Este documento presenta 10 problemas de porcentaje de masa y volumen relacionados con soluciones químicas y bebidas. Los problemas incluyen calcular el porcentaje de sal en un suero salino, azúcar en refresco, alcohol en brandy y cerveza, amoniaco en agua, ácido clorhídrico en agua, cloruro de sodio en agua, ácido nítrico en agua, y la cantidad de clorato de potasio necesaria para una solución al 35%.
Este documento presenta 11 ejercicios de cálculo de fórmulas empíricas y moleculares a partir del análisis de la composición porcentual de elementos en varios compuestos orgánicos e inorgánicos. Los ejercicios involucran determinar la fórmula empírica basada en la composición atómica relativa y la fórmula molecular usando la masa molecular dada.
Este documento explica cómo calcular el porcentaje en masa y el porcentaje en volumen de una disolución. Para el porcentaje en masa, se divide la masa del soluto entre la masa total de la disolución y se multiplica por 100. Para el porcentaje en volumen, se divide el volumen del soluto entre el volumen total de la disolución y se multiplica por 100. A continuación, proporciona ejercicios para calcular estos porcentajes en diferentes disoluciones.
Este documento presenta 15 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (M) de diferentes soluciones acuosas. Los problemas involucran calcular la M cuando se conocen la masa o cantidad de moles del soluto y el volumen de la solución, y viceversa, calcular la masa, volumen o cantidad de moles cuando se conoce la M y uno de los otros factores.
Este documento presenta una práctica calificada sobre los óxidos para un curso de química de tercer grado de secundaria. Contiene tres secciones: la primera pide escribir la fórmula de doce óxidos diferentes, la segunda completa un cuadro con la nomenclatura de Stock y IUPAC de siete hidruros metálicos, y la tercera completa un cuadro con la nomenclatura de Stock, IUPAC y clásica de diez óxidos.
Este documento presenta un examen de diagnóstico de Ciencias III para estudiantes de escuela secundaria. El examen contiene 10 preguntas de opción múltiple sobre temas de química, física y ciencias de la tierra como alimentos, fenómenos químicos, unidades de medida, fuerza, cambios de estado del agua, materia, energía y el modelo atómico de Bohr.
Este documento presenta un taller sobre la clasificación de ecuaciones químicas. Incluye cinco actividades: 1) identificar seis tipos de ecuaciones químicas en diagramas, 2) clasificar ocho ecuaciones químicas específicas, 3) convertir tres descripciones de reacciones químicas en ecuaciones, 4) clasificar las tres ecuaciones resultantes, y 5) explicar la diferencia entre una reacción química y una ecuación química.
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Este documento presenta una práctica calificada sobre los óxidos para un curso de química de tercer grado de secundaria. Contiene tres secciones: la primera pide escribir la fórmula de doce óxidos diferentes, la segunda completa un cuadro con la nomenclatura de Stock y IUPAC de siete hidruros metálicos, y la tercera completa un cuadro con la nomenclatura de Stock, IUPAC y clásica de diez óxidos.
Este documento presenta un examen de diagnóstico de Ciencias III para estudiantes de escuela secundaria. El examen contiene 10 preguntas de opción múltiple sobre temas de química, física y ciencias de la tierra como alimentos, fenómenos químicos, unidades de medida, fuerza, cambios de estado del agua, materia, energía y el modelo atómico de Bohr.
Este documento presenta un taller sobre la clasificación de ecuaciones químicas. Incluye cinco actividades: 1) identificar seis tipos de ecuaciones químicas en diagramas, 2) clasificar ocho ecuaciones químicas específicas, 3) convertir tres descripciones de reacciones químicas en ecuaciones, 4) clasificar las tres ecuaciones resultantes, y 5) explicar la diferencia entre una reacción química y una ecuación química.
Este documento proporciona información sobre pinturas, incluidos sus componentes comunes y aplicaciones. También contiene preguntas sobre conceptos químicos relacionados con pinturas como la concentración de soluciones, solubilidad y reacciones químicas. Finalmente, incluye preguntas adicionales sobre concentración de soluciones, incluidos cálculos, gráficas y tablas de datos.
Este documento presenta 10 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (m) de varias soluciones acuosas. Los problemas involucran determinar la m a partir de la masa del soluto y el disolvente, o determinar la masa del soluto o disolvente necesarios para lograr una m específica. Los solutos incluyen sales como KNO3, NH4Cl y Na2SO4, así como compuestos orgánicos como CH3OH, CH3CH2OH, CH3CH2CH2OH y C12H22O11.
Este documento presenta ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas y pide al lector clasificarlos. También incluye preguntas sobre conceptos relacionados con mezclas como solutos, disolventes y tipos de mezclas. Finalmente, proporciona una evaluación sobre métodos de separación física de mezclas.
Este documento contiene 17 preguntas sobre conceptos básicos de química como la configuración electrónica, los números atómicos, masa y carga de los átomos. Los estudiantes deben identificar la configuración correcta para diferentes elementos, determinar el número de protones, electrones y neutrones en función de la configuración dada, y relacionar los símbolos químicos con los números atómicos y de masa de los elementos.
Este documento presenta un examen de química para el primer año de bachillerato que consta de 6 preguntas. La primera pregunta incluye ejercicios de nomenclatura y fórmulas químicas. La segunda pregunta trata sobre conceptos como configuraciones electrónicas, iones y partículas subatómicas. La tercera pregunta evalúa la veracidad de diversas afirmaciones químicas. Las preguntas restantes contienen cálculos químicos y definiciones de conceptos básicos.
Este documento presenta 18 problemas relacionados con el cálculo de diferentes tipos de concentraciones (molaridad, molalidad, porcentaje en peso/volumen, gramos de soluto por litro de solución o gramos de soluto por gramos de disolvente) para diversas soluciones acuosas de ácidos y bases. Los problemas involucran cálculos como determinar la cantidad de soluto o volumen de solución necesarios para alcanzar una concentración dada.
Nivel: 1° medio
Asignatura: ciencias - química
Contenidos: nomenclatura química, origen de la nomenclatura número de oxidación, cálculo de número de oxidación, tipos de compuestos binarios.
Este documento proporciona instrucciones para resolver problemas de densidad siguiendo los pasos correctos, y proporciona 23 ejemplos de problemas de densidad con sus soluciones. Explica que para calcular la densidad se debe tomar los datos relevantes (masa y volumen), usar la fórmula de densidad, sustituir los datos y expresar el resultado con las unidades correctas.
Este documento presenta 6 ejercicios de cálculo de porcentajes en peso y volumen de soluciones. Los ejercicios involucran calcular el porcentaje de un soluto al diluirlo o mezclarlo con agua. Se proporcionan las cantidades de soluto y disolvente, y se pide calcular el porcentaje resultante.
El documento presenta preguntas sobre los estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios de estado. Se piden asociaciones, completar tablas y gráficas, y determinar propiedades como densidad y temperaturas de cambio de estado para diferentes sustancias como el mercurio y el agua. También se incluyen preguntas sobre las características de cada estado y sobre la teoría cinética de la materia.
Este documento es un examen de química para estudiantes de 5to grado de secundaria. Consiste en 6 secciones con preguntas sobre compuestos químicos como óxidos y anhídridos. Las preguntas requieren que los estudiantes escriban fórmulas químicas, identifiquen óxidos básicos y ácidos, relacionen conceptos como la formación de óxidos y señalen nombres correctos de compuestos.
El documento presenta un examen de química para el segundo trimestre que contiene 50 preguntas de opción múltiple sobre temas como la tabla periódica, los tipos de enlaces químicos, las reacciones químicas y la composición química de los seres vivos. El examen incluye instrucciones para completar las respuestas en un concentrado al final y una cita motivacional.
Este documento presenta 10 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (m) de varias soluciones acuosas. Los problemas involucran determinar la m a partir de la masa del soluto y el disolvente, o determinar la masa del soluto o disolvente necesaria para lograr una m específica. Los solutos incluyen sales como KNO3, NH4Cl y Na2SO4, así como compuestos orgánicos como CH3OH, CH3CH2OH, CH3CH2CH2OH y C12H22O11.
Reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y purezaNatalia Fernandez
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de estequiometría como reactivo limitante, rendimiento y pureza. Explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero determinando la cantidad máxima de producto. También define el rendimiento como la cantidad real de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima. Por último, explica que la pureza es el porcentaje de reactivo puro contenido y que es necesario considerarla en cálculos estequiométricos. Incluye varios ejemplos para ilustrar est
Este documento presenta una lista desordenada de conceptos relacionados con la química como moléculas, enlaces químicos, átomos, estados de la materia y más.
Ejercicios de potenciacion de números enterosgutidiego
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre potenciación de números enteros. Los ejercicios incluyen expresar productos y potencias usando un solo exponente, simplificar expresiones aplicando las propiedades de las potencias, calcular valores de expresiones cuando se dan valores para las variables, ordenar expresiones, y hallar valores de exponentes o bases. El documento proporciona referencias bibliográficas al final.
Ejercicios Resueltos de Soluciones (dispersiones) Química 973655224
El documento presenta 23 ejercicios resueltos sobre soluciones, incluyendo cálculos de porcentaje en masa, molaridad, molalidad, fracción molar y volumen necesario de soluciones concentradas para preparar soluciones de concentración deseada. Los ejercicios involucran solutos como cloruro de potasio, alcohol etílico, ácido perclórico, cloruro de hierro, metanol y ácido sulfúrico concentrado, entre otros. Las respuestas proporcionan los pasos de cálculo y la solución
Se hace reaccionar 25 g de nitrato de plata con cloruro de sodio, formando 14 g de precipitado de cloruro de plata. Se calcula la masa de nitrato de plata que reaccionó usando la ecuación química y las masas molares, determinando que fue de 16,6 g. Por lo tanto, la masa de nitrato de plata que no reaccionó es de 25 g (la cantidad inicial) menos los 16,6 g que reaccionaron, que es 8,4 g.
El documento presenta una serie de actividades relacionadas con reacciones químicas. Incluye cálculos de masas moleculares, enunciados de la ley de conservación de la masa y su autor, ajustes de ecuaciones químicas, definiciones de cambios físicos y químicos, identificación de procesos como cambios físicos o químicos, escritura y clasificación de reacciones, y verificación de afirmaciones sobre conceptos químicos fundamentales.
Ejercicios de concentracion_sin_resolver terminadaelreyjulien
Este documento contiene 42 ejercicios de química relacionados con el cálculo de porcentajes de concentración de soluciones. Los ejercicios involucran determinar porcentajes en masa y volumen de diferentes solutos como ácidos, sales y alcohol en varios tipos de soluciones y disoluciones.
Este documento contiene 42 ejercicios de química relacionados con el cálculo de porcentajes de concentración de soluciones. Los ejercicios involucran determinar porcentajes en masa y volumen de diferentes solutos como ácidos, sales y alcohol disueltos en agua u otros disolventes. Los estudiantes deben calcular cantidades de soluto y disolvente necesarios para preparar soluciones de concentraciones específicas.
Este documento proporciona información sobre pinturas, incluidos sus componentes comunes y aplicaciones. También contiene preguntas sobre conceptos químicos relacionados con pinturas como la concentración de soluciones, solubilidad y reacciones químicas. Finalmente, incluye preguntas adicionales sobre concentración de soluciones, incluidos cálculos, gráficas y tablas de datos.
Este documento presenta 10 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (m) de varias soluciones acuosas. Los problemas involucran determinar la m a partir de la masa del soluto y el disolvente, o determinar la masa del soluto o disolvente necesarios para lograr una m específica. Los solutos incluyen sales como KNO3, NH4Cl y Na2SO4, así como compuestos orgánicos como CH3OH, CH3CH2OH, CH3CH2CH2OH y C12H22O11.
Este documento presenta ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas y pide al lector clasificarlos. También incluye preguntas sobre conceptos relacionados con mezclas como solutos, disolventes y tipos de mezclas. Finalmente, proporciona una evaluación sobre métodos de separación física de mezclas.
Este documento contiene 17 preguntas sobre conceptos básicos de química como la configuración electrónica, los números atómicos, masa y carga de los átomos. Los estudiantes deben identificar la configuración correcta para diferentes elementos, determinar el número de protones, electrones y neutrones en función de la configuración dada, y relacionar los símbolos químicos con los números atómicos y de masa de los elementos.
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Este documento presenta 18 problemas relacionados con el cálculo de diferentes tipos de concentraciones (molaridad, molalidad, porcentaje en peso/volumen, gramos de soluto por litro de solución o gramos de soluto por gramos de disolvente) para diversas soluciones acuosas de ácidos y bases. Los problemas involucran cálculos como determinar la cantidad de soluto o volumen de solución necesarios para alcanzar una concentración dada.
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Este documento presenta 10 problemas relacionados con el cálculo de la molalidad (m) de varias soluciones acuosas. Los problemas involucran determinar la m a partir de la masa del soluto y el disolvente, o determinar la masa del soluto o disolvente necesaria para lograr una m específica. Los solutos incluyen sales como KNO3, NH4Cl y Na2SO4, así como compuestos orgánicos como CH3OH, CH3CH2OH, CH3CH2CH2OH y C12H22O11.
Reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y purezaNatalia Fernandez
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Ejercicios de concentracion_sin_resolver terminadaelreyjulien
Este documento contiene 42 ejercicios de química relacionados con el cálculo de porcentajes de concentración de soluciones. Los ejercicios involucran determinar porcentajes en masa y volumen de diferentes solutos como ácidos, sales y alcohol en varios tipos de soluciones y disoluciones.
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El documento presenta una serie de ejercicios relacionados con el cálculo de porcentajes de soluciones. Incluye problemas sobre el cálculo del porcentaje en masa y volumen de diversos solutos como sal, azúcar y alcohol en diferentes soluciones y disoluciones. También incluye ejercicios sobre la preparación de soluciones de determinada concentración a partir de una cantidad dada de soluto o de agua.
Este documento presenta 7 problemas de porcentajes relacionados con soluciones acuosas. Cada problema proporciona la cantidad de soluto y/o solvente y solicita calcular el porcentaje de soluto en la solución o la cantidad de soluto necesaria para preparar una solución de cierto porcentaje. Las respuestas proporcionan los cálculos para determinar los porcentajes o cantidades solicitadas.
El documento presenta 23 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones en términos de porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad, normalidad y molalidad. Los problemas involucran calcular las cantidades de sustancias necesarias para preparar soluciones de concentraciones específicas, y determinar la concentración de soluciones dadas la cantidad de soluto y disolvente.
Este documento contiene 31 problemas relacionados con el cálculo de concentraciones de disoluciones en diferentes unidades como g/L, % en masa y % en volumen. Los problemas incluyen calcular la concentración de una disolución dada la masa de soluto y volumen de disolvente, determinar la masa de soluto necesaria para preparar una disolución de concentración específica, y convertir entre las diferentes unidades de concentración.
Este documento presenta 10 ejercicios de química sobre concentraciones de soluciones en porcentaje por peso (% p/p) y porcentaje por volumen (% p/v). Los ejercicios involucran calcular concentraciones, masas de solutos y volúmenes de agua para diferentes soluciones de sales como NaCl, NaOH, KCl, CuSO4 y azúcar.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con el cálculo de concentraciones de soluciones químicas, incluyendo el cálculo de porcentajes en peso y volumen de soluto, molaridad, molalidad y normalidad para diversas soluciones. Los estudiantes deben calcular estas cantidades para diferentes soluciones descritas y determinar la cantidad de soluto o solvente necesaria para preparar soluciones de concentración especificada.
Ejercicios DISOLUCIONES y SOLUBILIDAD 3º ESO [clases profesor particular cas...Nacho Ingeniero
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Ejercicios de disoluciones y solubilidad para 3º eso. Calculo de concentraciones
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NACHO INGENIERO
El documento presenta 6 ejercicios de cálculo de concentraciones de soluciones utilizando la regla de tres. Los ejercicios incluyen calcular el porcentaje en masa de NaOH en una solución, el porcentaje en volumen de alcohol en una solución diluida, la concentración en g/L de CuSO4 en una solución, el volumen necesario para una solución al 40% en volumen de alcohol, la cantidad de azúcar en gramos en una solución al 60% y el porcentaje en volumen de una solución de alcohol
El documento presenta 9 problemas sobre soluciones químicas. Los problemas cubren temas como cálculo de molaridad, identificación de soluto y solvente, determinación de concentración en mol/L y g/L para diferentes soluciones, clasificación de sustancias como soluciones o dispersiones coloidales, cálculo de masa de soluto en una solución, identificación de soluciones saturadas o sobresaturadas, y cálculo de porcentajes y concentraciones molares para diversas mezclas de soluciones.
Este documento presenta información sobre diferentes unidades de concentración para soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje masa/volumen, fracción molar, molalidad y molaridad. Explica cómo calcular estas unidades de concentración para soluciones dadas y cómo determinar la concentración de una solución después de ser diluida usando la ecuación de dilución V1 x M1 = V2 x M2. El documento también presenta ejercicios resueltos de cálculo de diferentes unidades de concentración para varias sol
Este documento presenta 8 ejercicios de cálculo de concentraciones para estudiantes de 3o de Educación Secundaria Obligatoria. Los ejercicios involucran calcular porcentajes en masa y volumen de solutos en disoluciones, determinar volúmenes de alcohol en sangre basados en concentraciones, calcular masas de sustancias disueltas, y densidades de disoluciones.
Este documento trata sobre problemas relacionados con concentraciones y solubilidad en disoluciones. Explica conceptos como soluto, disolvente, concentración en masa y volumen, y solubilidad máxima. Resuelve varios problemas de cálculo sobre la concentración de diferentes disoluciones como vinagre, lejía, alcohol y azúcar en agua, así como la cantidad máxima de sal y sales que pueden disolverse en determinados volúmenes de agua a diferentes temperaturas.
El documento contiene 15 problemas que involucran calcular concentraciones en porcentaje por volumen (%P/V) de diferentes soluciones al mezclarlas o diluirlas con agua. Los problemas implican calcular cantidades necesarias de solutos o solventes para preparar soluciones de cierta concentración, o bien calcular la concentración resultante al mezclar o diluir soluciones dadas.
Problemas para practicar de química, DisolucionesGăbrîel Cănö'
Este documento presenta 50 ejercicios sobre disoluciones y diluciones. Los ejercicios cubren una variedad de temas como calcular porcentajes en masa y volumen de disoluciones, preparar disoluciones con concentraciones específicas, determinar la concentración de disoluciones hijas a partir de disoluciones madres, y realizar diluciones seriadas con diferentes factores de dilución. Los ejercicios proporcionan numerosos ejemplos prácticos para aplicar conceptos fundamentales sobre la preparación y cálculo de prop
Este documento presenta 14 ejercicios de química relacionados con disoluciones, incluyendo cálculos de concentración en masa, volumen de soluto necesario para una concentración dada, porcentaje en peso de soluto, y molaridad. Los ejercicios involucran la preparación y análisis de disoluciones comunes como cloruro de sodio, yoduro de potasio, vinagre, glucosa, yodo y sulfato de cobre, entre otros.
Este documento presenta 6 problemas de concentración de soluciones que involucran calcular porcentajes de masa, volumen y cantidad de soluto necesario para preparar una solución de concentración específica. Los problemas cubren temas como determinar el porcentaje de masa de sal en una solución, el porcentaje de volumen de alcohol en vodka y la cantidad de jugo de naranja necesaria para una solución al 15%.
Similar a Ejercicios de concentración de mezclas (20)
El documento describe un experimento de laboratorio realizado por estudiantes para identificar los iones presentes en una muestra de suelo. El objetivo era determinar qué iones contenía la muestra usando reactivos como nitrato de plata, sulfocianuro de potasio y cloruro de bario. Los resultados mostraron que la muestra contenía iones de carbonato pero no de sulfato o cloruro. Los estudiantes concluyeron que habían identificado correctamente los iones en la muestra de suelo.
Este documento describe un experimento para clasificar los componentes del suelo. Se eliminó la materia orgánica del suelo usando agua oxigenada y ácido clorhídrico, dejando solo los minerales inorgánicos. Al observar la muestra tratada al microscopio, se identificaron minerales como cuarzo, feldespatos, magnetita y calcita.
El documento describe un experimento para determinar si el suelo es una mezcla homogénea u heterogénea. Al observar una muestra de suelo bajo el microscopio, se observó una mezcla heterogénea de materia orgánica e inorgánica. Al calentar la muestra, su masa disminuyó debido a la evaporación del agua. La adición de agua oxigenada produjo burbujas, indicando la presencia de materia orgánica. El experimento concluyó que el suelo es una mezcla heterogénea compuesta
La fórmula química representa los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran. Para nombrar una fórmula química se deben seguir las reglas de nomenclatura. Las fórmulas químicas usan símbolos para los elementos y subíndices para indicar la cantidad de átomos. Se proporcionan ejemplos de fórmulas químicas como HCl, H3PO4 y Fe(O3H3)2.
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Este documento describe un experimento de laboratorio realizado por un grupo de estudiantes para sintetizar agua a partir de sus elementos constituyentes (hidrógeno y oxígeno) usando electricidad. El experimento involucró la electrólisis del agua y la generación de hidrógeno y oxígeno gaseoso que luego se recombinaron para formar moléculas de agua.
Lectutra 3 Mezclas de uso cotidiano o uso comercial Gava Gonzales
Este documento describe diferentes tipos de mezclas de uso cotidiano o comercial, incluyendo disoluciones acuosas. Explica que las disoluciones son mezclas homogéneas en las que las partículas del soluto son tan pequeñas que no se pueden ver, y que muchas disoluciones incoloras se ven igual que el agua. También describe diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, como porcentaje en masa o volumen.
Lectura 4 Diferencia entre cambios quimicos y fisicosGava Gonzales
El documento explica la diferencia entre cambios físicos y químicos. Un cambio químico implica una reordenación de los átomos y la formación de nuevas sustancias, mientras que un cambio físico solo altera el estado o la forma de la materia sin cambiar su composición. La electrólisis y la síntesis del agua son ejemplos de cambios químicos porque involucran la ruptura y formación de enlaces atómicos.
Este documento describe un experimento de laboratorio para preparar una bebida refrescante variando las concentraciones de los ingredientes. Los estudiantes calculan las cantidades en gramos de azúcar, ácido cítrico, bicarbonato de sodio, colorante y saborizante necesarios para lograr 200 gramos de bebida según porcentajes dados. Preparan dos botellas variando el porcentaje de ácido cítrico y determinan que la segunda botella con menos ácido quedó mejor. Concluyen que lograron el objetivo al agregar las cantidades
Este documento describe un experimento para hacer una mezcla de tres colores (rojo, blanco y verde) en forma líquida sin que se mezclen. Se prepararon soluciones de cada color usando diferentes densidades de azúcar y agua. Al agregar cuidadosamente cada solución en un vaso, los colores no se mezclaron debido a las diferencias en densidad, logrando el objetivo de simular una bandera con líquidos.
separación de mezclas por evaporación, decantación y evaporación Gava Gonzales
Este documento describe un experimento para preparar una mezcla de varias sustancias y separar sus componentes mediante filtración, decantación y evaporación. La mezcla incluía agua, cloruro de sodio, azufre, monedas y aceite. Cada método de separación se eligió en función de las propiedades físicas de las sustancias, como densidad, tamaño de partícula y punto de ebullición. Al final, todos los componentes pudieron recuperarse de forma individual gracias a los diferentes procesos de separación física
Capacidad de disolución del agua y otros disolventesGava Gonzales
El documento describe un experimento para determinar la capacidad de disolución del agua, alcohol y aceite. Se encontró que el agua tiene mayor capacidad de disolución que el alcohol y el aceite para la sal, azúcar y bicarbonato de sodio, tanto a temperatura ambiente como en agua caliente.
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Este acuagrama presenta 33 términos relacionados con el agua organizados en una cuadrícula. Los términos incluyen nombres de ríos, lagos, formas del agua, usos del agua y conceptos como lluvia, evaporación, contaminación y conservación. El objetivo es identificar y vincular diferentes aspectos del ciclo del agua a través de una actividad cruzada.
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Este documento presenta un experimento realizado por un grupo de estudiantes para voltear un triángulo equilátero de 10 objetos moviendo sólo 3 de ellos. El objetivo era cambiar el vértice del triángulo con 3 movimientos. Los estudiantes lograron voltear el triángulo con éxito usando su hipótesis de movimientos.
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1. EJERCICIOS
1. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua. Al preparar 750 mL
de un vinagre se utilizaron 37.5 mL de ácido acético. Determinar el
porciento en volumen de ácido acético.
R= 5%
2. Algunos refrescos contienen 11% en masa de azúcar, determinar cuántos
gramos contendrá una botella de refresco de coca- cola con 600 gramos de
refresco.
R= 66g
3. Un acuario debe mantener la concentración de sal similar a la del agua de
mar, esto es, 1.8 gramos de sal disueltos en 50 gramos de agua. ¿Cuál es
el porcentaje en masa de la sal en la disolución?
R= 7.47%
4. Determinar el porciento en masa de un suero que contiene 45 gramos de
sal en 225 gramos de disolución.
R= 20%
5. ¿Quién ingiere más alcohol? una persona A que toma una cerveza cuyo
volumen es de 355 mL y su porcentaje de alcohol en volumen es de 5.3 ó la
persona B que toma una copa de Ron cuyo volumen es de 35 mL y su
concentración de alcohol es del 39 % en volumen.
R= PERSONA A 18.81 ml
PERSONA B 13.65 ml
6. ¿Cuántos gramos de solución al 15% de NaCl se necesita para extraer 38g
de cloruro de sodio evaporando el agua?
R= 5.7 g
7. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado que tiene una
concentración del 37,9% de HCl en peso se requiere para disponer de 5g
de HCl puro?
R= 13.19g
8. Se necesita preparar 250g de solución de NaOH al 19,7% en peso.
¿Cuántos gramos de NaOH y agua se necesitan?
R= 1269.03g
9. ¿Cuál es la concentración porcentual de la solución que contiene 85g de
H2SO4 en 500 g de solución?
2. R= 17%
10.¿Con qué cantidad de agua deben diluirse 40g de ácido nítrico para obtener
una solución al 5% en peso de dicha sustancia?
R= 760g Ms= 800g
11.¿Cuál es el % en masa de una disolución de 1 800 g de agua de Jamaica,
si se le agregaron 120 g de azúcar?
R= 6.66%
12.¿Cuál es el % en masa de una taza de té, si se le agregaron 0.5 g de
azúcar a 320 g de agua?
R= 0.156 %
13.¿Qué % en volumen de alcohol tiene una botella de cerveza de 875 mL
con 8 mL de alcohol?
R= 0.914%
14.¿Qué volumen de jugo de limón se necesita para preparar una disolución
de 2 000 mL al 15%?
R= 300ML
15.¿Qué volumen de jugo de limón se necesita para preparar una disolución
de 2000 mL al 15%?
R= 30%
16.¿Cuál es el % en masa de una disolución preparada con 30 g de azúcar
en 70 g de agua?
R= 30%
17.Cuando se evaporan 50 g de solución de sulfato de sodio (Na2SO4) hasta
sequedad, se producen 20 g de sal; ¿Cuál es el % de sal en la solución?
3. R= 40%
18.Si se disuelven 20 mL de alcohol en 80 mL de agua, ¿Cuál es el % de
alcohol en la solución?
R= 20%
19.¿Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar 200 g de una solución al
10% de NaOH?
R= 20g
20.Si 30 g de azúcar se disuelven en 100 g de agua, ¿Cuál es el % de azúcar
en la solución?
R=23.07