Química - Tabla de elementos
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Es una tabla con elementos y su configuración electrónica al igual que la clase, periodo, grupo y su simbolo
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Fórmulas concentración
Este documento presenta diferentes medidas de concentración para soluciones, incluyendo porcentaje en masa y volumen, gramos de soluto por litro, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Define cada medida y proporciona las fórmulas matemáticas para calcularlas en términos de la masa o volumen de soluto y disolvente.
Br2 + hno3 h br o3 + no2 +h2o
El documento describe los 7 pasos para balancear una ecuación química. Estos incluyen 1) asignar números de oxidación, 2) identificar elementos cuyo número de oxidación cambia, 3) escribir semi-reacciones de oxidación y reducción, 4) igualar electrones cedidos y aceptados, 5) sumar semi-reacciones, 6) agregar coeficientes a la ecuación original, y 7) balancear por tanteo si es necesario. La ecuación dada como ejemplo es balanceada siguiendo estos 7 pasos.
35 Metales De Transicion I 13 06 05
El documento describe las propiedades de los metales de transición. Explica que estos metales deben su ubicación al llenado parcial de sus orbitales d. Sus iones tienen frecuentemente electrones d parcialmente ocupados, lo que les da propiedades como varios estados de oxidación posibles y la habilidad de formar compuestos coloreados y magnéticos. También forman complejos de coordinación estables al unirse a ligandos.
En[1] 1.2 qué es la configuración electrónica
La configuración electrónica representa la distribución de electrones en los niveles y orbitales de un átomo. Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía según el principio de mínima energía. Cada orbital puede contener como máximo dos electrones con espines opuestos debido al principio de exclusión de Pauli. Los átomos intentan alcanzar una configuración estable similar a los gases nobles mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones para formar moléculas.
Ciencia de Materiales. Capitulo 3. Parte 2
Capitulo 3 del curso de ciencia de materiales. En esta segunda parte se estudia la estructura de los materiales cerámicos.
Ejercicios de óxidos e hidruros
Este documento presenta una práctica calificada sobre los óxidos para un curso de química de tercer grado de secundaria. Contiene tres secciones: la primera pide escribir la fórmula de doce óxidos diferentes, la segunda completa un cuadro con la nomenclatura de Stock y IUPAC de siete hidruros metálicos, y la tercera completa un cuadro con la nomenclatura de Stock, IUPAC y clásica de diez óxidos.
OXOACIDOS Y OXOSALES
Formulación y nomenclatura de oxoácidos y oxosales.
Plan de Ampliación y Mejora del IES Pablo Neruda. Leganés (Madrid). España
Formulación y nomenclatura
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
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Nomenclatura de quimica
El documento explica los diferentes sistemas de nomenclatura química para nombrar compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional. Describe los tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales y cómo se les asigna un nombre según su composición y estado de oxidación de los elementos.
Tabla de Química general
Contenido: Números de oxidación, tabla periódica, conversiones de temperatura, configuración electrónica, Equivalentes de mol
Compuestos organicos
1) El documento presenta información sobre compuestos orgánicos, incluyendo conceptos básicos, nomenclatura y tipos de compuestos como alcanos, alquenos y alquinos. 2) Explica la habilidad del carbono para formar enlaces covalentes y su importancia en la química orgánica. 3) Incluye detalles sobre la hibridación del carbono y geometrías moleculares así como propiedades de diferentes tipos de compuestos orgánicos.
Metales de transición
Este documento presenta información sobre los metales de transición de la primera serie, incluyendo sus configuraciones electrónicas, estados de oxidación, propiedades generales y energías de ionización. Describe que los metales de transición tienen propiedades típicamente metálicas como altos puntos de fusión y ebullición, son duros y fuertes, y presentan múltiples estados de oxidación que les dan la habilidad de formar compuestos coloreados. También explica las configuraciones electrónicas de los iones Fe2+ y Fe
CRISTALES Y CELDAS UNITARIAS
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia, incluyendo sólido, líquido y gas. Explica que los sólidos tienen forma y volumen propio, no fluyen, y son prácticamente incompresibles. También distingue entre sólidos cristalinos y amorfos, señalando que los cristalinos tienen un orden a largo alcance que forma una red cristalina.
áTomos, moléculas y cristales
El documento describe las diferencias entre átomos, moléculas y cristales. Las moléculas pueden ser diatómicas, triatómicas o poliatómicas y están formadas por átomos iguales en el caso de elementos o diferentes en el caso de compuestos. Los cristales pueden ser de elementos o compuestos y están formados por átomos iguales o diferentes respectivamente agrupados de manera ordenada. El documento incluye ejemplos de cada tipo y enlaces a actividades interactivas.
COMPUESTOS DE COORDINACION 22-23.pdf
Los compuestos de coordinación son aquellos formados por la combinación de un metal central y ligandos. Werner propuso que los metales de transición tienen dos tipos de valencia: primaria para formar el ion metálico y secundaria para unirse a los ligandos mediante enlaces coordinados. Los ligandos pueden ser aniónicos o neutros, monodentados u oligodentados, y el número de coordinación más común es seis.
Propiedades coligativas
Este documento trata sobre las propiedades coligativas de las disoluciones. Explica conceptos como presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica. Incluye ejemplos y ejercicios para calcular estas propiedades usando fórmulas como la ley de Raoult y la ecuación de presión osmótica.
CLASE DE ESTRUCTURA ATÓMICA
El documento describe la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico y una zona extranuclear, y que el núcleo contiene protones y neutrones mientras que la zona extranuclear contiene electrones. También define partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, e introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
Manual de Nomenclatura Inorgánica y Ejercicios
Breves explicaciones y ejercicios que probablemente les ayude a la materia de Química en la escuela. Me gustaría aclarar que este documento no lo elaboré yo, sino que es una herramienta que me proporcionó mi profesora en un momento dado.
GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA
Este documento proporciona información sobre los elementos de los grupos 7A, 6A, 5A y 4A de la tabla periódica. Describe los elementos de cada grupo, sus características y propiedades. Explica que los elementos de cada grupo comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma configuración electrónica en su capa exterior. El objetivo es identificar las características específicas de cada grupo y diferenciar entre ellos.
Alquinos
Los alquinos son hidrocarburos no saturados que contienen al menos un triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2. El acetileno es el alquino más común y se utiliza comúnmente en lámparas, sopletes y en la síntesis de otros compuestos como el cloruro de vinilo.
Propiedades y usos de alcalinos
Los metales alcalinos son ligeros, blandos, brillantes y reactivos. Reaccionan violentamente con el agua y el aire, formando hidróxidos e óxidos. Cada metal alcalino tiene propiedades y usos únicos: el litio se usa en metalurgia y pilas, el sodio en la industria textil y jabones, y el potasio en fertilizantes y vidrios.
Materiales: Cinc, cobalto y cromo
El documento describe las propiedades físicas, químicas y aplicaciones del cinc, cobalto y cromo. El cinc se utiliza principalmente para galvanización y en baterías. El cobalto se usa en baterías de litio y herramientas de corte. El cromo hace que los materiales sean inoxidables y se usa en acero inoxidable y aleaciones resistentes al calor.
Isótopos y masa_atómica
Documento sobre isótopos y el cálculo de la masa atómica. Se da una definición de isótopo y se detalla lo que representa un símbolo nuclear. Se enseña a interpretar el símbolo atómico y a calcular la masa atómica; en ambos casos se hace un chequeo del aprendizaje y se entregan las soluciones de los problemas planteados.
Nomenclatura quimica
Nomenclatura química con el sistema clásico, estequiométrico y de stock. Compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
Estereoquimica 2012
Este documento describe los diferentes tipos de isómeros, incluyendo constitucionales, estereoisómeros y conformacionales. También explica las reacciones de adición, eliminación y sustitución en compuestos cíclicos, señalando cómo la estereoquímica afecta la regioespecificidad y estereoespecificidad de las reacciones.
Configuración electrónica
El elemento con número atómico 14 tiene la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p2. Pertenece al bloque p y es diamagnético ya que todos sus electrones se encuentran apareados en los orbitales.
Electrones de valencia
Este documento trata sobre los electrones de valencia. Explica que los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo y son los responsables de la formación de enlaces entre átomos. Define la capa de valencia como el último nivel del átomo que contiene los electrones de valencia. Además, introduce las teorías de Gilbert Lewis sobre la estructura atómica y la ley del octeto, la cual establece que los átomos tienden a unirse de manera que cada uno complete su capa de valencia con
Tabla estados oxidación
Este documento lista los números de oxidación más comunes de varios elementos metálicos y no metálicos. Para los metales, los números de oxidación más frecuentes son +1, +2 y +3. Para los no metales, los números incluyen -1, -2, +4 y +6.
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En 1974 la Crónica de la Organización Mundial de la
Salud publicó un importante artículo llamando la atención
sobre la importancia de la deficiencia de yodo como problema
de la salud pública y la necesidad de su eliminación, escrito por
un grupo de académicos expertos en el tema, Prof. JB Stanbury
de la Universidad de Harvard, Prof. AM Ermans del Hospital
Saint Pierre, Bélgica, Prof. BS Hetzel de la Universidad de
Monash, Australia, Prof. EA Pretell de la Universidad Peruana
Cayetano Heredia, Perú, y Prof. A Querido del Hospital
algunos casos de tirotoxicosis y el temor a su extensión con
(18)
distribución amplia de yodo . Recién a partir de 1930 varios
(19)
investigadores, entre los que destaca Boussingault , volvieron
a insistir sobre este tema, aconsejando la yodación de la sal para
su uso terapéutico.
Desórdenes por deficiencia de yodo en el Perú
Universitario, Leiden, Holanda .
(15)
En el momento actual hay suficiente evidencia que
demuestra que el impacto social de los desórdenes por
deficiencia de yodo es muy grande y que su prevención resulta
en una mejor calidad de vida y de la productividad, así como
también de la capacidad de educación de los niños y adultos.
Prevención y tratamiento de los DDI
Los desórdenes por deficiencia de yodo pueden ser
exitosamente prevenidos mediante programas de suplementa-
ción de yodo. A través de la historia se han ensayado varios
medios para tal propósito, pero la estrategia más costo-efectiva
y sostenible es el consumo de sal yodada. Los experimentos de
Marine y col.
(16, 17)
entre 1907 a 1921 probaron que la deficiencia
y la suplementación de yodo eran factores dominantes en la
etiología y el control del bocio endémico. El uso experimental
de la sal yodada para la prevención del bocio endémico se llevó
a cabo en Akron, Ohio, con resultados espectaculares y fue
seguida por la distribución de sal yodada en Estados Unidos,
Suiza y otros lugares. El uso clínico de este método, sin
embargo, fue largamente postergado por la ocurrencia de
La presencia de bocio y cretinismo en el antiguo Perú
antecedió a la llegada de los españoles, según comentarios en
crónicas y relatos de la época de la Conquista y el Virreinato. En
(20)
una revisión publicada por JB Lastres se comenta que Cosme
Bueno (1769), refiriéndose a sus observaciones entre los
habitantes del altiplano, escribió “los más de los que allí habitan
son contrahechos, jibados, tartamudos, de ojos torcidos y con
unos deformes tumores en la garganta, que aquí llaman cotos y
otras semejantes deformidades en el cuerpo y sus corres-
pondientes en el ánimo”. Y es lógico aceptar como cierto este
hecho, dado que la deficiencia de yodo en la Cordillera de los
Andes es un fenómeno ambiental permanente desde sus
orígenes.
Luego de la Independencia hasta los años 1950s, la
persistencia del bocio y el cretinismo endémicos en la sierra y la
selva fue reportada por varios autores, cuyos importantes
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Química - Tabla de elementos
- 1. Elemento Símbolo Configuración Electrónica Periodo Clase Grupo Zinc Zn 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠23𝑑10 4 Transición II B Calcio Ca 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 4 Representativo II A Plata Ag 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 5𝑠2 4𝑑9 5 Transición I B Bromo Br 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝6 4𝑠23𝑑104𝑝5 4 Representativo VII A Magnesio Mn 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠24𝑑5 4 Transición VII B Aluminio Al 1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝1 3 Representativo III A Estaño Sn 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 5𝑠2 4𝑑10 5𝑝2 5 Representativo IV A