El documento presenta una introducción a los conceptos básicos de átomos, iones y compuestos químicos. Explica los conceptos de masa atómica, número atómico, isótopos, mol y número de Avogadro. También introduce la formación de iones y compuestos iónicos, así como la nomenclatura y cálculos relacionados con masa molar y número de moles. Por último, explica conceptos como moléculas, porcentajes en masa y balanceo de ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre átomos, iones y compuestos. Explica conceptos clave como masa atómica, mol, número de Avogadro, número atómico e isótopos. También introduce iones y compuestos iónicos, y cubre temas como nomenclatura química, cálculo de masa molar y conversión entre unidades.
Este documento presenta un plan de estudios para el tema de Cantidad de Sustancia y Reacciones Químicas. Incluye conceptos como mol, masa molar, peso atómico, ley de conservación de la materia, ecuaciones químicas y balances de reacciones. También cubre temas como estequiometría, unidades de concentración, y equilibrios químicos. El plan está dividido en varias secciones con fechas específicas para cada tema.
Este documento contiene información sobre la química orgánica. Brevemente describe que la química orgánica estudia la estructura y propiedades de los compuestos de carbono que constituyen la materia viva, así como su aplicación industrial y desarrollo tecnológico. También señala que es llamada química de los compuestos de carbono.
1) La estequiometría estudia las leyes ponderales para calcular las cantidades de sustancias en una reacción química. 2) Las leyes fundamentales incluyen la conservación de la masa y las proporciones constantes, múltiples y recíprocas. 3) Los cálculos estequiométricos permiten determinar las masas, volúmenes y números de moles involucrados en una reacción.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la teoría atómico-molecular de la materia, incluyendo las leyes básicas de la química, los estados de agregación, las leyes de los gases, las disoluciones y los cambios químicos. Explica conceptos como la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, las fórmulas químicas y las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Este documento presenta información sobre átomos, iones y compuestos. Explica conceptos clave como masa atómica, mol, número de Avogadro, número atómico e isótopos. También introduce iones y compuestos iónicos, y cubre temas como nomenclatura química, cálculo de masa molar y conversión entre unidades.
Este documento presenta un plan de estudios para el tema de Cantidad de Sustancia y Reacciones Químicas. Incluye conceptos como mol, masa molar, peso atómico, ley de conservación de la materia, ecuaciones químicas y balances de reacciones. También cubre temas como estequiometría, unidades de concentración, y equilibrios químicos. El plan está dividido en varias secciones con fechas específicas para cada tema.
Este documento contiene información sobre la química orgánica. Brevemente describe que la química orgánica estudia la estructura y propiedades de los compuestos de carbono que constituyen la materia viva, así como su aplicación industrial y desarrollo tecnológico. También señala que es llamada química de los compuestos de carbono.
1) La estequiometría estudia las leyes ponderales para calcular las cantidades de sustancias en una reacción química. 2) Las leyes fundamentales incluyen la conservación de la masa y las proporciones constantes, múltiples y recíprocas. 3) Los cálculos estequiométricos permiten determinar las masas, volúmenes y números de moles involucrados en una reacción.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la teoría atómico-molecular de la materia, incluyendo las leyes básicas de la química, los estados de agregación, las leyes de los gases, las disoluciones y los cambios químicos. Explica conceptos como la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, las fórmulas químicas y las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
1) El documento explica el concepto de mol y el número de Avogadro para poder contar átomos y moléculas. 2) Define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (6.022 x 1023) que 12 gramos de carbono-12. 3) Explica que la masa molar de un elemento es la masa en gramos de 1 mol de ese elemento y representa el número de Avogadro de átomos.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. La estequiometría es una herramienta indispensable en química y se basa en las leyes de conservación de la materia. El documento explica conceptos como coeficientes estequiométricos, relaciones molares y cómo balancear ecuaciones químicas para que reflejen correctamente lo que ocurre en una reacción.
factores de conversión, sistema internacional de unidades, teoría atómica de ...ricardow111
El documento resume las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de masa, las leyes de proporciones definidas y múltiples, y la ley de volúmenes de combinación. También explica conceptos clave como el mol, las masas atómicas y moleculares, y la hipótesis de Avogadro.
Leyes fundamentales de química por patricio barragán patobarragan
Este documento presenta los contenidos de la unidad 1 del curso "Leyes Fundamentales de la Química". Se introducen las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa y las leyes de proporciones. También se explica la teoría atómica de Dalton y conceptos como mol, masa atómica y composición centesimal. El documento proporciona ejemplos para ilustrar estas leyes y conceptos fundamentales de la química.
Este documento trata sobre disoluciones y estequiometría química. Explica conceptos como ecuaciones químicas, interpretación de ecuaciones, cálculos estequiométricos, leyes ponderales y volumétricas, concentración de disoluciones, y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y fórmulas empíricas y moleculares.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la masa, la ley de proporciones definidas, la ley de proporciones múltiples, y la ley de volúmenes de combinación. También introduce conceptos como mol, masa atómica, masa molecular, y la teoría atómica de Dalton.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la masa, la ley de proporciones definidas, la ley de proporciones múltiples, y la ley de volúmenes de combinación. También introduce conceptos como el mol, las masas atómicas y moleculares, y la teoría atómica de Dalton sobre la composición de los elementos y compuestos químicos a nivel atómico.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo las leyes ponderales y volumétricas de las reacciones químicas, las fórmulas químicas, las masas atómicas y moleculares, las ecuaciones químicas, las propiedades de los gases y las disoluciones. Explica conceptos como mol, molécula, átomo, concentración, y las leyes que rigen las reacciones y propiedades de los gases.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas y múltiples. Explica conceptos como mol, número de Avogadro, masa atómica y molecular. También describe cómo balancear ecuaciones químicas y determinar el reactivo limitante en una reacción.
1. El documento describe las leyes fundamentales de la química, incluyendo la clasificación de la materia, las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, y conceptos como masa atómica, masa molecular, y mol.
2. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples, y cómo la teoría atómica de Dalton proporcionó una explicación de estas
Este documento presenta información sobre la estequiometría química y las leyes de los gases. Explica conceptos como mol, peso molecular, reactivo limitante y rendimiento. También describe las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada de los gases, así como ecuaciones como la de estado general de los gases. Finalmente, incluye ejercicios de aplicación de estos conceptos a reacciones químicas.
El documento describe cuatro leyes fundamentales de la química: 1) La ley de conservación de la masa de Lavoisier establece que la masa total se conserva en una reacción química. 2) La ley de proporciones constantes de Proust establece que los elementos se combinan siempre en las mismas proporciones ponderales para formar un compuesto. 3) La ley de proporciones múltiples de Dalton establece que los pesos de los elementos que se combinan con un mismo peso de otro elemento guardan relaciones numéricas simples.
Este documento presenta los contenidos fundamentales de la unidad 1 sobre las leyes fundamentales de la química. Incluye una breve historia de la química desde la antigüedad hasta el desarrollo de la teoría atómica, las leyes fundamentales como la conservación de la masa y las proporciones definidas y múltiples, y conceptos clave como mol, masa atómica y molecular, y fórmulas empíricas y moleculares. El documento proporciona una introducción concisa a los principios básicos de
La estequiometría estudia las leyes ponderales para calcular las cantidades de sustancias en una reacción química. Estas leyes incluyen la conservación de la masa y las proporciones constantes, múltiples y recíprocas. La estequiometría permite determinar masas, moles y volúmenes de reactivos y productos mediante cálculos basados en las fórmulas moleculares y masas atómicas y moleculares.
Este documento habla sobre la materia y sus propiedades. Define la materia y explica sus transformaciones físicas y químicas. También describe las sustancias puras como elementos y compuestos, y las mezclas como homogéneas y heterogéneas. Finalmente, presenta las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas, múltiples y recíprocas.
REACCIONES QUIMICAS_MINAS final de final-1.pptxYamillPaullo1
La reacción química descrita produce óxido de hierro (III) y dióxido de azufre a partir de la pirita (FeS2) y el oxígeno del aire. Se calcula primero la cantidad de FeS2 puro disponible a partir de la masa dada de pirita impura, luego las moléculas de productos formados, y finalmente el volumen de dióxido de azufre producido teniendo en cuenta el rendimiento del 95% reportado para la reacción.
Este documento resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas, múltiples y recíprocas, y la teoría atómica de Dalton. También explica conceptos como masas atómicas, moléculares, la hipótesis de Avogadro y cómo calcular fórmulas empíricas y moleculares.
Este documento trata sobre el balanceo de reacciones químicas. Explica que el balanceo consiste en asignar coeficientes estequiométricos a las sustancias de una reacción para cumplir con la ley de conservación de la masa. El balanceo se hace por tanteo, asignando primero un coeficiente arbitrario y luego balanceando los elementos uno a uno. También presenta ejemplos de cálculo de masa atómica, masa molecular y el concepto de mol.
Este documento presenta conceptos básicos de química, incluyendo definiciones de átomo, molécula, número atómico, masa atómica, fórmulas químicas, reacciones químicas, y leyes de los gases. También introduce la tabla periódica y explica cómo se usa para identificar elementos químicos.
1) El documento explica el concepto de mol y el número de Avogadro para poder contar átomos y moléculas. 2) Define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (6.022 x 1023) que 12 gramos de carbono-12. 3) Explica que la masa molar de un elemento es la masa en gramos de 1 mol de ese elemento y representa el número de Avogadro de átomos.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. La estequiometría es una herramienta indispensable en química y se basa en las leyes de conservación de la materia. El documento explica conceptos como coeficientes estequiométricos, relaciones molares y cómo balancear ecuaciones químicas para que reflejen correctamente lo que ocurre en una reacción.
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El documento resume las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de masa, las leyes de proporciones definidas y múltiples, y la ley de volúmenes de combinación. También explica conceptos clave como el mol, las masas atómicas y moleculares, y la hipótesis de Avogadro.
Leyes fundamentales de química por patricio barragán patobarragan
Este documento presenta los contenidos de la unidad 1 del curso "Leyes Fundamentales de la Química". Se introducen las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa y las leyes de proporciones. También se explica la teoría atómica de Dalton y conceptos como mol, masa atómica y composición centesimal. El documento proporciona ejemplos para ilustrar estas leyes y conceptos fundamentales de la química.
Este documento trata sobre disoluciones y estequiometría química. Explica conceptos como ecuaciones químicas, interpretación de ecuaciones, cálculos estequiométricos, leyes ponderales y volumétricas, concentración de disoluciones, y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y fórmulas empíricas y moleculares.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la masa, la ley de proporciones definidas, la ley de proporciones múltiples, y la ley de volúmenes de combinación. También introduce conceptos como mol, masa atómica, masa molecular, y la teoría atómica de Dalton.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo la ley de conservación de la masa, la ley de proporciones definidas, la ley de proporciones múltiples, y la ley de volúmenes de combinación. También introduce conceptos como el mol, las masas atómicas y moleculares, y la teoría atómica de Dalton sobre la composición de los elementos y compuestos químicos a nivel atómico.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo las leyes ponderales y volumétricas de las reacciones químicas, las fórmulas químicas, las masas atómicas y moleculares, las ecuaciones químicas, las propiedades de los gases y las disoluciones. Explica conceptos como mol, molécula, átomo, concentración, y las leyes que rigen las reacciones y propiedades de los gases.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas y múltiples. Explica conceptos como mol, número de Avogadro, masa atómica y molecular. También describe cómo balancear ecuaciones químicas y determinar el reactivo limitante en una reacción.
1. El documento describe las leyes fundamentales de la química, incluyendo la clasificación de la materia, las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, y conceptos como masa atómica, masa molecular, y mol.
2. Explica las leyes ponderales como la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples, y cómo la teoría atómica de Dalton proporcionó una explicación de estas
Este documento presenta información sobre la estequiometría química y las leyes de los gases. Explica conceptos como mol, peso molecular, reactivo limitante y rendimiento. También describe las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada de los gases, así como ecuaciones como la de estado general de los gases. Finalmente, incluye ejercicios de aplicación de estos conceptos a reacciones químicas.
El documento describe cuatro leyes fundamentales de la química: 1) La ley de conservación de la masa de Lavoisier establece que la masa total se conserva en una reacción química. 2) La ley de proporciones constantes de Proust establece que los elementos se combinan siempre en las mismas proporciones ponderales para formar un compuesto. 3) La ley de proporciones múltiples de Dalton establece que los pesos de los elementos que se combinan con un mismo peso de otro elemento guardan relaciones numéricas simples.
Este documento presenta los contenidos fundamentales de la unidad 1 sobre las leyes fundamentales de la química. Incluye una breve historia de la química desde la antigüedad hasta el desarrollo de la teoría atómica, las leyes fundamentales como la conservación de la masa y las proporciones definidas y múltiples, y conceptos clave como mol, masa atómica y molecular, y fórmulas empíricas y moleculares. El documento proporciona una introducción concisa a los principios básicos de
La estequiometría estudia las leyes ponderales para calcular las cantidades de sustancias en una reacción química. Estas leyes incluyen la conservación de la masa y las proporciones constantes, múltiples y recíprocas. La estequiometría permite determinar masas, moles y volúmenes de reactivos y productos mediante cálculos basados en las fórmulas moleculares y masas atómicas y moleculares.
Este documento habla sobre la materia y sus propiedades. Define la materia y explica sus transformaciones físicas y químicas. También describe las sustancias puras como elementos y compuestos, y las mezclas como homogéneas y heterogéneas. Finalmente, presenta las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas, múltiples y recíprocas.
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La reacción química descrita produce óxido de hierro (III) y dióxido de azufre a partir de la pirita (FeS2) y el oxígeno del aire. Se calcula primero la cantidad de FeS2 puro disponible a partir de la masa dada de pirita impura, luego las moléculas de productos formados, y finalmente el volumen de dióxido de azufre producido teniendo en cuenta el rendimiento del 95% reportado para la reacción.
Este documento resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas, múltiples y recíprocas, y la teoría atómica de Dalton. También explica conceptos como masas atómicas, moléculares, la hipótesis de Avogadro y cómo calcular fórmulas empíricas y moleculares.
Este documento trata sobre el balanceo de reacciones químicas. Explica que el balanceo consiste en asignar coeficientes estequiométricos a las sustancias de una reacción para cumplir con la ley de conservación de la masa. El balanceo se hace por tanteo, asignando primero un coeficiente arbitrario y luego balanceando los elementos uno a uno. También presenta ejemplos de cálculo de masa atómica, masa molecular y el concepto de mol.
Este documento presenta conceptos básicos de química, incluyendo definiciones de átomo, molécula, número atómico, masa atómica, fórmulas químicas, reacciones químicas, y leyes de los gases. También introduce la tabla periódica y explica cómo se usa para identificar elementos químicos.
3. INTRODUCCIÓN AL
ÁTOMO
• Introducción a la química
• Elementos y átomos
• Masa atómica promedio
• Ejemplo resuelto: cálculo del peso
atómico
• El Mol y el número de Avogadro
• Número atómico, número de masa e
isótopos.
• Ejemplo resuelto: Identificación de
isótopos e iones
4. ¿Para que sirve la química?
Construimos modelos para poder entender
las interacciones a escala y a una velocidad
que no podemos observar directamente y
que sin embargo nos permite empezar a
hacer modelos y predicciones y así
describir todo lo que hay en nuestra
realidad.
¿Qué es predecir en química?
Predecir es anunciar con anticipación la
realización de un fenómeno o declarar
precisamente lo que ocurrirá en
determinadas condiciones específicas. Para
que este proceso se pueda dar es
necesario hacer previamente
observaciones y mediciones.
Ejemplo: los meteorólogos observan y
miden los datos atmosféricos y pueden
predecir cómo estará el tiempo de una
región
14. Se ionizan y ahora tienen carga y
se pueden acelerar a través de
estas placas eléctricas
Cuantos más iones
golpeen cierta parte del
detector, habrá más de
ese tipo de isótopos
22. Si llenásemos un número de Avogadro de tazas con agua
del océano Pacífico, lo dejaríamos totalmente seco.
La población mundial (se estima que en noviembre de
2022 la población mundial será de 8 000 0000 000) el
número de Avogadro es 75 billones de veces más grande.
Otro más: 100 folios de papel apilados miden
aproximadamente 1 centímetro de alto; si apilásemos un
mol (es decir, un número de Avogadro) de folios, la torre
resultante mediría 60 billones de kilómetros de alto.
23.
24. Un mol de
hidrogeno
tiene una masa
de 1 gramo
Un mol de
carbono tiene
una masa de
12 gramos
Un mol de
agua tiene
una masa de
18 gramos
31. Conversiones entre masa y mol
La masa atómica del carbono es 12
uma, por lo que la masa molar del
carbono es 12 g/mol.
Una molécula de agua está
formada por dos hidrógenos y un
oxígeno,como el hidrógeno tiene 1
uma y el oxígeno tiene 16 uma, la
masa molar del agua es 18 g/mol.
Conversiones entre mol y número de partículas
es igualmente válido decir que en 18 gramos de agua (H2O) hay 1 mol de
agua con 6.022x1023moléculas,
Entonces, sin importar la sustancia, la masa, o el volumen, si decides
contar átomos o moléculas, 1 mol siempre tendrá 6.022x1023 partículas.
Con esto en mente, para convertir de moles a número de partículas o
hacer la operación inversa sólo necesitas guardar esta proporción.
Para convertir cantidades más complejas a un solo mol puedes usar la
regla de tres o el factor de conversión. Observa las siguientes fórmulas:
Conversiones entre mol y volumen de un gas
Sabemos que un mol de cualquier sustancia tiene siempre el
mismo número de partículas, 6.022x 10 a la 23, que la masa de un
mol es variable y depende de la masa de la sustancia considerada.
De la misma forma que una docena de huevos no pesa lo mismo
que una docena de ladrillos, la masa de un mol de una sustancia
es diferente a la masa de un mol de otra distinta.
Pero ¿qué pasa cuando queremos medir la cantidad de un gas?
Como es difícil pesar un gas utilizamos su volumen. La ley de
Avogadro establece que "a igual temperatura y presión,
volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de
moléculas", por lo que un mol de cualquier gas ocupa siempre el
mismo volumen si se mantienen las mismas condiciones de
temperatura y presión. Se ha podido comprobar que en
condiciones normales, es decir, una atmósfera de presión y 273
kelvin, el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22.4
litros.
Entonces, sin importar el gas, 1 mol de gas en condiciones
normales siempre ocupará un volumen de 22.4 litros. Para
convertir de moles a volumen de un gas o hacer la operación
inversa sólo necesitas guardar esta proporción.
32.
33. IONES Y COMPUESTOS
• Introducción a los iones
• Nomenclatura de iones y compuestos
iónicos
• Ejemplo resuelto: Cálculo de la masa
molar y el número de moles
• Moléculas y compuestos
• Ejemplo resuelto: cálculo del porcentaje
en masa
37. No hay una ubicación totalmente adecuada para el hidrógeno, sin embargo se le coloca en
el grupo 1 ya que tiene un solo electrón en la última capa, como los metales alcalinos.
Forma un ión H+, pero además puede formar el ión H – como los halógenos. En realidad
forma una clase independiente de las demás
38. Los grupos son las líneas verticales en las que se
ubican los elementos que se comportan en
forma similar. Se designan actualmente con
números del 1 al 18
39.
40. Los lantánidos son los elementos que
siguen al lantano y comprenden del
número atómico 58 al 71. Los
actínidos son los elementos que
siguen al actinio con número atómico
entre el 90 y el 103.
41.
42. Los periodos son las líneas horizontales
de la tabla periódica. Son siete y el
número de periodo corresponde al nivel
de energía más externo
43.
44. Los metales conducen la electricidad, el calor, son
moldeables en láminas e hilos y se combinan para formar
óxidos básicos, que con el agua forman las bases. Los no
metales no conducen la electricidad ni el calor, no forman
láminas, tampoco hilos y al combinarse con el oxígeno
forman óxidos que con agua producen ácidos. Los
metaloides o semimetales, tienen propiedades intermedias
entre los metales y los no metales.
67. Primero balanceamos
La estequiometria pregunta básicamente cosas como:
Si me dan x gramos de Fe2O3 ¿Cuántos gr de AL se necesitan para que la reacción suceda ?
O si me dan (y) gramos de FeO3 y (z) gramos de Al ¿Cuál se acabará primero?
68. Cuantos gramos de
Aluminio necesitamos
Miramos primero la relación Molar: por cada mol de FeO3 necesito 2 de Al
Por lo tanto necesitamos averiguar ¿Cuántos Moles de la molécula FeO3 hay en 85gr? Y luego calculamos el doble que
corresponde a las moles de aluminio
69. Ahora solo tenemos que saber cuantas moles tiene un
Mol de aluminio y multiplicar eso por 1.06
70. 28,62 gr
Si tuviera mas de 28,62 gr el Aluminio, abría un
exceso de esta molécula y quedaría Aluminio
después de realizada la reacción y el Fe2O3 seria el
reactivo limitante ya que la reacción se vería
limitada por Fe2O3 y si tuviéramos menos de 28,62
el limitante seria el Al
71.
72. Tenemos que pasar esos 0,07
mol Cl2 requerido a GRAMOS
= 4,96gr
Esta es la
respuesta
a la
pregunta
1
Para la pregunta 2 hacemos lo
siguiente
6,41 g
73.
74. RELACIONAR LA ESTEQUIOMETRIA DE REACCIÓN Y
LA LEY DE LOS GASES IDEALES
Los gases ideales es una simplificación
de los gases reales que se realiza para
estudiarlos de manera más sencilla.
75.
76. Ahora por cada mol de o2 necesitamos 2 moles de Ag2O ,Así que multiplicamos por
dos y eso me da 0,147 moles de Ag2O,pero lo que me preguntan es gr de Ag2O,por
eso paso de moles a gramos y me da 34,1 gr de Ag2O
79. Como lo que obtuvimos fue 0,0264 y el total fue 0,00434,esto indica que la reacción no se completó
80. El rendimiento es igual a lo que obtuvimos sobre lo que idealmente obtendríamos si la reacción se completara
81.
82.
83.
84.
85.
86.
87.
88.
89.
90.
91.
92.
93.
94.
95.
96. ¿Qué es el análisis gravimétrico?
El análisis gravimétrico es una clase de técnica de
laboratorio utilizada para determinar la masa o la
concentración de una sustancia midiendo un cambio en
la masa.
El químico que estamos tratando de cuantificar suele
llamarse el analito. Usamos el análisis gravimétrico para
responder preguntas como:
¿cuál es la concentración del analito en la solución?
¿qué tan pura es nuestra mezcla?
La mezcla puede ser un sólido o estar en solución.
97. En química, la palabra "volátil" se usa como un sustantivo y un
adjetivo. Como sustantivo, la palabra se refiere a una sustancia que
puede evaporarse fácilmente. Volátil también se usa como adjetivo
para describir algo que es particularmente fácil de evaporar.
"Gravimétrico" significa "acerca de o
relacionado con la medición del peso".
Los problemas de análisis gravimétrico solamente son
problemas de estequiometría con algunos pasos extra.