El cesio es un metal alcalino descubierto por Bunsen y Kirchhoff en 1860 al analizar el espectro de la lepidolita. Es el metal más reactivo, reaccionando incluso con el hielo, y se usa en relojes atómicos, sistemas de propulsión iónicos, y como trazador radiactivo en medicina e industria.

1. María Hergueta Ortega

2. EL CESIO Peso atómico Número atómico Electrones del ultimo nivel Pto. fusión Pto. Ebullición Densidad Configuración electrónica

3. Robert Wilhem Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, ambos alemanes, descubrieron este elemento. Bunsen y Kirchhoff utilizaron el electroscopio (*) para observar el espectro producido por la lepidolita (**). La presencia de dos líneas azules no conocidas era la señal de haber descubierto un nuevo elemento. Éste fue llamado Cesio ya que Caesius quiere decir “azul de cielo” en Latín. Un poco más sobre él…

4. El cesio es, junto al mercurio, galio, francio y rubidio, un metal que a temperatura ambiente (o casi) es líquido. Es el elemento más electropositivo y el metal más alcalino. Es el metal más reactivo: reacciona incluso con hielo a -116ºC formando hidróxido de cesio. A temperaturas superiores a 300ºC ataca al vidrio. Por lo tanto, hay que guardarlo a vacío. Al aire se inflama espontáneamente. Se disuelve en amoníaco líquido, formándose Cs-1. ¿Sabías que…?

5. Propiedades del Cesio Físicas Punto de Fusión: 28,44 ºC Punto de Ebullición: 671 ºC Densidad: 1873 kg/m3(20 ºC) Volumen atómico: 70,96 cm3/mol Estructura cristalina: Cúbica Color: Plateado Químicas Electronegatividad: 0,79 Energía de ionización: 376 kJ.mol-1 Afinidad electrónica: 46 kJ.mol-1 Radio atómico: 272 pm Radio iónico (carga del ion): 170(+1) pm Sus compuestos principales son el cloruro, el nitrato y el carbonato. Es muy blando y el más pesado de los metales alcalinos, después del francio El más reactivo de los metales alcalinos, después del Francio

6. Entre otras encontramos su aplicación en placas fotosensibles tales como películas y rayos-X. Fotocélulas. Catalizador. Sistemas de propulsión iónicos. Relojes atómicos de Cesio (enormemente precisos). Eliminación de trazas de aire en tubos de vacío. Debido a sugran afinidad por el oxígeno. Sus sales se utilizan en la medicina como agentes antishock después de la administración de drogas de arsénico. El isótopo 137 del cesio, es altamente radiactivo, por lo cual tiene aplicación como trazador con fines industriales y medicinales, actualmente está sustituyendo al cobalto-60 en el tratamiento del cáncer. Aplicaciones de este elemento No tiene muchas aplicaciones puesto que reacciona fuertemente con el agua formando hidróxidos, podemos ver un video: http://www.youtube.com/watch?v=lcVqu-DN6HQ 2:40

7. Ahora el Cesio es un elemento más conocido para todos. La búsqueda no ha sido del todo fácil, en cambio, ha valido la pena  Gracias a este trabajo… Aunque no podamos tocarlo 

8. http://www.ciencianet.com/cs.html http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Cesio.htm http://lasmilrespuestas.blogspot.com/2010/10/curiosidades-sobre-metales-alcalinos.html Fuentes de información