El documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo su cronología, clasificación de elementos en grupos y periodos, y propiedades de los elementos. Explica conceptos como moléculas, iones y fórmulas químicas. El objetivo es describir la tabla periódica y cómo esta correlaciona las propiedades de los elementos.

1. Química General
Pablo A. Sanhueza Quezada

2. La Tabla Periódica
• Realizar cronología de la tabla periódica.
• Explicar la clasificación de los elementos
en la tabla periódica a través de los
grupos y periodos.
• Clasificar la tabla periódica en metales, no
metales y metaloides.
• Describir las propiedades de los
elementos de la tabla periódica.
Objetivos:

3. Elementos Presentes en el
Cuerpo Humano

4. Elementos Presentes en el
Planeta y Cuerpo Humano
Abundancia natural de los
elementos en 100 g de corteza
terrestre.
Abundancia de los elementos en el
cuerpo humano en % de masa.

5. La Tabla Periódica
Más de la mitad de los elementos que se
conocen en la actualidad se descubrieron
entre 1800 y 1900. Durante este periodo los
químicos observaron que muchos elementos
mostraban grandes semejanzas entre ellos.

6. Cronología de la Tabla Periódica

7. Lavoisier “Traité Élémentaire de Chimie” (1979)
los gases
los metales
no metales
las tierras

8. Triadas de Johann Wolfgang Döbereiner (1829)
De litio, sodio y potasio, por
ejemplo, fueron agrupadas
como blandos, metales
reactivos
Ley de las tríadas

9. Lothar Meyer (1864)
Publicó una tabla de los 49
elementos conocidos
organizados por valencia.

10. Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1869)
Presentó una tabla en la que
aparecían los elementos
distribuidos en filas y columnas,
agrupados ordenadamente en
diversas familias, siguiendo un
orden creciente de masas
atómicas.

11. Tabla Periódica Moderna
Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada
(IUPAC).

12. En la actualidad…..
• La tabla aparece bastante modificada, ya que
se ordenan los elementos por orden
creciente de número atómico.
• Las 7 filas horizontales reciben el nombre de
períodos y las 18 filas verticales o columnas
se llaman grupos.

13. Horizontales = Periodos
Verticales = Grupos o Familias

14. 1
2
3
4
5
6
7

15. La Tabla Periódica
Se encuentran agrupados los elementos que
tienen propiedades químicas y físicas
semejantes.

17. La Tabla Periódica
PERIODOS
GRUPOS

18. La Tabla Periódica

19. La Tabla Periódica

20. La Tabla Periódica
• Un metal es un buen conductor de calor y la
electricidad.
• Un no metal es mal conductor del calor y la
electricidad, 17 elementos.
• Un metaloide presenta propiedades
intermedias entre los metales y los no
metales.

21. Se hace referencia a los elementos en forma
colectiva, mediante su número de grupo de la
tabla periódica (grupo 1, grupo 2, y así
sucesivamente).
La Tabla Periódica

22. Algunos grupos de elementos tienen nombres
especiales
Grupo 1
Li (Litio)
Na (Sodio)
K (Potasio)
Rb (Rubidio)
Cs (Cesio)
Fr (Francio)
La Tabla Periódica
Metales Alcalinos
Todos tienen un solo electrón de
valencia con tenencia a perderlo
por la poca afinidad electrónica y
baja energía de ionización.

23. Algunos grupos de elementos tienen nombres
especiales
Grupo 2
Be (Berilio)
Mg (Magnesio)
Ca (Calcio)
Sr (Estroncio)
Ba (Bario)
Ra (Radio)
La Tabla Periódica
Metales Alcalinotérreos
Descubiertos desde la tierra en
forma de óxidos con propiedades
básica alcalinas. Poseen dos
electrones en su última órbita de
valencia.

24. Algunos grupos de elementos tienen nombres
especiales
F (Flúor)
Cl (Cloro)
Br (Bromo)
I (Yodo)
At (Astato)
La Tabla Periódica
Formadores de sales. En
estado natural se encuentran
en forma diatómica. Poseen 7
electrones en su última órbita
de valencia.
Halógenos
Grupo 17

25. Algunos grupos de elementos tienen nombres
especiales
Grupo 18
He (Helio)
Ne (Neón)
Ar (Argón)
Kr (Criptón)
Xe (Xenón)
Rn (Radón)
La Tabla Periódica
Gases Nobles
Se encuentran como
monoatómicos y tienen
completa su última órbita de
valencia.

26. La Tabla Periódica
• La tabla periódica es una herramienta útil que
correlaciona las propiedades de los
elementos.
• Nos ayuda a hacer predicciones respecto del
comportamientos químico.

27. Propiedades Periódicas
Algunas de las propiedades más importantes
son:
• Todos los elementos de un mismo grupo poseen
un comportamiento químico similar, debido a que
poseen el mismo número de electrones en su capa
más externa.
•Se pueden distinguir 4 conjuntos de elementos
químicos, según la facilidad de sus átomos para
perder o ganar electrones, transformándose en
iones: Metales, No metales, Metaloides e Inertes.

28. Metales
Se transforman fácilmente en iones positivos.
Quedan situados a la izquierda y el centro de la
tabla. Tienen propiedades comunes, como
conducir la electricidad y el brillo metálico. En su
mayoría son sólidos a temperatura ambiente.
Hierro Cobre Cromo

29. No Metales
Se transforman fácilmente en iones negativos. Se
sitúan en el lado derecho. Suelen ser líquidos o
gases a temperatura ambiente, y son malos
conductores de la electricidad.
Fosforo Selenio

30. Metaloides o Semimetales
Se transforman con dificultad en iones positivos.
Tienen propiedades intermedias entre los metales
y los no metales. Ej: B y Si
Inertes o Gases Nobles
No forman iones. En condiciones normales, no se
combinan con ningún otro elemento químico.

31. Radio Atómico
Electro Positividad
Potencial de Ionización
Electro Afinidad
Electro Negatividad

32. Moléculas
“Agregado de, por lo menos, dos átomos en una
colocación definida que se mantienen unidos a
través de fuerzas químicas”.
Puede contener átomos del mismo elemento o
de dos o más elementos, siempre en una
proporción definida.

33. Átomos del elemento X Átomos del elemento Y
Compuestos formados
por los elementos de
X & Y
a) Los átomos del mismo elemento son idénticos, pero
los átomos de un elemento son distintos de los
átomos de los otros.
b) Los compuestos formados por X & Y dan como
resultado una proporción del elemento X respecto al
elemento Y, 2:1.

34. Moléculas
Una molécula no siempre es un compuesto.
La molécula de hidrógeno representada por H2
es una molécula diatómica.
N2, O2 , Cl2 , Br2 ,F2 , I2 son también moléculas
diatómicas.
Las moléculas que contienen más de dos
átomos son moléculas poliatómicas, H2O, O3

35. Ión
“Un ión es un átomo o grupo de átomos que
tiene una carga neta positiva o negativa”.
El número de protones, cargados
positivamente, del núcleo de un átomo
permanece igual durante los cambios
químicos comunes.

36. Ión
“Un ión con carga neta positiva”.
La pérdida de uno o más electrones a
partir de un átomo neutro forma un
catión.
Átomo de Na Ión Na+
11 protones 11 protones
11 electrones 10 electrones

37. Ión
“Un ión con carga neta negativa”.
Por otro lado, debido al incremento de
número de electrones en el átomo forman
un anión.
Átomo de Cl Ión Cl-
17 protones 17 protones
17 electrones 18 electrones

39. Fórmulas Químicas
Existen las
fórmulas moleculares
fórmulas empíricas
modelo de esferas y barras
modelo espacial
Es una forma de expresar la composición de
las moléculas y los compuestos iónicos por
medio de los símbolos químicos.

40. Fórmulas Químicas
1. Fórmulas Moleculares
Indica en número exacto de átomos de cada
elemento que están presentes en la unidad más
pequeña de una sustancia.
2. Fórmulas Empíricas
Indica cuales elementos están presentes y la
proporción mínima, en números enteros, entre
sus átomos.

41. Fórmulas Químicas
3. Modelo de esferas y barras
Los átomos están representados por esferas con
orificios perforados, los enlaces se representan
con barras o resortes.
4. Modelo Espacial
Muestra cómo están unidos entre sí los
átomos de una molécula.

43. Fórmulas Químicas
Alótropos
Una de dos o más formas diferentes de un
elemento. O2 , O3
Otra forma alótropa del carbono es el diamante y el
grafito que son completamente diferentes no sólo
en sus propiedades químicas, sino también en su
costo relativo.

44. Existe una forma muy específica de mostrar la
conformación de moléculas.
Fórmulas Empíricas
El peróxido de hidrógeno,
sustancia que se utiliza como
antiséptico y como agente
blanqueador para fibras textiles
y decolorante del cabello. En
proporciones 2:2 o 1:1 es H2O2
Con Fórmula Empírica HO
H2O2

45. Así las formulas empíricas son más sencillas con
subíndices indicando la cantidad de átomos de cada
compuesto.
Fórmulas Empíricas
Escriba la fórmula molecular
del metanol, disolvente
orgánico y anticongelante, a
partir del modelo de esferas y
barras que están aquí.
Metanol
CH3OH

46. Así las formulas empíricas son más sencillas con
subíndices indicando la cantidad de átomos de cada
compuesto.
Fórmulas Empíricas
Escriba la fórmula molecular
del cloroformo, que se utiliza
como disolvente y como agente
de limpieza. Según el modelo
de esferas y barras.
Cloroformo
CHCl3

47. Así las formulas empíricas son más sencillas con
subíndices indicando la cantidad de átomos de cada
compuesto.
Fórmulas Empíricas
Escriba la fórmula molecular
del acetileno que se utiliza en
los sopletes para la soldadura.
Según el modelo de esferas y
barras.
Acetileno
C2H2 CH

48. Así las formulas empíricas son más sencillas con
subíndices indicando la cantidad de átomos de cada
compuesto.
Fórmulas Empíricas
Escriba la fórmula molecular de
la glucosa. Sustancia conocida
como azúcar sanguíneo. Según
el modelo de esferas y barras.
Glucosa
C6H12O6
CH2O
C2H6O2
C3H4O3

49. Así las formulas empíricas son más sencillas con
subíndices indicando la cantidad de átomos de cada
compuesto.
Fórmulas Empíricas
Escriba la fórmula molecular
del óxido nitroso. Compuesto
gaseoso utilizado como
anestésico (gas hilarante).
Según el modelo de esferas y
barras.
Óxido NitrosoN2O N2O

50. C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
C7H16
C8H18
C9H20
C10H22
CH4

51. Fórmulas de los Compuestos Iónicos
Muy parecidas a las fórmulas empíricas
Na+ + Cl- NaCl
Existe una proporción 1:1,
así el compuesto es
eléctricamente neutro.
Los átomos de Na+ es
inmensamente atraído
por seis iones de Cl- y
viceversa.
Sodio Metálico + Cloro Gaseoso

52. Para que los compuestos sean
eléctricamente neutros, la suma de las
cargas de los cationes y de los aniones
de una fórmula debe ser igual a cero.

53. Fórmula Eléctricamente Neutra
El subíndice del catión debe ser numéricamente
igual a la carga del anión, y el subíndice del
anión debe ser numéricamente igual a la
carga del catión.
Si las cargas son numéricamente iguales, los
subíndices no serán necesarios. Por el hecho
de que las fórmulas de los compuestos
iónicos normalmente son sus fórmulas
empíricas.

54. Otras Fórmulas Empíricas
Bromuro de potasio
K+ + Br- KBr
El catión potasio K+ y el
anión Br- se combinan
para formar el compuesto
iónico bromuro de
potasio.
-1 +1 = 0
Bromo No Metálico + Potasio Metálico

55. Otras Fórmulas Empíricas
Yoduro de zinc
Zn2+ + I- ZnI2
El catión zinc Zn2+ y el anión I-
se combinan para formar
bromuro de zinc.
+2+(-1) = +1
Para que lleguen al equilibrio
debe haber una adición con
dos aniones de -1; I-
Así la fórmula queda
ZnI2
Zinc metal + Yodo no metálico

56. Otras Fórmulas Empíricas
Óxido de aluminio
Al3+ + O2- AI2 O3
El catión Al3+ y el anión O-2.
Existe una suma de cargas
de:
2(+3) + 3(-2) = 0
Así la fórmula del aluminio.
AI2 O3
Aluminio metal + Oxigeno no metálico

57. Otras Fórmulas Empíricas
Nitruro de magnesio
Mg2+ + N3- Mg3 N2
Debido a que las cargas en
los iones Mg2+ y N3- no
son iguales, sabes que la
fórmula no puede ser
MgN. En cambio
escribimos la fórmula
como MgxNy donde
dichos índices se deben
determinar.
Magnesio metal + Nitrógeno no metálico

58. Otras Fórmulas Empíricas
Nitruro de magnesio
Mg2+ + N3- Mg3 N2
Para satisfacer la neutralidad
eléctrica se debe mantener
la siguiente relación.
(+2)x + (-3)y = 0
Al resolver la ecuación
obtenemos x/y 0 = 3/2, Si
sustituimos x = 3 ; y = 2.
Magnesio metal + Nitrógeno no metálico

59. BIBLIOGRAFÍA
• http://quimica.scienceontheweb.net/
(tabla periódica)
• http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C
3%B3dica_de_los_elementos (tabla
periódica)
• http://es.wikipedia.org/wiki/Alcalino
(metales alcalinos)

60. BIBLIOGRAFÍA
• Rosenberg, J. L. Química General. 2ª Ed. McGraw-Hill
Book Co., México D. F., 1990.
• Chang, R. Química. 10ª Ed. Editorial. Mc Graw-Hill.
México D. F., 2003
• Petrucci, R. H.; Harwood, W. S. Química General:
Principios y aplicaciones modernas. 8ª Ed. Editorial
Prentice-Hall. México D. F., 2003.
• Taylor, Giles A. Química Orgánica para estudiantes de
medicina y biología. 2ª Ed. Editorial Alambra, Madrid,
1980.
• Klein, Cornelius, S. Manual de Mineralogía Vol. 1 & Vol.
2. Basado en la Obra de J. D. Dana. 4ª Ed. Editorial
Reverte. México 1997.
• Silverberg, Martin S. Química General. 2ª Edición
McGraw Hill, EE.UU.

61. Verticales = Periodos
Horizontales = Grupos o Familias

62. Iones monoatómicos