Este documento presenta un temario sobre generalidades de química. Explica las relaciones entre la química y otras ciencias como física, biología, medicina y más. Define conceptos básicos como átomo, molécula, elemento, compuesto y otros. Describe la estructura del átomo y introduce los tipos de enlaces. Finalmente, explica las aplicaciones de la química a la biología para mejorar la calidad de vida.

1. TEMARIO
UNIDAD 1 GENERALIDADES
1.1 QUIMICA, CIENCIA Y MEDIO AMBIENTE
1.2 RELACIÓN DE LA QUIMICA CON OTRAS CIENCIAS
1.3 APLICACIONES DE LA QUIMICA A LA BIOLOGIA
1.4 DEFINICIONES BASICAS
1.5 COMPOCISION Y PROPIEDADES DE LA MATERIA:
ATOMO, MOLÉCULA, ELEMENTO, COMPUESTO, MEZC
LA, SOLUCIÓN Y FASE.
1.6 ESTRUCTURA DEL ATOMO
1.7 INTRODUCCION A TIPOS DE ENLACES
1.8 TABLA PERIÓDICA
1.9IMPORTANCIA DE LOS ISOTOPOS EN LA BIOLOGIA

2. 1.1 QUÍMICA, CIENCIA Y MEDIO AMBIENTE
 Los procesos para obtener la energía, el transporte, la
producción y distribución de alimentos, el consumo masivo, el
desarrollo tecnológico, etc. afectan al medio ambiente.
La Química, presente en cada una de estas actividades,
ayuda a mejorar nuestra calidad de vida, pero el uso masivo
de productos químicos (medicamentos, plaguicidas,
detergentes, etc.) hace que los residuos generados también
sean químicos. En este contexto, es habitual encontrar el
adjetivo “químico” ligado a efectos negativos para el medio
ambiente.
 Sin embargo, la Química es una de las áreas científicas más
implicadas en la resolución de problemas medio ambientales.

3. CIENCIA
 La ciencia (del latín scientĭa 'cono
cimiento') es el conjunto de
conocimientos estructurados
sistemáticamente. La ciencia es el
conocimiento obtenido mediante
la observación de patrones
regulares, de razonamientos y de
experimentación en ámbitos
específicos, a partir de los cuales
se generan preguntas, se
construyen hipótesis, se
deducen principios y se
elaboran leyes generales
y sistemas

4. MEDIO AMBIENTE
 El Medio Ambiente es todo aquello que nos rodea y que debemos
cuidar, Se entiende por medio ambiente o medioambiente al entorno
que afecta y condiciona especialmente las circunstancias de vida de las
personas o la sociedad en su conjunto. Comprende el conjunto de
valores naturales, sociales y culturales existentes en un lugar y un
momento determinado, que influyen en la vida del ser humano y en las
generaciones venideras. Es decir, no se trata sólo del espacio en el que
se desarrolla la vida sino que también abarca seres vivos, objetos,
agua, suelo, aire y las relaciones entre ellos, así como elementos tan
intangibles como la cultura.

5. QUIMICA
 denomina química (del árabe
kēme (kem, ), que
significa 'tierra') a
la ciencia que estudia tanto la
composición,estructura y
propiedades de
la materia como los cambios
que ésta experimenta durante
las reacciones químicas y su
relación con la energía.

6. 1.2 RELACIÓN DE LA QUIMICA CON OTRAS
CIENCIAS

7. RELACIÓN DE LA QUIMICA CON LA
FISICA
 Física: Se estudia
conjuntamente con la
química en la ciencia
fisicoquímica debido a
que muchos fenómenos
ocurren simultáneamente
combinando las
propiedades físicas con
las químicas

8. RELACIÓN DE LA QUIMICA CON LA
ARQUEOLOGÍA
 Arqueología: Para descifrar datos e interrogantes como
la antigüedad de piezas arqueológicas. La exactitud se
logra por medio de métodos químicos como el del
carbono

9. RELACIÓN DE LA QUIMICA CON LA
BIOLOGIA
 Biología: La ciencia de la
vida, se auxilia de la
química para determinar la
composición y estructura de
tejidos y células

10. RELACIÓN DE LA QUIMICA CON LA
ASTRONOMIA
 .Astronomía: Se auxilia de
la química para
construcción de
dispositivos, basados en
compuestos químicos para
lograr detectar algunos
fenómenos del espacio
exterior

11. RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON LA
MEDICINA
 Medicina: Como auxiliar de la biología y la
química, esta ciencia se ha desarrollado
grandemente ya que con esta se logra el control de
ciertos desequilibrios de los organismos de los
seres vivos

12. La historia del Hombre y su desarrollo han estado
intrínsecamente ligados al progreso del conocimiento
científico y tecnológico. La ciencia ha sido la herramienta
que ha permitido al hombre alcanzar, a lo largo del
tiempo, una mayor esperanza y calidad de vida.

13. 1.3 APLICACIONES DE LA QUÍMICA A LA BIOLOGÍA
 Entre todas las ciencias ha sido la Química, con el apoyo
fundamental y necesario de la física, la biología y otras áreas del
conocimiento, la que en mayor medida ha contribuido a ofrecer
respuestas a las necesidades del ser humano.
A pesar del importante papel que la Química ya ha desempeñado
en el pasado, su protagonismo será aún más relevante para
afrontar los retos a los que hoy en día, y en el futuro, deberá
enfrentarse la Humanidad.
¿Cómo se alimentarán los más de 9.000 millones de habitantes
que poblarán La Tierra en 2050? ¿Cómo erradicaremos las
enfermedades actuales y aquellas que aún no conocemos?, en
definitiva, ¿Cómo podrá, cada uno de los hombres y mujeres que
habitan este planeta, alcanzar un nivel y calidad de vida
suficientemente dignos?

14. 1.3 APLICACIONES DE LA QUÍMICA
A LA BIOLOGÍA
 la Química en particular ayudan a la bilogía para garantizar y mejorar la calidad de vida
y el bienestar de los seres vivos.
la ciencia Química tiene un sinfín de aplicaciones sobre al biología. todos los organismos
vivos esta basada en reacciones que se suscitan constantemente en cada uno de los
organismos vivos. Por lo tanto para la comprensión de procesos vitales como la
fotosíntesis y la respiración celular, por nombrar algunos, se deben entender
perfectamente en que consisten algunas reacciones químicas como las de oxido-
reducción. La estructura orgánica de los seres vivos está condicionada por la presencia de
algunos grupos funcionales.

15. 1.3 APLICACIONES DE LA QUÍMICA
A LA BIOLOGÍA
 Es necesario reconocer, valorar y apoyar la fundamental
aportación de los científicos que investigan y desarrollan los
productos y aplicaciones que generan el incremento continuo
de la calidad de vida y el bienestar de la sociedad.
Es necesario reconocer, valorar y apoyar la fundamental labor
de los docentes en la formación científica de los jóvenes
desde las primeras etapas de la educación hasta la
enseñanza más especializada.

16. 1.3 APLICACIONES DE LA QUÍMICA
A LA BIOLOGÍA
 Es necesario reconocer, valorar y apoyar a las
empresas del sector químico, así como a sus
profesionales y trabajadores, pues son ellos los que en
último término generan los productos y beneficios
económicos y sociales que precisan los ciudadanos.
Es necesario que la Química y su desarrollo industrial
continúen considerando prioritario su Compromiso de
Progreso con la protección de la salud, la seguridad y el
medio ambiente, así como la utilización racional y
sostenible de los recursos naturales.

17. 1.4 DEFINICIONES BASICAS DE LA QUIMICA
Se denomina química (del árabe kēme (kem, que
significa 'tierra') a la ciencia que estudia tanto la
composición, estructura y propiedades de la materia como los
cambios que ésta experimenta durante las reacciones
químicas y su relación con la energía.

18. QUIMICA ORGANICA
 La química orgánica o química del carbono es la
rama de la química que estudia una clase
numerosa de moléculas que
contienen carbono formando enlaces
covalentes carbono-carbono ocarbono-hidrógeno y
otros heteroátomos, también conocidos
como compuestos orgánicos.

19. QUIMICA INORGANICA
 La química inorgánica se encarga del estudio
integrado de la formación, composición, estructura
y reacciones químicas de
los elementos y compuestos inorgánicos (por
ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es
decir, los que no poseen enlaces carbono-
hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de
la química orgánica.

20. QUIMICA ANALITICA
 La química analítica (del griego ἀναλύω) es la
rama de la química que tiene como finalidad el
estudio de la composición química de un material o
muestra, mediante diferentes métodos
de laboratorio. Se divide en química analítica
cuantitativa y química analítica cualitativa.

21. QUIMICA NUCLEAR
 La química nuclear es el área de la química que se
ocupa de los materiales utilizados para fines nucleares .
 Esta es el área de la química que se ocupa de la
transformación de los núcleos de los átomos , en
una reacción química se produce el cambio en la nube
de electrones , ya que la reacción nuclear de los
núcleos de átomos se modifican. Por ejemplo, en la
fisión nuclear, y los núcleos pesados ​​inestable, tal como
el uranio , se desintegran para formar núcleos, más
ligero y estable, la liberación de grandes cantidades
de energía , así como partículas radiactivas como las
partículas α ( alfa ), β ( beta ), y la
radiación electromagnética γ (gamma ).

22. 1.5 COMPOSICION Y PROPIEDADES DE LA
MATERIA: ATOMO ELEMENTO MOLECULA
COMPUESTO MEZCLA SOLUCION Y FASE
Una propiedad química es la capacidad (o incapacidad) de una
muestra de materia para experimentar un cambio en su
composición bajo ciertas condiciones. Es decir, para que haya un
cambio químico deberá haber necesariamente un cambio en su
composición química.

23. ATOMO
 El nombre «átomo» proviene del latín «atomum», y este del
griego «ἄτομον», «sin partes»; también, se deriva de «a» (no)
y «tomo» (divisible); no divisible.[1] El concepto de átomo
como bloque básico e indivisible que compone la materia del
universo naria, con propiedades químicas bien definidas, que
mantiene su identidad. Cada elemento químico está formado
por átomos del mismo tipo (con la misma estructura
electrónica básica), y que no es posible dividir mediante
procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico,
en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una
nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con
carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.[nota 1] Los
electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a
este mediante la fuerza electromagnética.
 Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y
neutrones que contenga su núcleo.
 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

24. MOLECULA
 La molécula es la parte más pequeña en que se
puede dividir la materia, sin cambiar sus
propiedades naturales.

25. ELEMENTO
 Un elemento químico es un tipo de materia constituida
por átomos de la misma clase. En su forma más simple
posee un número determinado de protones en
su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única
clasificada con el número atómico, aun cuando este
pueda desplegar distintas masas atómicas. Es
un átomo con características físicas únicas,
aquella sustancia que no puede ser descompuesta
mediante una reacción química, en otras más simples.
No existen dos átomos de un mismo elemento con
características distintas y, en el caso de que estos
posean número másico distinto, pertenecen al mismo
elemento pero en lo que se conoce como uno de
sus isótopos. También es importante diferenciar entre
un «elementos químicos» de una sustancia simple. Los
elementos se encuentran en la tabla periódica de los
elementos.

26. COMPUESTO
 compuesto es una sustancia formada por la unión de
dos o más elementos de la tabla periódica. Una
característica esencial es que tiene una fórmula
química. Por ejemplo, el agua es un compuesto
formado por hidrógeno yoxígeno en la razón de 2 a 1
(en número de átomos): .
 En general, esta razón es debida a una propiedad
intrínseca (ver valencia). Un compuesto está formado
por moléculas o iones con enlaces estables y no
obedece a una selección humana arbitraria. Por este
motivo el bronce o el chocolate son
denominadas mezclas o aleaciones, pero no
compuestos.
 Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o
separar por procesos físicos (decantación, filtración,
destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos
químicos.

27. SOLUCION
 Las soluciones químicas pueden tener cualquier
estado físico. Las más comunes son las líquidas,
en donde el soluto es un sólido agregado al
solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría
de los ejemplos. También hay soluciones
gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno
en agua. Las aleaciones son un ejemplo de
soluciones de sólidos en sólidos.

29. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
 En el átomo distinguimos dos partes:
 el núcleo y la corteza.

30. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
 - El núcleo es la parte central
del átomo y contiene partículas
con carga
positiva, los protones, y
partículas que no poseen
carga eléctrica, es decir son
neutras, los neutrones. La
masa de un protón es
aproximadamente igual a la de
un neutrón.

31. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
 Todos los átomos de un elemento
químico tienen en el núcleo el
mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada
elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.
 La suma del número de protones y
el número de neutrones de un
átomo recibe el nombre de número
másico y se representa con la
letra A.

32. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
 La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se
encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos,
ordenados en distintos niveles, giran alrededor del
núcleo.

33. 1.7 INTRODUCCIÓN A TIPOS DE ENLACES
ENLACES QUÍMICOS
• Es la unión de átomos que surgen al
ceder, tomar o compartir electrones entre sí.
• Los enlaces químicos, son las fuerzas que
mantienen unidos a los átomos.
• Cuando los átomos se enlazan entre
sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son
los electrones de valencia quienes determinan
de qué forma se unirá un átomo con otro y las
características del enlace.

34. TIPOS DE ENLACES
 Existen tres tipos principales de enlaces químicos:
enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.
 Estos enlaces, al condicionar las propiedades de
las sustancias que los presentan, permiten
clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o
metales.

35. INTERATÓMICOS
ENLACE IÓNICO
En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente
electronegativo (alta afinidad electrónica).
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en
contacto con los átomos del metal sodio.
ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre si los
átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica
C, O, F, CL…).
ENLACE COVALENTE POLAR
Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se
denomina enlace covalente polar .

36. INTERATÓMICOS
 ENLACE COVALENTE NO POLAR
El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre
átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.
 ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO
Enlace covalente coordinado o dativo entre dos átomos es el enlace en el que cada par
de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El átomo
que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.
El enlace coordinado se representa por medio de una flecha (→) que parte del átomo
que aporta los dos electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno. Un ejemplo de
enlace coordinado lo tenemos cuando se forma el catión amonio, NH4 , a partir del
amoniaco, NH3 y del ion de hidrógeno, H+.
 ENLACE METÁLICO
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los
metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que
produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren
la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de
estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo
plano, tres por encima y tres por debajo).

37. INTERMOLECULARES
 ENLACE POR PUENTE DE HIDROGENO
Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un
átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de
la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo
de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no
debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno).
EJEMPLO: En una molécula aislada de agua, el agua contiene dos átomos de hidrógeno
y un átomo de oxígeno.
 FUERZAS DE VAN DER WAALS
Las fuerzas de Van Der Waals se conocen también como Fuerzas de dispersión’’ se
originan como resultado de diversos movimientos de electrones, cuando una porción
de la molécula en cierto instante se torna ligeramente negativa, en tanto que en otras
regiones aparecen cargas positivas que son equivalentes a las negativas.

43. 1.9 IMPORTANCIA DE LOS ISOTOPOS EN LA BIOLOGÍA
 Se denominan isótopos a
los átomos de un mismo
elemento, cuyos núcleos
tienen una cantidad
diferente de neutrones, y
por lo tanto, difieren en
masa atómica.

44. 1.9 IMPORTANCIA DE LOS ISOTOPOS EN LA BIOLOGÍA
 Se utilizan en la datación
de fósiles y de restos de
materia orgánica; en
investigaciones de sitios
arqueológicos, flora y
faunas antiguas, es la tan
conocida prueba del
Carbono 14, aunque
también se está haciendo
popular la del Oxígeno 15
o el Nitrógeno 15.

45. 1.9 IMPORTANCIA DE LOS ISOTOPOS EN LA BIOLOGÍA
 Se utiliza para saber la el
metabolismo de plantas o
animales.
(También de los seres
humanos) Se les puede dar
alguna sustancia en la comida.
Como por ejemplo Glucosa con
un átomo de carbono Marcado
radiactivamente para saber en
que órganos o sitios pasa el
alimento, cuanto tiempo tarda
en digerirlo o si entra a formar
parte de las reservas
energéticas de ese organismo.

46. 1.9 IMPORTANCIA DE LOS ISOTOPOS EN LA BIOLOGÍA
 Se puede investigar los ciclos biológicos de los
animales.
Se podrían utilizar isótopos para producir mutaciones
aleatorias y posteriormente perseguir los genes
responsables de dichas mutaciones y así saber cuál es
su función.

47. 1.9 IMPORTANCIA DE LOS ISOTOPOS EN LA BIOLOGÍA
 Se le puede utilizar en el tratamiento de algunos tipos de
cánceres.
Los isótopos sirven en muchas investigaciones avanzadas
para conocer la función de muchos tipos de enzimas, o
conocer la función, tamaño y posición de genes en el genoma
de los organismos.
 Cobalto-60. Para el tratamiento del cáncer porque emite una
radiación con más energía que la que emite el radio y es más
barato que este.
 Radio-226. En tratamientos para curar el cáncer de la piel.
http://es.wikipedia.org/wiki/Isótopo