Este documento trata sobre la corrosión de metales. Explica que la corrosión es una reacción química o electroquímica entre un metal y su medio que deteriora las propiedades del metal. Luego clasifica los diferentes tipos de corrosión como atmosférica, galvánica, por hendidura, entre otros. Finalmente, detalla varios métodos para prevenir la corrosión como la selección de materiales adecuados, recubrimientos protectores, inhibidores químicos y protección catódica.

1. CORROSIÓN
Conceptos Básicos

2. CORROSION
Definición:
Reacción química o electroquímica de un metal o
aleación con su medio circundante con el consiguiente
deterioro de sus propiedades.
La reacción básica de corrosión es por tanto:
Me --- Men+
+ ne-
 No siempre involucra un cambio de peso o deterioro
visible

3. IMPORTANCIA
EFECTOS EN
ACTIVIDADE
S HUMANAS
Industrias química, petroquímica,
transportes, aeroespacial, naval,
construcción civil,
telecomunicaciones, medicina,
patrimonio cultural, medio
ambiente

4. Económicas:
- Reemplazo o reposición de maquinarias, equipos e
instalaciones corroidas
– Mantenimiento preventivo
– Sobrediseño
– Paralización de planta
– Contaminación de productos
– Daños a equipos adyacentes
– Perdida de eficiencia
– Interrupción en comunicación
IMPORTANCIA
COSTOS

5. Sociales:
– Seguridad  incendios, explosiones, escape de productos
tóxicos...  Pérdida de vidas humanas
– Salud contaminación ambiental
– Perdida de recursos naturales  metales, minerales,
combustibles usados en fabricación
– Patrimonio cultural
– Apariencia desagradables a la vista
IMPORTANCIA
COSTOS

6. ¿POR QUÉ SE CORROEN LOS METALES?
Mineral
Transformación
uso
CORROSIÓN
E E

7. FACTORES QUE LLEVAN A LA CORROSION
Factores inherentes al medio
corrosivo
Factores inherentes al material
–Temperatura
–Naturaleza del medio (s-l-g)
–Concentración de oxígeno
–pH
–Humedad
–Contaminantes
–Acción de microorganismos
–Corrientes externas
–Tensiones aplicadas
–Naturaleza del metal o aleación
–Presencia de inclusiones en la
superficie
–Homogeneidad de su estructura
–Tratamientos térmicos
–Tensiones residuales
–Grietas o defectos superficiales
–Incrustaciones de óxidos o poros

8. CLASIFICACIÓN DE LA CORROSIÓN
Naturaleza del medio
Mecanismo de
corrosión
Apariencia del
material
Gaseosa
Atmosférica
Líquida
Subterránea
Química
Electroquímica
•General
•Galvánica
•Hendidura
•Picado
•Erosión
•Cavitación
•Selectiva
•Biológica
•Intergranular
•Bajo tensión
•Fatiga

9. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
“ Deterioro de un material en que se produce un
transporte simultáneo de electricidad, desde
ciertas áreas de una superficie metálica, hacia
otras áreas, a través de una solución capaz de
conducir electricidad”

10. CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
 Medio acuosos 
Naturaleza Electroquímica
 M + ne-
 M+n
 Denota la existencia de:
– Zona anódica (que sufre la
corrosión)
– Una zona catódica
– Un electrolito

11. Fuerza electromotriz o fem
• Es imposible medir potencial absoluto de una
semicelda
• SHE electrodo de hidrógeno estandar eºH+
/H2= 0
Zn
CuZnPt
V V

13. Reacciones involucradas

14. Mecanismo de Oxidación

15. Corrosión por pila galvánica de electrodo único

16. SERIE ELECTROMOTRIZ
Reacción en Equilibrio
NOBLE
E°H
(volts)
Au+2
+ 2e = Au + 1.7
1/2 O2
+ 2H+
+ 2e—
= H2
O + 1.23
Pt+2
+ 2e—
= Pt + 1.2
Ag+1
+ 1e—
= Ag + 0.80
Cu+2
+ 2e—
= Cu + 0.34
2H+
+ 2e—
= H2
0.00 (por definición)
Ni+2
+ 2e—
= Ni - 0.13
Fe+2
+ 2e—
= Fe - 0.44
Cr+3
+ 3e—
= Cr - 0.70
Zn+2
+ 2e—
= Zn - 0.76
Al+3
+ 3e—
= Al - 1.66
BASE

17. CORROSIÓN SEGÚN LA APARIENCIA DEL
METAL
Uniforme
BiológicaPicado
Galvánica Erosión Hendidura
Intergranular
Bajo tensión Fatiga Cavitación
APARIENCIA
Localizada

18. CORROSIÓN GENERAL O UNIFORME
• Es un ataque homogéneo
• Permite calcular la vida útil
• Produce un deterioro “aceptable”.
• La velocidad de corrosión es función de la
naturaleza del metal, humedad, presencia
de contaminantes

19. CORROSION ATMOSFÉRICA
 • Es el tipo de corrosión
más común, se caracteriza por
un desgaste general sobre
toda la superficie del metal.
 • Se da principalmente
cuando los metales están
expuestos a los ácidos,
aunque puede presentarse
también en ambientes
atmosféricos, en aguas
aireadas, en suelos, etc.
 • Sucede inicialmente
cuando la superficie esta
húmeda

20. CORROSIÓN GALVÁNICA
 Dos metales disímiles se
acoplan eléctricamente
en un medio electrolítico.

21. CORROSIÓN POR HENDIDURA
• Se presenta en espacios confinados
o hendiduras que se forman cuando
los componentes están en contacto
estrecho.
• La hendidura debe ser muy cerrada,
con dimensiones menores a un
milímetro.
• Empaquetaduras, empalmes,
pernos...
• Su mecanismo es similar a la
corrosión por picado.

22. CORROSIÓN POR EROSIÓN
 Se da cuando soluciones con
rápido flujo desprenden capas
adheridas y depósitos que
protegen contra la corrosión
 Medios de alto flujo o
turbulencia  bombas,
conductos turbinas
 Son susceptibles los aceros al
carbono y aleaciones de Cu y
Al
 Son resistentes: aleaciones de
Ni, Ti.

23. CORROSIÓN CAVITACIÓN
Presiones  estallar metal y los
revestimientos protectores.
 Ocurren a altas velocidades de
flujo y cambio brusco en la
dirección del mismo.

24. CORROSIÓN POR GRIETAS
 Es causada por los cambios en
la acidez, agotamiento del
oxígeno, iones disueltos y
ausencia de un inhibidor.

25. CORROSIÓN SELECTIVA O DE ALEACIÓN
Es la remoción
preferencial de uno o más
metales de una aleación
en un medio corrosivo, tal
como la remoción del zinc
del bronce (dezincación),
lo que conlleva al
debilitamiento de los
metales y a fallas en las
tuberías

26. CORROSIÓN TUBERCULACIÓN
 Los tubérculos son
cúmulos de productos
de corrosión y de
depósitos que cubren
las regiones localizadas
de pérdida de metal.
 Pueden atacar tuberías,
lo que trae como
consecuencia la
disminución del flujo.

27. CORROSIÓN BIOLÓGICA
• Microorganismos 
mecanismos que les
permiten adquirir la
energía vital.

28. CORROSIÓN INTERGRANULAR
 Disolución preferencial
en los límites de grano
 Las propiedades físicas y
químicas difieren con
respecto al resto del
material
 Se presenta en aceros
inoxidables, aleaciones
de aluminio, de niquel y
metales puros.

29. CORROSIÓN FATIGA
 Se presenta a escala
microscópica en forma de
grietas transcristalinas
 Acción simultánea de un
medio corrosivo específico
y esfuerzos alternados y
cíclicos
› Tubos intercambiadores de
calor
› Alabes de turbinas
› Aceros en vapores con
cloruros

30. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
• El tiempo más efectivo para prevenir la corrosión es
durante el diseño
• Factores
– Condiciones del medio  comp qca, T °
– Aspectos físicos  Esfuerzos, soldadura, uso
– Métodos de prevención de la corrosión
• Selección
– Material
– Método de prevención adecuado
– Factor económico

31. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Datos de corrosión se derivan de diversas fuentes
 Diseños previos (plantas o aplicaciones similares)
 Datos del fabricante
 Datos en publicaciones
 Desarrollos especializados
Diseño de nuevos equipos y materiales
 El diseñador debe estar actualizado en las innovaciones que
permitan resolver problemas no tratados en el pasado
Naturaleza y composición de los materiales
 Se deben considerar las condiciones extremas que puedan
cambiar los materiales. Ej: agentes agresivos como los ácidos.

32. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Corrosión General
 Incrementar el espesor, controlar la composición,
conformación de recipientes, P.C combinada con
recubrimientos, drenajes de aguas, evitar arrastre de
contaminación por aire, accesos para mantenimiento y
reparación, evitar las esquinas.
Corrosión Atmosferica:
 · Selección de materiales apropiados en el diseño
 · Cambios de ambiente (uso de inhibidores, control de PH,
desaireación).
 · Recubrimientos metálicos o pinturas
 · Técnicas electroquimicas:
 a. Protección anodica
b. protección catódica

33. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Galvanica:
• Selección de materiales
• Efecto de área
• Precaución con recubrimientos
• Inhibidores
• Protección catódica
• Diseño
Aislamiento
Erosion – Cavitacion:
Mitigar turbulencias
Ajustar capacidad de bombeo y dimensiones de tubería
Evitar cambio de dirección
Usar curvas y evitar angulos
Usar deflectores (dism velocidad)
Evitar soldadura dentro de la tubería

34. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Hendidura:
 Diseño de uniones, soldadura de uniones
 Evitar acumulación de líquidos
 Limpieza y remoción periódica
 Drenaje completo
 Sustitución de aleación de menor Rcorr (es preferible una tasa predecible a
localizada inpredecible)
Fatiga:
• Disminuir los esfuerzos cíclicos
• Evitar entallas
• Utilizar encubrimientos de sacrificio(cinc, cadmio sobre acero).
• Proporcionar suficiente flexibilidad para reducir sobreesfuerzos debido a
expansión térmica, vibración, choques y trabajo de la estructura o equipo
• Utilizar inhibidores de corrosión
• Seleccionar materiales apropiados
• Usar chorro de perdigones el cual induce esfuerzos de compresión en la
superficie y tiende a reducir la fatiga por corrosión.

35. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
• Biologica:
Uso de bactericidas, fungicidas y algicidas los
cuales deben ser probados en le laboratorio para
determinar las dosis más convenientes a utilizar
· Selección de materiales resistentes a la
corrosión
· Realizar análisis bacteriológicos
· Origen del agua y uso previsto
· Naturaleza de las instalaciones

36. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Protección catódica

37. PREVENCIÓN DE LA CORROSIÓN
Materiales usados en la conducción de agua, sin y con
control de la corrosión