Este documento contiene instrucciones para el desarrollo de un portafolio de evidencias sobre compuestos químicos inorgánicos. Incluye actividades como identificar compuestos en una sopa de letras, crear un mapa conceptual, explicar moléculas simples, relacionar nombres y fórmulas químicas, balancear ecuaciones, y completar tablas con números de oxidación y nomenclatura. El portafolio debe contener una portada, introducción, índice, desarrollo de temas, y conclusión.

1. INSTRUCCIONES GENERALES PARA EL DESRROLLO DEL POTAFOLIO DE EVIEDENCIAS DE LA
UNIDAD UNIDADE TEMATICA EL LENGUAJE DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS:
1.-Portada con los datos generales de la escuela, unidad de aprendizaje, del alumno, nombre de la
unidad temática.
2.-Introducción, que incluirá la importancia de las compuestos químicos inorgánicos y el uso de de
algunos de ellos en tu vida cotidiana, así como de los principales cationes y aniones (electrolitos)
que son indispensables para la vida.
3.- Índice
3. El desarrollo de los temas a tratar en los que se evaluara la limpieza, el orden, el desarrollo, la
resolución y respuesta de cada uno de los cuestionamientos planteados en las unidades de
aprendizaje que a continuación se presentan.
4.-Conclusión que deberá contener aportaciones propias del alumno, ideas propias y elaborada
con las siguientes características:
a) debe tener mínimo una cuartilla
b) con espacio de 1.5 puntos
c) con letra calibrí número 12
5.- Bibliografía y direcciones electrónicas

2. UNIDAD 1 “FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1.-Encuentra en la sopa de letras las siguientes palabras:
Ácido –P hidróxidoN – oxisal T oxiácidoI – poliatómicoD– bicarbonato T –
T O I – R T O M C R
sulfato – sulfito – nitrato - nitrito –O
O R M F V K
fosfato – fosfito – cloruro A clorato O
N G T S
- L O
T L A S I X O S K O B Y O A C
A I H V G O H K U B A Z R Q I
R E I O M K W D W L C Y U G M
T S D D R M M L E N F Z R P O
I U R I C A O D J J K A O Y T
N L A C R O T A F S O F T U A
Z F C A S U Q W G Z T K V O I
W I I J C N V C L O R A T O L
P T D Y A C X Q F Y E I I O O
S O O G F O D I C A I X O N P
G Y H F O S F I T O W V O W O
O T A N O B R A C I B Y S K I
U Y D O D I X O R D I H J W E
2:- Escribe el concepto de cada una de las palabras encontradas:
a)_______________________________________________________________________________
b) ______________________________________________________________________________
c)_______________________________________________________________________________
d) ______________________________________________________________________________
e )______________________________________________________________________________
d)______________________________________________________________________________

3. e) ______________________________________________________________________________
f)_______________________________________________________________________________
g) ______________________________________________________________________________
h )______________________________________________________________________________
i )______________________________________________________________________________
j )______________________________________________________________________________
l)_______________________________________________________________________________
m) _____________________________________________________________________________
3.- Con el apoyo de la tecnología (Tic´s), realiza un mapa conceptual que incluya a los
compuestos (funciones químicas) inorgánicos binarios y terciarios/cuaternarios y anéxalo a tu
portafolio.
4.- Con el apoyo de tu libro de texto explica que es una molécula simple, y señala que elementos
tienen estas características:

4. 5.- Relaciona las siguientes columnas:
1. ( ) K2O A) Óxido de potasio
2. ( ) Na2CO3 B) Hidróxido de boro
3. ( ) H2S C) Pentóxido de dicloro
4. ( ) Cl2O5 D) Ácido Sulfúrico
5. ( ) H2SO4 E) Bicarbonato de sodio
6. ( ) NaHCO3
7. ( ) B(OH)3
6.- Con la información que presenta el siguiente cuadro, construye las formulas químicas
considerando sus valencias y escríbelas en c/u de los cuadros correspondientes, posteriormente
escribe sus nombres en el cuadro contiguo.
Li Be Al Fe+2 Fe+3 Pb+4
H a) b) c) d) e) f)
O-2 g) h) i) j) k) l)
N-3 m) n) ñ) o) p) q)
Cl-1 r) s) t) u) v) w)
Nombre de compuesto Nombre de compuesto
a) m)
b) n)
c) ñ)
d) o)
e) p)
Nombre de compuesto Nombre de compuesto

5. f) q)
g) r)
h) s)
i) t)
j) u)
k) v)
l)
7.- Realiza lo que a continuación se te indica:
a) El Oxígeno tiene número de oxidación -2 en la formación de óxidos. Halle el número de oxidación de cada
uno de los siguientes elementos, prediga la fórmula del compuesto que forma al reaccionar con el oxígeno y
escriba el nombre del compuesto que forma.
Mg _____________________________________________________________________________________
Li _____________________________________________________________________________________
Cu ____________________________________________________________________________________
Be ____________________________________________________________________________________
Sr ____________________________________________________________________________________
b) Escriba la fórmula de los siguientes óxidos:
a. Oxido Sulfuroso_______________________________
b. Oxido Férrico _________________________________
c. Oxido Ferroso ________________________________
d. Oxido Cúprico ________________________________
e. Oxido Perclórico ______________________________
f. Oxido Hipobromoso ____________________________
g. Oxido Hipoarsenioso ___________________________

6. h. Oxido de Magnesio ____________________________
c) Represente la ecuación química para obtener los siguientes hidróxidos y escribe el nombre de cada uno de
los elementos o compuesto de esta, partiendo del metal correspondiente:
a. Hidróxido de Zinc
b. Hidróxido de Plata
c. Hidróxido Niquelico
d. Hidróxido Estánnico
d) El S reacciona con el oxígeno para dar un compuesto A, al compuesto A se le adiciona H 2O y da un
compuesto B. ¿Cuál es la fórmula y el nombre de los compuestos A y B respectivamente?.
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
e) Clasifique los siguientes ácidos en oxácidos e hidrácidos y nómbralos:
a. H2SO3 ___________________________________________________
b. H3PO4 ___________________________________________________
c. HClO3 ____________________________________________________________________________
d. HCl _____________________________________________________
e. H2CO3 ___________________________________________________________________________
f. HCrO4 ____________________________________________________________________________
g. HIO4 _____________________________________________________________________________
h. H2S _____________________________________________________
i. HI _______________________________________________________
j. HBr _____________________________________________________
k. HClO4 ___________________________________________________________________________
f) Los ácidos hidrácidos al unirse a los hidróxidos forman sales binarias terminadas en uro, con el ejemplo que
se presenta construye las sales haloideas (binarias) a partir de su ecuación y nombra al compuesto resultante:
Fe(OH)3 + HBr FeBr3 + H2O
Hidróxido Férrico + Acido Bromhídrico Bromuro Férrico + Agua
a. KOH + HCl →________________________________________________________________
b. LiOH + HI →__________________________________________________________________
c. Ca (OH)2 + H2S →____________________________________________________________
d. Fe (OH)3 + HF →______________________________________________________________
e. Al (OH)3 + HBr →________________________________________________________________

7. g) Entre los siguientes compuestos identifica cual es sal binaria, anhídrido, hidruro, sal ácida, hidróxido, un
catión, anión y nómbralos correctamente con la nomenclatura ginebra, stock, iupac
a) Na2SO4
b) MgI2
c) NaHCO3
d) CaH2
e) NH+4
f) MnCl4
g) Al(OH)3
h) I2O3
i) OH-
h) Con los siguientes iones que se presentan a continuación, elige algún catión o anión para completar,
construye las fórmulas y da nombres de los compuestos que formaste:
CATIÓN ANIÓN FORMULA NOMBRE
HCO3-1
CN-1
OH-1
K+1
Au+2
Fe+3
H+1
Se-2
ClO3
SO3-2

8. i) Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
1) NaNO2 ___________________________________ 2) KMnO4 ___________________________________
3) MnO2 ____________________________________ 4) CaS ______________________________________
5) CrCl _____________________________________ 6) (NH4)2SO4 ________________________________
J) Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
1) Sulfato de cromo (III)________________________ 2) Sulfuro de molibdeno (IV)______________________
3) Cloruro de estaño __________________________ 4) Cianuro de níquel (II) _________________________
5 ) Hidróxido de magnesio _____________________ 6) Bromato de calcio ____________________________
7) Ácido perbrómico __________________________ 8) Ácido sulfuroso ______________________________
9) Anhídrido yodoso __________________________ 10) Ácido nitroso_______________________________
k) Determina los números de oxidación del Mn, C, Al, As y P, en los siguientes compuestos
1) KMnO4 es _____ 2) Mg(CO3)2 es_________ 3) Al(NO2)3 es________
4) H3AsO4 es_________ 5) Ni3(PO3)2 es ________
l) Balancea por tanteo las siguientes ecuaciones químicas:
1) ____KNO3 → _____ KNO2 + ____O2
2) ____ Al2(SO4)3 + _____ NH4OH → _____ Al(OH)3 + _____ (NH4)2SO4
3) ____ H3PO3 + ____ Ca(OH)2 → _____Ca3(PO3)2 + _____H2O
4) ____ Mg3N2 + ____ H2O → _____Mg(OH)2 + _____NH3
5) ____ Ba(NO3)2 + _____ H2 SO4 → _____ Ba SO4+ _____ HNO3
m) Completa las siguientes oraciones teniendo en cuenta el tema balanceo por oxido-
reducción.
1) Una ___________________ un cambio químico en el cual una sustancia gana electrones
2) El elemento que gana electrones se llama agente_________________
3) Una ___________________ un cambio químico en el cual una sustancia pierde electrones
4) El elemento que pierde electrones se llama agente_________________
n) Balancea por el método de oxido-reducción (Redox) las siguientes ecuaciones químicas:

9. 1) KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
2) Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl+ K2SO4 + H2O
3) ) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 +Cl2 + H2O
4) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
5) Al + HCl → AlCl3 + H2
o) Identifica el tipo de ecuación química que corresponda
1) H2O + CO2—– > H2CO3 _______________________________________
2) 2H2O → 2H2 + O2 ____________________________________________
3) 2H2O 2H2 + O2 ____________________________________________
4) 2Na + 2H2O —– > 2NaOH + H2 ____________________________________
5) NaCl + AgNO3 —– > NaNO3 + AgCl __________________________________

10. 1) KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
2) Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl+ K2SO4 + H2O
3) ) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 +Cl2 + H2O
4) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
5) Al + HCl → AlCl3 + H2
o) Identifica el tipo de ecuación química que corresponda
1) H2O + CO2—– > H2CO3 _______________________________________
2) 2H2O → 2H2 + O2 ____________________________________________
3) 2H2O 2H2 + O2 ____________________________________________
4) 2Na + 2H2O —– > 2NaOH + H2 ____________________________________
5) NaCl + AgNO3 —– > NaNO3 + AgCl __________________________________