Este documento presenta información sobre átomos, iones y compuestos. Explica conceptos clave como masa atómica, mol, número de Avogadro, número atómico e isótopos. También introduce iones y compuestos iónicos, y cubre temas como nomenclatura química, cálculo de masa molar y conversión entre unidades.
El documento presenta una introducción a los conceptos básicos de átomos, iones y compuestos químicos. Explica los conceptos de masa atómica, número atómico, isótopos, mol y número de Avogadro. También introduce la formación de iones y compuestos iónicos, así como la nomenclatura y cálculos relacionados con masa molar y número de moles. Por último, explica conceptos como moléculas, porcentajes en masa y balanceo de ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre la evolución de la comprensión del enlace químico. Explica cómo los científicos del siglo XIX podían determinar la composición química de los compuestos pero no podían asignar fórmulas debido a un desconocimiento de las masas atómicas. Más tarde, científicos como Dalton, Avogadro y Gay-Lussac contribuyeron al desarrollo de las teorías atómicas y de los volúmenes de combinación de gases, lo que permitió establecer fó
1. El documento describe las leyes fundamentales de la química, incluyendo la clasificación de la materia, las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, y conceptos como masa atómica, masa molecular, y mol.
2. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples, y cómo la teoría atómica de Dalton proporcionó una explicación de estas
Este documento presenta un plan de estudios para el tema de Cantidad de Sustancia y Reacciones Químicas. Incluye conceptos como mol, masa molar, peso atómico, ley de conservación de la materia, ecuaciones químicas y balances de reacciones. También cubre temas como estequiometría, unidades de concentración, y equilibrios químicos. El plan está dividido en varias secciones con fechas específicas para cada tema.
Este documento contiene información sobre la química orgánica. Brevemente describe que la química orgánica estudia la estructura y propiedades de los compuestos de carbono que constituyen la materia viva, así como su aplicación industrial y desarrollo tecnológico. También señala que es llamada química de los compuestos de carbono.
Este documento presenta conceptos químicos fundamentales como el mol, la masa molar, las fórmulas empírica y molecular, los átomos, moléculas e iones. Explica cómo se relacionan estos conceptos y define cada uno de manera concisa. También describe conceptos como la masa atómica, las sustancias iónicas y los hidratos. El objetivo general es proporcionar una introducción básica a estos temas clave de la química.
El documento describe cuatro leyes fundamentales de la química: 1) La ley de conservación de la masa de Lavoisier establece que la masa total se conserva en una reacción química. 2) La ley de proporciones constantes de Proust establece que los elementos se combinan siempre en las mismas proporciones ponderales para formar un compuesto. 3) La ley de proporciones múltiples de Dalton establece que los pesos de los elementos que se combinan con un mismo peso de otro elemento guardan relaciones numéricas simples.
El documento presenta una introducción a los conceptos básicos de átomos, iones y compuestos químicos. Explica los conceptos de masa atómica, número atómico, isótopos, mol y número de Avogadro. También introduce la formación de iones y compuestos iónicos, así como la nomenclatura y cálculos relacionados con masa molar y número de moles. Por último, explica conceptos como moléculas, porcentajes en masa y balanceo de ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre la evolución de la comprensión del enlace químico. Explica cómo los científicos del siglo XIX podían determinar la composición química de los compuestos pero no podían asignar fórmulas debido a un desconocimiento de las masas atómicas. Más tarde, científicos como Dalton, Avogadro y Gay-Lussac contribuyeron al desarrollo de las teorías atómicas y de los volúmenes de combinación de gases, lo que permitió establecer fó
1. El documento describe las leyes fundamentales de la química, incluyendo la clasificación de la materia, las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, y conceptos como masa atómica, masa molecular, y mol.
2. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples, y cómo la teoría atómica de Dalton proporcionó una explicación de estas
Este documento presenta un plan de estudios para el tema de Cantidad de Sustancia y Reacciones Químicas. Incluye conceptos como mol, masa molar, peso atómico, ley de conservación de la materia, ecuaciones químicas y balances de reacciones. También cubre temas como estequiometría, unidades de concentración, y equilibrios químicos. El plan está dividido en varias secciones con fechas específicas para cada tema.
Este documento contiene información sobre la química orgánica. Brevemente describe que la química orgánica estudia la estructura y propiedades de los compuestos de carbono que constituyen la materia viva, así como su aplicación industrial y desarrollo tecnológico. También señala que es llamada química de los compuestos de carbono.
Este documento presenta conceptos químicos fundamentales como el mol, la masa molar, las fórmulas empírica y molecular, los átomos, moléculas e iones. Explica cómo se relacionan estos conceptos y define cada uno de manera concisa. También describe conceptos como la masa atómica, las sustancias iónicas y los hidratos. El objetivo general es proporcionar una introducción básica a estos temas clave de la química.
El documento describe cuatro leyes fundamentales de la química: 1) La ley de conservación de la masa de Lavoisier establece que la masa total se conserva en una reacción química. 2) La ley de proporciones constantes de Proust establece que los elementos se combinan siempre en las mismas proporciones ponderales para formar un compuesto. 3) La ley de proporciones múltiples de Dalton establece que los pesos de los elementos que se combinan con un mismo peso de otro elemento guardan relaciones numéricas simples.
factores de conversión, sistema internacional de unidades, teoría atómica de ...ricardow111
El documento resume las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de masa, las leyes de proporciones definidas y múltiples, y la ley de volúmenes de combinación. También explica conceptos clave como el mol, las masas atómicas y moleculares, y la hipótesis de Avogadro.
Este documento describe los tipos de cambios químicos y físicos, así como las características de las reacciones químicas. Explica que un cambio químico implica la transformación de la materia, mientras que un cambio físico no. También define una reacción química como el reordenamiento de los átomos de las sustancias iniciales para formar nuevas sustancias, y describe los principios de conservación de la masa y los cálculos estequiométricos.
Capítulo 1. Átomos, moléculas e Iones (1).pptxNdjdjs
Este documento presenta una introducción a la química. Explica que la química estudia la materia y los cambios que ocurren en ella. Luego describe los átomos, moléculas e iones como las unidades fundamentales de la materia. Resume las teorías atómicas de Demócrito y Dalton y explica la estructura del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. Finalmente, introduce conceptos como la tabla periódica, las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos.
El documento explica los conceptos básicos de la estequiometría, incluyendo el cálculo de cantidades de sustancias que participan en reacciones químicas usando las relaciones fijas entre los reactantes y productos. También define el mol como la unidad básica para estas cantidades, igual a 6.02x1023 unidades como átomos, moléculas o iones. El documento provee ejemplos de cálculos estequiométricos convirtiendo entre masas, moles y números de partículas.
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa ajustando los coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol, las escal
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa ajustando los coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol, la mas
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa a través del uso de coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol,
Este documento presenta los contenidos fundamentales de la unidad 1 sobre las leyes fundamentales de la química. Incluye una breve historia de la química desde la antigüedad hasta el desarrollo de la teoría atómica, las leyes fundamentales como la conservación de la masa y las proporciones definidas y múltiples, y conceptos clave como mol, masa atómica y molecular, y fórmulas empíricas y moleculares. El documento proporciona una introducción concisa a los principios básicos de
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la teoría atómico-molecular de la materia, incluyendo las leyes básicas de la química, los estados de agregación, las leyes de los gases, las disoluciones y los cambios químicos. Explica conceptos como la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, las fórmulas químicas y las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Los documentos tratan sobre iones, moléculas, estados de oxidación y nomenclatura química. Los iones son partículas con carga eléctrica que participan en procesos químicos como la formación de cristales o la electrólisis. Las moléculas son conjuntos de átomos unidos por enlaces que expresan las propiedades de una sustancia. El estado de oxidación indica los electrones que cede o gana un átomo. La nomenclatura química proporciona reglas para nombrar elementos y compuestos.
Este documento presenta reglas y conceptos para predecir el tipo de enlace y las propiedades de sustancias químicas. Explica que los átomos forman enlaces iónicos, covalentes o metálicos dependiendo de su configuración electrónica y que esto determina la estructura y propiedades. Luego describe las fuerzas intermoleculares como van der Waals, dipolares y de hidrógeno, y cómo afectan las propiedades de solubilidad, punto de fusión y ebullición. Finalmente, resume cómo aplicar estas reglas para
Este documento resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas, múltiples y recíprocas, y la teoría atómica de Dalton. También explica conceptos como masas atómicas, moléculares, la hipótesis de Avogadro y cómo calcular fórmulas empíricas y moleculares.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. La estequiometría es una herramienta indispensable en química y se basa en las leyes de conservación de la materia. El documento explica conceptos como coeficientes estequiométricos, relaciones molares y cómo balancear ecuaciones químicas para que reflejen correctamente lo que ocurre en una reacción.
El documento define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6.022x10^23 átomos o entidades, igual al número de átomos en 12 gramos de carbono-12. Explica que los números cuánticos indican las características de los electrones en los átomos según el modelo atómico de Bohr, incluyendo el nivel de energía, forma de los orbitales y orientación espacial. También describe que las reacciones químicas se escriben como ecuaciones químicas balanceadas donde los átomos y moléculas de
Este documento presenta los objetivos y contenidos de una clase sobre estequiometría. Los objetivos incluyen comprender las leyes que rigen las reacciones químicas, balancear ecuaciones químicas usando la ley de conservación de la masa, y calcular masas molares, atómicas y moleculares. Los contenidos cubren conceptos como mol, masa molar, masa atómica y masa molecular, así como las leyes de proporciones definidas y múltiples.
El documento proporciona una introducción a los conceptos fundamentales de la química orgánica e inorgánica, incluyendo la estructura atómica, las leyes fundamentales de la química, los modelos atómicos, los enlaces químicos y la clasificación de elementos y compuestos. Explica conceptos como átomos, moléculas, iones, enlaces iónicos y covalentes, y cómo se forman y representan compuestos químicos.
Este documento habla sobre la materia y sus propiedades. Define la materia y explica sus transformaciones físicas y químicas. También describe las sustancias puras como elementos y compuestos, y las mezclas como homogéneas y heterogéneas. Finalmente, presenta las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas, múltiples y recíprocas.
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El documento resume las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de masa, las leyes de proporciones definidas y múltiples, y la ley de volúmenes de combinación. También explica conceptos clave como el mol, las masas atómicas y moleculares, y la hipótesis de Avogadro.
Este documento describe los tipos de cambios químicos y físicos, así como las características de las reacciones químicas. Explica que un cambio químico implica la transformación de la materia, mientras que un cambio físico no. También define una reacción química como el reordenamiento de los átomos de las sustancias iniciales para formar nuevas sustancias, y describe los principios de conservación de la masa y los cálculos estequiométricos.
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Este documento presenta una introducción a la química. Explica que la química estudia la materia y los cambios que ocurren en ella. Luego describe los átomos, moléculas e iones como las unidades fundamentales de la materia. Resume las teorías atómicas de Demócrito y Dalton y explica la estructura del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. Finalmente, introduce conceptos como la tabla periódica, las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos.
El documento explica los conceptos básicos de la estequiometría, incluyendo el cálculo de cantidades de sustancias que participan en reacciones químicas usando las relaciones fijas entre los reactantes y productos. También define el mol como la unidad básica para estas cantidades, igual a 6.02x1023 unidades como átomos, moléculas o iones. El documento provee ejemplos de cálculos estequiométricos convirtiendo entre masas, moles y números de partículas.
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa ajustando los coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol, las escal
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa ajustando los coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol, la mas
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa a través del uso de coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol,
Este documento presenta los contenidos fundamentales de la unidad 1 sobre las leyes fundamentales de la química. Incluye una breve historia de la química desde la antigüedad hasta el desarrollo de la teoría atómica, las leyes fundamentales como la conservación de la masa y las proporciones definidas y múltiples, y conceptos clave como mol, masa atómica y molecular, y fórmulas empíricas y moleculares. El documento proporciona una introducción concisa a los principios básicos de
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la teoría atómico-molecular de la materia, incluyendo las leyes básicas de la química, los estados de agregación, las leyes de los gases, las disoluciones y los cambios químicos. Explica conceptos como la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, las fórmulas químicas y las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Los documentos tratan sobre iones, moléculas, estados de oxidación y nomenclatura química. Los iones son partículas con carga eléctrica que participan en procesos químicos como la formación de cristales o la electrólisis. Las moléculas son conjuntos de átomos unidos por enlaces que expresan las propiedades de una sustancia. El estado de oxidación indica los electrones que cede o gana un átomo. La nomenclatura química proporciona reglas para nombrar elementos y compuestos.
Este documento presenta reglas y conceptos para predecir el tipo de enlace y las propiedades de sustancias químicas. Explica que los átomos forman enlaces iónicos, covalentes o metálicos dependiendo de su configuración electrónica y que esto determina la estructura y propiedades. Luego describe las fuerzas intermoleculares como van der Waals, dipolares y de hidrógeno, y cómo afectan las propiedades de solubilidad, punto de fusión y ebullición. Finalmente, resume cómo aplicar estas reglas para
Este documento resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas, múltiples y recíprocas, y la teoría atómica de Dalton. También explica conceptos como masas atómicas, moléculares, la hipótesis de Avogadro y cómo calcular fórmulas empíricas y moleculares.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. La estequiometría es una herramienta indispensable en química y se basa en las leyes de conservación de la materia. El documento explica conceptos como coeficientes estequiométricos, relaciones molares y cómo balancear ecuaciones químicas para que reflejen correctamente lo que ocurre en una reacción.
El documento define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6.022x10^23 átomos o entidades, igual al número de átomos en 12 gramos de carbono-12. Explica que los números cuánticos indican las características de los electrones en los átomos según el modelo atómico de Bohr, incluyendo el nivel de energía, forma de los orbitales y orientación espacial. También describe que las reacciones químicas se escriben como ecuaciones químicas balanceadas donde los átomos y moléculas de
Este documento presenta los objetivos y contenidos de una clase sobre estequiometría. Los objetivos incluyen comprender las leyes que rigen las reacciones químicas, balancear ecuaciones químicas usando la ley de conservación de la masa, y calcular masas molares, atómicas y moleculares. Los contenidos cubren conceptos como mol, masa molar, masa atómica y masa molecular, así como las leyes de proporciones definidas y múltiples.
El documento proporciona una introducción a los conceptos fundamentales de la química orgánica e inorgánica, incluyendo la estructura atómica, las leyes fundamentales de la química, los modelos atómicos, los enlaces químicos y la clasificación de elementos y compuestos. Explica conceptos como átomos, moléculas, iones, enlaces iónicos y covalentes, y cómo se forman y representan compuestos químicos.
Este documento habla sobre la materia y sus propiedades. Define la materia y explica sus transformaciones físicas y químicas. También describe las sustancias puras como elementos y compuestos, y las mezclas como homogéneas y heterogéneas. Finalmente, presenta las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas, múltiples y recíprocas.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
3. INTRODUCCIÓN AL
ÁTOMO
• Introducción a la química
• Elementos y átomos
• Masa atómica promedio
• Ejemplo resuelto: cálculo del peso
atómico
• El Mol y el número de Avogadro
• Número atómico, número de masa e
isótopos.
• Ejemplo resuelto: Identificación de
isótopos e iones
4. ¿Para que sirve la química?
Construimos modelos para poder entender
las interacciones a escala y a una velocidad
que no podemos observar directamente y
que sin embargo nos permite empezar a
hacer modelos y predicciones y así
describir todo lo que hay en nuestra
realidad.
¿Qué es predecir en química?
Predecir es anunciar con anticipación la
realización de un fenómeno o declarar
precisamente lo que ocurrirá en
determinadas condiciones específicas. Para
que este proceso se pueda dar es
necesario hacer previamente
observaciones y mediciones.
Ejemplo: los meteorólogos observan y
miden los datos atmosféricos y pueden
predecir cómo estará el tiempo de una
región
19. Si llenásemos un número de Avogadro de tazas con agua
del océano Pacífico, lo dejaríamos totalmente seco.
La población mundial (se estima que en noviembre de
2022 la población mundial será de 8 000 0000 000) el
número de Avogadro es 75 billones de veces más grande.
Otro más: 100 folios de papel apilados miden
aproximadamente 1 centímetro de alto; si apilásemos un
mol (es decir, un número de Avogadro) de folios, la torre
resultante mediría 60 billones de kilómetros de alto.
20.
21. Un mol de
hidrogeno
tiene una masa
de 1 gramo
Un mol de
carbono tiene
una masa de
12 gramos
Un mol de
agua tiene
una masa de
18 gramos
28. Conversiones entre masa y mol
La masa atómica del carbono es 12
uma, por lo que la masa molar del
carbono es 12 g/mol.
Una molécula de agua está
formada por dos hidrógenos y un
oxígeno,como el hidrógeno tiene 1
uma y el oxígeno tiene 16 uma, la
masa molar del agua es 18 g/mol.
Conversiones entre mol y número de partículas
es igualmente válido decir que en 18 gramos de agua (H2O) hay 1 mol de
agua con 6.022x1023moléculas,
Entonces, sin importar la sustancia, la masa, o el volumen, si decides
contar átomos o moléculas, 1 mol siempre tendrá 6.022x1023 partículas.
Con esto en mente, para convertir de moles a número de partículas o
hacer la operación inversa sólo necesitas guardar esta proporción.
Para convertir cantidades más complejas a un solo mol puedes usar la
regla de tres o el factor de conversión. Observa las siguientes fórmulas:
Conversiones entre mol y volumen de un gas
Sabemos que un mol de cualquier sustancia tiene siempre el
mismo número de partículas, 6.022x 10 a la 23, que la masa de un
mol es variable y depende de la masa de la sustancia considerada.
De la misma forma que una docena de huevos no pesa lo mismo
que una docena de ladrillos, la masa de un mol de una sustancia
es diferente a la masa de un mol de otra distinta.
Pero ¿qué pasa cuando queremos medir la cantidad de un gas?
Como es difícil pesar un gas utilizamos su volumen. La ley de
Avogadro establece que "a igual temperatura y presión,
volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de
moléculas", por lo que un mol de cualquier gas ocupa siempre el
mismo volumen si se mantienen las mismas condiciones de
temperatura y presión. Se ha podido comprobar que en
condiciones normales, es decir, una atmósfera de presión y 273
kelvin, el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22.4
litros.
Entonces, sin importar el gas, 1 mol de gas en condiciones
normales siempre ocupará un volumen de 22.4 litros. Para
convertir de moles a volumen de un gas o hacer la operación
inversa sólo necesitas guardar esta proporción.
29.
30.
31.
32.
33.
34. IONES Y COMPUESTOS
• Introducción a los iones
• Nomenclatura de iones y compuestos
iónicos
• Ejemplo resuelto: Cálculo de la masa
molar y el número de moles
• Moléculas y compuestos
• Ejemplo resuelto: cálculo del porcentaje
en masa
38. No hay una ubicación totalmente adecuada para el hidrógeno, sin embargo se le coloca en
el grupo 1 ya que tiene un solo electrón en la última capa, como los metales alcalinos.
Forma un ión H+, pero además puede formar el ión H – como los halógenos. En realidad
forma una clase independiente de las demás
39. Los grupos son las líneas verticales en las que se
ubican los elementos que se comportan en
forma similar. Se designan actualmente con
números del 1 al 18
40.
41. Los lantánidos son los elementos que
siguen al lantano y comprenden del
número atómico 58 al 71. Los
actínidos son los elementos que
siguen al actinio con número atómico
entre el 90 y el 103.
42.
43. Los periodos son las líneas horizontales
de la tabla periódica. Son siete y el
número de periodo corresponde al nivel
de energía más externo
44.
45. Los metales conducen la electricidad, el calor, son
moldeables en láminas e hilos y se combinan para formar
óxidos básicos, que con el agua forman las bases. Los no
metales no conducen la electricidad ni el calor, no forman
láminas, tampoco hilos y al combinarse con el oxígeno
forman óxidos que con agua producen ácidos. Los
metaloides o semimetales, tienen propiedades intermedias
entre los metales y los no metales.
46.
47.
48.
49.
50. NOMBRES Y
FÓRMULAS DE
COMPUESTOS IÓNICOS
• Nomenclatura de iones monoatómicos y
compuestos iónicos
• Iones poliatómicos comunes
• Iones poliatómicos
• Nomenclatura de compuestos iónicos con
iones polivalentes
• Ejemplo resuelto: cómo encontrar la
fórmula de un compuesto iónico