Este documento habla sobre la materia y sus propiedades. Define la materia y explica sus transformaciones físicas y químicas. También describe las sustancias puras como elementos y compuestos, y las mezclas como homogéneas y heterogéneas. Finalmente, presenta las leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones definidas, múltiples y recíprocas.

1. LA MATERIA LEYES PONDERALES

3. LEYES PONDERALES. Se refieren a las masas de las sustancias que entran en juego en las reacciones químicas. Son cuatro: LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS

11. ¿QUÉ EJERCICIOS PODEMOS HACER YA? ESPERA QUE MIRE APUNTA: DE LA PÁGINA 6 el 1 y de la 9 el 2,3 y 4

20. APUNTA: de la página 11 del 5 al 8 y de la 13 del 9 al 12 Que felicidad

22. Con la teoría de Dalton es fácil explicar algunas leyes ponderales: Ley de Proust Ley de Dalton

25. Para la reacción: 1 LITRO DE OXÍGENO + 2 LITROS DE HIDRÓGENO 2 LITROS DE AGUA La masa se conserva pero el volumen disminuye

27. ¿QUÉ EJERCICIOS PODEMOS HACER YA? ESPERA QUE MIRE APUNTA: de la página 17 el 13,de la página 18 el 14 y 15 y de la 19 el 16

29. MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES . ASI , Dalton estableció la primera escala de masas atómicas relativas, tomando como referencia el átomo de hidrógeno que era el más ligero. Es decir, estas masas atómicas relativas se hallaban como una relación de masa entre un átomo y el átomo patrón. Debido a que son el cociente entre dos masas son números sin dimensiones , y por tanto, no tienen unidades. Así podían decir: el átomo de carbono es 12 veces más pesado que el de hidrógeno y el oxígeno es 16 veces más pesado que el hidrógeno.

30. MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES En 1828 Berzelius estableció la segunda escala de masas atómicas relativas, tomando como patrón el átomo de óxigeno. En 1961, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada),establece la definitiva escala tomando como patrón el isótopo C 12 (isótopo más abundante de C), al que se le asigna un valor exacto de 12. Con este cambio de patrón la masa atómica relativa de un elemento , “ Ar ”, se define como el número de veces que la masa de uno de sus átomos contiene la doceava parte de la masa de un átomo de C 12 . Así, si un elemento tiene una masa atómica relativa de 40 (Ar=40), quiere decir que sus átomos tienen una masa cuarenta veces mayor que la doceava parte del átomo de C 12 . A r Na = 23.

31. Para establecer una escala de masas atómicas absolutas se creó una unidad de masa que coincidía con la doceava parte de la masa del átomo de C-12 , y que se denominó u ( o uma , iniciales de unidad de masa atómica). 1 u = 1/12 m (C-12) con lo que se pudo establecer: masa de 1 átomo de carbono-12 = 12 u . masa de 1 átomo de hidrógeno = 1 u . masa de 1 átomo de oxígeno = 16 u . Para que esta unidad de masa sea útil es necesario relacionarla con otras unidades más manejables en el laboratorio (Kg, g, etc.); esto es, encontrar una equivalencia entre gramos y u . 1 gramo = 6,023.10 23 u de donde se deduce que 1 u = 1,66.10 -24 gramos MASAS ATÓMICAS Y MOLECULARES

39. La masa de partícula azul es tres veces la masa de la partícula amarilla Si conocemos la relación que existe entre las masas de dos átomos diferentes y tomamos dos muestras de esos elementos, de manera que estén en la misma relación que las masas de los átomos: Muestra de bolas azules 15 g Muestra de bolas amarillas 5 g podemos asegurar, que en ambas muestras existe el mismo número de partículas. Luego, como la Ar(Na)=23 y la Ar(K)=39, si tenemos una cantidad de 23 g de Na y otra cantidad de 39 g de K, podemos afirmar que en ambas masas hay el mismo número de átomos.

42. ¿Cómo es de grande el número de Avogadro? El número de Avogadro, 6,023.10 23 es el número aproximado de mililitros de agua que hay en el Océano Pacífico que tiene 7.10 8 km 3 ó 7.10 23 ml ¿Por qué sólo se usa para átomos,iones y moléculas? No hay en la Tierra objetos que se tengan que contar utilizando el número de Avogadro, excepto átomos, moléculas, etc.

44. ¿Cuántos átomos de cobre hay en 20 g de metal? Datos:Ar(Cu) = 63,55.N A = 6,023.10 23 El mismo ejercicio que el de la ficha 35

46. ¿QUÉ EJERCICIOS PODEMOS HACER YA? ESPERA QUE MIRE APUNTA: de la página 24 el 6,7,8,y 9 y de la 25 10,11,12 y 13

50. 1 mol Contiene 6,023.10 23 partículas Es la masa atómica o molecular expresada en gramos, según sea un elemento o un compuesto Si es gas y está en c.n. ocupa 22,4 l

56. Ejercicio: La Mr del propano ( C 3 H 8 ) = 44. Completa la siguiente tabla: Moles Moléculas Gramos Átomos de carbono 0,12 5.10 22 28 2.10 24