Diapositiva con temas sobre "Química"

1. UNIVERSIDAD ABIERTAY A DISTANCIA DE MÉXICO
MATERIA: QUÍMICA
CICLO ESCOLAR: 2016-2 SEMESTRAL
UNIDAD 3
DOCENTE EN LÍNEA: DANIELA MIRANDA BECERRA
ALUMNA: BERTHA MARIANA SILVA ORTEGA
FECHA DE ENTEGA: 7 DE DICIEMBRE.

2. ¿Qué es la Quimica?
• La química es una de las ramas básicas de la ciencia que se ocupa de
estudiar la estructura, composición y propiedades de la materia así como
los cambios energéticos e internos que experimenta, con un origen basado
en el conocimiento desarrollado por los antiguos alquimistas la química
actual ha permitido la creación de nuevos materiales, nuevas medicinas así
como nuevas fuentes de energía entre otros avances tecnológicos.
• Brown,Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Química, la Ciencia
Central, 7 ed. Pearson Educación, México, 1998.

3. Importancia De la Química
• La química es el estudio de la materia y sus interacciones con otras energías y
materias. A continuación veremos importancia de la química y por qué debería
estudiarla.
• La Química tiene una reputación de ser una ciencia difícil y aburrida, pero en gran
medida, la reputación que la precede es inmerecida. Los fuegos artificiales y
explosiones se basan en esta ciencia, por lo que no es una ciencia que aburra
aunque la acusen de ello. Si tomas clases de esta ciencia, podrá aplicar la lógica y
las matemáticas , por tanto si estas áreas no son tu fuerte puede hacer el estudio
de la química todo un desafío. Al fin de cuentas, cualquier persona puede entender
los conceptos básicos de cómo funcionan las cosas del mundo, y ese en definitiva
es el estudio de la química. En definitiva, la importancia de la química es la que
explica el mundo que te rodea.
• Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999.

4. Aplicaciones de la Quimica
• La Química se encuentra en todas partes: en la fotosíntesis de las plantas, en el
ADN de nuestras células, en los medicamentos, en el color de nuestra ropa, en la
elaboración de combustibles… Sería posible afirmar que la Química es una de las
ciencias que más ha permitido avanzar a la sociedad y que más ha facilitado y
mejorado la vida de las personas. ¿Te imaginas el mundo sin vacunas, sin
ordenadores o sin medios de transporte como el coche?
• Para entender las múltiples aplicaciones que tiene la Química, nos podemos fijar
en las distintas disciplinas que hay dentro de esta ciencia, y que se agrupan según
el tipo de estudio o la materia que analizan.
• Ebbing, Darrell D. Química General, 5ª ed. McGraw-Hill, México, 1997

5. Importancia de laTabla Periódica
• La importancia de la tabla periódica es que te permite conocer a profundidad los
elementos que te rodean y te ayuda a clasificarlos según su comportamiento y su
forma.
• La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las
propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura
atómica.
• Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no
metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos
que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral.
• Moore,JohnW. El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones. 2 ed. Addison-
Wesley, México, 2000.

6. Características de los elementos
• Todos los elementos químicos de la tabla periódica tienen un par de características
y varias propiedades periódicas. Entre las características están el nombre y el
símbolo.
• a. Nombre. Cada elemento químico tiene su propio nombre.
• b. Símbolo. El símbolo es la representación gráfica y abreviada del nombre de un
elemento químico, lo cual ha sido aceptado en todo el mundo. Este símbolo está
formado por una letra mayúscula, pudiendo estar acompañada por una segunda
letra minúscula, en caso de que la primera letra ya hubiese sido asignada a otro
elemento.
• Química orgánica. Editorial Santillana. Colombia, 1996.

7. ¿En donde encontramos los elementos?
• En la actualidad, se conocen hasta 118 elementos químicos aunque no todos ellos
abundan de igual manera en la naturaleza.
• El elemento con mayor presencia en el Universo es el hidrógeno, que es el combustible
de las estrellas, y , en segundo lugar, se encuentra el helio.
• En cuanto a la corteza y atmósfera terrestres, donde se concentra la vida en nuestro
planeta, el más abundante es el oxígeno que se encuentra preferentemente en forma de
agua y el siguiente es el silicio que aparece sobre todo en forma de rocas y arena.
• Otro elementos abundantes en la corteza terrestre son: aluminio, hierro, calcio, sodio,
potasio, magnesio e hidrógeno.
• En la materia viva (seres humanos y animales), después del oxígeno, el elemento más
abundante es el carbono (en el reino vegetal éste es el más cuantioso).También están
presentes en los organismos vivos: hidrógeno, nitrógeno, calcio (en los huesos), fósforo (en
los huesos, el ADN y ARN), hierro (en la hemoglobina), cloro, potasio, azufre, sodio,
magnesio, yodo y zinc.
• Existen además otros elementos que se hallan en cantidades ínfimas llamados
oligoelementos, que son indispensables para el correcto funcionamiento del organismo:
cobre, cobalto, flúor, boro, manganeso y molibdeno.

8. Modelo Atómico
• Cuando hablamos de “modelo” hablamos de una representación o esquema de
forma gráfica que nos sirve como referencia para entender algo de forma más
sencilla y cuando hablamos de “atómico” hablamos de conceptos relacionados
con los átomos.
• Pues bien, un modelo atómico es una representación gráfica de la estructura
que tienen los átomos. Un modelo atómico lo que representa es una explicación o
esquema de cómo se comportan los átomos.

9. Materia
• La materia está compuesta por estas partículas pequeñas e indivisibles que
llamamos átomos y esos átomos tienen un comportamiento determinado y unas
propiedades determinadas.
A lo largo de nuestra historia se han elaborado diferentes modelos atómicos que
tienen el nombre de su descubridor. Estos modelos fueron mejorando el concepto
real del átomo hasta llegar al actual modelo atómico presentado
por Sommerfeld y Schrödinger.Veamos los modelos más importantes creados a
lo largo de la historia. Al final tienes un esquema resumen de todos.

10. Tipos de enlace
• Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se
enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes
determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
• Enlace iónico Características:
• Esta formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes
(iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando
aniones.
• Enlace covalente Características:
• Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden
electrones, COMPARTEN.
• Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se
unen.

11. Estados de agregación
La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
• Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden
hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
• La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto.Así, los metales o las
sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el
CO2 en estado gaseoso:
• Los sólidos:Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y
regularidad de sus estructuras.
• Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar
unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
• Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran
variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y
presión.

12. Compuestos orgánicos
• Los compuestos orgánicos también son llamados química orgánica... Ciertamente
este es un término bastante generalizado que pretende explicar la química de los
compuestos que contienen carbono, excepto los carbonatos, cianuros y óxidos de
carbono.
• Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composición
contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno
(O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL),Yodo (I) y nitrógeno (N), con la
excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos y los cianuros.

13. Nomenclatura IUPAC
• La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos
y de descripción de la ciencia y de la química en general.
• Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en
dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente.
Una tercera publicación, conocida como el LibroVerde, describe las
recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación
con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de
un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar
existe para la bioquímica (en asociación con el IUBMB), el análisis químico y la
química macromolecular. Estos libros están complementados por unas cortas
recomendaciones para circunstancias específicas las cuales son publicadas de vez
en cuando en la Revista de Química Pura y Aplicada.

14. Relación de la química con la nutrición y
alimentación
• Un alimento es toda sustancia no venenosa, comestible o bebible que consta de componentes que pueden ingerirse, absorberse y
utilizarse por el organismo para su mantenimiento y desarrollo. Desde un punto de vista químico, los alimentos tienen la siguiente
composición (en tipos de compuestos químicos):
• 1) Hidratos de carbono o sus constituyentes.
• 2) Grasas o sus constituyentes.
• 3) Proteínas o sus constituyentes.
• 4)Vitaminas o precursores con los que el organismo puede elaborarlas.
• 5) Sales minerales.
• 6) Agua.
• Por lo tanto, todo lo que comemos es una mezcla de compuestos químicos. Actualmente no existen problemas de producción de
alimentos en el mundo; y si existe hambre en nuestro planeta es por un problema de distribución, en los que entran en juego
intereses sociales, económicos, políticos, bélicos, etc. La química ha jugado un papel muy importante en este mayor rendimiento
agrícola; proporcionando sustancias químicas que mejoran las cosechas (abonos, fertilizantes), supresores de plantas no
productivas (herbicidas selectivos), protectores de plagas (plaguicidas, pesticidas) y aditivos para cosechas.Todas estas
sustancias químicas tienen un papel beneficioso para el ser humano si se usan en la dosis adecuada (la que necesita la cosecha); si
se usan en exceso, lo que no se necesita va a los distintos ecosistemas provocando problemas medioambientales. Además, la
química también ayuda a conocer las características del suelo, lo que permite una agricultura más racional. La química
proporciona productos que cuidan la salud de nuestro ganado y acuicultura (nuestra principal fuente de proteínas) y purifica y
potabiliza el agua.

15. ReaccionesQuímicas
• Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se
transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias
llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de
reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del
aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se
convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
• A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.
• Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones
bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se
comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones,
determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas
cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de
átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

16. Conclusiones
• Todos los temas vistos en cada una de las unidades son muy importantes para
nuestra formación como Nutriólogos ya que hay muchos temas sobre la
alimentación y nutrición están totalmente relacionados con la química.
• En nutrición: La química permite sintetizar sustancias llamadas saborizantes y
colorantes para mejorar ciertas propiedades de los alimentos, y de ese modo
puedan ingerirse con facilidad; los preservantes para que los alimentos no se
deterioren en corto tiempo; también la química determina las sustancias vitales
que requiere el organismo (minerales, vitaminas, proteínas, etc.)
• La química es una ciencia central, porque sirve de apoyo a otras ciencias como la
física, la biología, la geología, la petroquímica, etc. Además permite satisfacer las
necesidades humanas en diferentes áreas o campos de la actividad humana.

17. Fuentes de Consulta
• Brown,Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Química, la Ciencia Central, 7 ed. Pearson
Educación, México, 1998.
• Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999.
• Ebbing, Darrell D. Química General, 5ª ed. McGraw-Hill, México, 1997.
• Moore, JohnW. El Mundo de la Química Conceptos y Aplicaciones. 2 ed. Addison-Wesley, México, 2000.
• Petrucci Ralph y Harwood,William, S. Quimica General, 7ª ed. Prentice Hall.
• Umland, Jean B., Bellama, Jon M. Química General, 3ª ed. InternationalThomson, 2000.
• Spencer, James N., Bodner, George M., Rickard, Lymantl. Química, estructura y dinámica, CECSA,
México, 2000
• Kenneth Connors,Chemical Kinetics, 1990,VCH Publishers, pág. 14.
• Nomenclature of Inorganic Chemistry, Recommendations 1990, Oxford: Blackwell Scientific
Publications. (1990) (ISBN 0-85404-487-6, 2nd ed)
• Bonnet Romero, Florencia. Química 1. Segunda edición, Oxford University Press Harla México, S.A. de
C.V. I997.