Este documento presenta la unidad sobre el sistema periódico de los elementos y enlace químico para el grado 10, incluyendo los derechos básicos de aprendizaje, indicadores de desempeño conceptuales, procedimentales y actitudinales, y varios temas como los modelos atómicos de Dalton, J.J. Thompson, Rutherford y Niels Bohr. También incluye actividades para que los estudiantes analicen y representen los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia.

1. QUÍMICA GRADO 10°
SEGUNDO PERÍODO
NOMBRE DE LA UNIDAD SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS Y ENLACE QUÍMICO
DERECHOS BÁSICOS DE APRENDIZAJE: Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química
(oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos
inorgánicos. (3)
INDICADORES DE DESEMPEÑO
Conceptuales (SABER CONOCER):
 Comprende la relación existente entre la estructura atómica y el sistema periódico de elementos.
 Clasifica los compuestos en polares y no polares de acuerdo con los enlaces presentes en el compuesto
 Establece una relación directa entre el nombre de un compuesto y su grupo funcional.
 Construye un mapa conceptual con las reacciones químicas a partir de las cuales se forman los distintos
grupos funcionales.
 Escribe e interpreta la fórmula condensada estructural o semiestructural de un compuesto dado.
Procedimentales (SABER HACER)
 Emplea la distribución electrónica para ubicar de forma correcta los elementos químicos en la tabla
periódica.
 Usa correctamente las propiedades de la tabla periódica para diferenciar los elementos químicos.
 Asigna los números de oxidación de cada elemento en un compuesto dado.
 Nombra correctamente un compuesto a partir de su fórmula o escribe la fórmula apropiada de un
compuesto a partir de su nombre.
 Determina la fórmula química de un compuesto a partir de la composición porcentual de los átomos que lo
conforman.
 Utiliza las tics para realizar simulaciones virtuales en los laboratorios de biología y química en la
reproducción de los seres vivos y reacciones y ecuaciones químicas.
Actitudinales (SABER SER)
 Muestra interés por la asignatura y lo evidencia en la lectura crítica de los temas estudiados, participación
activa en clases, entrega oportuna de sus compromisos, respeto por las ideas de los demás y sentido de
responsabilidad con su propia formación

2. TEMA: MODELOS ATÓMICOS (DALTON, JJ THOMPSON, RUTHERFORD, NIELS BOHR).
INTRODUCCIÓN: MODELOS ATÓMICOS.
Antes de comenzar con nuestras actividades, observa el video que aparece en la siguiente dirección:
https://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_10/S/S_G10_U02
_L01/S_G10_U02_L01_03_02_01.html
UN POCO DE HISTORIA PREVIA
Lee el siguiente texto que ilustra el inicio de la teoría atómica.
Hace muchos años, de las tantas controversias científicas se encuentra una muy importante y es acerca del
átomo.
Veamos quién fue uno de los primeros científicos que se interesó en indagar sobre la materia.
Siglo V a. C. Demócrito: Con ayuda de mis amigos pensadores, he llegado a la verdad. Y es, que la realidad está
compuesta por dos elementos: lo que es, representado por los átomos indivisibles, y lo que no es, representado
por el vacío.
Y este último, es aquello que no se considera átomo, es decir es el espacio en el cual los átomos se pueden
mover.
Los átomos se distinguen por forma, tamaño, orden y posición. Si tomamos cualquier objeto y lo subdividimos, se
llegará a un punto donde se obtendrán átomos, los cuales ya no se podrán dividir (figura 1)
Pero, muchos filósofos se rieron de él y de sus propuestas: Algunos comentarios de los científicos y pensadores
de la época fueron los siguientes: • Pero, ¿Cómo va a existir algo indivisible?
• Jajaja, una partícula, o bien ocupa espacio, o no lo ocupa. Y si es indivisible no puede ocupar espacio por lo
tanto no existe ¡Punto! Siglo IV a. C Aristóteles. Pues yo estoy muy seguro de lo que voy a decir, la materia es
continua y siempre ha sido así. Por lo tanto, se puede dividir infinitamente en partículas cada vez más pequeñas.
Esas tales partículas que algunos han denominado átomos ¡NO EXISTEN! Pero lo que si es cierto, es que lo que
hay en común entre las cosas del universo son los cuatro elementos (figura 2).

3. Aristóteles fue uno de los filósofos más influyentes en ese tiempo. Por lo tanto sus ideas se impusieron durante
muchos años. Pero las ideas de Demócrito, no fueron del todo olvidadas...
Siglo XIX. Boltzmann. ¿Quién se atreve a decir que la materia se puede dividir infinitamente? todo, está
compuesto de pequeños bloques, es decir átomos. Y esto lo puedo comprobar por medio de diferentes
experimentos que he realizado con mis aliados. Si imaginamos el vapor como millones de diminutas esferas
rígidas, átomos, entonces podremos desarrollar algunas ecuaciones matemáticas. En ese tiempo, estaba en auge
la revolución industrial, por lo tanto era urgente la necesidad de comprender y predecir el comportamiento del
agua y el vapor a altas temperaturas y presiones. Por lo tanto Boltzmann, con sus ecuaciones sería capaz de
predecir el comportamiento del vapor con una increíble precisión. Pero estas ideas llevaron a Boltzmann y a sus
colegas a una gran polémica. Ya que anteriormente la religión tenía un poder muy grande. Sus opositores
argumentaron que era sacrílego reducir el milagro de la creación a una serie de colisiones entre esferas diminutas
inanimadas. Por lo tanto fue condenado como un materialista irreligioso. Agotado y amargado por tantos ataques
personales y rechazado por la comunidad científica de ese tiempo, Boltzmann se suicidó en 1906.
(1838-1916) Ernst Mach. Después de una conferencia de Boltzmann en 1897, Ernst dijo: ¡No creo que los átomos
existen! Ya que estos no pueden observarse, son más una cuestión de fe que de ciencia. Se pueden considerar
como ficciones explicativas cuya postulación dan sentido a los datos, pero cuya existencia no puede confirmarse.
(1766-1844) Dalton A partir de la teoría que mi colega Demócrito realizó. Yo, propuse la teoría atómica. La cual ha
sido de mucha importancia para la historia de la química. Yo demostré que esta teoría atómica es cuantitativa y de
esta manera pude determinar las masas relativas de átomos de diferentes elementos Postulados teoría atómica

4. de Dalton (figura 3): • Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles
llamadas átomos. • Todos los átomos de un elemento químico son iguales en su masa y demás propiedades. •
Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular, sus masas son distintas. • Los átomos
son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de
números enteros sencillos, formando entidades definidas llamadas moléculas (figura 4).

5. Actividad 1:
Ahora, después de haber leído el texto donde se presentan los inicios de la teoría atómica, responde y socializa
las siguientes preguntas:
a. ¿Con cuál de las posturas te sientes identificado: antiatomista o atomista? ¿Por qué?
b. Teniendo en cuenta tu respuesta en la primera pregunta que se hizo entorno al borrador. ¿Has cambiado
de posición al ver la línea de tiempo? Explica.
c. ¿Estás de acuerdo con la postura sobre la naturaleza, composición y estructura de la materia que formuló
Dalton? Explica.
d. ¿Cómo ha cambiado tu opinión acerca de la naturaleza de la materia?
Actividad 2
Ahora, entra al siguiente link y realiza el reto
https://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_10/S/S_G10_U02_L0
1/S_G10_U02_L01_04_01_01.html
Actividad 3
Luego de realizar el reto, copia en tu cuaderno y realiza la siguiente actividad
Se presentaran una seria de preguntas de selección múltiple con única respuesta, deberás seleccionar
una de acuerdo a todo lo aprendido en el transcurso de la clase:
1. Cuál de los siguientes postulados de Dalton está incorrecto:
a. Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas
moléculas.
b. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí.
c. Los átomos son indestructibles.
d. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular, sus masas
son distintas.
2. El valor de la unidad de masa atómica se obtuvo:
a. Multiplicando la masa del átomo de Carbono-12 por 12.
b. Los científicos le dieron un valor aleatoriamente.
c. Equivale a la (1/12) parte de la masa de un átomo de Carbono-12.

6. d. Dividiendo el número de Avogadro en 12.
3. Demócrito tenía una postura muy marcada, y esta era:
a. La materia es continua.
b. La materia está compuesta por átomos indivisibles.
c. La materia se puede dividir infinitamente.
d. El aire, fuego, tierra y agua son los componentes del universo.
4. La revolución industrial marcó una etapa muy importante ya que se empezó a usar el vapor, este fue el
punto de partida para los trabajos de:
a. Ludwig Boltzmann
b. Aristóteles
c. Ernst Mach
d. Albert Einstein
Actividad 4
VAMOS A VER AHORA UN RESUMEN DE LAS DISTINTAS TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS QUE HAN
IDO SURGIENDO CON EL TIEMPO Y CON BASE EN ELLAS, CONSULTA Y REPRESENTA CADA UNA DE
ELLAS MEDIANTE DIBUJOS.
1.1- Teoría atómica de DALTON (1766 -1844)
- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
1.2- Modelo atómico de THOMPSON (1856 -1940)
- El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los electrones en número
suficiente para neutralizar su carga. Este modelo es conocido como "budín de pasas".
1.3- Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 -1937)

7. - La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada núcleo.
- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.
- El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro.
ERRORES: Las cargas en movimiento emiten energía, luego los electrones caerían al núcleo, cosa que
no ocurre. Los electrones al poder girar a cualquier distancia podrán tener cualquier energía, cosa que también
es falsa . No habla de los neutrones, lo cual es lógico ya que no se habían descubierto aún.
1.4- Modelo atómico de Niels Bohr (1885 -1962) Corrigió los errores de Rutherford.
El físico danés Niels Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo atómico que indicaba lo siguiente:
- El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los
electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles
- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté
- La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos
definidos.
- Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a 2n
2
donde n designa el nivel de energía (1 ,
2 , 3, … )
ERRORES: Supone que todas las órbitas son circulares y esto es falso. Para sus cálculos supone que los
electrones tienen una masa infinitamente menor que la de los protones cuando solo es 1 830 veces
menor. Supone que el núcleo es estático cuando se mueve alrededor de su centro de gravedad.
1.5- Modelo atómico actual (SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG)
Este modelo se basa en el principio de dualidad onda corpúsculo y en el principio de incertidumbre de
Heisenberg.
- El electrón se comporta como una onda y como un corpúsculo (dualidad onda - corpúsculo)
- No es posible predecir la trayectoria del electrón ( principio de incertidumbre de Heisemberg). Hay que
abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.
- En cada orbital no puede haber más de dos electrones.
- Hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación ( s , p , d , f )
- En cada nivel hay un número determinado de orbitales.