Este documento proporciona información sobre las sales, incluyendo su definición, propiedades y métodos de obtención. En 3 oraciones: Las sales se forman cuando un metal reacciona con un ácido, resultando en un catión, un anión y agua. Las sales tienen un enlace iónico y son sólidas con altos puntos de fusión. Se pueden obtener sales mediante la neutralización de un ácido con una base, formando la sal deseada y agua.

1. “SOPA DE LETRAS”
¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen?
Instrucciones: Con las palabras enlistadas completa las siguientes oraciones.
Posteriormente búscalas en la sopa de
letras
A B Z R Q F X P T U C E T N E V L O S J
V C A W X Ñ N Q W E R T Y U I O P A S D
T R I E Q M O N B V C X Z Ñ S L J H G F
O
Y U I D O P I A S D F G H J L Ñ Z X C
V B N M O P U O I Y T R E W L Q A S D F
SOLVENTE P O C I N O I E C A L N E Ñ U L K J H G
SOLUTO X C V B N M Q W E R T Y U I T O P Ñ L K
SOLIDO Z C V B N M N B V C X Z A S O D F G H J
ION X A S S D F G F U S I O N D X A C Q W E
FUSION I P O I U Y T R E W Q P O I U A Y T R O
ENLACE
IONICO A S D F S G H J K L Ñ Z X C T V B N M D
ELECTROLISIS U Y T R E I W Q A S D F G I H J K L Ñ I
EBULLICION I O P Q W E L R T Y U I O P Ñ L K A J L
DISOLUCION K L Ñ M N B V O C X Z N A S D F G N H O
CATION J H G F D S A P R O I U Y T R E W I Q S
ANION A Z X C V B N M Ñ T L K J H G F D O S A
ACIDO Q W E R T Y U C I O C N L M N B V N Z X
X H G Q W R T I P I Ñ E L K J H G F S A
Z N O I C I L L U B E X L Z W R T X J K
I U T R W Q P C U X M N B E V P I U T R
Q N O I C U L O S I D S D F G H J K L M
1.- Un metal reacciona con un acido. formando una sal e hidrógeno.
2.- Proceso en el cual se utiliza energía eléctrica para producir cambios químicos electrolisis.
3.- A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta enlace iónico.
4.- Átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente ion.
5.- Mezcla homogénea de dos o más sustancias Disolución.
6.- Estado físico de las sales a temperatura ambiente solido.
7.- Ión negativo anión.
8.- Las sales generalmente tienen elevados puntos de ebullición y de fusión.
9.- Ión cargado positivamente catión.
10.- Sustancia que divide al soluto Solvente.
11.- Sustancia que se disuelve en el disolvente Soluto.

2. Apartado: ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?
1. ( b ) Las propiedades de las sales se deben a:
a) La corriente eléctrica.
b) Su enlace químico.
c) Su solubilidad en el agua.
d) Su conductividad eléctrica.
2. ( c ) Las propiedades de las sales se explican porque están constituidas de:
a) Átomos neutros.
b) Moléculas neutras.
c) Aniones y cationes.
d) Electrones y protones.
3. ( d ) Una sustancia sólida, con temperatura de fusión elevada, es soluble en agua, la disolución
conduce la corriente eléctrica, por lo anterior se puede suponer que en ella está presente el:
a) enlace covalente.
b) enlace de hidrógeno.
c) enlace de carbono.
d) enlace iónico.
4. Completa el siguiente párrafo.
Un alumno estudia las propiedades de una sustancia sólida:
- La sustancia se funde a 800° C (elevada temperatura de fusión).
- La sustancia se disuelve en agua. La solución conduce la corriente eléctrica, por lo que se
clasifica como electrolisis. . Con base en lo anterior se puede suponer que en la sustancia
está presente el enlace iónico, por lo que el alumno podría concluir que la sustancia pertenece
al grupo de las sales.
( b ) 5. De acuerdo a la semireacción Naº ----- Na1+ + 1 electrón, el sodio lleva a cabo una
a) oxidación
b) reducción
c) síntesis
d) separación
( a ) 6. De la semireacción Oº2 + 4 electrones ----- 2O2- ,el oxígeno lleva a cabo una
a) reducción
b) neutralización
c) oxidación
d) composición
( a ) 7. En la electrólisis de una sal, el electrodo donde se lleva a cabo la reducción
se le conoce con el nombre
a) cátodo
b) catión
c) ánodo
d) anión
( d ) 8. La conducción de corriente eléctrica de una sustancia en un medio acuoso, es una característica
de los
a) plásticos
b) átomos neutros
c) aceites
d) electrólitos

3. ( b ) 9. En la disolución de la sal NaCl ,se producen dos tipos de partículas cargadas que son
a) Na- Cl-
b) Na+ Cl-
c) Na- Cl+
d) Na+ Cl+
( c ) 10. De la pregunta anterior se deduce que el tipo de enlace en la sal NaCl es
a) covalente
b) polar
c) iónico
d) no polar
( b ) 11 Los números de oxidación que tiene cada uno de los elementos que constituyen al compuesto
KNO3 son
a) 1-, 5-, 2-
b) 1+, 5+, 2-
c) 1+, 5-, 2+
d) 1+, 5+, 2+
( c ) 12. Es un fertilizante del suelo muy utilizado, llamado nitrato de amonio
a) NH4CO3
b) NH4NO3
c) NH4OH
d) NH4NO2
( d ) 13. Es la representación de una reacción de neutralización para la obtención de sales
a) metal + no metal -- sal
b) metal + ácido -- sal
c) sal 1 + sal 2 -- sal 3 + sal 4
d) ácido + base - sal + agua
Utilizando la siguiente simbología de partículas:
ión sodio Na+ ión cloro Cl-
molécula de agua
14.Representa por medio de un modelo la forma en que se disuelve una sal en agua.
15. ( a ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones positivos de una sal disuelta en agua:
a) se dirigen al ánodo
b) explotan
c) se precipitan
d) se dirigen al cátodo
16. ( c ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua:
a) se dirigen al cátodo
b) explotan
c) se dirigen al ánodo
d) se precipitan

4. 17. ( d) Cuándo un ión o un elemento cede uno o varios electrones se dice que:
a) se redujo
b) se hidrolizo
c) se oxido
d) se desintegro
18.( a) Cuándo un ión o un elemento capta uno o varios electrones se dice que se:
a) se tamizo
b) se redujo
c) se fundió
d) se oxido
19.( e ) Es un ejemplo de oxidación
a) O + 2e- O2-
b) H2 H2
c) Cl + e- Cl1-
d) Mg Mg2+ + 2e-
20.( d ) Es un ejemplo de reducción
a) O2 O2
b) Fe Fe3+ + 3e-
c) Na Na1+ + 1e-
d) Cl + 1e- Cl1-
21.( c ) Una de las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico es que tienen:
a) bajo punto de ebullición
b) densidad baja
c) alto punto de fusión
d) alta maleabilidad
22.( b ) Por su ubicación en la tabla periódica que tipo de enlace presentará el compuesto formado
por sodio y cloro:
a) iónico
b) puente de hidrógeno
c) covalente
d) metálico
23. ( d ) Al realizar en el laboratorio una neutralización con ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, se
forman cloruro de sodio y agua como producto de la reacción. ¿A qué método de obtención de sales
corresponde?
a) Ácido + ácido sal + agua
b) metal + hidróxido sal + agua
c) ácido + oxígeno sal + agua
d) ácido + hidróxido sal + agua

5. 24 Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que corresponda correctamente
con cada método de obtención de sales.
( ) 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) 1. metal + no metal sal
( ) HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(s) + H2O(l) 2. metal + ácido sal + hidrógeno
( ) 2Al(s) + 6HCl(ac) 2AlCl3(s) + 3H2(g) 3. sal1 + sal2 sal3 + sal4
( ) NaCl(s) + AgNO3(ac) AgCl(s)+ NaNO3(ac) 4. ácido + hidróxido sal + agua
25. ( a ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes
ecuaciones representa una reacción de óxido reducción?
o o + -
a) 2Na + Cl2 2NaCl
+ - + 5+ 2- + - + 5+ 2-
b) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
+ - + 2- + + - + 2-
c) HCl + NaOH NaCl + H2O
4+ 2- + 2- + 4+ 2-
d) CO2 + H2O H2CO3
26. ( d ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes
ecuaciones representa una reacción redox?
o + - 3+ - o
a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
+ - + 5+ 2- + - + 5+ 2-
b) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3
+ 2- + + - + - + 2-
c) KOH + HCl KCl + H2O
6+ 2- + 2- + 6+ 2-
d) SO3 + H2O H2SO4
Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox.
27. ( b ) Clasifica las siguientes ecuaciones en reacciones redox y no redox, relacionando las
columnas.
A. metal + no metal sal
B. sal1 + sal2 sal3 + sal4
C. metal + ácido sal + hidrógeno 1. reacciones redox
D. ácido + hidróxido sal + agua 2. reacciones no redox
a) 1A, C. 2B,D
b) 1B, C. 2A,C
c) 1B, D. 2B,A
d) 1A, B. 2A,D

6. 28. ( c ) Relaciona las ecuaciones de la izquierda con su método de obtención de la derecha y
selecciona el inciso que indique que reacciones son redox y cuáles no redox
A) 2Na + Cl2 2NaCl
1. sal1 + sal2 sal3 + sal4
B) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 2. metal + ácido sal + hidrógeno
3. ácido + hidróxido sal + agua
C) HCl + NaOH NaCl + H2O
4. metal + no metal sal
D) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
29. Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán?
FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)
R=15 Mol de NaCl
a) 30. El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y
ácido nítrico en condiciones específicas de reacción.
NH3 + HNO3 NH4NO3
¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de 25g de amoniaco
NH3 ?
R= 117.6 g de NH4NO3
NOTA:
Estudiar PH, características de los ácidos y las bases (hidróxidos) y las definiciones de
Arrhenius para ácidos y bases.