1. UNIONES
ATÓMICAS

2. ENLACE QUÍMICO.
 UN ENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN
ENTRE DOS ÁTOMOS.
 SE ESTABLECE DEBIDO A LA
ESTABILIZACIÓN QUE ADQUIEREN LOS
ÁTOMOS AL UNIRSE.
 COMO YA SABEMOS LOS ÁTOMOS
TIENDEN A TENER OCHO ELECTRONES
EN SU ÚLTIMA CAPA PARA CONSEGUIER
DICHA ESTABILIZACIÓN.

3. ENLACE QUÍMICO.
 Se denomina ENLACE QUÍMICO a las
uniones entre átomos que surgen al ceder,
coger o compartir electrones entre si con el
fin de lograr la estructura más estable en la
última capa

4. TIPOS DE ENLACE
QUÍMICO.
 ENLACE IÓNICO
 ENLACE COVALENTE
 ENLACE METÁLICO

5. Enlace iónico
 Se dará un enlace de este tipo en la unión de
átomos que tiendan a ceder electrones con
facilidad (izquierda del sistema periódico), con
otros que tiendan a cogerlos fácilmente
(derecha de sistema periódico).
 Los elementos que forman este enlace están
separados a ambos lados en la Tabla
Periódica.
 Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I …..

6. ¿Cómo se forma el enlace
iónico?
 Los átomos que se unen tenderán a
tener 8 electrones en su última capa.
11Na :1s22s2p63s1 -1 e Na+
-Si el SODIO pierde un electrón, tendrá
ocho electrones en la capa 2.
17Cl=1s22s22p63s23p5
+1electrón 8 electrones
17 Cl- = 1s22s22p63s23p6

7. ¿Cómo se forma el enlace
iónico?
 Se han formado los
iones Na+ y Cl-
 El sodio le cedió un
electrón al cloro que
lo ganó.
 Ambas especies de
signo contrario se
atraen y unen
formando un
compuesto :NaCl

8. Propiedades de
compuestos iónicos.
 Forman estructuras
cristalinas .
 Donde los átomos
ocupan posiciones muy
ordenadas.
 Son duros pero frágiles
ya que se rompen con
facilidad.
 Tienen altos puntos de
fusión y ebullición.
 Conducen la corriente
eléctrica en disolución.

9. Enlace covalente.
 Se establece entre átomos de la derecha del
sistema periódico, o entre dos átomos de un
mismo elemento.
 Los átomos comparten algunos de sus
electrones para obtener ocho electrones en
su última capa.

10. Enlace covalente.

11. Enlace covalente.

12. Propiedades de
compuestos covalentes.
 Poseen bajos puntos de fusión y
ebullición.
 Por lo que son líquidos o gases a
temperatura ambiente.
 Son aislantes del calor y la electricidad.

13. Enlace metálico.
 Lo forman la asociación de átomos de carácter
metálico del sistema periódico al unirse entre
sí.
 Los núcleos de los átomos se unen entre si
formando una red.
 Los electrones se sitúan libres alrededor de la
red positiva formando lo que se llama UN MAR
DE ELECTRONES.

14. Enlace metálico.Propiedades
 Por lo tanto el electrón
siempre está en
movimiento y es esta
movilidad lo que le da el
brillo metálico, tal como
se puede ver en el oro,
cromo y otros.
 Este movimiento de
electrones libres explica
el que los metales
conduzcan la
electricidad y el calor.