Se describe tema por tema en síntesis los tópicos tratados en la asignatura Fisicoquímica, código DQ6Q03, de la Facultad de Ingeniería, Escuela de Ingeniería Química, Universidad de Carabobo.
Este documento describe los tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, combustión, neutralización, oxidación-reducción y precipitación. También define los términos rendimiento, pureza y reactivo limitante en relación con las reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas en equilibrio. Explica conceptos como reacciones reversibles, equilibrio químico y factores que afectan el sentido de una reacción. También cubre temas como el equilibrio del cloruro de amonio y cálculos con moles y masas moleculares. Los objetivos son comprender cómo funcionan las reacciones en equilibrio y aplicar estos conceptos en diferentes ejemplos químicos.
1) El documento habla sobre la termodinámica de las mezclas y disoluciones. Explica que una mezcla termodinámica es un sistema compuesto de varias partes termodinámicamente distinguibles como agua y vapor, oxígeno y nitrógeno, etc. 2) También clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas dependiendo de si sus propiedades varían o no a pequeña escala. 3) Finalmente, introduce conceptos como las fracciones molares para especificar la composición de una mezcla, así como
La fórmula química describe la composición de una molécula indicando qué elementos la forman y en qué proporción. Existen fórmulas empíricas, moleculares y geométricas. La fórmula empírica indica la proporción más simple de átomos, mientras que la molecular especifica la cantidad total de átomos. Las fórmulas geométricas abrevian la escritura e indican la distribución espacial de los átomos.
Modelos tridimensionales para la enseñanza de la quiralidad en átomos tetraéd...angelo26_
El documento describe la construcción de dos modelos tetraédricos tridimensionales diseñados para facilitar el proceso de enseñanza-aprendizaje de la quiralidad en átomos tetraédricos. Los modelos de papel, junto con una tabla de correlación 2D-3D, permiten que los estudiantes asignen correctamente los descriptores estereoquímicos R/S a los centros quirales. Adicionalmente, el documento proporciona antecedentes sobre la quiralidad y su importancia, así como las reglas de Cahn-Ingold-Pre
Este documento presenta información sobre materiales de laboratorio de química. Explica conceptos como equilibrio químico, moles, masas, reacciones químicas y tipos de equilibrios. El objetivo es conocer los tipos de sustancias y equipos usados en experimentos de laboratorio y las consideraciones de seguridad.
El documento trata sobre la termodinámica y su aplicación en petrogénesis. La termodinámica estudia los cambios de energía y transferencia de energía entre sistemas y estados de la materia. Se aplica al estudio de reacciones químicas y cambios de estado que involucran cambios de energía. Los métodos termodinámicos se usan para predecir cómo los sistemas de formación de rocas responden a cambios en presión, temperatura y composición química.
Este documento describe los tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, combustión, neutralización, oxidación-reducción y precipitación. También define los términos rendimiento, pureza y reactivo limitante en relación con las reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas en equilibrio. Explica conceptos como reacciones reversibles, equilibrio químico y factores que afectan el sentido de una reacción. También cubre temas como el equilibrio del cloruro de amonio y cálculos con moles y masas moleculares. Los objetivos son comprender cómo funcionan las reacciones en equilibrio y aplicar estos conceptos en diferentes ejemplos químicos.
1) El documento habla sobre la termodinámica de las mezclas y disoluciones. Explica que una mezcla termodinámica es un sistema compuesto de varias partes termodinámicamente distinguibles como agua y vapor, oxígeno y nitrógeno, etc. 2) También clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas dependiendo de si sus propiedades varían o no a pequeña escala. 3) Finalmente, introduce conceptos como las fracciones molares para especificar la composición de una mezcla, así como
La fórmula química describe la composición de una molécula indicando qué elementos la forman y en qué proporción. Existen fórmulas empíricas, moleculares y geométricas. La fórmula empírica indica la proporción más simple de átomos, mientras que la molecular especifica la cantidad total de átomos. Las fórmulas geométricas abrevian la escritura e indican la distribución espacial de los átomos.
Modelos tridimensionales para la enseñanza de la quiralidad en átomos tetraéd...angelo26_
El documento describe la construcción de dos modelos tetraédricos tridimensionales diseñados para facilitar el proceso de enseñanza-aprendizaje de la quiralidad en átomos tetraédricos. Los modelos de papel, junto con una tabla de correlación 2D-3D, permiten que los estudiantes asignen correctamente los descriptores estereoquímicos R/S a los centros quirales. Adicionalmente, el documento proporciona antecedentes sobre la quiralidad y su importancia, así como las reglas de Cahn-Ingold-Pre
Este documento presenta información sobre materiales de laboratorio de química. Explica conceptos como equilibrio químico, moles, masas, reacciones químicas y tipos de equilibrios. El objetivo es conocer los tipos de sustancias y equipos usados en experimentos de laboratorio y las consideraciones de seguridad.
El documento trata sobre la termodinámica y su aplicación en petrogénesis. La termodinámica estudia los cambios de energía y transferencia de energía entre sistemas y estados de la materia. Se aplica al estudio de reacciones químicas y cambios de estado que involucran cambios de energía. Los métodos termodinámicos se usan para predecir cómo los sistemas de formación de rocas responden a cambios en presión, temperatura y composición química.
Este documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y sus propiedades observables. También explica cómo una sustancia puede cambiar de un estado a otro al variar la presión y temperatura, de acuerdo con la teoría cinética. Finalmente, presenta las leyes de los gases ideales y sus implicaciones, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro.
Este documento presenta las leyes empíricas de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro. También describe las ecuaciones de estado para gases ideales y la teoría cinética de los gases. Finalmente, introduce conceptos sobre coloides, soluciones y concentraciones de soluciones.
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre Moscú y privar al Kremlin de fondos para financiar su guerra.
Las ecuaciones químicas representan reacciones químicas mediante fórmulas químicas y coeficientes para mostrar qué reactivos se combinan y qué productos se forman.
El documento trata sobre los diferentes estados de la materia, incluyendo los estados convencionales de sólido, líquido y gas, así como otros estados como las disoluciones, el plasma, los cristales líquidos y más. Explica las propiedades de cada estado y provee ejemplos como el agua, el aceite y el granito para ilustrar sistemas de una y más fases.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo las propiedades de la materia, los estados físicos, y las diferencias entre cambios físicos y químicos. Explica las unidades del sistema internacional y cómo medir y expresar cantidades físicas.
Reacciones Quimicas Y Geometria MolecularDiana Coello
Este documento presenta un resumen de los objetivos y contenidos de una lección sobre reacciones químicas y geometría molecular. Los objetivos incluyen clasificar reacciones químicas y determinar la forma molecular del agua. El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas y factores que las afectan, y explica la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia para determinar formas geométricas moleculares.
Este documento presenta información sobre disoluciones y estequiometría. Explica conceptos clave como compuestos, elementos, mezclas homogéneas y heterogéneas. Define disoluciones y sus componentes como disolvente y soluto. Describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura. Resume leyes importantes como la ley de conservación de la masa y las leyes ponderales. Explica la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Finalmente, cubre temas como masas
1) El documento describe el método desarrollado por Stanislao Cannizzaro en 1858 para determinar las masas atómicas de los elementos. 2) Cannizzaro determinó que el volumen molar de los gases es de 22.4 L a condiciones normales y usó esto para calcular las masas moleculares de compuestos gaseosos. 3) Luego analizó la composición de estos compuestos y calculó las masas atómicas de los elementos como el máximo común divisor de los valores obtenidos.
Este documento introduce conceptos fundamentales de la química como materia, elementos, compuestos, reacciones químicas y leyes que rigen las transformaciones de la materia. Define la química como la ciencia que estudia la composición y propiedades de la materia. Explica que la materia puede ser homogénea u heterogénea, y que está compuesta por elementos o compuestos. También resume leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas que gobiernan cómo se combinan y transforman los elementos en una reacción quí
Este documento presenta información sobre el equilibrio de fases. Explica conceptos como el diagrama de fases, el potencial químico, la regla de las fases y los diferentes tipos de equilibrios entre fases como el equilibrio líquido-líquido y el equilibrio líquido-gas. También describe una práctica de laboratorio para determinar el punto de ebullición de un líquido a diferentes presiones y graficar los datos obtenidos.
Se comparte una presentación referente al uso y aplicación del triángulo de Gibbs para la representación gráfica de sistemas ternarios de líquidos inmiscibles. Se abordan temáticas como miscibilidad, regla de las fases, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio liquido-liquido y trángulo de Gibbs.
1) La masa atómica es la suma de los protones y neutrones de un átomo y varía entre los elementos. La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos de una molécula.
2) Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 partículas y representa 12 gramos de carbono-12. La hipótesis de Avogadro establece que igual número de moléculas de gases diferentes ocupan el mismo volumen.
3) Los pasos para calcular moles incluyen identificar el compuesto
Impresiones 20 de noviembre 2013 2 tablaperiodicaArnu Gallegos
Este documento presenta los aprendizajes esperados de un laboratorio de química. Los estudiantes aprenderán a identificar información en la tabla periódica, analizar regularidades y la importancia de la organización de elementos químicos. También aprenderán sobre el modelo atómico de Bohr y la función de los electrones de valencia. Además, aprenderán a representar símbolos químicos de elementos, moléculas, átomos e iones. El documento incluye preguntas sobre estos temas.
Obtención de datos cinéticos mediante el método integral y el método diferenc...José Carlos López
OBJETIVO: El alumno aprenderá a obtener datos de concentración a partir de experimentación evaluando la concentración por titulación y con respecto al tiempo, así mismo obtener el orden de la reacción y la constante de velocidad por dos métodos conocidos.
Sigue visitándonos en: http://apuntesdeingenieriaquimica.blogspot.mx/
Trabajos, apuntes, presentaciones, libros, prácticas, exámenes y más…
Facebook:
https://www.facebook.com/ingquimicaindustrial
Este documento presenta una revisión de las ecuaciones de estado y su aplicación en ingeniería química, con énfasis en las ecuaciones basadas en la teoría química y los métodos de contribución de grupos. Describe cómo las ecuaciones de estado pueden incorporar reacciones químicas como la asociación de manera explícita usando la teoría química. También presenta dos ecuaciones de estado específicas, PACT y PHCT, que usan simulaciones moleculares para modelar sistemas asociat
Cannizzaro realizó un análisis sistemático de los pesos atómicos de los elementos conocidos en su época, estableciendo la distinción entre masa molecular y masa atómica. Asignó valores precisos de masa atómica relativa a varios elementos basándose en evidencia experimental. Esto permitió determinar de forma precisa las masas atómicas y resolver problemas en la composición de compuestos químicos.
El documento proporciona una introducción a conceptos básicos de química general, incluyendo:
1) Las definiciones de elementos, compuestos, sustancias puras y mezclas.
2) Las leyes de conservación de la masa y las leyes de las combinaciones químicas que llevaron a la teoría atómica de Dalton.
3) La determinación de masas atómicas y moleculares a través del principio de Avogadro y su aplicación en espectrometría de masas y propiedades coligativas.
Clasificación de las sustancias materiales y leyes clásicasquifinova
El documento clasifica las sustancias en elementos, compuestos y mezclas homogéneas y heterogéneas. Luego describe las leyes clásicas de las reacciones químicas, incluidas las leyes de Lavoisier, Proust, Dalton, los volúmenes de combinación y el principio de Avogadro.
Tema 2. reacciones químicas. estequiometria y disolucioneseliana pino
Este documento resume las leyes fundamentales de la química establecidas entre los siglos XVIII y XIX, incluyendo la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de las proporciones definidas de Proust, la ley de las proporciones múltiples de Dalton, y la hipótesis de Avogadro sobre los volúmenes de los gases. Explica cómo estas leyes condujeron al desarrollo de la teoría atómica moderna y al concepto de masa atómica.
CUADERNO ROJO Selectividad Química - KALIUM academia -KALIUM academia
Este documento presenta:
1) Criterios generales y estructura de una prueba de química.
2) Contenidos mínimos que incluyen conceptos de estructura atómica, enlace químico, equilibrio químico, ácidos y bases, y química orgánica.
3) Consejos útiles para responder preguntas teóricas y de problemas de manera clara, concisa y ordenada.
Este documento presenta los ejes temáticos y contenidos de la asignatura Fisicoquímica 2° Año impartida por la profesora Cecilia Vasser. Los temas incluyen estados de la materia, soluciones, cambios físicos y químicos, estructura atómica, electricidad, magnetismo y sus aplicaciones. La evaluación se basará en la participación en clase, el mantenimiento de la carpeta, las evaluaciones escritas y orales, el trabajo colaborativo y la actitud. Se requiere un promedio anual de
Este documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y sus propiedades observables. También explica cómo una sustancia puede cambiar de un estado a otro al variar la presión y temperatura, de acuerdo con la teoría cinética. Finalmente, presenta las leyes de los gases ideales y sus implicaciones, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro.
Este documento presenta las leyes empíricas de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro. También describe las ecuaciones de estado para gases ideales y la teoría cinética de los gases. Finalmente, introduce conceptos sobre coloides, soluciones y concentraciones de soluciones.
La Unión Europea ha acordado un embargo petrolero contra Rusia en respuesta a la invasión de Ucrania. El embargo prohibirá las importaciones marítimas de petróleo ruso a la UE y pondrá fin a las entregas a través de oleoductos dentro de seis meses. Esta medida forma parte de un sexto paquete de sanciones de la UE destinadas a aumentar la presión económica sobre Moscú y privar al Kremlin de fondos para financiar su guerra.
Las ecuaciones químicas representan reacciones químicas mediante fórmulas químicas y coeficientes para mostrar qué reactivos se combinan y qué productos se forman.
El documento trata sobre los diferentes estados de la materia, incluyendo los estados convencionales de sólido, líquido y gas, así como otros estados como las disoluciones, el plasma, los cristales líquidos y más. Explica las propiedades de cada estado y provee ejemplos como el agua, el aceite y el granito para ilustrar sistemas de una y más fases.
El documento introduce los conceptos básicos de la química, incluyendo las propiedades de la materia, los estados físicos, y las diferencias entre cambios físicos y químicos. Explica las unidades del sistema internacional y cómo medir y expresar cantidades físicas.
Reacciones Quimicas Y Geometria MolecularDiana Coello
Este documento presenta un resumen de los objetivos y contenidos de una lección sobre reacciones químicas y geometría molecular. Los objetivos incluyen clasificar reacciones químicas y determinar la forma molecular del agua. El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas y factores que las afectan, y explica la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia para determinar formas geométricas moleculares.
Este documento presenta información sobre disoluciones y estequiometría. Explica conceptos clave como compuestos, elementos, mezclas homogéneas y heterogéneas. Define disoluciones y sus componentes como disolvente y soluto. Describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura. Resume leyes importantes como la ley de conservación de la masa y las leyes ponderales. Explica la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Finalmente, cubre temas como masas
1) El documento describe el método desarrollado por Stanislao Cannizzaro en 1858 para determinar las masas atómicas de los elementos. 2) Cannizzaro determinó que el volumen molar de los gases es de 22.4 L a condiciones normales y usó esto para calcular las masas moleculares de compuestos gaseosos. 3) Luego analizó la composición de estos compuestos y calculó las masas atómicas de los elementos como el máximo común divisor de los valores obtenidos.
Este documento introduce conceptos fundamentales de la química como materia, elementos, compuestos, reacciones químicas y leyes que rigen las transformaciones de la materia. Define la química como la ciencia que estudia la composición y propiedades de la materia. Explica que la materia puede ser homogénea u heterogénea, y que está compuesta por elementos o compuestos. También resume leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas que gobiernan cómo se combinan y transforman los elementos en una reacción quí
Este documento presenta información sobre el equilibrio de fases. Explica conceptos como el diagrama de fases, el potencial químico, la regla de las fases y los diferentes tipos de equilibrios entre fases como el equilibrio líquido-líquido y el equilibrio líquido-gas. También describe una práctica de laboratorio para determinar el punto de ebullición de un líquido a diferentes presiones y graficar los datos obtenidos.
Se comparte una presentación referente al uso y aplicación del triángulo de Gibbs para la representación gráfica de sistemas ternarios de líquidos inmiscibles. Se abordan temáticas como miscibilidad, regla de las fases, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio liquido-liquido y trángulo de Gibbs.
1) La masa atómica es la suma de los protones y neutrones de un átomo y varía entre los elementos. La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos de una molécula.
2) Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 partículas y representa 12 gramos de carbono-12. La hipótesis de Avogadro establece que igual número de moléculas de gases diferentes ocupan el mismo volumen.
3) Los pasos para calcular moles incluyen identificar el compuesto
Impresiones 20 de noviembre 2013 2 tablaperiodicaArnu Gallegos
Este documento presenta los aprendizajes esperados de un laboratorio de química. Los estudiantes aprenderán a identificar información en la tabla periódica, analizar regularidades y la importancia de la organización de elementos químicos. También aprenderán sobre el modelo atómico de Bohr y la función de los electrones de valencia. Además, aprenderán a representar símbolos químicos de elementos, moléculas, átomos e iones. El documento incluye preguntas sobre estos temas.
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OBJETIVO: El alumno aprenderá a obtener datos de concentración a partir de experimentación evaluando la concentración por titulación y con respecto al tiempo, así mismo obtener el orden de la reacción y la constante de velocidad por dos métodos conocidos.
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Este documento presenta una revisión de las ecuaciones de estado y su aplicación en ingeniería química, con énfasis en las ecuaciones basadas en la teoría química y los métodos de contribución de grupos. Describe cómo las ecuaciones de estado pueden incorporar reacciones químicas como la asociación de manera explícita usando la teoría química. También presenta dos ecuaciones de estado específicas, PACT y PHCT, que usan simulaciones moleculares para modelar sistemas asociat
Cannizzaro realizó un análisis sistemático de los pesos atómicos de los elementos conocidos en su época, estableciendo la distinción entre masa molecular y masa atómica. Asignó valores precisos de masa atómica relativa a varios elementos basándose en evidencia experimental. Esto permitió determinar de forma precisa las masas atómicas y resolver problemas en la composición de compuestos químicos.
El documento proporciona una introducción a conceptos básicos de química general, incluyendo:
1) Las definiciones de elementos, compuestos, sustancias puras y mezclas.
2) Las leyes de conservación de la masa y las leyes de las combinaciones químicas que llevaron a la teoría atómica de Dalton.
3) La determinación de masas atómicas y moleculares a través del principio de Avogadro y su aplicación en espectrometría de masas y propiedades coligativas.
Clasificación de las sustancias materiales y leyes clásicasquifinova
El documento clasifica las sustancias en elementos, compuestos y mezclas homogéneas y heterogéneas. Luego describe las leyes clásicas de las reacciones químicas, incluidas las leyes de Lavoisier, Proust, Dalton, los volúmenes de combinación y el principio de Avogadro.
Tema 2. reacciones químicas. estequiometria y disolucioneseliana pino
Este documento resume las leyes fundamentales de la química establecidas entre los siglos XVIII y XIX, incluyendo la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la ley de las proporciones definidas de Proust, la ley de las proporciones múltiples de Dalton, y la hipótesis de Avogadro sobre los volúmenes de los gases. Explica cómo estas leyes condujeron al desarrollo de la teoría atómica moderna y al concepto de masa atómica.
CUADERNO ROJO Selectividad Química - KALIUM academia -KALIUM academia
Este documento presenta:
1) Criterios generales y estructura de una prueba de química.
2) Contenidos mínimos que incluyen conceptos de estructura atómica, enlace químico, equilibrio químico, ácidos y bases, y química orgánica.
3) Consejos útiles para responder preguntas teóricas y de problemas de manera clara, concisa y ordenada.
Este documento presenta los ejes temáticos y contenidos de la asignatura Fisicoquímica 2° Año impartida por la profesora Cecilia Vasser. Los temas incluyen estados de la materia, soluciones, cambios físicos y químicos, estructura atómica, electricidad, magnetismo y sus aplicaciones. La evaluación se basará en la participación en clase, el mantenimiento de la carpeta, las evaluaciones escritas y orales, el trabajo colaborativo y la actitud. Se requiere un promedio anual de
Este documento presenta los contenidos mínimos de química para los cursos de tercero a sexto de secundaria en Chile. Describe los temas fundamentales de cada año, incluyendo nociones básicas de la materia, nomenclatura inorgánica, tabla periódica, estructura atómica, enlace químico, leyes de la química, reacciones químicas, estequiometría, estados de la materia, gases, disoluciones, equilibrio químico, termoquímica y
Este documento presenta el plan de estudios para la asignatura de Química General. Consiste en 6 unidades que cubren temas como la teoría atómica, enlace químico, estados de la materia, soluciones, reacciones redox, y termoquímica. Cada unidad se enseñará durante 3 semanas e incluirá clases magistrales, discusión de conceptos, resolución de problemas, y evaluaciones. Al completar la asignatura, los estudiantes habrán adquirido los conceptos fundamentales de la química
Este documento presenta una introducción a varios conceptos y leyes químicas fundamentales. Cubre temas como la estructura atómica, enlaces químicos, estequiometría, equilibrio químico, ácidos y bases, oxidación-reducción, corrosión, propiedades de la materia y diferentes estados de la materia. Explica leyes como la conservación de la masa, proporciones definidas, volúmenes de combinación, gases ideales, y conceptos como moléculas, temperatura, presión, solubilidad
Este documento presenta el plan anual de química para segundo o primer año de técnico. Cubre competencias como aplicar fundamentos de química para resolver problemas de transformaciones de la materia. Los contenidos incluyen configuración electrónica, enlaces químicos, propiedades periódicas, leyes de combinaciones químicas, tipos de ecuaciones e identificación de reacciones. El plan describe los métodos como clases expositivas y experimentos, así como la evaluación a través de revisiones, trabajos y pruebas durante el año.
Este documento presenta la cinética química de las soluciones iónicas. Explica que las soluciones electrolíticas contienen iones que se forman a través de la disociación de electrólitos en el solvente. Describe la teoría de Debye-Hückel, la cual explica la distribución no aleatoria de los iones en solución debido a las interacciones electrostáticas entre ellos. Finalmente, introduce conceptos como la nube iónica y cómo la teoría permite calcular analíticamente el potencial del campo el
Diseño curricular tecnico en equipos e instalaciones electromecánica 1hjgeo
Este documento presenta el plan de estudios de Química para el primer año del segundo ciclo de un programa técnico en equipos e instalaciones electromecánicas. El plan consta de seis unidades que cubren temas como la formación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, ecuaciones químicas, soluciones, estructura y propiedades de materiales, enlace covalente y forma molecular, y compuestos orgánicos. Las unidades se enfocan en conceptos fundamentales de química general e introductorios para comprender materiales
El documento presenta un programa de estudio para el curso de Química 4B del año 2013, dividiendo la materia en 6 unidades. La primera unidad revisa conceptos básicos de química como modelos atómicos, la tabla periódica y representaciones químicas. La segunda unidad cubre uniones químicas y compuestos inorgánicos simples. La tercera unidad trata sobre soluciones. La cuarta unidad se enfoca en el equilibrio ácido-base. La quinta unidad cubre reacciones redox. La se
Este documento presenta un programa analítico de química dividido en 12 unidades que cubren conceptos fundamentales, clasificación periódica, enlaces químicos, el átomo de carbono, estados de la materia, disoluciones, cinética química, equilibrio químico, equilibrio iónico, óxido-reducción, fotoquímica, termoquímica y química nuclear, además de 6 trabajos prácticos de laboratorio y una bibliografía de referencia.
Este documento presenta el programa de la asignatura de Química Orgánica e Inorgánica para el primer semestre de Ingeniería Civil Industrial. La asignatura se compone de 10 unidades temáticas que cubren conceptos como la estructura atómica, los enlaces químicos, los estados de la materia, la termoquímica y los compuestos orgánicos. La metodología incluye clases expositivas con apoyo audiovisual y la evaluación consta de tres controles durante el semestre.
Este documento presenta el programa de la asignatura de Introducción a la Química. Se divide en 7 temas principales: conceptos preliminares, estructura de la materia, estados de agregación, termodinámica química, cinética química, equilibrio químico y electroquímica. Los objetivos son describir la estructura atómica y molecular, aplicar conceptos termodinámicos a reacciones químicas, describir la cinética química y el equilibrio químico, y present
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Este documento presenta el programa de la asignatura Introducción a la Biofísica. Incluye cuatro unidades temáticas: 1) Introducción a la Biomecánica, 2) Bases físicas de la Circulación y Respiración, 3) La Termodinámica de los seres vivos, y 4) Bases Físicas de los Fenómenos Bioeléctricos. Cada unidad describe los conceptos físicos fundamentales y su aplicación a procesos biológicos como la mecánica del cuerpo humano, el sistema circul
Este documento presenta el plan de estudios para el curso de Química General I en la Universidad Nacional de Ingeniería. El curso tiene como objetivo principal que los estudiantes puedan proponer y argumentar soluciones a problemas teóricos y prácticos de química utilizando análisis crítico y los principios de la química dentro del enfoque de la química verde. El curso consta de seis unidades que cubren temas como estructura atómica, tabla periódica, enlace químico, est
Guia contenidos examen_quimica - universidadAstro Boy
Este documento presenta una guía de contenidos para el examen de química para el ingreso a la carrera de medicina. Se divide en tres partes principales que cubren nociones básicas de química general, orgánica y biológica. La primera parte incluye temas sobre sistemas materiales, estructura de la materia, compuestos inorgánicos y soluciones acuosas. La segunda parte cubre compuestos orgánicos y grupos funcionales. La tercera parte trata macromoléculas biológicas
Este documento presenta el contenido de la Unidad I de un programa de ingeniería. La unidad cubre las teorías atómicas, la tabla periódica y los enlaces químicos. Los objetivos generales son procesar los materiales y transformaciones de los átomos a través de sus cambios físicos y químicos. Las unidades temáticas incluyen la teoría atómica, la tabla periódica, los enlaces químicos y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Se emplearán estrategias como
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El sistema utilizará algoritmos de ML para optimizar la distribución de recursos, como el transporte, el alojamiento y la seguridad, en función de la afluencia prevista de turistas. La plataforma ofrecerá una amplia oferta de productos, servicios, tiquetería e información relevante para incentivar el uso de está y generarle valor al usuario, además, realiza un levantamiento de datos de los espectadores que se registran y genera la estadística demográfica, ayudando a reducir la congestión, las largas filas y otros problemas, así como a identificar áreas de alto riesgo de delincuencia y otros problemas de seguridad.
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Este enfoque en el bienestar y la vida activa no solo mejora la calidad de vida, sino que también promueve un estilo de vida saludable y en armonía con la naturaleza.
1. UNIVERISDAD DE CARABOBO
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA TECNOLÓGICA
PROGRAMA SINÓPTICO Y/O CONTENIDO DE FISICOQUÍMICA
CÁTEDRA: FISICOQUÍMICA TEORÍA
SEMESTRE:
JEFE DE CÁTEDRA Ó COORDINADOR: Prof. Adrián Sierra.
CÓDIGO: DQ6Q03.
SECCIONES: Nº 61, 62, 63.
PREPARADORES: No posee la asignatura.
TEMARIO DE FISICOQUÍMICA
1a.- El programa de la materia involucra el establecimiento de las relaciones de
energía en transformaciones físicas, químicas y electroquímicas. Entre los tópicos
del contenido de la materia se encuentran:
Tema 1: Propiedades coligativas. Concepto de solución, ley de Raoult,
soluciones ideales, descenso de la presión de vapor, ecuación fundamental
de la termodinámica, equilibrio dinámico de fases en soluciones
homogéneas y la energía libre de Gibbs, Definición de Potencial Químico,
forma analítica del potencial químico, descenso de la temperatura de
congelación, ecuación de Clapeyron, ecuación de Gibbs Helmholtz,
constante Crioscópica, aumento de la temperatura de ebullición, constante
Ebulloscópica, Solubilidad, Ley ideal de solubilidad (ecuación de Clausius
Clapeyron), presión osmótica, ósmosis, selectividad de membrana.
Aplicaciones de las propiedades coligativas para determinación de pesos
moleculares de solutos desconocidos, determinación de fórmulas
moleculares de sustancias, y estequiométricas, etc.
Tema 2: Soluciones Electrolíticas. Propiedades coligativas para
electrolitos, factor de Van`t Hoff (i), soluciones no ideales (reales), concepto
de actividad y de fugacidad de soluciones, sistema racional de actividades,
potencial químico en soluciones reales, coeficiente de actividad, teoría de
Disociación de Arrhenius, disociación aparente y efecto coligativo. Tipos de
electrolitos, Clasificación de los electrolitos, teoría de atracciones
interiónicas de Debye Hückel, fortaleza iónica de soluciones, formulación de
actividad de electrolitos, actividad en conjunto, actividad iónica promedio,
molaridad y molalidad media, ley de Debye Hückel sobre los coeficientes de
actividad – ley de coulomb, constante dieléctrica. Producto de solubilidad y
constante de producto de solubilidad de sales en agua (Kps), efecto salino
sobre la solubilidad, incluyendo efecto ión común.
Tema 3: Conductividad de Electrolitos. Electrólisis, conductancia
electrolítica, migración iónica, movilidad de los iones en solución, celda
conductimétrica, reacciones Redox, Ley de Faraday, Ley de Ohm,
definiciones de: Intensidad de corriente, carga eléctrica, diferencia de
potencial, faradio, coulomb, resistencia, conductancia. Resistividad
2. específica, conductancia específica e influencia de la concentración,
constante de celda, soluciones Demales y el KCl (patrón de celda),
conductancia Equivalente, influencia de la temperatura sobre la
conductancia. Formulación de leyes de conductividad: ley de Kolhraush de
migración independiente de los iones, conductancia iónica equivalente,
conductancia limite a dilución infinita, 1) Electrolitos fuertes, Ley de la raíz
de la concentración (Kolhraush), Ley Onsager, efectos de retardo de
movilidad de iones: relajación de la atmosfera iónica y efecto electroforético.
Conductancia y grado de disociación de electrolitos débiles según
Arrhenius, y la Ley de Ostwald sobre la conductancia molar y la
concentración.
Tema 4: Equilibrio de fases sólido-líquido, sistemas binarios. Definición
de equilibrio verdadero, equilibrio meta-estable, estado inestable, número
de componentes y de fases de un sistema, grados de libertad, principio de
la regla de las fases de Willard Gibbs, métodos para determinación de
equilibrio sólido líquido, análisis térmico y métodos de saturación, curvas de
enfriamiento (isopletas), naturaleza de las fases sólidas que cristalizan
(compuestos y soluciones sólidas, mezclas de sólidos), diagramas de
equilibrio fásico a presión constante Temperatura-Composición, Principio de
la Regla de la palanca. Clasificación de los sistemas sólido-líquido,
sistemas con: Eutéctico Simple, Formación de compuestos de punto de
fusión congruente e incongruente (reacción de transición peritécticas),
sistemas con miscibilidad total en estado sólido con máximo y mínimo y tipo
intermedio de diagrama, Sistemas con miscibilidad parcial en estado sólido
con eutéctico y peritéctico, sistemas con diagramas compuestos.
Tema 5: Celdas Electroquímicas. Conceptos de celda (pila) y batería,
reversibilidad e irreversibilidad termodinámica en celdas electroquímicas,
Principio de compensación de Poggendorff (de oposición en celdas), fuerza
electromotriz (fem), celdas tipo, celda tipo de Weston, trabajo eléctrico en
celdas, energía libre y la reacción de celda, convención de signo de la fem,
determinación de los potenciales electródicos simples (ánodo, cátodo,
oxidación y reducción), electrodos tipo, electrodo tipo de Hidrógeno,
electrodos de Calomel (de referencia secundario), condiciones estándar,
termodinámica de los potenciales electródicos e influencia de la actividad y
temperatura sobre la fem (ecuación de Nernst), utilidad de las tablas de
oxidación o reducción en condición estándar, celdas galvánicas y
electrolíticas, clasificación de los tipos de celdas, sin transferencia
(significado de la transferencia y Potencial de unión). Celdas químicas sin
transferencia, y celdas de concentración: electrolíticas y electródicas, sin
transferencia. Características de las celdas y aplicaciones, determinación
gráfica de potencial estándar de celda, producto de solubilidad y la fem de
celda, determinación de pH, etc.
Tema 6: Equilibrio de fases líquido-líquido, sistemas ternarios. Métodos
de representación gráfica y la regla de las fases, Diagrama triangular de
Stokes roozeboom, propiedades del triángulo equilátero, conceptos de
curva binodal, línea de reparto, punto crítico isotérmico o punto de pliegue,
constante de reparto y la ley de distribución de Nernst, métodos para
3. determinación del punto de pliegue: Sherwood, Taransenkow y Paulsen,
Alders. Solubilidad mutua de pares de líquidos, clasificación de los sistemas
en equilibrio líquido-líquido, sistemas con uno, dos y tres pares de líquidos
parcialmente miscibles. Introducción al proceso de extracción, extracción
simple en una sola etapa, punto de mezcla completa, fase de extracto,
refinado y productos extraído y refinado, alimentación. Balances de masa
(global y por componentes), determinación de las cantidades mínima y
máxima de solvente para la extracción.
Tema 7: Fenómenos de Superficie, tensión superficial de líquidos, tensión
interfasal, tensión superficial en soluciones líquidas, método de ascenso
capilar (introducción y conceptos básicos, e isoterma de Gibbs). Adsorción,
conceptos de adsorbato y adsorbente (características), diferencias entre
adsorción y absorción, tipos de adsorción: fisisorción y quimisorción,
diagramas de energía potencial de Lennard - Jones, fuerzas de orientación
e inducción en la adsorción, poros o sitios activos para la adsorción,
distribución y tamaño de poros. Isotermas de adsorción, tipo I al V, isoterma
de Lagmuir, equilibrio dinámico adsorción-desorción, parámetros de
adsorción de Langmuir: constante equilibrio (K), cantidad máxima adsorbida
en la monocapa (νM). Isoterma de Freundlinch, influencia de la distribución
de poros sobre el calor de adsorción. Isoterma de Brunauer-Emmett&Teller
(BET) y la fisisoción en múltiples capas, constante de saturación, etc.
Determinación del área superficial de un adsorbente.
Cátedra conformada por:
Profa. Auxilia Mallía
Prof. Adrián Sierra (Coordinador de cátedra)
Prof. Jeanet Finol
Profa. María C. Colmenares (Plan conjunto)