El documento presenta información sobre métodos de protección contra la corrosión, incluyendo la selección adecuada de materiales, el diseño adecuado y la protección catódica. Se discuten conceptos como la fragilización por hidrógeno y se proporcionan ejemplos de cómo el diseño puede afectar la corrosión localizada. Finalmente, se explican los fundamentos y tipos de protección catódica, como el uso de ánodos de sacrificio.
La corrosión es la causa general de la destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre. Se define como el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente. La corrosión causa grandes daños económicos y ocurre de forma natural al transformar el metal a un compuesto más estable como un óxido.
Este documento describe cuatro métodos para evitar la corrosión del hierro: 1) Mediante aleaciones resistentes como el acero inoxidable, 2) Recubriendo con materiales que reaccionan más fácilmente que el hierro, como el zinc, 3) Recubriendo electrónicamente con una capa impermeable, y 4) Mediante pinturas. También clasifica las formas de corrosión y describe un experimento para demostrar cómo diferentes sustancias afectan la corrosión de los metales.
Este documento trata sobre la corrosión de metales. Explica que la corrosión es una reacción química o electroquímica entre un metal y su medio que deteriora las propiedades del metal. Luego clasifica los diferentes tipos de corrosión como atmosférica, galvánica, por hendidura, entre otros. Finalmente, detalla varios métodos para prevenir la corrosión como la selección de materiales adecuados, recubrimientos protectores, inhibidores químicos y protección catódica.
Este documento trata sobre la corrosión y cómo evitarla. Explica que la corrosión es la oxidación de metales que los debilita. Luego describe formas de prevenir la corrosión como usar acero inoxidable, recubrir metales con zinc o plástico, o pintarlos. Finalmente, presenta un experimento para observar la corrosión de una lata de aluminio expuesta a agua salada.
PROYECTO FINAL BLOQUE CUATRO "LA CORROSION"andrea652
La tecnología de Cinvestav prolonga la vida de turbinas mediante el uso de materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas e aislamiento térmico. Estos materiales son impregnados en superficies metálicas usando pistolas de rociado de alta presión. Además, Pitágoras Solar desarrolló la primera unidad de vidrio fotovoltaico diseñada para integrarse fácilmente en edificios convencionales.
Corrosión en la industria química petroleraGissel Lopez
Este documento trata sobre la corrosión en tuberías de acero utilizadas para el transporte de hidrocarburos en ambientes marinos y costeros. Explica los objetivos de estudiar e inspeccionar métodos de protección anticorrosiva para estas tuberías. Describe los principales tipos de corrosión que ocurren, los factores que influyen en la corrosión, y los métodos correctivos y preventivos utilizados como revestimientos y protección catódica.
El documento describe un experimento sobre la corrosión. En el experimento, se colocaron fibras metálicas en tres vasos de precipitados con agua, vinagre y agua salada respectivamente. Después de algunas horas, la fibra en el vinagre mostró más corrosión, seguida por la del agua salada. La fibra en agua no mostró corrosión. El documento concluye que el vinagre y el agua salada aceleran la corrosión, mientras que el agua por sí sola no causa corrosión en las fib
La corrosión es la causa general de la destrucción de la mayor parte de los materiales naturales o fabricados por el hombre. Se define como el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente. La corrosión causa grandes daños económicos y ocurre de forma natural al transformar el metal a un compuesto más estable como un óxido.
Este documento describe cuatro métodos para evitar la corrosión del hierro: 1) Mediante aleaciones resistentes como el acero inoxidable, 2) Recubriendo con materiales que reaccionan más fácilmente que el hierro, como el zinc, 3) Recubriendo electrónicamente con una capa impermeable, y 4) Mediante pinturas. También clasifica las formas de corrosión y describe un experimento para demostrar cómo diferentes sustancias afectan la corrosión de los metales.
Este documento trata sobre la corrosión de metales. Explica que la corrosión es una reacción química o electroquímica entre un metal y su medio que deteriora las propiedades del metal. Luego clasifica los diferentes tipos de corrosión como atmosférica, galvánica, por hendidura, entre otros. Finalmente, detalla varios métodos para prevenir la corrosión como la selección de materiales adecuados, recubrimientos protectores, inhibidores químicos y protección catódica.
Este documento trata sobre la corrosión y cómo evitarla. Explica que la corrosión es la oxidación de metales que los debilita. Luego describe formas de prevenir la corrosión como usar acero inoxidable, recubrir metales con zinc o plástico, o pintarlos. Finalmente, presenta un experimento para observar la corrosión de una lata de aluminio expuesta a agua salada.
PROYECTO FINAL BLOQUE CUATRO "LA CORROSION"andrea652
La tecnología de Cinvestav prolonga la vida de turbinas mediante el uso de materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas e aislamiento térmico. Estos materiales son impregnados en superficies metálicas usando pistolas de rociado de alta presión. Además, Pitágoras Solar desarrolló la primera unidad de vidrio fotovoltaico diseñada para integrarse fácilmente en edificios convencionales.
Corrosión en la industria química petroleraGissel Lopez
Este documento trata sobre la corrosión en tuberías de acero utilizadas para el transporte de hidrocarburos en ambientes marinos y costeros. Explica los objetivos de estudiar e inspeccionar métodos de protección anticorrosiva para estas tuberías. Describe los principales tipos de corrosión que ocurren, los factores que influyen en la corrosión, y los métodos correctivos y preventivos utilizados como revestimientos y protección catódica.
El documento describe un experimento sobre la corrosión. En el experimento, se colocaron fibras metálicas en tres vasos de precipitados con agua, vinagre y agua salada respectivamente. Después de algunas horas, la fibra en el vinagre mostró más corrosión, seguida por la del agua salada. La fibra en agua no mostró corrosión. El documento concluye que el vinagre y el agua salada aceleran la corrosión, mientras que el agua por sí sola no causa corrosión en las fib
Proyecto IV Bloque - La Corrosion - Braiton Cruz 3°B #7Alejandro Gonzalez
Este documento trata sobre la corrosión de los metales. Explica que la corrosión es la oxidación de los metales y cómo representa una gran pérdida económica. También describe experimentos realizados para estudiar la corrosión y diferentes métodos para prevenirla, como usar acero inoxidable o recubrimientos protectores. El documento concluye que la corrosión es un proceso químico similar a la oxidación y que existen formas de proteger los metales.
Este documento explica el proceso de corrosión y cómo evitarla. Define la corrosión como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. Describe los tipos de corrosión electroquímica como las celdas de composición y de filtración. Explica que la corrosión ocurre debido a un flujo eléctrico masivo generado por diferencias químicas. Finalmente, recomienda métodos para prevenir la corrosión como recubrir metales con zinc, plásticos o pinturas especiales.
El documento describe los siguientes puntos:
1) Científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos que protegen componentes metálicos como los de las aeronaves mediante el uso de películas ultradelgadas de materiales nanoestructurados.
2) Estos recubrimientos protegen partes metálicas expuestas a altas temperaturas de hasta 1000 grados centígrados.
3) La tecnología ha prolongado la vida de turbinas de aviones y plantas de energía al protegerlas de la corrosión.
Practica de ciencias bloque 4 (la corrosion)Marcos Arevalo
La corrosión se define como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. Se origina por una reacción electroquímica cuya velocidad depende de factores como la temperatura, salinidad y propiedades de los metales. El acero inoxidable contiene al menos un 11% de cromo que lo hace resistente a la oxidación. Los metales líquidos atacan los sólidos en zonas de alta energía como límites de granos. Los tres métodos para evitar la corrosión son la aleación, prote
Este documento describe cuatro métodos para evitar la corrosión del hierro: 1) Mediante aleaciones como el acero inoxidable, 2) Por amalgamiento con materiales como el zinc, 3) Al recubrirlo electrónicamente con una capa impermeable y 4) Por recubrimiento con pinturas. También presenta un experimento para demostrar cómo diferentes condiciones afectan la corrosión de un clavo y clasifica las formas de corrosión.
La corrosión de metales se produce por la reacción química entre el metal y el oxígeno y la humedad en el ambiente. Los científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos nanoestructurados que protegen partes metálicas expuestas a altas temperaturas mediante películas ultradelgadas. Algunos métodos para evitar la corrosión incluyen el uso de acero inoxidable, recubrimientos de zinc o plásticos especiales.
Este documento trata sobre la corrosión. Explica que la corrosión ocurre cuando un metal se oxida o reacciona químicamente con su ambiente, como el oxígeno en el aire. También menciona que las turbinas de aviones requieren protección especial contra la corrosión y que la tecnología del Cinvestav desarrolla recubrimientos para prolongar la vida de las turbinas. Por último, indica que en México se construyó el puente Coatzacoalcos II de concreto para evitar la corrosión causada por la salinidad
Este documento presenta información sobre corrosión química y electroquímica. Incluye tablas y figuras sobre diagramas de Pourbaix, tipos de corrosión, protección contra la corrosión como recubrimientos e inhibidores, y aleaciones utilizadas para prevención de corrosión. También analiza la corrosión en una refinería de petróleo y sus diferentes procesos como destilación, craqueo y reformado.
Este documento describe cómo evitar la corrosión en tres oraciones. Explica que recubrir el acero con zinc, conocido como galvanizado, es una forma común de proteger objetos pequeños de la corrosión. También discute otros métodos como usar cromo o níquel para recubrir el acero y prevenir su deterioro. Finalmente, concluye resumiendo los diferentes tipos de corrosión y soluciones para reducir los daños causados por este proceso electroquímico.
Este documento describe cómo evitar la corrosión en tres oraciones. Explica que recubrir el acero con zinc, conocido como galvanizado, es una forma común de proteger objetos pequeños de la corrosión. También discute otros métodos como usar cromo o níquel para recubrir el acero y prevenir su deterioro. Finalmente, concluye que la lucha contra la corrosión requiere considerar múltiples factores y continuar la investigación.
El documento habla sobre la corrosión y su protección. Define la corrosión y explica los mecanismos como la corrosión seca y húmeda. Luego describe la corrosión específicamente en el acero y los factores que la afectan. Finalmente, detalla los pasos para la protección contra la corrosión, incluyendo la preparación de superficies, los métodos como la protección catódica y galvanoplastia, y la importancia del mantenimiento.
El documento trata sobre la corrosión y protección de tuberías. Explica que la corrosión es un proceso electroquímico donde un metal cede electrones al oxígeno u otro oxidante presente en el electrolito. Se forman celdas de corrosión con un ánodo donde ocurre la oxidación y un cátodo donde ocurre la reducción. También describe diferentes tipos de corrosión como la uniforme, por picaduras y en rendijas, así como factores que afectan la corrosión como el oxígeno disuelto, pH, clor
La corrosión causa grandes pérdidas económicas y puede representar un riesgo para la seguridad. Afecta muchos sectores industriales como la aviación, generación de energía y manufactura. Los ingenieros deben minimizar los costos y riesgos de la corrosión mediante un mejor entendimiento de sus causas y formas de prevención. La corrosión es inevitable termodinámicamente, pero los ingenieros pueden controlar su velocidad mediante el uso de conocimientos de cinética química.
El documento describe un proyecto sobre la corrosión dividido en cuatro fases. La primera fase incluye definiciones de corrosión, la cantidad de acero que se disuelve a nivel mundial y métodos para controlar la corrosión. La segunda fase detalla dos experimentos sobre la corrosión de metales en diferentes ambientes. La tercera fase incluye actividades como galvanoplastia y crucigramas. La cuarta fase evalúa los resultados y presenta una conclusión y bibliografía.
Las manchas marrones son resultado de un cambio químico, la oxidación.
Los elementos que han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta son el oxígeno del aire y la humedad de la lluvia.
El tipo de reacción que ha tenido lugar es la oxidación. Al estar expuesta a la lluvia, el agua penetró en los materiales metálicos de la bicicleta (cadena, eslabones, etc.), favoreciendo la corrosión. Luego, al estar expuesta al aire, el oxígeno reaccionó con los metal
Este documento presenta varias preguntas y ejercicios sobre fundamentos de corrosión y protección. Incluye preguntas de autoevaluación sobre los tipos de protección, como la protección catódica y la galvánica. También incluye preguntas de heteroevaluación que solicitan explicaciones sobre conceptos como la pasivación, los tipos de corrosión y los métodos de protección, como recubrimientos y protección catódica. Finalmente, presenta una serie de problemas y ejercicios prácticos sobre temas como pilas galvánicas
La corrosión se refiere al desgaste de sustancias como metales debido a reacciones químicas con el medio ambiente. La corrosión del hierro es particularmente dañina desde una perspectiva económica, ya que causa deterioro en infraestructura, automóviles y otras máquinas. Aproximadamente el 25% de la producción anual mundial de acero se pierde debido a la corrosión.
La corrosión es la reacción química o electroquímica de un metal con su medio circundante que causa deterioro. Afecta a industrias como la química, transporte y construcción. Los costos económicos incluyen reemplazo de equipos, mantenimiento y paralización de plantas. Socialmente causa riesgos a la salud y seguridad. La corrosión puede ser general, galvánica, por hendidura o erosión y depende de factores del material y medio. Se previene mediante el uso de
El documento trata sobre los metales, en particular el acero, en la construcción. Explica las propiedades físicas y mecánicas del acero, los métodos históricos y actuales de producción, formación y unión, y las consideraciones de diseño para el uso del acero en la arquitectura. También discute los usos históricos del hierro y acero en la construcción y sus ventajas para proyectos de ingeniería a gran escala.
Proyecto IV Bloque - La Corrosion - Braiton Cruz 3°B #7Alejandro Gonzalez
Este documento trata sobre la corrosión de los metales. Explica que la corrosión es la oxidación de los metales y cómo representa una gran pérdida económica. También describe experimentos realizados para estudiar la corrosión y diferentes métodos para prevenirla, como usar acero inoxidable o recubrimientos protectores. El documento concluye que la corrosión es un proceso químico similar a la oxidación y que existen formas de proteger los metales.
Este documento explica el proceso de corrosión y cómo evitarla. Define la corrosión como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. Describe los tipos de corrosión electroquímica como las celdas de composición y de filtración. Explica que la corrosión ocurre debido a un flujo eléctrico masivo generado por diferencias químicas. Finalmente, recomienda métodos para prevenir la corrosión como recubrir metales con zinc, plásticos o pinturas especiales.
El documento describe los siguientes puntos:
1) Científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos que protegen componentes metálicos como los de las aeronaves mediante el uso de películas ultradelgadas de materiales nanoestructurados.
2) Estos recubrimientos protegen partes metálicas expuestas a altas temperaturas de hasta 1000 grados centígrados.
3) La tecnología ha prolongado la vida de turbinas de aviones y plantas de energía al protegerlas de la corrosión.
Practica de ciencias bloque 4 (la corrosion)Marcos Arevalo
La corrosión se define como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. Se origina por una reacción electroquímica cuya velocidad depende de factores como la temperatura, salinidad y propiedades de los metales. El acero inoxidable contiene al menos un 11% de cromo que lo hace resistente a la oxidación. Los metales líquidos atacan los sólidos en zonas de alta energía como límites de granos. Los tres métodos para evitar la corrosión son la aleación, prote
Este documento describe cuatro métodos para evitar la corrosión del hierro: 1) Mediante aleaciones como el acero inoxidable, 2) Por amalgamiento con materiales como el zinc, 3) Al recubrirlo electrónicamente con una capa impermeable y 4) Por recubrimiento con pinturas. También presenta un experimento para demostrar cómo diferentes condiciones afectan la corrosión de un clavo y clasifica las formas de corrosión.
La corrosión de metales se produce por la reacción química entre el metal y el oxígeno y la humedad en el ambiente. Los científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos nanoestructurados que protegen partes metálicas expuestas a altas temperaturas mediante películas ultradelgadas. Algunos métodos para evitar la corrosión incluyen el uso de acero inoxidable, recubrimientos de zinc o plásticos especiales.
Este documento trata sobre la corrosión. Explica que la corrosión ocurre cuando un metal se oxida o reacciona químicamente con su ambiente, como el oxígeno en el aire. También menciona que las turbinas de aviones requieren protección especial contra la corrosión y que la tecnología del Cinvestav desarrolla recubrimientos para prolongar la vida de las turbinas. Por último, indica que en México se construyó el puente Coatzacoalcos II de concreto para evitar la corrosión causada por la salinidad
Este documento presenta información sobre corrosión química y electroquímica. Incluye tablas y figuras sobre diagramas de Pourbaix, tipos de corrosión, protección contra la corrosión como recubrimientos e inhibidores, y aleaciones utilizadas para prevención de corrosión. También analiza la corrosión en una refinería de petróleo y sus diferentes procesos como destilación, craqueo y reformado.
Este documento describe cómo evitar la corrosión en tres oraciones. Explica que recubrir el acero con zinc, conocido como galvanizado, es una forma común de proteger objetos pequeños de la corrosión. También discute otros métodos como usar cromo o níquel para recubrir el acero y prevenir su deterioro. Finalmente, concluye resumiendo los diferentes tipos de corrosión y soluciones para reducir los daños causados por este proceso electroquímico.
Este documento describe cómo evitar la corrosión en tres oraciones. Explica que recubrir el acero con zinc, conocido como galvanizado, es una forma común de proteger objetos pequeños de la corrosión. También discute otros métodos como usar cromo o níquel para recubrir el acero y prevenir su deterioro. Finalmente, concluye que la lucha contra la corrosión requiere considerar múltiples factores y continuar la investigación.
El documento habla sobre la corrosión y su protección. Define la corrosión y explica los mecanismos como la corrosión seca y húmeda. Luego describe la corrosión específicamente en el acero y los factores que la afectan. Finalmente, detalla los pasos para la protección contra la corrosión, incluyendo la preparación de superficies, los métodos como la protección catódica y galvanoplastia, y la importancia del mantenimiento.
El documento trata sobre la corrosión y protección de tuberías. Explica que la corrosión es un proceso electroquímico donde un metal cede electrones al oxígeno u otro oxidante presente en el electrolito. Se forman celdas de corrosión con un ánodo donde ocurre la oxidación y un cátodo donde ocurre la reducción. También describe diferentes tipos de corrosión como la uniforme, por picaduras y en rendijas, así como factores que afectan la corrosión como el oxígeno disuelto, pH, clor
La corrosión causa grandes pérdidas económicas y puede representar un riesgo para la seguridad. Afecta muchos sectores industriales como la aviación, generación de energía y manufactura. Los ingenieros deben minimizar los costos y riesgos de la corrosión mediante un mejor entendimiento de sus causas y formas de prevención. La corrosión es inevitable termodinámicamente, pero los ingenieros pueden controlar su velocidad mediante el uso de conocimientos de cinética química.
El documento describe un proyecto sobre la corrosión dividido en cuatro fases. La primera fase incluye definiciones de corrosión, la cantidad de acero que se disuelve a nivel mundial y métodos para controlar la corrosión. La segunda fase detalla dos experimentos sobre la corrosión de metales en diferentes ambientes. La tercera fase incluye actividades como galvanoplastia y crucigramas. La cuarta fase evalúa los resultados y presenta una conclusión y bibliografía.
Las manchas marrones son resultado de un cambio químico, la oxidación.
Los elementos que han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta son el oxígeno del aire y la humedad de la lluvia.
El tipo de reacción que ha tenido lugar es la oxidación. Al estar expuesta a la lluvia, el agua penetró en los materiales metálicos de la bicicleta (cadena, eslabones, etc.), favoreciendo la corrosión. Luego, al estar expuesta al aire, el oxígeno reaccionó con los metal
Este documento presenta varias preguntas y ejercicios sobre fundamentos de corrosión y protección. Incluye preguntas de autoevaluación sobre los tipos de protección, como la protección catódica y la galvánica. También incluye preguntas de heteroevaluación que solicitan explicaciones sobre conceptos como la pasivación, los tipos de corrosión y los métodos de protección, como recubrimientos y protección catódica. Finalmente, presenta una serie de problemas y ejercicios prácticos sobre temas como pilas galvánicas
La corrosión se refiere al desgaste de sustancias como metales debido a reacciones químicas con el medio ambiente. La corrosión del hierro es particularmente dañina desde una perspectiva económica, ya que causa deterioro en infraestructura, automóviles y otras máquinas. Aproximadamente el 25% de la producción anual mundial de acero se pierde debido a la corrosión.
La corrosión es la reacción química o electroquímica de un metal con su medio circundante que causa deterioro. Afecta a industrias como la química, transporte y construcción. Los costos económicos incluyen reemplazo de equipos, mantenimiento y paralización de plantas. Socialmente causa riesgos a la salud y seguridad. La corrosión puede ser general, galvánica, por hendidura o erosión y depende de factores del material y medio. Se previene mediante el uso de
El documento trata sobre los metales, en particular el acero, en la construcción. Explica las propiedades físicas y mecánicas del acero, los métodos históricos y actuales de producción, formación y unión, y las consideraciones de diseño para el uso del acero en la arquitectura. También discute los usos históricos del hierro y acero en la construcción y sus ventajas para proyectos de ingeniería a gran escala.
Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
Equipo 4. Mezclado de Polímeros quimica de polimeros.pptxangiepalacios6170
Presentacion de mezclado de polimeros, de la materia de Quimica de Polímeros ultima unidad. Se describe la definición y los tipos de mezclado asi como los aditivos usados para mejorar las propiedades de las mezclas de polimeros
1. Introduccion a las excavaciones subterraneas (1).pdfraulnilton2018
Cuando las excavaciones subterráneas son desarrolladas de manera artesanal, se conceptúa a la excavación como el “ que es una labor efectuada con la mínima sección posible de excavación, para permitir el tránsito del hombre o de
cémilas para realizar la extracción del material desde el
frontón hasta la superficie
Cuando las excavaciones se ejecutan controlando la sección de excavación, de manera que se disturbe lo menos posible la
roca circundante considerando la vida útil que se debe dar a la roca, es cuando aparece el
concepto de “ que abarca,
globalmente, al proceso de excavación, control de la periferia, sostenimiento, revestimiento y consolidación de la excavación
1. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
INTEGRIDAD DE MATERIALES MECÁNICOS
Protección de corrosión
2. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
Utilizar los distintos tipos de métodos de
protección de corrosión
3. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
• Ingresar a www.menti.com
• Digitar el código: 4360853
4. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
1- ADECUADA
SELECCIÓN DE
MATERIALES
5. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
MATERIAL
COSTE
OTRAS PROPIEDADES RESISTENCIAA
CORROSIÓN
RESISTENCIA
MECÁNICA
CONFORMABILIDAD
(PROCESADO)
ASPECTO
6. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
O2+2H2O+4e-
Cu2++2e-
Sn4++2e-
2H++2e-
Pb2++2e-
Sn2++2e-
Ni2++2e-
Co2++2e-
Cd2++2e-
Fe2++2e-
Cr3++3e-
Zn2++2e-
Al3++3e-
Mg2++2e-
4OH- +0,401V
Cu +0,337V
Sn2+ +0,150V
H2 +0,000V
Pb -0,126V
Sn -0,136V
Ni -0,250V
Co -0,277V
Cd -0,403V
Fe -0,440V
Cr -0,744V
Zn -0,763V
Al -1,662V
Mg -2,363V
Resistencia a la
corrosión
“generalmente” por
control cinético
Formación de
una
capa pasiva
resistente
al medio
Oxidación selectiva
f (medio y composición de la aleación)
7. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
Fe-Cr-Ni
Cr2O3
Al+otros
Al2O3
Ni-Cr
Cr2O3
Óxidos de Fe
+ protectora
Protección moderada a
temperatura ambiente
l
Al2O3 amorfa -Al2O3
-Al2O3
-Al2O3
Hexagonal compacta
Extremadamente estequiométrica
+ temperatura
8. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
Medio Material
Acido nítrico Acero inoxidable
Disoluciones cáusticas Aleaciones base Níquel
Acido fluorhídrico Monel
Acido clorhídrico caliente Hastelloys
Acido sulfúrico diluido Plomo
Acido sulfúrico concentrado Acero
Exposición atmosférica Aluminio
Agua destilada Estaño
Disoluciones muy oxidantes y calientes Titanio
Ni-Cu
Ni-Cr-Mo-W
9. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
EJEMPLO DE ADECUADA/INADECUADA
SELECCIÓN DE MATERIALES
Años 30
304
Años 60
Acero al carbono
Muelle del Progreso, Yucatán, México
11. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
DISEÑO ADECUADO:
TANQUE PARA
MEZCLA DE
DISOLUCIONES
DILUIDAS Y
CONCENTRADAS
Problema: Pilas de concentración diferencial
¿Cuál de estos tres
diseños es mejor?
¿y peor?
¿Dónde habría problemas
locales de corrosión
en este último caso?
+ corrosiva
12. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
DISEÑO
ADECUADO:
TANQUE CON
CALENTAMIENTO
Problema: Pilas de temperatura
¿Cuál sería el peor diseño? ¿dónde se localizarían en él los ánodos? ¿dónde
habría pérdida de metal? ¿Señala la zona con riesgo de fallo en el menosmalo?
Sugiere una alternativa de diseño mejorada que evite este problema
13. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
DISEÑO
ADECUADO:
FLUJO DE
LÍQUIDOS
¿qué tipos de problemas de
corrosión podrían causar malos
diseños de este tipo?
¿Cómo se podrían mejorar?
14. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
DISEÑO ADECUADO:
IMPORTANCIA DEL
DRENAJE Y DE LAS
UNIONES
Problema: falta de drenaje
(Acumulación de residuos,
cambios locales en la
composición del medio)
Problema: corrosión en resquicios
15. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
DISEÑO ADECUADO:
RIESGO DE
RETENCIÓN DE
LÍQUIDO
¿dónde se localizarían
preferentemente los cátodos y
dónde los ánodos?
¿Cuáles serían las zonas de
corrosión preferente en las
estructuras con fallos de diseño?
16. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
DISEÑO
ADECUADO:
UNIONES CON
RIESGO DE
CORROSIÓN
LOCALIZADA
Señala los puntos con riesgos de
corrosión en estos diseños
De forma general ¿Cómo se mejorarían? Además de corrosión en resquicio, ¿qué otros tipo decorrosión
podrían estar relacionados con la presencia desoldaduras?
17. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
DISEÑO DE GEOMETRÍAS DE
SOLDADURA CONTRA
CORROSIÓN POR
RESQUICIOS
(desde el punto de vistade
corrosión en resquicios)
18. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
DISEÑO
ADECUADO:
UNIONES
BIMÉTALICAS X
Sugiere un diseño optimizado para una
unión de este tipo
Además de dos metales
distintos en contacto
¿qué otro factor es
necesario para que haya
corrosión galvánica?
En estos diseños ¿qué
debería ser más noble el
anclaje o la placa?
X
…mejor que no haya grandes diferencias
19. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
DISEÑO
ADECUADO:
CORROSIÓN
GALVÁNICA
¿Dónde aparecería la zona de corrosión más intensa el diseño “malo”? ¿De qué material tendríaque
ser el recubrimiento de la esquina para que el diseño “bueno” no tuviera corrosión galvánica?
20. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
DISEÑO DE
GEOMETRÍAS DE
SOLDADURA
CONTRA
CORROSIÓN
GALVÁNICA
El metal de aporte en la soldadura
¿ha de ser más o menos noble que las piezas a soldar?
Asumiendo una selección correcta del material de aporte
¿cuál es la geometría correcta para evitar corrosión galvánica?
…pero no mucho
21. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
3- PROTECCIÓN CATÓDICA
-Fragilización por H
-Fundamentos de protección catódica
22. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
FRAGILIZACION
POR
HIDRÓGENO
Fallos en servicio que
pueden estar asociados a
protección catódica o
deposición de
recubrimientos
metálicos
inadecuadamente
llevados a cabo
Pérdida de resistencia y ductilidad ocasionada por la difusión de H
en la estructura de un metal
Grietas a tensiones
MUY pequeñas
23. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
EFECTO DE LA DIFUSIÓN
DEL H FRECUENTEMENTE
GENERADO EN LA
DEPOSICIÓN DE ALGUNOS
RECUBRIMIENTOS
METÁLICOS
H+
+ e-
H
Deterioro de las propiedades mecánicas
¿Dónde difundirá mejor el hidrógeno
en una estructura FCC o BCC?
¿Qué será más susceptible a un
deterioro inducido por hidrógeno un
acero martensítico o uno austenítico?
H2
x re-combinación del H intersticial
24. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
FRAGILIZACIÓN CAUSADA POR EL H QUE
REACCIONA QUIMICAMENTE
FORMACIÓN DE H2 MOLECULAR REACCIÓN CON ÁTOMOS
DE LAALEACIÓN
25. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
a) H que puede desorberse del material mediante
tratamiento térmico.
b) H atrapado en defectos de la microestructura
(vacantes, bordes de grano…)
c) H que se combina químicamente
POSICIONES
QUE
PUEDE
OCUPAR
EL
H
EN
LA
RED:
IMPORTANCIA
Comparación entre las microestructuras de un
cobre fragilizado por H y uno que no loestá
26. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
O2 + 2 H2O + 4 e- → 4 OH-
(dependiendo del medio)
Si polarizamos el sistema desde su Ecorr hasta el puntoverde
¿qué intensidad de corriente mediríamos? ¿A que correspondería la intensidad deregistramos?
¿Cómo afectaría la polarización catódica a la velocidad de corrosión delmetal?
Si necesitamos una reducción mayor de la velocidad de corrosión para garantizar la vida en servicio del
material ¿Qué tendríamos que hacer?
PROTECCIÓN
CATÓDICA
27. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
Se fuerza al material a actuar como cátodo
Se disminuye su Ecorr
PC por ánodo de sacrificio PC por corriente impresa
PROTECCIÓN
CATÓDICA
28. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
PROTECCIÓN
CATÓDICA:
LIMITACIONES
¿Qué pasaría si este potencial estuviera por debajo del
dominio de estabilidad del agua? ¿y el medio corrosivo
fuera ácido?
¡FRAGILIZACIÓN POR HIDRÓGENO!
Medios de agresividad moderada
(suelos, agua, hormigón)
29. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
ORIGEN DE LA
PROTECCIÓN CATÓDICA
Sir Humpry Davy
(1778-1805)
Con Fe evitó la corrosión de partes
de Cu sumergidas del casco
¡algas!
O2+ 2H2O + 4e-
Cu2++2e-
Sn4+ + 2e-
2H+ + 2e-
Pb2+ + 2e-
Sn2+ + 2e-
Ni2+ + 2e-
Co2++ 2e-
Cd2++ 2e-
Fe2+ +2e-
4OH- +0,401V
Cu +0,337V
Sn2+ +0,150V
H2 +0,000V
Pb -0,126V
Sn -0,136V
Ni -0,250V
Co -0,277V
Cd -0,403V
Fe -0,440V
¿cómo se modifica el Ecorr de dos metales cuando forman pargalvánico?
Ánodo de Sacrificio
30. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
TIPOS DE
PROTECCIÓN
CATÓDICA:
ANODO DE
SACRIFICIO
Ánodo de material
más susceptible a la
corrosión que el
material a proteger
¿cuál es la reacción que ocurre preferentemente sobre el Mg y cuál sobre elFe?
¿cuál es el Ecorr al que se encuentra el Fe en el sistema? ¿y el Mg?
¿cuál es la velocidad de corrosión del Fe? ¿ y del Mg?
31. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
TIPOS DE PROTECCIÓN CATÓDICA:
ANODO DE SACRIFICIO
O2+2H2O+4e-
Cu2++2e-
Sn4+ +2e-
4OH-
Cu
Sn2+
+0,401V
+0,337V
+0,150V
2H+ + 2e-
Pb2+ + 2e-
Sn2+ + 2e-
Ni2+ + 2e-
Co2++ 2e-
Cd2++2e-
H2
Pb
Sn
Ni
Co
Cd
+0,000V
-0,126V
-0,136V
-0,250V
-0,277V
-0,403V
Fe2+ + 2e-
Cr3+ + 3e-
Zn2+ + 2e-
Al3+ + 3e-
Mg2++2e-
Fe
Cr
Zn
Al
Mg
-0,440V
-0,744V
-0,763V
-1,662V
-2,363V
¿Qué metales te esperas encontrar como
ánodos de sacrificio?
Menos nobles que el metal a proteger y que no
formen capas pasivas muy protectoras
32. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
TIPOS DE PROTECCIÓN CATÓDICA:
ÁNODO DE SACRIFICIO
Ánodo de Zn nuevo
Por evidentes motivos prácticos ¿Cuál tiene que ser la relación área anódica/área catódica en una
estructura protegida catódicamente por ánodos de sacrificio?
¿Cómo afecta eso a la velocidad de consumo del ánodo?
Ánodo de Zn usado
33. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
GRAFITO
(INERTE)
¿Qué reacción ocurrirá sobre la superficie de un depósito enterrado protegido
catódicamente por corriente impresa?
¿De dónde saldrán los e- necesarios para esta reacción?
¿Qué se oxida cuando se usan ánodos inertes?
¿A que potencial habría que polarizarlo para que la velocidad de corrosión se redujera
al valor marcado en la gráfica?
O2 + 2 H2O + 4e- → 4OH-
TIPOS
DE
PROTECCIÓN
CATÓDICA:
CORRIENTE
IMPRESA
Fuente de
34. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
TIPOS
DE
PROTECCIÓN
CATÓDICA:
CORRIENTE
IMPRESA
Acero en agua neutra aireada
Explica la forma de la
curva catódica.
¿Cuál es la velocidad de
corrosión sin PC?
¿Cuál es la velocidad de
corrosión con PC?
¿Cuál es el ηc que se
tiene que conseguir?
¿qué pasa si ηc es
mayor que ese valor? ¿y
si es menor? ¿cómo se
regula? ¡no essencillo!
¿Qué intensidad se ha
tenido que imponer
desde fuera para
controlar el E?
35. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
PROTECCIÓN
CATÓDICA
POR
CORRIENTE
IMPRESA:
EFECTOS
SOBRE
LA
QUÍMICA
DEL
MEDIO
¿En qué sentido modifica el pH la protección catódica por corriente impresa?
Teniendo en cuenta que la PC se usa sólo en medios de agresividad moderada
¿Cómo puede afectar eso al Fe en medios donde el electrolito no fluye?
¿y en una hipotética P.C. del Pb?
O2 + 2 H2O + 4e- → 4OH-
36. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
EJEMPLOS
DE
PROTECCIÓN
CATÓDICA
DE
TUBERÍAS
ENTERRADAS
¿qué esquema corresponde a protección catódica por corriente impresa y cuál por ánodo desacrificio?
¿qué limitaciones tiene uno y otro sistema?
¿de qué podrían ser
típicamente estos ánodos?
37. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
ANODO
DE
ZINC
EN
TUBERÍAS
DE
PLATAFORMAS
PETROLÍFERAS
¿qué tipo de protección catódica es?
¿ qué reacción ocurrirá en el ánodo?
¿qué ocurrirá en el cátodo?
¿cómo afectará eso al pH del hormigón?
¿Cómo afectará eso al acero de la tubería?
Tubería de acero
Hormigón
Conexión eléctrica Zn-Tubería
Conexión eléctrica Zn-Tubería
Cinc
38. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
CALENTADOR
DE
AGUA
DE
ACERO
RECUBIERTO
DE
VIDRIO
–
EMPLEO
DE
ANODOS
DE
MAGNESIO
¿qué tipo de corrosión se está evitando con este tipo de
protección catódica?
¿cómo afectará esto a la composición química del agua?
39. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
PROTECIÓN
CATÓDICA:
IMPORTANCIA
DE
LA
DISTRIBUCIÓN
DE
CORRIENTE
La distribución de corriente ¿por qué es clave?
¿Para qué tipo protección catódica es más crítica?
¿por qué suele ser más difícil de optimizar en estructuras enterradas que en estructuras sumergidas
40. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
PROTECCIÓN CATÓDICA DEL CASCO DE UNA
EMBARCACIÓN MEDIANTE ÁNODOS DE SACRIFICIO
X
¿por qué hay corrosión en estas zonas del barco?
41. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
PROTECCIÓN DE CORRUGADOS DE ACERO EN
HORMIGÓN
Sistema más común
42. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
PROTECCIÓN DE CORRUGADOS DE ACERO EN HORMIGÓN
Alternativa poco implementada en el mercado
¿Por qué la distancia entre
ánodos disminuye al aumentar la
densidad de armaduras en el
hormigón?
¿Por qué hacen falta más ánodos
en estructuras rehabilitadas?
¿Existe riesgo de fragilización?
43. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
PROTECCIÓN CATÓDICA DE ESTRUCTURAS PINTADAS EN AMBIENTES MARINOS
¿Tiene sentido la protección catódica de estructuras pintadas, como barcos, plataformas marinas, pilares de
puentes…?
¿Para que se pinta un barco protegido catódicamente?
44. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
RIESGO DE CREACCIÓN DE CORRIENTES PARÁSITAS CON TÉCNICAS DE PROTECCIÓN CATÓDICA
Corrosión por corrientes vagabundas Optimización del Diseño
¿Cómo se puede evitar la corrosión por
corrientes vagabundas?
¿Qué se logra incrementando el número de
ánodos?
45. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
Guadalajara (México) 1992
10 explosiones en 4 horas en el sistema de alcantarillado.
Destrucción de 8 km de calles.
252 personas muertas, 1500 heridas, 15000 sin hogar
ACCIDENTE DEBIDO A CORRIENTES PARÁSITAS
CREADAS POR PROTECCIÓN CATÓDICA
Tubería de acero que conducía petróleo (Pemex) protegida catódicamente
46. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
CAUSAS DE LAS EXPLOSIONES DE GUADALAJARA
Tubería de acero que
conducía petróleo (Pemex)
protegida catódicamente
Instalación de una tubería de
acero galvanizado que
conducía agua sobre la de
petróleo
• Corrosión localizada de las
tuberías de agua inducida por
corrientes parásitas
• Fuga de agua que corroyó
desde el exterior la tubería de
petróleo
• 2 agujeros en la tubería de
gasolina, 1 de ellos pasante
• Fuga de gasolina a la red del
alcantarillado
• Explosiones
48. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
PROTECCIÓN
ANÓDICA.
FUNDAMENTOS
¡Sólo sistemas pasivables!
Electrolito
Velocidad de corrosión (mm/año)
Sin protección anódica Con protección anódica
H2SO4 5% + 0,6% NaCl 0,080 0,005
H2SO4 49% + 0,6% NaCl 1,925 0,00525
49. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
Para lograr la
pasividad
(icrit/A·cm-2)
Para
mantener la
pasividad
(ipass/A·cm-2)
NaOH 20% 4,6 · 10-3 9,9 · 10-6
H2SO4 67% 5,1 · 10-4 9,3 · 10-8
LiOH (pH = 9,5) 8,0 · 10-5 2,2 · 10-8
HNO3 80% 2,5 · 10-6 3,1 · 10-8
PROTECCIÓN
ANÓDICA Densidades de corriente
para pasividad de 304
¿Cuál sería la velocidad de corrosión del material sin
proteger?
¿A qué potencial tendríamos que desplazarlo para
protegerlo anódicamente?
¿Cuál sería su velocidad de corrosión entonces?
icrit
ipass
Requisitos del metal pasivable:
-ipass
baja
-Zona de pasivación grande
50. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
PROTECCIÓN ANÓDICA.
APLICACIÓN
Ánodo
(a proteger)
Normalmente se aplica en
tanques aceros al carbono o
inoxidables que contienen
líquidos muy corrosivos
51. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
¿Qué característica tienen
que cumplir los cátodos?
En HCl puede dar problemas de corrosión localizada
Técnica cara de implementar.
Sin embargo, tanques de acero+PA sonmás
baratos que de Inoxidable sin protección
52. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
PROTECCIÓN
ANÓDICA
PORTECCIÓN
CATÓDICA
Sólo pasivables Atodos
Indiferente (teóricamente, en realidad De débil a moderada
sólo H2SO4 y otros medios muyagresivos)
Se puede determinar fácilmente Hay que optimizarlas
de las curvas de polarización periódicamente de forma
empírica
Sencilla (sólo se usa en medios Dependiendo del sistema
con baja resistividad) puede ser complicada
Sencilla (la corriente que se Muy compleja
aplica)
Alto Bajo
Muy bajo Medio-alto
Tipos de metales a los que
se pueda aplicar
Corrosividad del medio
Determinación de las
condiciones de operación
Uniformidad de la protección
Control de la velocidad de
corrosión real
Coste de instalación
Costes de mantenimiento
Implantación práctica Limitada (se usa sólo en Muy importante
medios ácidos muy corrosivos)
53. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
5. MODIFICACIÓN DEL MEDIO:
a. DESAIREACIÓN
b. CONTROL DE LA HUMEDAD AMBIENTAL
c. ELIMINACIÓN DE SÓLIDOS EN SUSPENSIÓN
d. INHIBIDORES DE CORROSIÓN
54. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
5.a DESAIREACIÓN
¿En que pHs sería efectiva la desaireación?
55. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
5.b CONTROL DE LA HUMEDAD AMBIENTAL
Sólo en ambientes cerrados
56. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
En procesos donde se formen depósitos
+
Diseños con zonas de estanqueidad
Filtración / Sedimentación / Limpieza periódica
¿pilas de concentración
diferencial?
¿hidrólisis ácida?
5.C ELIMINACIÓN DE SÓLIDOS EN SUSPENSIÓN
57. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
Eficacia a veces limitada en el tiempo
(evaporación, lixiviación, bacterias, etc.),
Frecuente toxicidad
Caros
5.d MODIFICACIÓN DEL MEDIO CON INHIBIDORES:
EFICACIA Y LIMITACIONES
58. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
Pasivación del metal
Reacción química del inhibidor con el metal para dar lugar a la
precipitación de un compuesto protector sobre su superficie
(recubrimientos de conversión)
…También se pueden clasificar los inhibidores según la semireacción a la que afectan
Eliminación o desactivación de los compuestos oxidantes del medio
catódicos
Adsorción de una película delgada de inhibidor sobre la superficie
mixto
anódicos
5.d MODIFICACIÓN DEL MEDIO CON INHIBIDORES:
MECANISMOS
59. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
¿Cuál sería la velocidad de corrosión sin inhibidor? ¿y coninhibidor?
¿cómo afectan los inhibidores anódicos alpotencial?
¿Cómo se refleja en un diagrama de Evans la inhibición del proceso anódico?
5.d INHIBORES: INHIBIDORES ANÓDICOS
60. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
Ej: Cromatos, Nitritos,
nitratos, fosfatos,
molibdatos (para el Fe)
Corrosión localizada
Peligro cantidad insuficiente
5.d MECANISMO DE INHIBIDORES ANÓDICOS
61. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
¿Cuál sería la velocidad de corrosión sin inhibidor? ¿y coninhibidor?
¿cómo afectan los inhibidores catódicos al potencial?
¿por qué mecanismos podría actuar un inhibidor catódico?
¿qué pasa si se añade en cantidad insuficiente?
¿Cómo se refleja en un diagrama de Evans la inhibición del proceso catódico?
5.d INHIBIDORES: INHIBIDORES CATÓDICOS
63. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
¿Qué disminución de la velocidad de corrosión provoca la urotropina?
¿Qué tipo de inhibidor es la urotropina?
¡Hay que saber leer en
escala logarítmica!
5.d INHIBIDORES: Fe en HCl
64. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
¿Qué concentración de
inhibidor CMA emplearías
para contrarrestar la
corrosividad de las sales de
deshielo?
¿Qué podría pasar para
bajas [inhibidor anódico]?
5.d INHIBIDORES: EFECTOS DE LA CONCENTRACIÓN
65. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
TENDENCIAS
1. TRATAMIENTO DE AGUAS (CIRCUITODE
REFRIGERACIÓN Y OTROS)
2. LUBRICANTES Y PETRÓLEOS (proceso de
extracción, refinado, etc)
3. Industria papelera
Reducción de pérdidas
Sustitución de Inhibidores tóxicos
66. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
Incremento anual del consumo de
inhibidores: ≈ 2%
↑China y otros
países en vías
de desarrollo
↓ en EE. UU., Europa,
Japón
Sustitución de acero
por MCMP,
aleaciones de mayor
resistencia a la
corrosión, etc..
Mayor control de las
pérdidas.
Crisis económica
5.d CONSUMO DE INHIBIDORES EN EL MUNDO
67. Ms. Víctor H. Peláez Chávez
Ingeniería Mecánica
Para evitar la corrosión:
Del aire Humedad….
Eliminar
Oxígeno
Partículas en suspensión
….
De medios acuosos
Añadir inhibidores