Igualaciòn de Ecuaciones

1. REACCIONES QUÍMICAS
 Son procesos de combinación de dos o mas
elementos o compuestos para generar nuevos
productos con propiedades diversas a los
reactantes.
 Los componentes de una reacción son:
Reactantes son compuestos o elementos que
intervienen en una reacción química y
productos son las sustancias que se obtienen al
final de la reacción.

2. Tipos de Reacciones
•Reacción de Descomposición
Un reactivo sufre una separación de componente
para formar dos o mas productos distintos, puede
darse por acción del calor o electricidad.
•Reacción de Desplazamiento
Es la reacción en que un compuesto con un
metal y se obtiene el producto.
•Reacción de Doble Desplazamiento
Intervienen como reactantes dos compuestos y
dan como resultado dos productos.

3.  Ecuación química: es la representación por medio
de símbolos y de fórmulas de cada una de las
sustancias que interactúan en una reacción, estará
balanceada cuando la cantidad de átomos de cada
elemento en la parte de reactantes sea igual al de
los productos.
 H2O + N 2 O 5 --> 2 HNO3

4. METODO DE INSPECCION
IGUALACIÓN DE ECUACIONES

5. OXIDACIÓN – REDUCCIÓN O IGUALACIÓN DE
ECUACIONES.
 Reacción Redox.- es el aumento y disminución
simultáneos de uno o más átomos. Redox es la
abreviatura de reducción – oxidación.
 Escala de oxidación – reducción.- es una
representación ordenada de números en orden
ascendente y descendente, que permite extraer los
conceptos de oxidación y reducción. Esta escala es
la siguiente:
oxidación
7-6-5-4-3-2-1-0+1+2+3+4+5+6+7
reducción

6. METODOS DE IGUALACIÓN DE ECUACIONES
REDOX.
Método de simple inspección: En este método se recomienda primero igualar
los metales y finalmente el oxígeno. El balance de los átomos de oxígeno muchas
veces sirve para verificar si la ecuación está correctamente igualada.
No existe regla alguna para este tipo de igualación, sin embargo hay que
recordar que las fórmulas nunca cambian cuando se hace ajuste de una
ecuación.
Ejemplo:
•H2SO4 + Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + H2O
Solución:
•3H2SO4 + 2Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

7. RECOMENDACIONES QUE SE PUEDEN UTILIZAR PARA
REALIZAR EL AJUSTE DE ECUACIONES:
 1.Escribir correctamente la fórmula para los reaccionantes y los productos. Una
vez escrita la fórmula correcta no debe cambiarse durante la siguiente
operación de balanceo o ajuste.
 2.Empiece con las partes más complejas, es decir con los compuestos que
tiene varios elementos. En algunos casos simplemente consiste en ajustar
primero los átomos diferentes al hidrogeno y al oxigeno.
 3.Ajuste el hidrogeno y el oxigeno agregando agua si es necesario, después de
que todos los otros elementos estén balanceados.
 4.Deje los elementos en estado libre hasta el último momento, ya que
cambiando los coeficientes de estos solo cambian esta clase. Por ejemplo
cuando se escribe un dos delante del agua se dobla el número de átomos de
hidrogeno y de oxigeno, pero cuando se escribe un dos delante del aluminio
solo cambia el número de átomos del aluminio.

8.  Ejemplos
 Se coloco en un tubo de ensayo dos clavos de hierro, luego se
añade sobre ellos la disolución de sulfato de cobre (II) hasta que
los cubra por completo. Observar el aspecto que han tomado los
clavos de hierro.
3Cu (SO4) + 2 Fe Fe2 (SO4)3
+ 3 Cu
Desplazamiento

9.  Se añadió a un tubo de ensayo disolución de nitrato de plomo
(II).0, 05 M y a continuación se dejan caer dos gotas de la
disolución de ioduro de potasio (I) apareciendo un
precipitado.
 2Pb (NO3)2 + 4 KI 4 K (NO3) + 2PbI2
Doble desplazamiento

10.  Se coloca en un tubo de ensayo bien seco una cierta cantidad
de carbonato de cobre (II) y se somete a calentamiento,
observando qué sucede.

11. Cu (CO3) + Calor CuO +
CO2
Reacción de descomposición.