El documento detalla el diseño curricular para el primer año del ciclo técnico en electromecánica, enfocándose en la materia de química con seis unidades que abarcan formación de compuestos, ecuaciones químicas, soluciones, propiedades de materiales, enlace covalente y compuestos orgánicos. Se abordan conceptos esenciales como la nomenclatura química, equilibraciones, estequiometría, propiedades coligativas y estructuras moleculares. Además, se discuten los grupos funcionales en química orgánica y sus aplicaciones.

1. DISEÑO CURRICULAR TECNICO EN EQUIPOS E
INSTALACIONES ELECTROMECÁNICA 1° AÑO 2°
CICLO
MATERIA: QUÍMICA
HORAS CATEDRAS SEMANALES......….3 Hs
HORAS RELOJ ANUALES……………72 Hs
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UNIDAD I: FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS NOMENCLATURA
QUÍMICA
Compuestos binarios: óxidos, hidruros, sales de hidrácidos. Compuestos ternarios:
oxácidos, hidróxidos, oxosales neutras. Compuestos cuaternarios: sales ácidas,
sales básicas, sales mixtas. Fórmula molecular. Obtención a partir de la ecuación
molecular balanceada. Nomenclatura clásica. Nomenclatura propuesta por la
IUPAC: numeral de stock y atomicidad o estequiométrica. Grupos funcionales
inorgánicos. Clasificación, Identificación y reactividad. Equilibrio ácido-base, pH de
ácidos y bases fuertes. Equilibrio de disociación del agua. Escala de pH,
regulación del pH.
UNIDAD II: ECUACIONES QUÍMICAS Y SU SIGNIFICADO CUANTITATIVO
Transformaciones y reacciones químicas. Modelo de reacción química.
Reacciones químicas: de sustitución o desplazamiento, de adición, de
descomposición, de polimerización, de óxido-reducción, de combustión,
exotérmicas y endotérmicas. Calor de reacción. Ajuste de ecuaciones. Significado
cuantitativo de las ecuaciones químicas. Estequiometria: relación entre masas,
moles, volumen y número de moléculas entre reactivos y productos de una
reacción. Reactivo limitante. Reactivo en exceso. Pureza de los reactivos.
Rendimiento de la reacción. Problemas.
UNIDAD III: SOLUCIONES
Solución: concepto. Soluto y solvente. Conceptos. Clases de soluciones:
saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Principios de solubilidad. Concentración
de una solución. Unidades físicas de concentración: tanto por ciento en masa,
tanto por ciento en volumen, tanto porciento masa en volumen. Densidad.
Unidades químicas de concentración: molaridad, molaridad, normalidad, fracción
molar. Problemas. Propiedades coligativas de las soluciones: descenso de la
presión de vapor y ley de Raoult, elevación del punto de ebullición, descenso del
punto de congelación, presión osmótica.
UNIDAD IV: ESTRUCTURA QUÍMICA Y PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
Propiedades generales de los materiales inorgánicos, orgánicos y polímeros.
Materiales sólidos, líquidos y gaseosos: comportamiento de conductividad,
solubilidad, puntos de ebullición y fusión, dilatación, propiedades mecánicas,
electromagnéticas, térmicas y químicas. Estudio y ensayo de los materiales.
Materias primas.
UNIDAD V: ENLACE COVALENTE. FORMA DE LAS MOLÉCULAS
Estructuras de Lewis. Teoría del enlace de valencia (TEV). Enlace sigma (σ) y
enlace pi (π). La repulsión de los pares de electrones en el espacio (TREPEV) y
sus consecuencias para determinar la geometría molecular. Algunos ejemplos de
moléculas lineales, planas, tetraédricas y octaédricas. Hibridación de orbitales
atómicos. Tipos de hibridación: sp; sp2 y sp3.
UNIDAD VI: COMPUESTOS ORGÁNICOS
El carbono. Sus características y enlaces químicos. Funciones de la química
orgánica. Grupos funcionales. Hidrocarburos alifáticos y aromáticos. Estructuras.
Nomenclatura. Isomería. Funciones oxigenadas y nitrogenadas Clasificación.

2. Estructuras globales, estructurales, semidesarrolladas y de esqueleto.
Nomenclatura clásica y la propuesta por la IUPAC. Propiedades y usos más
importantes.