conceptos basicos de la quimica y el comportamiento del fuego

1. QUÍMICA Y FÍSICA DEL FUEGO
Materia de referencia
Objetivos de la lección:
Al finaliza la lección el participante estará en capacidad de:
1. Identificar y representar tetraedro del fuego.
2. Describir las formas de transmisión del calor.
3. Identificar las fases de un incendio
4. distinguir los métodos de extinción.
QUÍMICA Y FÍSICA DEL FUEGO Materia Referencia 1

2. QUIMICA Y FISICA
DEL FUEGO
Como bomberos, encargados de combatir el fuego en el momento en que
quiere hacer daño, debemos conocerlo, entender su comportamiento y los
más simples principios fisicoquímicos que influyen en su evolución.
ÁTOMO
Partícula fundamental de la composición química, esta conformado por un núcleo el cual posee protones (carga
positiva) y neutrones (sin carga), alrededor del núcleo se mueven los electrones (carga negativa).
NÚMERO ATÓMICO
Representa el número total de protones que posee un átomo.
ELEMENTO
Es aquella sustancia formada por átomos de una sola clase Ej. Aluminio, Hidrógeno, Oxigeno.
COMPUESTO
Es toda sustancia formada por dos o más elementos en combinación química.
MOLÉCULA
Es la unidad química compuesta por uno o mas átomos El helio un átomo He, oxigeno dos átomos O2, Agua dos
átomos H2O.
FÓRMULA QUÍMICA
Es la representación escrita de un compuesto, teniendo en cuenta el símbolo de cada elemento que lo compone y de
un subíndice que indica el número de átomos, Ej. El ácido sulfúrico H2SO4 posee 2 átomos de Hidrógeno, 1 de Azufre
y 4 de Oxigeno.
PESO ESPECÍFICO
Es la relación entre el peso de una materia, con el peso de un volumen igual de agua. La base de esto es asignar un
valor de 1 al peso del agua a 4ºC (un centímetro cúbico de agua a 4ºC pesa un gramo).
DENSIDAD RELATIVA DE UN GAS
Es la relación entre el peso de un gas y el peso de un volumen igual de aire seco a la misma presión y temperatura.
Se calcula con la siguiente formula:
Densidad relativa de un gas = peso molecular dividido por 29, - 29 es el peso molecular del aire seco.
QUÍMICA Y FÍSICA DEL FUEGO Materia Referencia 2

3. ESTADOS DE LA MATERIA
SÓLIDOS LIQUIDOS GASES
Carbón, cuero, papel gasolina alcohol propano, natural
Madera plásticos pintura, barniz acetileno, butano
VAPOR
SÓLIDOS LIQUIDOS
CONDENSACIÓN
Es el cambio de estado de una sustancia al pasar de vapor a líquido o sólido.
SUBLIMACIÓN
Paso de una sustancia del estado sólido al gaseoso, sin pasar por el estado liquido.
EVAPORACIÓN
Cambio de una sustancia de sólido o liquido a la fase de gaseoso o de vapor. El grado de evaporación de los líquidos,
varía con su naturaleza química.
FUSION
Cambio de estado de una sustancia al pasar de sólido a líquido.
SOLIDIFICACION
Cambio de estado de una sustancia al pasar de liquida a sólido.
DESTILACIÓN
Es el proceso de separación en el cual un líquido se convierte en vapor y el vapor se condensa mas tarde a líquido.
SUSTANCIA COMBURENTE
Sustancia Que por si misma puede por desprendimiento de oxigeno causar o contribuir a la combustión de otro
material.
SUSTANCIA OXIDANTE
Es la que contiene un átomo o grupo atómico que en una reacción de oxidación gana electrones. El Oxigeno,
Peroxido de Hidrógeno.
IGNICIÓN
Es el fenómeno que inicia la combustión auto alimentada. Podemos hablar de ignición provocada y auto ignición.
IGNICIÓN PROVOCADA
Es aquella producida por la introducción de una llama externa, chispa o brasa.
AUTO IGNICIÓN
Es aquella que no necesita de un foco externo para producirse.
SAPONIFICACION
QUÍMICA Y FÍSICA DEL FUEGO Materia Referencia 3

4. Reacción o proceso químico que se produce generalmente en las grasas calientes al añadirles una sustancia álcali,
formando sales sódicas. En general, su aplicación más extendida en el campo de la jabonería
VISCOSIDAD
Resistencia que presenta un líquido a ser fluido.
DENSIDAD RELATIVA DE UN GAS
Es la relación entre el peso de un gas y el peso de una cantidad igual de aire seco y a la misma temperatura y presión.
Todo vapor con densidad relativa menor que uno, en iguales condiciones de temperatura, tiende a subir.
Cualquier vapor con densidad relativa mayor que uno, en iguales condiciones de temperatura, tiende a bajar.
DENSIDAD RELATIVA DE UN LÍQUIDO
Es la relación entre el peso de un liquido y el peso de igual cantidad de agua el Un liquido con densidad relativa menor
de uno flota en el agua, a menos que sea soluble en ella.
Un líquido con densidad relativa mayor de 1 deja que el agua flote por encima de él.
INDICE DE EVAPORACIÓN
Es la velocidad con la que un líquido pasa a estado gaseoso o vapor, a una temperatura dada.
REACCION QUÍMICA
Es la acción mutua entre dos o mas sustancias reaccionantes, que producen cambios químicos para poder
transformarse en otra sustancia llamada producto el S + O2 + calor = SO2.
REACCIONES EXOTÉRMICAS
Son las reacciones que cuando se efectúan liberan energía (calor) debido a que el producto tiene menos energía, que
los materiales reaccionantes.
REACCIONES ENDOTERMICAS
Son aquellas reacciones donde hay absorción de energía (calor) puesto que el producto contiene más energía que los
materiales reaccionantes.
COMBUSTIÓN
Es una reacción química mediante la cual en condiciones especiales, una sustancia combustible, interactúa con un
oxidante o comburente dando como resultado el desprendiendo de calor y a menudo luz.
COMBUSTIÓN SEGÚN LA VELOCIDAD
LENTA se presenta una generación lenta de calor que es poco sensible y no hay desprendimiento de luz ej.
Respiración, degradación de basuras.
RAPIDA hay desprendimiento de calor sensible y presencia de luz. ej la combustión de un cigarrillo.
INSTANTÁNEA hay desprendimiento súbito de luz y de calor el, las explosiones.
La velocidad de combustión depende de varios factores como:
- Clase de combustible
- Superficie expuesta o no al aire
- Cantidad e intensidad de calor
- Condiciones atmosféricas
- Contenido de humedad en el material
- Condiciones de las corrientes de aire
INFLAMABILIDAD
Es la facilidad con que un material puede arder tanto espontáneamente, como por exposición a altas temperaturas
(auto ignición), como por contacto con chispas o llamas.
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5. RANGO DE INFLAMABILIDAD
Concentraciones máximas y mínimas en las que un gas o vapor mezclado con el aire puede entrar en combustión.
Esta comprendido entre Limite Superior de Inflamabilidad (LSI) y Limite Inferior de Inflamabilidad (LII).
LIMITE SUPERIOR DE INFLAMABILIDAD
Es la mezcla o porcentaje máximo de vapor en el aire de un recinto cerrado necesarios para que se de una explosión
al aplicarse una fuente de ignición.
LIMITE INFERIOR DE INFLAMABILIDAD,
Es la mezcla o porcentaje mínimo de un gas en el aire de un recinto cerrado, para que se pueda dar una explosión, al
aplicar una fuente de calor.
MEZCLA RICA
Es la mezcla de un vapor o gas inflamable con el aire, pero que su concentración es mayor que el límite superior de
inflamabilidad. Hay mucho combustible para que pueda arder.
MEZCLA POBRE
Es la mezcla de un vapor o gas inflamable con el aire, cuya concentración es menor que el limite inferior de
inflamabilidad. Hay mucho oxigeno para que pueda arder.
MEZCLA INFLAMABLE
Es la concentración adecuada de un gas o vapor en el aire para que pueda arder.
PRINCIPIOS DE INFLAMABILIDAD
Los siguientes son los principios fundamentales de la protección contra incendios:
1 Para que se de la combustión necesitamos de un Oxidante, un combustible y una fuente de ignición.
2 Para inflamar o permitir la propagación de las llamas, se debe calentar el combustible hasta su temperatura de
ignición provocada.
3 La combustión posterior depende del calor que las llamas devuelven al combustible pirolizádo o vaporizado.
4 La combustión continuara hasta que:
-A Se consuma el material combustible
-B La concentración del producto oxidante es baja y no permite la combustión
-C Haya suficiente calor eliminado como para impedir que continúe la pirolisis.
-D La utilización de químicos inhiba las llamas o la temperatura de tal forma que impida reacciones posteriores.
LLAMA
Es la combustión de un gas o vapor en el aire, acompañado de luminosidad. Se compone de tres partes o zonas:
Zona Oxidante o calorífica.
Zona media o luminosa
Zona de destilación o fría
EL HUMO
En la mayoría de los incendios, las reacciones químicas que se producen bajo el efecto del fuego, dan como resultado
el desprendimiento de compuestos gaseosos y partículas sólidas potencialmente peligrosas, las cuales mezcladas y
sobrecalentadas se conocen con el nombre genérico de humo.
TRIANGULO DEL FUEGO
El fuego sin llama o incandescente lo representamos gráficamente con un triángulo que nos muestra la interacción de
sus tres componentes, Oxigeno, Calor, Combustible.
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6. TETRAEDRO DEL FUEGO
Modelo geométrico para representar el fuego, consistente en una pirámide y donde cada lado representa uno de los
componentes necesarios para que haya fuego.
Agente
Oxidante
Temperatura /
Calor
Combustible
Reacción
química en
1 - OXIDANTE / OXIGENO cadena
El termino oxidante remplaza al oxigeno que es un gas incoloro in zaborro e inodoro encontrado en el aire en una
proporción del 21%, con relación al 78% de nitrógeno y un 1% de otros gases. El fuego al igual que los seres
humanos, necesita de los mismos porcentajes de oxigeno para poder permanecer, 21% como valor normal y 16 %
como mínimo, fuera de estos limites, el fuego no existiría. Se habla de oxidante porque algunos compuestos como el
nitrato de sodio y el cloruro de potasio, liberan su propio oxigeno durante el proceso de combustión.
2 - COMBUSTIBLE / AGENTE REDUCTOR
Combustible es cualquier sólido, líquido o gas que puede ser oxidado. El término de agente reductor, se refiere a la
capacidad del combustible de reducir al agente oxidante. La oxidación es el término usado para representar una
reacción química en que se combinan reactor y oxidante.
La importancia de los materiales combustibles, radica en su mayor o menor facilidad para arder, la cual depende de
factores como:
A- Punto de llama
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7. B- Temperatura de Ignición
C- Limite de inflamabilidad
D- Gravedad especifica
E- Punto de ebullición
F- Presión de vapor
G- Densidad de vapor
Los anteriores factores nos dan un índice de peligrosidad del material en una escala ascendente de 0 a 4 en nivel de
inflamabilidad:
0- Materiales que no arden
1- Materiales sólidos que deben calentarse para poder que entren en ignición
2- Materiales líquidos que deben calentarse para que entren en ignición
3- Líquidos que pueden encenderse en condiciones normales, sólidos que pueden formar polvos inflamables,
materiales que arden espontáneamente en el aire
4- Gases muy inflamables, líquidos inflamables volátiles, vapores que forman mezclas explosivas en el aire.
SÓLIDOS son los más difíciles de incendiar, requieren de un proceso de descomposición. El madera, papel cueros,
carbón, telas, plásticos,
PROPIEDADES:
- Tienen volumen constante, sus moléculas están unidas por fuerzas de atracción que no les permite el movimiento.
- Dilatación térmica, Fenómeno ocurrido cuando se le aplica calor a un cuerpo, haciendo que los espacios
intermoleculares se amplíen y por consiguiente el sólido ocupa un mayor volumen.
- Son incomprensibles ya que por su organización molecular, el espacio intermolecular es muy pequeño.
CLASIFICACION QUIMICA
- Elementos naturales o con carbono y otros materiales, el Azufre, Fósforo.
- Compuestos orgánicos o hidrocarburos,
- Compuestos que contienen carbono e hidrógeno.
- Compuestos sintéticos,
- Compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxigeno, el las celulosas, las maderas, Metales y sus aleaciones
el sodio, potasio, magnesio.
SÓLIDOS INFLAMABLES
Son aquellos polvos que pueden incendiarse fácilmente, se clasifican en:
-1 Polvos finos de metales o sustancias orgánicas (celulosas harinas)
-2 Sólidos que se encienden espontáneamente a bajas temperaturas (fósforo blanco).
-3 Aquellos en que el calor interno es desarrollado por actividad microbiana u otro tipo de degradación (comida de
pescado, celulósicos húmedos).
-4 Películas fibras y tejidos de material con bajo punto de ignición.
LIQUIDOS deben convertirse en vapor para poder incendiarse, Ej. kerosén, pintura, gasolina, aceites, alcohol.
PROPIEDADES:
- Tienen volumen definido, al trasvasarlos no cambian de volumen, debido a la atracción intermolecular.
- Son prácticamente incomprensibles, ya que su espacio intermolecular es muy reducido puesto que las moléculas se
tocan una a otra.
- Se adaptan a la forma del recipiente, puesto que las moléculas pueden deslizarse unas sobre otras.
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8. - Se difunden lentamente ya que la distancia intermolecular no es amplia y al pasar de un lado al otro de un recipiente
sufren miles de choques.
- Tienden a convertirse en gases al aumentar temperatura o disminuir la presión.
LIQUIDO COMBUSTIBLE
Aquellos líquidos con punto de llama igual o mayor a 37.8° C. se subdividen en
- Clase II aquellos con punto de llama superior a 37.8° C y menor a 60° C
- Clase III A aquellos con punto de llama superior a 60° C y menor a 93° C
- Clase III B aquellos con punto de llama superior a 93° C
LÍQUIDOS INFLAMABLES
Aquellos líquidos con punto de llama inferior a 37.8° C y una presión de vapor inferior a 40 PSI a 37. 8° C. Se dividen
en:
- Clase I A líquidos con punto de llama menor de 22.8° C y temperatura de ebullición menor de 37.8° C ej. Éter
- Clase I B líquidos con punto de llama menor de 22.8° C y temperatura de ebullición mayor o igual a 3 7.8° C ej.
gasolina.
- Clase I C líquidos con punto de llama de o mayor a 22.8° C y menor de 37.8°
GASES
Estado físico de la materia donde no hay forma ni volumen propios, están compuestos de partículas diminutos en
continuo movimiento, son los mas fáciles de incendiar, el propano, hidrógeno, natural, acetileno.
PROPIEDADES
- Se adaptan a la forma y volumen de cada recipiente, debido a la independencia de movimiento molecular.
- Los gases son muy comprensibles, gracias al espacio intermolecular tan grande que poseen.
- Los gases se difunden con facilidad ya que entre sus moléculas no existe atracción.
- Los gases se expanden cuando se calientan, aumentando su presión, teniendo como consecuencia un escape o la
ruptura del recipiente.
- Los gases tienden a convertirse en líquidos al disminuir la temperatura o al aumentar la presión.
CLASIFICACION DE LOS GASES
Según sus propiedades químicas:
- Gases inflamables
- Gases no inflamables
- Gases reactivos
- Gases tóxicos
Según sus propiedades físicas
- Gases comprimidos
- Gases licuados
- Gases criogénicos
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9. Según su uso
- Gases combustibles
- Gases industriales
- Gases de uso medico
3- CALOR / TEMPERATURA
Para que se inicie y continúe una combustión, tiene que aumentar el nivel de energía en forma de calor, lo que
desencadena un aumento en la actividad molecular química de una sustancia.
UNIDADES DE TEMPERATURA
Nos permiten medir la intensidad de calor de un material, por medio de grados.
- CENTÍGRADOS C que son la centésima parte de la diferencia entre la temperatura de fusión del hielo (0 grados C) y
la de ebullición del agua (100 grados C) Grado centígrado = 5/9 x F – 32.
- FAHRENHEIT F es la 1/180° parte de la diferencia entre la tempe ratura de fusión del hielo (32 grados F) y la
temperatura de ebullición del agua (212 grados F Grados Fahrenheit = 9/5 x C + 32.
UNIDADES TERMICAS
Son las que nos permiten medir la cantidad de calor por medio de:
- B T U Unidad Térmica Británica, Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una libra de agua en un
grado Fahrenheit = 252 Calorías.
- JULIOS J Cantidad de energía calorífica suministrada por la acción de un vatio durante un segundo.
- CALORÍAS cal Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua en un grado
centígrado = 4183 Julios.
AGENTE EMISOR
Es aquel que tiene la capacidad de transmitir calor, es decir el que tiene mayor temperatura.
AGENTE RECEPTOR
Es el que puede recibir calor, es decir que tiene menor temperatura.
PUNTO DE EBULLICIÓN
Es la temperatura en que la presión de vapor de un líquido iguala a la presión atmosférica.
PUNTO DE LLAMA
Es la temperatura mínima en la cual una sustancia desprende vapores en cantidad suficiente para formar una mezcla
inflamable.
TEMPERATURA DE IGNICIÓN
Es la temperatura mínima en la cual una sustancia entra en combustión auto sostenida.
MADERA 200º C
PAPEL 230º C
PRORANO 450º C
ALGODÓN 230º C
PINTURA PELICULA 460º C
CALOR ESPECÍFICO
Es la cantidad de calor necesario para aumentar en un grado centígrado la temperatura de un gramo de una
sustancia.
CALOR DE REACCION
Es la energía emitida o absorbida durante una reacción química.
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10. CALOR DE FUSION
Es la cantidad de calor requerida para pasar una unidad de peso de un sólido al estado líquido. El hielo 80 cal / gr.
CALOR LATENTE
Es la cantidad de calor absorbida o desprendida por una unidad de peso de un material durante un cambio de estado
el hielo calor latente de fusión 80 cal / gr.
CALORÍA Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua en un grado.
TRANSFERENCIAS DE CALOR
Es el fenómeno por medio del cual se da el movimiento o dispersión del calor en un cuerpo o entre diferentes cuerpos.
CONDUCCIÓN
Es la transferencia de calor por o a través de un cuerpo conductor, mediante contacto directo de las moléculas. Se da
en los cuerpos sólidos.
TRANSFERENCIA DE CALOR POR CONDUCCIÓN, una viga de acero que esta siendo calentada, transmite el calor
hasta otros materiales combustibles.
CONVECCION
Transferencia de calor por desplazamiento de moléculas de gases y/o humos, presentes como productos de la
combustión, que al ser más livianos que el aire, fluyen a las partes más elevadas llevando altas temperaturas
TRANSFERENCIA DE CALOR POR CONVECCION, como el movimiento del aire caliente es ascendente, la
propagación del incendio normalmente será hacia arriba.
RADIACIÓN
Transferencia de calor por medio de rayos y ondas electromagnéticas, que viajan en línea recta hacia todas las
direcciones, calentando los elementos que se encuentran cerca, elevando su temperatura. Su intensidad depende de
la temperatura del emisor, el área del emisor, la distancia entre los cuerpos y las características del receptor.
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11. TRANSFERENCIA DE CALOR POR RADIACIÓN, se dan por medio de ondas de calor, es una de las formas más
comunes de propagación del fuego.
FUENTES DE ENERGIA CALORÍFICA O DE IGNICIÓN
Existen básicamente cuatro fuentes de energía calorífica que influyen en el aporte del calor necesario para que se de
un proceso de combustión:
ENERGIA QUÍMICA
CALOR DE COMBUSTIÓN, Cantidad de calor emitido durante la oxidación completa de una sustancia, depende de la
conformación atómica de la molécula, se puede medir en Julios por gramo, Btu por libras o Calorías por gramo. Esto
no indica el riesgo de incendio sino la carga de fuego.
CALENTAMIENTO ESPONTÁNEO, Aumento de temperatura de un material sin que extraiga calor de su entorno. Ej.
Proceso de oxidación bacteriana.
CALOR DE DESCOMPOSICIÓN, Es el calor que se desprende por la descomposición de compuestos que requieren
la presencia de calor durante su formación.
CALOR DE DISOLUCIÓN, Es el que se desprende al disolverse una sustancia en un liquido
ENERGIA ELECTRICA
Produce calor cuando fluye corriente por un conducto o salta una chispa.
CALENTAMIENTO POR RESISTENCIA
La tasa de generación de calor es proporcional a la resistencia y al cuadrado de la corriente.
CALENTAMIENTO POR INDUCCIÓN cuando un conductor es sujeto a la influencia de un campo magnético.
CALENTAMIENTO DIELÉCTRICO,
Recalentamiento presentado en cables o condensadores.
ARCO ELÉCTRICO, cuando un circuito eléctrico que porta corriente se interrumpe
POR ELECTRICIDAD ESTÁTICA, o electricidad por fricción, cuando hay acumulación de carga eléctrica en la
superficie de materiales.
CALENTAMIENTO POR FUGAS DE CORRIENTE, algunos materiales aislantes permiten fugas de corriente.
RAYO, la cantidad de energía que descarga un rayo hace posible la iniciación de un incendio.
ENERGIA MECANICA
Es la responsable de un gran número de incendios.
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12. FRICCIÓN Energía producida al vencer la resistencia al movimiento creada por el rozamiento de sólidos.
CHISPAS DE FRICCIÓN Dos superficies duras, una de las cuales es metálica, chocan entre si, produciendo chispas.
SOBRECALENTAMIENTO DE MAQUINAS Cuando los sistemas de lubricación y refrigeración fallan.
COMPRESION Calor que se desprende por la compresión de un gas.
4- REACCION EN CADENA
Es la interacción de los componentes del triángulo del fuego dándole continuidad al proceso de combustión. El calor
hace que las moléculas se reduzcan a moléculas más simples, mientras la combustión continua, el aumento de
temperatura crea la atracción de más oxigeno, más moléculas se transforman y empiezan a arder, aumentando la
temperatura, a la vez consume más oxigeno y continua la reacción, pues así se puede mantener una combustión auto
sostenida. Para que se den las reacciones en cadena se deben cumplir ciertas condiciones:
- Energía activadora inicial para romper la estructura molecular del combustible y del oxidante en átomos que
propaguen la llama una vez iniciada la combustión.
- Es indispensable la presencia de los llamados radicales libres, átomos básicos para producir o formar combinaciones
con otros que son los portadores de la cadena y de esta forma comunican la reacción.
- La velocidad debe ser suficiente, esta depende de:
- Temperatura, por cada 10 grados Centígrados de aumento de temperatura, la velocidad de reacción se duplica.
- Efecto de la radiación calorífica.
FUEGO
Es un proceso de combustión lo suficientemente intenso y rápido como para producir luz y calor.
CLASES DE INCENDIOS
- A Son aquellos que se presentan en los materiales sólidos ordinarios como: papel, madera, cartón, plásticos. Su
principal característica es que producen brasas, precisamente es en estas donde más se debe enfocar nuestro trabajo
para lograr una buena extinción,
- B Fuegos producidos en todos los líquidos (inflamables y combustibles) y los gases. La mayoría de estos líquidos
son más livianos que el agua y por lo tanto flotaran en la misma
- C Se presentan en equipos eléctricos energizados o cerca de ellos. Su principal característica es el riesgo de un
choque eléctrico.
- D Son los que se producen en los metales combustibles, Ej. Aluminio, magnesio, bario y otros. Su característica es
que debido a las altas temperaturas, reaccionan violentamente al agua y los agentes de extinción comunes.
- K Fuegos que se producen en las grasas y aceites de cocina, reaccionan en forma violenta al agua y a los agentes
comunes.
DESCRIPCION DEL PROCESO DEL FUEGO
Material combustible y oxigeno
Fuente de calor
Calentamiento del material
Destilación de vapores
Activación de las moléculas
Punto de llama
Iniciación de las reacciones
Desprendimiento de calor
Temperatura de Ignición
Combustión auto sostenida del calor desprendido
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13. INCENDIO
Es un fuego incontrolado o proceso de combustión sobre el cual se ha perdido el control.
FASES DE UN INCENDIO
FASE INICIAL, primera fase de un incendio, muchos la llaman fase incipiente, hay oxigeno abundante, la corriente
térmica y de humo asciende y se acumula en puntos altos, la temperatura ambiente es soportable y la respiración no
es difícil. El calor de la llama en esta fase puede ser de 538 Grados C.
FASE DE LIBRE COMBUSTIÓN, segunda fase de un incendio, hay un rápido consumo de oxigeno, el entorno
desarrolla altas temperaturas, el aire fresco busca niveles bajos, hay presencia de gran cantidad de llamas y humo,
bajo condiciones apropiadas el fuego se expande rápidamente. La temperatura en las regiones superiores puede
exceder los 704 Grados C. Se consume tanto oxigeno que se pasa a la tercera fase.
FASE ARDER SIN LLAMA (Fase Latente) Tercera fase de un incendio es la más peligrosa debido al riesgo de una
explosión de humos, ya que hay escaso contenido de oxigeno, poca llama, denso humo y alta temperatura ambiente;
La combustión esta reducida a brasas incandescentes. El incendio continúa sin llamas y la temperatura del aire
calentado sobrepasa los 538 Grados C. El cuerpo humano sin protección no puede vivir en tales condiciones.
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14. FOCO DEL INCENDIO
Es aquella parte donde el incendio tiene mucha más fuerza, no necesariamente es el sitio de inicio el incendio.
INCENDIO ESCONDIDO
Son las fuentes de calor con o sin llamas que no son visibles a los bomberos. Se encuentran entre divisiones,
paredes, sótanos, cielorrasos, etc. Deben ser buscados durante la revisión.
ORIGEN DE INCENDIO
Lugar donde se inicio un incendio, no necesariamente tiene que mostrar mayor destrucción.
CAUSA DE INCENDIO
Es la fuente de ignición que suministra la energía suficiente para la iniciación de un proceso de combustión
EXPLOSIONES
Generalmente las explosiones surgen cuando el material combustible y el agente oxidante, llegan a mezclarse
íntimamente antes de la ignición. Se pueden definir como la liberación repentina y violenta de energía de un material
que se descompone, quema rápidamente o cambia de estado, generando una onda explosiva.
DEFLAGRACIÓN
Es una combustión rápida de vapores combustibles alimentados con aire que no genera onda de choque.
DETONACIÓN
Es el producto de la descomposición de un material combustible que se desplaza a una velocidad superior a la del
sonido.
DIFERENCIA ENTRE INCENDIOS Y EXPLOSION
Los incendios se diferencian de las explosiones en que los primeros se dan en los casos en que el combustible y el
oxidante no están previamente mezclados. Por lo tanto la velocidad de combustión esta limitada por el aporte de
combustible y aire al fuego y no por la velocidad de la reacción química en las llamas.
METODOS DE EXTINCIÓN
Son las formas como se puede actuar sobre un fuego con el fin de lograr su extinción, siempre lo hacemos atacando
uno o varios de los componentes del tetraedro del fuego.
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15. EXTINCIÓN POR DILUCIÓN DE OXIGENO
También llamado sofocación del fuego, consistente en impedir la mezcla de oxigeno existente en el aire con los
vapores combustibles, Ej. Utilizando espuma, CO2, o vapor de agua, en líquidos inflamables tapando el recipiente
incendiado. Cuando utilizamos chorros de agua en neblina, dentro de un sitio cerrado, el agua obliga al oxigeno a salir
del área incendiada, resultando una concentración muy baja de oxigeno para continuar la combustión.
EXTINCIÓN POR ENFRIAMIENTO
Método utilizado para apagar un fuego, por medio de la disminución de la temperatura del fuego y/o su alrededor,
haciendo que se suspenda la liberación de vapores combustibles. De todos los agentes extintores, el agua es el que
más calor absorbe.
EXTINCIÓN POR INHIBICIÓN DE REACCIONES
Sistema de extinción del fuego consistente en impedir las reacciones químicas entre los radicales libres presentes en
la zona de combustión. Ciertas sustancias químicas tienen la propiedad de interrumpir las reacciones necesarias para
la combustión, El, Solkaflán, Bicarbonato de Sodio, Fosfato Monoamonico, Cloruro de Potasio.
Es importante tener en cuenta que este método de extinción solamente actúa eliminando las llamas. Pero si la
temperatura sigue siendo la suficiente para que el combustible desprenda vapores, existe la posibilidad de
reiniciación.
EXTINCIÓN POR REMOCIÓN
Método de extinción que consistente en retirar del área del incendio parte del material que esta o puede estar en
ignición, Ej. Cortar fuentes de combustibles,
Drenar el combustible de un tanque de almacenamiento, remover los combustibles situados en el área del fuego.
También se puede eliminar combustible, diluyéndolo, el agua diluirá materiales como alcohol etílico y los que son
solubles en agua.
PROPIEDADES DE ALGUNOS ELEMENTOS
ENFRIANTE
Cualquier líquido o gas que tiene la propiedad de absorber calor de un ambiente y transferirlo efectivamente.
TENSIOACTIVO
Cualquier compuesto que reduce la tensión superficial cuando se disuelve en agua o en solución acuosa.
Existen 3 categorías
- Detergentes son agentes que se concentran en las superficies de separación en agua- aceite y ejercen una acción
emulsionante que facilita la eliminación de aceites.
- Emulsionantes sustancias que reducen la tensión superficial, revistiendo las superficies de partículas de grasas.
- Humectantes agente que se le añade al agua para facilitar su penetración o difusión hacia el interior de otro material.
Referencia bibliografías
Curso bomberos uno (sistema Nacional de Bomberos de Colombia)
http://www.monografias.com/trabajos82/manual-capacitacion-brigadista/manual-capacitacion-brigadista2.shtml
Compilado por St J H V M
Actualizado St J D G
http://www.4shared.com/document/L0Rr-pm3/QUIMICAFUEGOMR.html
QUÍMICA Y FÍSICA DEL FUEGO Materia Referencia 15