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Química Inorgánica
MARÍA DEL PILAR VIDAL
- Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+Metal.
- Fórmula: M val O Oval M (Siendo M: metal; O: oxígeno).
- Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son
números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Óxido + [metal]
 Stock: Óxido de [metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + óxido de + [metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
-oso
-ico
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
Ejemplos
- Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No Metal.
- Fórmula: X val O Oval X (Siendo X: no metal; O: oxígeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números
naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Anhídrido+ + [no metal] +
 Stock: Óxido de [ no metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + óxido de + [no metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Hipo-
Per-
-oso
-oso
-ico
-ico
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
Ejemplos
- Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ Metal.
- Fórmula: M val H Hval M (Siendo M: metal; H: hidrógeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números
naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Hidruro + [metal] + (si tiene dos valencias)
Hidruro de [metal] (si tiene una valencia)
 Stock: Hidruro de [metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + hidruro de [metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
-oso
-ico
Ejemplos
- Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal.
- Fórmula: X val H Hval X (Siendo X: no metal; H: hidrógeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números
naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Nombres especiales
 Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + hidruro de [no metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
-Grupos 13 y 15, valencia 3
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-Tri
-Tetra
Nombres
especiales
- Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal
- Fórmula: H val X Xval H (Siendo X: no metal; H: hidrógeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números
naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Ácido + [no metal] - hídrico
 Stock: [no metal] – uro de hidrógeno.
 Sistemática: (mono) + [no metal] – uro de hidrógeno
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Grupo 16 valencia 2
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Ejemplos
- Compuestos binarios formados por: Metal+ No Metal
- Fórmula: M val X Xval M (Siendo X: no metal; M: metal).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números
naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: [no metal] – uro de [metal]
 Stock: [no metal] – uro de[metal] (valencia del metal)
 Sistemática: + [no metal] – uro de + [metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Grupo 17 (F, Cl, Br, I), valencia 1
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Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
-oso
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Ejemplos
- Compuestos binarios formados por: Oxígeno (-1)+ Metal
- Fórmula: M val O Oval M (Siendo O: oxígeno; M: metal).
- En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1, se pone subíndice 2 tanto al metal como al
oxígeno y no se simplifica.
- Nomenclatura:
 Tradicional: Peróxido + [metal]
 Stock: Peróxido de [metal] (valencia del metal)
 Sistemática: + [no metal] – peróxido de + [metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
-oso
-ico
Ejemplos
- Compuestos ternarios formados por: Metal+ grupo OH (-1)
- Fórmula: M val OH OHval M (Siendo OH: grupo hidróxido; M: metal).
- Nomenclatura:
 Tradicional: HIdróxido + [metal]
 Stock: Hidróxido de [metal] (valencia del metal)
 Sistemática: + hidróxido de [metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
-oso
-ico
Ejemplos
- Compuestos ternarios formados por: Oxígeno, Hidrógeno + No Metal (excepto Mn, Cr)
- Fórmula: H a XbOc
Añadimos a la molécula de anhídrido correspondiente una molécula de agua.
Anhídrido hipocloroso: Cl2O + H2O = HClO
- Nomenclatura:
 Tradicional: Ácido + [no metal]
 Stock: No existe.
 Sistemática: oxo [no metal] - ato (val X) de Hidrógeno
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
 Funcional: Ácido oxo [no metal] – ico (valencia no metal)
Hipo-
Per-
-oso
-oso
-ico
-ico
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
Tri-
Tetra- Ejemplos
Continúa
Ácidos oxoácidos
Fórmula Tradicional Stock Funcional
HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de
hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)
H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO2 Ácido carbonoso Dioxocarbonato (II) de
hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (II)
Manganeso
Cromo
*** H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico
Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
IV H2MnO3 Ácido Manganoso Trioxomanganato (IV) de
hidrógeno
Ácido trioxomangánico
(IV)
VI H2MnO4 Ácido Mangánico Tetraoxomanganato (VI)
de hidrógeno
Ácido
tetraoxomangánico (VI)
VII HMnO4 Ácido Permangánico Tetraoxomanganato
(VII) de hidrógeno
Ácido
tetraoxomangánico (VII)
Valencia Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
VI H2CrO4 Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraxocrómico
(VI)
Fósforo
P2O + 3H2O = H6P2O4 = H3PO2
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4
Arsénico
As2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2
As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3
As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO5
Antimonio
Sb2O + 3H2O = H6Sb2O4 = H3SbO2
Sb2O3 + 3H2O = H6Sb2O6 = H3SbO3
Sb O + 3H O = H Sb O = H SbO
- Compuestos ternarios formados por: Metal + No Metal + Oxígeno
- Fórmula: M a (XbOc )val M
Cambiamos el oxígeno por un metal y ponemos su valencia fuera del paréntesis. El subíndice
que tiene el hidrógeno se deja.
Nomenclatura:
 Tradicional: [no metal] [ metal]
 Stock: [no metal] de [ metal]
 Sistemática: + oxo [no metal] - ato (val X) de [metal] (val M)
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Hipo-
Per-
-ito
-ito
-ato
-ato
-oso
-ico
Hipo-
Per-
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Nomenclatura inorgánica

  • 2. - Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+Metal. - Fórmula: M val O Oval M (Siendo M: metal; O: oxígeno). - Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). - Nomenclatura:  Tradicional: Óxido + [metal]  Stock: Óxido de [metal] (valencia en nº romanos).  Sistemática: + óxido de + [metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. -oso -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- Ejemplos
  • 3. - Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No Metal. - Fórmula: X val O Oval X (Siendo X: no metal; O: oxígeno). -Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). - Nomenclatura:  Tradicional: Anhídrido+ + [no metal] +  Stock: Óxido de [ no metal] (valencia en nº romanos).  Sistemática: + óxido de + [no metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. Hipo- Per- -oso -oso -ico -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- Ejemplos
  • 4. - Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ Metal. - Fórmula: M val H Hval M (Siendo M: metal; H: hidrógeno). -Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). - Nomenclatura:  Tradicional: Hidruro + [metal] + (si tiene dos valencias) Hidruro de [metal] (si tiene una valencia)  Stock: Hidruro de [metal] (valencia en nº romanos).  Sistemática: + hidruro de [metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. Mono- Di- Tri- Tetra- -oso -ico Ejemplos
  • 5. - Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal. - Fórmula: X val H Hval X (Siendo X: no metal; H: hidrógeno). -Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). - Nomenclatura:  Tradicional: Nombres especiales  Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en nº romanos).  Sistemática: + hidruro de [no metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. -Grupos 13 y 15, valencia 3 -Grupo 14, valencia 4 -Tri -Tetra Nombres especiales
  • 6. - Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal - Fórmula: H val X Xval H (Siendo X: no metal; H: hidrógeno). -Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). - Nomenclatura:  Tradicional: Ácido + [no metal] - hídrico  Stock: [no metal] – uro de hidrógeno.  Sistemática: (mono) + [no metal] – uro de hidrógeno * Para más facilidad leer la fórmula al revés. Grupo 16 valencia 2 Grupo 17 valencia 1 Ejemplos
  • 7. - Compuestos binarios formados por: Metal+ No Metal - Fórmula: M val X Xval M (Siendo X: no metal; M: metal). -Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). - Nomenclatura:  Tradicional: [no metal] – uro de [metal]  Stock: [no metal] – uro de[metal] (valencia del metal)  Sistemática: + [no metal] – uro de + [metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. Grupo 17 (F, Cl, Br, I), valencia 1 Grupo 16 (S, Se, Te), valencia 2 Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- -oso -ico Ejemplos
  • 8. - Compuestos binarios formados por: Oxígeno (-1)+ Metal - Fórmula: M val O Oval M (Siendo O: oxígeno; M: metal). - En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1, se pone subíndice 2 tanto al metal como al oxígeno y no se simplifica. - Nomenclatura:  Tradicional: Peróxido + [metal]  Stock: Peróxido de [metal] (valencia del metal)  Sistemática: + [no metal] – peróxido de + [metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- -oso -ico Ejemplos
  • 9. - Compuestos ternarios formados por: Metal+ grupo OH (-1) - Fórmula: M val OH OHval M (Siendo OH: grupo hidróxido; M: metal). - Nomenclatura:  Tradicional: HIdróxido + [metal]  Stock: Hidróxido de [metal] (valencia del metal)  Sistemática: + hidróxido de [metal] * Para más facilidad leer la fórmula al revés. Mono- Di- Tri- Tetra- -oso -ico Ejemplos
  • 10. - Compuestos ternarios formados por: Oxígeno, Hidrógeno + No Metal (excepto Mn, Cr) - Fórmula: H a XbOc Añadimos a la molécula de anhídrido correspondiente una molécula de agua. Anhídrido hipocloroso: Cl2O + H2O = HClO - Nomenclatura:  Tradicional: Ácido + [no metal]  Stock: No existe.  Sistemática: oxo [no metal] - ato (val X) de Hidrógeno * Para más facilidad leer la fórmula al revés.  Funcional: Ácido oxo [no metal] – ico (valencia no metal) Hipo- Per- -oso -oso -ico -ico Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- Tri- Tetra- Ejemplos
  • 11. Continúa Ácidos oxoácidos Fórmula Tradicional Stock Funcional HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico (VII) H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico (VI) H2CO2 Ácido carbonoso Dioxocarbonato (II) de hidrógeno Ácido dioxocarbónico (II)
  • 12. Manganeso Cromo *** H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico Fórmula Tradicional Sistemática Funcional IV H2MnO3 Ácido Manganoso Trioxomanganato (IV) de hidrógeno Ácido trioxomangánico (IV) VI H2MnO4 Ácido Mangánico Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VI) VII HMnO4 Ácido Permangánico Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VII) Valencia Fórmula Tradicional Sistemática Funcional VI H2CrO4 Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Ácido tetraxocrómico (VI)
  • 13. Fósforo P2O + 3H2O = H6P2O4 = H3PO2 P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4 Arsénico As2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2 As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3 As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO5 Antimonio Sb2O + 3H2O = H6Sb2O4 = H3SbO2 Sb2O3 + 3H2O = H6Sb2O6 = H3SbO3 Sb O + 3H O = H Sb O = H SbO
  • 14. - Compuestos ternarios formados por: Metal + No Metal + Oxígeno - Fórmula: M a (XbOc )val M Cambiamos el oxígeno por un metal y ponemos su valencia fuera del paréntesis. El subíndice que tiene el hidrógeno se deja. Nomenclatura:  Tradicional: [no metal] [ metal]  Stock: [no metal] de [ metal]  Sistemática: + oxo [no metal] - ato (val X) de [metal] (val M) * Para más facilidad leer la fórmula al revés. Hipo- Per- -ito -ito -ato -ato -oso -ico Hipo- Per- -ito -ito -ato -ato Bis- Tris- Tetrakis- Mono- Di- Tri- Tetra- Ejemplos