El documento presenta un programa de estudio para el curso de Química 4B del año 2013, dividiendo la materia en 6 unidades. La primera unidad revisa conceptos básicos de química como modelos atómicos, la tabla periódica y representaciones químicas. La segunda unidad cubre uniones químicas y compuestos inorgánicos simples. La tercera unidad trata sobre soluciones. La cuarta unidad se enfoca en el equilibrio ácido-base. La quinta unidad cubre reacciones redox. La se
Programa Sinóptico / Contenido de Fisicoquímicaadriandsierraf
Se describe tema por tema en síntesis los tópicos tratados en la asignatura Fisicoquímica, código DQ6Q03, de la Facultad de Ingeniería, Escuela de Ingeniería Química, Universidad de Carabobo.
1. Programa de Química de 4“B”, año 2013
(Unidades didácticas y Bibliografía posible)
Unidad 1: Revisión de conceptos químicos. Modelos atómicos y tabla periódica.
Revisión de conceptos vistos el año pasado en Química 3º: sustancias simples y compuestas, mezclas,
estructura atómica, número atómico, número másico, representaciones en lenguaje químico (átomos,
moléculas e iones), reacciones y ecuaciones químicas.
Antecedentes históricos de los diversos modelos atómicos. Ubicación de los electrones de un átomo:
orbitales y niveles de energía. Configuración electrónica. Configuración electrónica externa. Tabla
periódica actual: grupos y períodos. Clasificación de los elementos según sus propiedades físicas y
químicas: metales, no metales y gases inertes. Clasificación de los elementos según su configuración
electrónica: representativos, de transición y de transición interna. Variación de radio atómico.
Electronegatividad. Masa atómica promedio. La unidad de cantidad de sustancia: el mol. Masa molar.
Unidad 2: Uniones químicas y sustancias inorgánicas. Relación estructura - propiedades.
La electronegatividad como criterio de tipificación de uniones químicas. Uniones covalentes e iónicas.
Polaridad de enlace covalente. Representación de uniones mediante diagramas de Lewis. Número de
oxidación: concepto, uso y cálculo.
Compuestos inorgánicos binarios: hidruros metálicos, hidruros no metálicos, óxidos básicos, óxidos
ácidos y sales binarias. Diagramas de Lewis. Fórmulas desarrolladas (cuando corresponde), Fórmulas
químicas (moleculares o unidad fórmula, según corresponda). Nomenclaturas.
Compuestos inorgánicos ternarios: hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Diagramas de Lewis. Fórmulas
desarrolladas, Fórmulas químicas (moleculares o unidad fórmula, según corresponda). Nomenclaturas.
Las propiedades físicas de los compuestos: punto de fusión, punto de ebullición, maleabilidad, ductilidad,
conducción del calor, conducción de la corriente eléctrica, solubilidad. Descripción submicroscópica de
las sustancias: sustancias que presentan unión iónica, sustancias moleculares, y sustancias metálicas.
Polaridad de la molécula. Relación entre los valores de las propiedades físicas de las sustancias y la
estructura submicroscópica de las mismas.
Unidad 3: Soluciones.
Mezclas homogéneas: concepto de soluto y solvente. Importancia de las soluciones acuosas. Solubilidad.
Curva de solubilidad. Clasificación de soluciones: no saturadas (concentradas y diluidas) y saturadas.
Densidad de una solución. Unidades de concentración de soluciones: porcentaje masa en masa,
porcentaje masa en volumen, porcentaje volumen en volumen, molaridad, parte por millón, molalidad.
Unidad 4: Equilibrio ácido – base.
Electrolitos fuertes y débiles. Autoprotólisis del agua. Disociación de sales en soluciones acuosas.
Disociación de hidróxidos. Ionización de hidrácidos y oxoácidos. Caracterización general de un ácido y
una base. Concepto de ácido y base según Brönsted y Lowry. Indicadores ácido base. Potencial
hidrógeno. Escala de pH y pOH: significado y cálculo en soluciones de electrolitos fuertes. Reacción de
neutralización.
Unidad 5: Reacciones rédox.
Identificación de procesos rédox. Hemiecuaciones de oxidación y de reducción. Agente oxidante y agente
reductor. Método del ion-electrón para balancear ecuaciones rédox. Uso de tablas de potenciales de
oxidación. El proceso de corrosión. Electrólisis. Pilas.
Unidad 6: Estequiometría.
Lectura de ecuaciones químicas. Relaciones de masa, volúmenes, moles, átomos y moléculas. Pureza.
Reactivo limitante. Rendimiento de una reacción.
Bibliografía para todas las unidades:
Biasioli, G., et al. (1995) Química general e inorgánica. Buenos Aires. Kapelusz Editora S. A.
Casen, J., el al. (2006) Química Polimodal. Buenos Aires. Tinta Fresca.
Di Risio, C. et al., (2006) Química Básica. Buenos Aires. Editorial CCC Educando.
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Ernestina Strata
Profesora de Física y Química