QUIMICA INORGANICA CLASES FÁCILES CON NOMENCLATURAS

Química I
M.Sc. Carlos J. Valdiviezo Rogel

Agenda de Clase
Presentación Profesor
Presentación Alumnos
El Curso
Políticas del Curso
Pertinencia de la materia
Temas Varios
•carlos.valdiviezor@ug.edu.ec
•Químico y Farmacéutico
•Maestría en Procesamiento y
Conservación de Alimentos
•Experiencia docente: 6 años
•Preguntas?

El curso
•Materia Básica
•5 horas por semanas: 3 horas teóricas y 2
horas practica.
•Requisito: Aprobación del examen de
exoneración o curso de nivelación de
carrera
•Materia Teórico/Práctica

Objetivo General del
Curso:
Aplicar conocimientos sobre leyes,
principios y conceptos relacionados a
la composición, estructura e
interacciones de la materia.

Objetivos específicos del curso:
1. Proponer soluciones a problemas relacionados con los estados de agregación,
cambios de fase y equilibrio químico de la materia, formando parte de equipos de
trabajo y aplicando principios éticos relacionados con la actividad profesional.
2. Elaborar informes que argumenten los resultados de investigaciones aplicando el
método científico.
3. Explicar temas contemporáneos donde predominen los fenómenos relativos a las
propiedades, transformaciones y equilibrio de la materia.

Historia y
tus aportes
1. Oxígeno
2. Teoría Atómica
3. Los átomos se combinan para formar moléculas
4. Síntesis de la urea
5. Estructura Química
6. Tabla Periódica de los Elementos
7. Transforma la electricidad Químicos
8. El electrón
9. Los electrones de enlaces químicos
10. Inicio del estudio de la radiactividad
11. Plásticos
12. Fullerenos

Actividad 2 Indicar el nombre de las siguientes
sustancias:
•SO2
•HNO3
•HClO
•KMnO4
•CO2
•NO
•Ca(OH)2

Toda sustancia tiene un
conjunto único de
propiedades que la
caracterizan.
Propiedad física.-
característica que puede
observarse en un material
sin modificar su identidad
química.
Propiedad química.-
característica de un material
que involucra un cambio en
su identidad química.
Propiedades: Generales,
particulares, intensivas y
extensivas.

Estados de la
Materia
Durante un cambio físico se
afecta la forma de la materia pero
no su identidad química.
Durante un cambio químico
también conocido como reacción
química uno o más tipos de
materia se transforman en un
nuevo tipo de materia.

ElÁtomo
Desde los tiempos de Rutherford, se
han descubierto muchas partículas
subatómicas. Sin embargo para los
químicos para describir el átomo son
suficientes tres partículas:
ELECTRÓN, PROTÓN, NEUTRÓN.
Electrones: carga –1 (unidad carga
atómica = 1.602·10-19 C)
Protones: carga +1
Neutrones: carga 0
En principio, los átomos son
eléctricamente neutros
Número de electrones = número de
protones

Masas atómicas
Se define (DE FORMA ARBITRARIA) la masa del isótopo 12C como equivalente a 12 unidades
de masa atómica (umas)
1 uma = 1/12 la masa del 12C = 1.66054 x 10-24 g
De esta forma puede construirse una escala relativa de pesos atómicos, que suele aparecer
en la Tabla Periódica.
Masas relativas:
Ar Masa atómica relativa
Mr Masa Molecular relativa
Ir Masa Isotópica relativa

El carbono presenta tres
isótopos en la Naturaleza: 12C,
13C y 14C.
La existencia de dos o más
isótopos de un mismo elemento
se puede demostrar utilizando
un espectrómetro de masas.
La masa atómica del elemento
es la media proporcional de las
masas de los isótopos que lo
componen:

Configuración electrónica
Manera en la que se distribuyen los electrones de un átomo
en los diferentes niveles y subniveles de energía:
Niveles: 1 – 7 que indican energía y tamaño.
Subniveles: s2, p6, d10, f14 que indican forma y energía.
Tener en cuenta:
• Numero atómico
• Carga; + - o neutra
• Numero de electrones
▪ O
▪ Br
▪ Cl-
▪ I
▪ Mn
▪ Se
▪ Ca+
▪ C
▪ Al-
▪ Li
▪ Ba
▪ F
▪ Cs
▪ Si

1 S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D6
1S2 2S2
1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1s2 2s2
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Tabla periódica
Elemento sustancia que no puede
descomponerse por medio de alguna
reacción química en sustancias más
sencillas.
Los 118 elementos que forman la Tabla
Periódica actual se distribuyen:
• En columnas (denominadas “grupo”
o “familia”)
• Filas (denominadas “periodos”)
Están divididos en tres grandes
categorías: Metales, Metaloides y No
Metales.

Los Metales
son los más
abundantes y
se subdividen
en 6
subgrupos:
Alcalinos (columna 1)
Alcalinotérreos (columna 2)
Metales de transición/ Bloque D (columnas 3 a la 12)
Lantánidos (fila 6)
Actínidos (fila 7)
Otros Metales (columnas 13 a la 16)

Los Metaloides: Son siete de los elementos de la Tabla, distribuidos entre las columnas 13 y
16.
Los No Metales se subdividen en:
• Otros No Metales (columnas 14 a la 16)
• Halógenos (columna 17)
• Gases Nobles (columna 18)
La distribución de los elementos en la tabla periódica viene determinada por el número
atómico y por su configuración electrónica (número de electrones en su capa más externa).
Esta distribución guarda un esquema coherente que facilita la comprensión y ordenación de
los elementos en la tabla.
Existen 18 grupos en la tabla y los elementos incluidos en cada uno de los grupos comparten
la configuración electrónica, lo que determina sus propiedades físicas y químicas.
El periodo en el que se encuentran determina el número de capas de electrones que poseen.

Energía de ionización
La energía de ionización (Ei) es la energía necesaria para separar un
electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado
gaseoso.
Grupo
Radio aumenta hacia abajo.
La atracción del ultimo e-
aumenta hacia arriba
La EI aumenta hacia arriba
Periodo
Radio disminuye a la derecha
La atracción del ultimo e-
aumenta hacia la derecha
La EI aumenta hacia la derecha

Sistemática (Propuesta por la IUPAC)
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
PbO2
Br2O
Br2O3
Br2O5
I2O
I2O5
I2O7
SO3
SeO2
SeO3
TeO2
TeO3
N2O3
N2O5
Trióxido de difósforo
Pentaóxido de difósforo
Trióxido de diarsénico
Pentaóxido de diarsénico
Trióxido de diantimonio
Pentaóxido de diantimonio
Óxido de boro
Monóxido de carbono
Dióxido de carbono
…Prefijo…oxido de … Prefijo..(elemento)

Stock
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
PbO2
Br2O
Br2O3
Br2O5
I2O
I2O5
I2O7
SO3
SeO2
SeO3
TeO2
TeO3
N2O3
N2O5
oxido de (elemento) (I, II, III, IV)
Óxido de fósforo (III)
Óxido de fósforo (V)
Óxido de arsénico (III)
Óxido de arsénico (V)
Óxido de antimonio (III)
Óxido de antimonio (V)
Óxido de boro
Óxido de carbono (II)
Óxido de carbono (IV)

Tradicional
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
PbO2
Br2O
Br2O3
Br2O5
I2O
I2O5
I2O7
SO3
SeO2
SeO3
TeO2
TeO3
N2O3
N2O5
oxido (elemento) (oso, ico)
oxido (hipo, per) (elemento) (oso, ico)
Óxido fosforoso
Óxido fosfórico
Óxido arsenioso
Óxido arsénico
Óxido antimonioso
Óxido antimónico
Óxido bórico
Óxido carbonoso
Óxido carbónico

Sustancias Simples
Aquellas constituidas por átomos de un mismo elemento
Compuesto Sistemática Tradicional
H2 dihidrógeno hidrógeno
F2 Diflúor flúor
Cl2 dicloro Cloro
Br2 dibromo bromo
I2 diyodo yodo
O2 dioxígeno oxígeno
O3 trioxígeno ozono
S8 octaazufre azufre
P4 Tetrafósforo Fósforo blanco

Compuestos Binarios
CLASIFICACIÓN
óxidos
óxidos básicos óxidos ácidos
peróxidos
hidruros
hidruros
metálicos
hidruros
no metálicos
grupos 13,
14,15
hidruros
volátiles
grupos 16, 17
haluros de
hidrógeno
sales neutras
sales neutras sales volátiles

Óxidos metálicos
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
•Óxido metálico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la
nomenclatura de STOCK
•Aluminio
•Bario
•Berilio
•Bismuto
•Cadmio
•Cerio
•Cromo
•Cobalto
•Cobre
•Oro
•Iridio
•Hierro
•Plomo
•Litio
•Magnesio
•Manganeso
•Mercurio
•Molibdeno
•Níquel
•Osmio
•Paladio
•Platino
•Potasio
•Radio
•Rodio
•Plata
•Sodio
•Tantalio
•Talio
•Torio
•Estaño
•Titanio
•Volframio
•Uranio
•Zinc

Óxidos no metálicos
Es la combinación del oxigeno con un NO METAL. Se recomienda la nomenclatura
SISTEMATICA.
La IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura TRADICIONAL
•Carbono
•Nitrógeno
•Fosforo
•Azufre
•Selenio
Oxígeno + NO Metal = Óxido Ácido

Hidruros Metálicos
Es la combinación del hidrogeno (-1) con un metal. Se recomienda la
nomenclatura de STOCK.
•Aluminio
•Bario
•Berilio
•Bismuto
•Cadmio
•Cerio
•Cromo
•Cobalto
•Cobre
•Oro
•Iridio
•Hierro
•Plomo
•Litio
•Magnesio
•Manganeso
•Mercurio
•Molibdeno
•Níquel
•Osmio
•Paladio
•Platino
•Potasio
•Radio
•Rodio
•Plata
•Sodio
•Tantalio
•Talio
•Torio
•Estaño
•Titanio
•Volframio
•Uranio
•Zinc

Hidruros No Metálicos - Volátiles
Es la combinación de hidrogeno (+1) con un NO METAL de los grupos 13, 14 y
15.
Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA y tienen nombres comunes por la
IUPAC.
•Boro
•Carbono
•Silicio
•Nitrógeno
•Fosforo
•Arsénico
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) Amoniaco
PH3 Fosfano
AsH3 Arsiano
CH4 Metano
SiH4 Silano
BH3 Borano

Haluros de hidrogeno
Es la combinación de hidrogeno (+1) con un NO METAL de los grupos 16 y 17.
Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA y TRADICIONAL.
•Flúor
•Cloro
•Azufre
•Selenio
•Teluro
•Bromo
•Yodo

Sales Binarias
Son uniones de dos elementos, que no son O ni H
Sales
Binarias
Sales
Neutras
Sales
Volátiles
Sales Neutras: Son uniones de un Metal y un NO Metal.
Se recomienda nomenclatura STOCK
NO Metal…uro de …Metal
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro lítico
AuBr3 tribromuro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico
Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico
SnS2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico

Sales Volátiles: Son uniones de dos NO Metales.
Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta
relación:
B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F
NO Metal…uro de …NO Metal
Compuesto Sistemática Stock Trad.
BrF3
trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) --
BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) --
CCl4
tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) --
As2Se3
triseleniuro de diarsénico seleniuro de arsénico (III) --

Compuestos Ternarios
Compuestos
Ternarios
Hidróxidos Oxácidos
Oxósales
Neutras
Sales acidas
de hidrácidos

Hidróxidos
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH─).
Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se
denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
•Aluminio
•Bario
•Berilio
•Bismuto
•Cadmio
•Cerio
•Cromo
•Cobalto
•Cobre
•Oro
•Iridio
•Hierro
•Plomo
•Litio
•Magnesio
•Manganeso
•Mercurio
•Molibdeno
•Níquel
•Osmio
•Paladio
•Platino
•Potasio
•Radio
•Rodio
•Plata
•Sodio
•Tantalio
•Talio
•Torio
•Estaño
•Titanio
•Volframio
•Uranio
•Zinc

Oxoácidos u Oxiácidos
•Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)
•Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6)
•Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N, P, As, Sb (+3, +5)
•Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+4)
•Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7)
Se recomienda la nomenclatura tradicional
----hidrogeno(-----oxido ELEMENTO ato)

Formula Tradicional Hidrogeno (sistemática)
HClO
Acido Nítrico
HClO3
Acido Hiponitroso
H2SO4
Di hidrogeno tri Oxido
Carbonato
HMnO4

Oxiácidos especiales
Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: P, As, Sb (+1,+3, +5)
Oxoácidos del grupo de los térreos: B (e.o. +3)
Oxoácidos del cromo: Cr (e.o.+6)

Iones: Cationes y Aniones
Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión
negativo (anión) si gana electrones.
En general:
• los metales forman cationes
• los no metales forman aniones
Ión
monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su e.o.
poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL
para los aniones.
•Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su valencia
entre paréntesis.
•Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro.
•Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de
procedencia, sea –oso o –ico.
Comp. Sistemática -- Stock Tradicional
K+ catión potasio o ión potasio ión potasio
Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico
F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro
P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro
ClO3
- ión trioxoclorito (III) ión clorito
SO4
2- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato

Oxosales neutras
Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por
un metal(es).
Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtienen por neutralización total de un
oxoácido y un hidróxido:
NOMENCLATURA
• Tradicional: Se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos –oso e –ico por –
ito y –ato, respectivamente
• Stock: Igual que en la tradicional, pero se indica el estado de oxidación del metal, si es
necesario.
• Sistemática: Se nombran igual que los ácidos; sólo se cambian la palabra hidrógeno por el
nombre del metal con la valencia del mismo
Se recomienda la Nomenclatura Tradicional y la de Stock.
• oxoácido + hidróxido  oxosal + agua
• HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

NaNO3 trioxonitrato (V) de sodio nitrato de sodio nitrato sódico
CdSO3 trioxosulfato (IV) de
cadmio
sulfito de cadmio sulfito de cadmio
Cu3(PO4)2 Bis{tetraoxofosfato (V) de
cobre (II)}
fosfato de cobre (II) fosfato cúprico
Sn(NO2)4 Tetrakis{dioxonitrato (III)
de estaño (IV)}
nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico

Sales ácidas de hidrácidos - Hidrogeno
Sales
Son sales que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S por un metal. Se
recomienda la nomenclatura de STOCK
NaHS hidrógenosulfuro de
sodio
hidrógenosulfuro de
sodio
sulfuro ácido sódico
Cu(HS)2 hidrógenosulfuro de
cobre (II)
hidrógenosulfuro de
cobre (II)
sulfuro ácido cúprico

Compuestos
Cuaternarios
Oxósales Ácidas Oxósales Básicas
Sales dobles o
triples con
cationes
Sales dobles o
triples con
aniones

Oxosales Acidas
Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de
un ácido poliprótico por metales.
La nomenclatura recomendada es la de STOCK
H3PO4
- 3 H+
- H+
- 2 H+
HPO4
2-
PO4
3-
H2PO4
-
+ 3 Na+
+ Na+
+ 2 Na+
oxosales
ácidas
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4

Na2HPO4 hidrógenotetraoxofosfato (V)
de sodio
hidrógenofosfato de
sodio
fosfato ácido de
sodio
NaH2PO4 dihidrógenotetraoxofosfato (V)
de sodio
dihidrógenofosfato de
sodio
fosfato diácido de
sodio
KHCO3 hidrógenotrioxocarbonato (IV)
de potasio
hidrógenocarbonato
de potasio
carbonato ácido
(bicarbonato) de
potasio
Cr(HSO3)3 Hidrógenotrioxosulfato (IV) de
cromo (III)
hidrógenosulfito de
cromo (III)
sulfito ácido de
cromo (III)

Oxosales Básicas
Son sales que aún contienen OH- en su
estructura.
La nomenclatura recomendada es la de
STOCK

MgNO3(OH) hidroxitrioxonitrato(V) de
magnesio
hidróxido-nitrato de
magnesio
nitrato básico de
magnesio
Cu2(OH)2SO4 dihidroxitetraoxosulfato (VI)
de cobre (II)
dihidróxido-sulfato de
cobre (II)
sulfato dibásico de
cobre (II)
CaCl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de
calcio
cloruro básico de
calcio
FeCO3(OH) hidroxitrioxocarbonato (IV)
de hierro (III)
carbonato-hidróxido de
hierro (III)
carbonato básico de
hierro (III)

Sales dobles ( o triples, …) con varios
cationes
Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión.

KNaSO4 tetraoxosulfato (VI) de
potasio y sodio
sulfato de potasio y
sodio
sulfato (doble) de
potasio y sodio
CaNa2(SO4)2 bis-tetraoxosulfato (VI) de
calcio y disodio
sulfato de calcio y
disodio
sulfato (doble) de calcio
y disodio
CrNH4(SO4)2 bis-tetraoxosulfato (VI) de
amonio y cromo (III)
sulfato de amonio y
cromo (III)
sulfato (doble) de
amonio y cromo (III)
KLiNaPO4 tetraoxofosfato (V) de litio,
potasio y sodio
fosfato de litio,
potasio y sodio
fosfato (triple) de litio,
potasio y sodio

Sales dobles (o triples, …) con varios
aniones
Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones.

Comp. Sistemática Stock - Tradicional
CaClCO
cloruro-oxoclorato (I) de calcio
cloruro-hipoclorito de calcio
AlBrCO3
bromuro-trioxocarbonato (IV) de
aluminio bromuro-carbonato de aluminio
Na6ClF(SO4)2
cloruro-fluoruro-bis-tetraoxosulfato
(VI) de hexasodio
cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio
PbCO3SO4
trioxocarbonato (IV)- tetraoxosulfato
(VI) de plomo (IV)
carbonato-sulfato de plomo (IV)

Enlaces
Químicos
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico
Iónico
• Metal + No Metal
Covalente
• No Metal + No Metal
Enlace Metálico
• Entre Metales

Fuerza intermoleculares
Van der Waals (Dipolo – Dipolo)
Fuerzas de London (Dipolo instantáneo – Dipolo inducido)
Enlaces de Hidrogeno

Reacciones Químicas
Cambio físico: la composición química de una
sustancia permanece constante
Cambio químico: la composición química de una
sustancia cambia.
En una reacción química, la sustancia le
ocurre un cambio químico y forma una
nueva sustancia

Cambio químico
▪Se produce un gas.
▪Se produce un sólido insoluble.
▪Se observa un cambio de color
permanentemente.
▪Se observa un cambio de calor.
• Exotérmico – se libera
calor.
• Endotérmico – se absorbe
calor.

Escribiendo ecuaciones químicas

Taller: Ecuaciones y reacciones químicas
1. Reactivos, productos, coeficiente, subíndice, estado de agregación, adición.
2. Símbolos utilizados en las reacciones químicas.
3. Reacción química, precursor químico, cinética de la reacción química.
4. Velocidad de reacción, factores químicos y físicos de la reacción química.
5. Tipo de reacciones: síntesis, descomposición, sustitución y doble sustitución.
6. Ley de conservación de masas.

Tanteo
1. Escriba el nombre de los
compuestos.
2. Formule correctamente.
3. Compruebe que la reacción este
equilibrada.
4. Comience de izquierda a derecha
elemento por elemento, dejando
al ultimo oxigeno e hidrogeno.
5. Colocar los coeficientes (numero
entero) a la izquierda del
compuesto, hasta lograr
balancear

N2 + 3H2 → 2 NH3
átomo izquierda derecha
N 1x2=2 2x1=2
H 3x2=6 2x3=6

Recomendaciones para balancear
1. Balancee primeramente, los elementos que aparecen en sólo un compuesto
en cada lado de la ecuación.
2. Balancee los elementos libres por último.
3. Balancee los grupo poliatómicos sin cambiarlos.
4. Se pueden utilizar coeficientes fraccionarios que al final del proceso son
convertidos en enteros por una simple multiplicación

Reducción – Oxidación
Numero de Oxidación:
1. Elementos en su estado fundamental o sin
combinar: 0.
2. Hidrogeno:
i. Metal: - 1
ii. No Metal: + 1
3. Oxigeno:
i. Óxidos: - 2
ii. Peróxidos: - 1
Oxidación: Pierde electrones – aumenta su estado de
oxidación
Reducción: Gana electrones – disminuye su estado de
oxidación.
Oxidación.- Es el proceso
en el cual por lo menos un
átomo, ion, o molécula
pierde electrones y se
oxida. Sustancia Reductora
Reducción.- Es el proceso
en el cual por lo menos un
átomo, ion, o molécula
gana electrones y se
reduce. Sustancia Oxidante

H2 + Fe2O3 → Fe + H2O
2. Determine que elemento se oxida y quien se reduce.
3. Escriba las semi ecuaciones.
4. Equipare los elementos en las semi ecuaciones.
5. Determine la cantidad de electrones que se oxidan y se reducen, y escriba en las
en las semi ecuaciones.
6. Iguale electrones, multiplicando las semi ecuaciones por sus múltiplos.
7. Sume las semi ecuaciones.
8. Coloque los índices frente a cada molécula.
9. Compruebe mediante método directo o tanteo.

1. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
2. Ag2S + HNO3(konc.) → AgNO3 + NO2 + S + H2O
3. Ag2S + HNO3(dil.) → AgNO3 + NO + S + H2O
4. As + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO
5. As + NO3- → As2O5 + NO
6. As2O3 + NO3- → H3AsO4 + N2O3
7. As2S5 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + S + H2O
8. As2S5(s) + HNO3(aq) → H3AsO4(aq) + H2SO4(aq) + NO2(g)
9. Bi2S3 + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + S + H2O
10.CdS + HNO3 → Cd(NO3)2 + S + NO + H2O

Método Ion - Electrón
Medio Acido: En la ecuación en reactivos o productos debe existir un compuesto con
hidrogeno o acido.
Medio Alcalino: En la ecuación en reactivos o productos debe existir un compuesto
con Oxidrilo o hidróxido.

Medio Acido
5. Determine la cantidad de electrones que se oxidan y se reducen, y escriba en las en las
semi ecuaciones.
6. Equilibre el oxigeno con agua y el hidrogeno.
8. Reste componentes iguales que están en ambos lados de la ecuación.
KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O

KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O
C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O
Cu + SO4 → Cu2+ + SO2
CuS(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2 + S(s) + NO(g) + H2O(l)
FeSO4 + H2O2 → Fe2O3 + SO42- + H2O
HBr + SO4 → SO2 + Br2
H2SO3 + H2O + I2 → HI + H2SO4
ClO3 + SO2 → SO4 + Cl
I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H20
H2S + I2 → S + HI
H2S + H2O + Br2 → HBr + H2SO4
HCNS + H2O + Br2 → H2SO4 + HCN + HBr

Medio Alcalino
5. Determine la cantidad de electrones que se oxidan y se reducen, y escriba en las en las
semi ecuaciones.
6. Equilibre el oxigeno con Hidroxilos y el hidrogeno con Agua.
8. Reste componentes iguales que están en ambos lados de la ecuación.
CrI3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaIO4 + NaBr + H2O

NO3- + Zn + OH- → NH3 + ZnO22- + H2O
Sb2O3(s) + NO3-(aq) → H3SbO4(aq) + NO(g)
Al(s) + NO2- (aq) → AlO2- (aq) + NH3(aq)
CO2 + NH2OH → CO + N2 + H2O
Tl2O3 + NH2OH → TlOH + N2
OCN- + OCl- → CO32- + N2 + Cl-
NH3 + ClO- → N2H4 + Cl-
N2H4 + ClO3- → NO + Cl-
N2H4 + Fe(CN)63- + OH- → N2 + Fe(CN)64-
Ni(OH)2 + N2H4 → Ni + N2
N2H4 + Cu(OH)2 → N2 + Cu

Método Algebraico
1. Asignar a cada molécula un coeficiente arbitrario, simbolizado por una letra. Usualmente se emplean las letras a, b, c, d….,
tantas como sean necesarias. Importante: recordemos que solamente se emplea un coeficiente por molécula y nunca se
intercala en medio de la misma, siempre se coloca a la izquierda.
2. Hacer una lista de cada elemento participante.
3. Colocar el o los coeficientes asignados a cada compuesto a la izquierda e igualar con los de la derecha. Si hay subíndices, se
multiplican por el coeficiente para hallar el número total de átomos. Y si algún elemento se encuentra en más de una
molécula, se suman las cantidades de átomos presentes a cada lado. De esta forma se obtienen las ecuaciones parciales de
cada elemento.
4. Se le asigna un valor numérico a uno solo de los coeficientes. Usualmente este valor numérico es 1 y se le asigna a la letra que
aparece más veces. Con esto se consigue una ecuación sencilla que sirve como punto de partida para encontrar los demás
coeficientes.
5. Determinar el valor del siguiente coeficiente mediante aritmética simple y reemplazar su valor en otra ecuación, para plantear
una nueva.
6. Repetir el paso anterior de reemplazar valores y crear una nueva ecuación, hasta encontrar todos los coeficientes.
7. Sustituir los valores así determinados. Si dichos valores son enteros, hay que comprobar que la ecuación quedó balanceada. Si
no resultaron enteros, se multiplica por el mínimo común múltiplo de los denominadores y se comprueba el balance.
8. Seguidamente vamos a visualizar la aplicación de estos pasos en la resolución de algunos ejemplos

KClO3 KCl + O2
BaO2 + HCl BaCl2 + H2O2
H2SO4 + C SO2 + CO2 + H2O
Ag2SO4 + NaCl AgCl + Na2SO4
NaNO3 + KCl NaCl + KNO3
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
SO2 + O2 SO3

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