Proyecto b4 quimica

CORROSIÓN
Laura A. Guzmán Galarza 3°E N.L. 14 T/M.
Maestra: Alma Maite Barajas Cardenas

Fase 1
• TECNOLOGÍA DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURBINAS
• México , D.F/ lunes 16 de enero, 2012/Agencia ID
• Las turbinas de los aviones requieren protección especial para
evitar un rápido desgaste y corrosión. La tecnología protectora se
puede apreciar en películas ultra delgadas, elaboradas de
materiales nano estructurados, son propiedades anticorrosivas y
de aislamiento térmico, se impregnan mediante pistolas de
rociado. Otro ejemplo es el desarrollo de recubrimientos para las
turbinas, la idea es desarrollar recubrimientos que incrementen el
tiempo de vida de estos.

PREGUNTAS
• ¿Qué requieren las turbinas de los aviones? R=Protección especial
• ¿Para que necesitan protección especial? R= Para evitar un desgaste rápido y evitar la corrosión
• ¿En que se puede apreciar la tecnología protectora? R= En películas ultra delgadas
• ¿De que están hechas? R= Materiales nano estructurados
• ¿Cuáles son las propiedades de los materiales nano estructurados? R= Son anticorrosivos y poseen
aislamiento térmico.
• ¿Qué sucede cuando de aplican a las películas nano estructuradas? R= Aumenta el tiempo de vida de las
turbinas, protegiendo las partes metálicas.
• ¿Cuál es otro ejemplo de este tipo de tecnología? R= el recubrimiento espacial para turbinas geotérmicas.
• ¿Dónde se realiza esta tecnología? R= Michoacán, dentro de la planta de los azufres
• ¿¿A que se debe que se desgasten las turbinas? R=Debido a que el vapor arrastra componentes químicos que
las corroen.
• ¿Cuál es la idea principal de este proyecto? R=Desarrollar recubrimientos que incrementen el tiempo de
vida de estos insumos.

DATO INTERESANTE: UNA VENTANA SOLAR
QUE GENERA ENERGÍA
•Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de
vidrio transparente fotovoltaico, diseñada para ser
incluida en los edificios. Hay muchas compañías
que fabrican ventanas energéticas o generadores
fotovoltaicos. La ventana de Pythagoras solar ganó
el prestigioso desafío Ecoimaginación de GE, que
reconoce las innovaciones más prometedoras.

PREGUNTAS
• ¿Qué dio a conocer Pythagoras solar? R= La primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico.
• ¿Para que fue desarrollada la unidad? R= Para ser integrada fácilmente
en los edificios convencionales.
• ¿Cuál es un ejemplo de los generadores fotovoltaicos creados
actualmente? R= Los tragaluces
• ¿Qué ganó la venta de Pythagoras solar? R= El desafío de ecoimaginación
de GE.
• ¿Qué es lo que premia este desafío? R=Las invenciones más prometedoras
para captar, gestionar y utilizar la energía de los edificios.

ENERGÍAS ALTERNATIVAS: ¿OPCIÓN O
IMPOSICIÓN?
• La energía es fundamental para el desarrollo de un país y su
población es un bien de consumo final que se utiliza para la
satisfacción humana. La tecnología controla nuestra sociedad,
esta tecnología se utiliza para producciones como combustible y
materia prima. El petróleo no solo es el combustible en motores
también se extraen muchos subproductos y sus derivados. La
tecnología se desarrollo ampliamente en la industria petrolífera. A
partir de la crisis resurgida en los años 70 muchos investigadores
se dedicaron a buscar energías alternativas, que son aquellas que
se buscan para suplir energías actuales.

PREGUNTAS
• ¿Para que es fundamental la energía? R= Para el desarrollo de un país y su población
• ¿Para que se utiliza la energía? R=Para hacer funcionar maquinas, herramientas y servicios.
• ¿Qué cosas se extraen del petróleo? R= Subproductos y derivados de los mismos como
maquillaje, lubricantes, plásticos, materiales compuestos o sintéticos, etc.
• ¿En que rama se desarrollo ampliamente la tecnología? R= En la rama petrolífera.
• El petróleo es un recurso no renovable por lo que… R=se necesitan millones de años para
que se vuelva a formar de manera natural.
• ¿Cuál es uno de los beneficios de las energías alternativas? R= Que no producen
consecuencias ambientales tan destructivas.
• ¿Para que se esta investigando las formas de obtención de energías alternativas? R=Para la
obtención de óptimos resultados en el desarrollo de las mismas.
• ¿Qué es importante que realicen las energías alternativas? R=Que cumplan con el
requerimiento de nuestras necesidades y suplan a los productos que brinda el petróleo.

Definición de Corrosión.
La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión
del metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro
observado en un objeto metálico a causa de un alto impacto
electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de
dicho material dependerá de la exposición al agente oxidante, la
temperatura presentada, si se encuentra expuesto a soluciones
salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las propiedades
químicas que posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión
es totalmente espontaneo y natural, también pueden presentar este
proceso materiales que no sean metálicos.

DEFINICIÓN DE CORROSIÓN
• la corrosión es producto de una interacción oxido-
reductiva entre el metal, el ambiente o el agua en
donde se encuentre sumergido, de acuerdo a esto se
dice que las causas más conocidas de corrosión, son
las alteraciones producidas en la estructura química
de un metal debido a la exposición al aire, ejemplo
de este serian: la formación de una sustancia de
color marrón que se forma en el hierro y el acero,
degradando de tal forma a dichos materiales que
pueden romperse o quebrantarse, popularmente se
le conoce como “oxido o herrumbre”; de igual
forma puede evidenciarse la corrosión en el cobre,
esta se observa con una coloración verde-negruzca
en la superficie de dicho material, la mencionada
coloración también puede ser visible en las
aleaciones del cobre con el bronce.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
• La corrosión es un problema industrial importante,
pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza)
y, además, representa un costo importante, ya que
se calcula que cada pocos segundos se disuelven
cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes
de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles
en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.

Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1.-Utilice acero inoxidable en lugar de acero
normal. Acero inoxidable es acero normal
mezclado con otros metales como níquel y
cromo. Sin embargo, el coste del acero
inoxidable hace que éste no sea práctico para un
uso diario, excepto para pequeños elementos de
ajuste como pernos y tuercas.

METODOS PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN
• 2.-Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero
con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce
generalmente como galvanizado y es la forma más normal de
proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre,
bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas,
grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se
sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres
especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en
caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o
taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento
de protección.

• 3.- Recubra el acero normal con plásticos
especiales. El recubrimiento del acero con
plásticos especiales resistentes al desgaste
constituye otra forma de protección contra la
corrosión; sin embargo, el alto coste que implica
el proceso de recubrimiento (en talleres
especializados) hace que este método no sea
práctico para uso diario.

• 4.-Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando
pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de
acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente
con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La
capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y
tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.
• Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
• Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido
a que, al igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando
están expuestas a los rayos del sol.
• El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las
pinturas marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
• Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en
epoxi.

• 5.-Proteja el acero con ánodos de zinc
(protección catódica). Los ánodos de zinc se
utilizan para prolongar más aún la vida útil de
estructuras de acero sumergidas en agua del mar
como, por ejemplo, pilones de acero, pontones,
flotadores metálicos, etc. Los elementos de
aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan
expuestos también a la corrosión galvánica.

Experimentación
NOMBRE DE LA PRACTICA: CORROSIÓN, UN ATAQUE SIN PIEDAD
OBJETIVO:COMPRENDER EL FENÓMENO DE LA CORROSIÓN E
IDENTIFIACAR QUE AMBIENTES LE FAVORECEN

Materiales: PRACTICA 1
CANTIDAD MATERIAL
1 Cenicero de barro o de cristal grueso
1 Pedazo de lana de acero (también se conoce
como “fibra de acero”)
Necesaria Cerillos
1 Clavo de 4 o 4.5 pulgadas

Materiales: PRACTICA 2
CANTIDAD MATERIAL
3 Cristalizadores
3 Vasos de precipitado de 100 ml
3 Fibras metálicas pequeñas para lavar trastes
300 ml Agua de la llave
20 ml Vinagre
50 ml Agua salada

Introducción
• Una de las más importantes obras de ingeniería en México, el
puente Coatzacoalcos ll, que una a esa ciudad con Minatitlán, es
de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es
una pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados
Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras
que han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en
279 mil millones de dólares al año, es decir,3.2% de su Producto
Interno Bruto (Corrosión Costs And Preventive Strategies in the
United States 2001)

Procedimiento
1.- Colocar en el
cenicero el clavo y la
lana de acero por
separado
2.Encender un cerillo y
acercar la flama al clavo.
3.- Observar lo que
sucede y tomar nota
de esto en el
cuaderno.

Procedimiento
4.-Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de
acero. Observen nuevamente qué sucede y anótenlo en el cuaderno

Procedimiento
1.-Numera los vasos del 1 al 3.
2.-Vierte 100 ml de agua en un cristalizador.
3.- Humedece una fibra con agua y colócala en el fondo
del vaso de precipitado 1.
4- Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador.
5.- Repite el procedimiento anterior colocando dentro del
vaso 2 una fibra humedecida con vinagre, y en el vaso 3
una fibra mojada con agua salada.

Conclusiones-Resultados
¿Qué ocurrió con el clavo cuando lo acercaron a la flama del cerillo?
R=Se comenzó a teñir de negro ¿Cómo explican lo que sucedió? R=La
combustión producida por el cerillo ennegreció el clavo ya que este es
de metal y no puede quemarlo.
¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero? R=
Se volvió oscuro, no negro pero como café ¿Qué explicación le dan a este
fenómeno? R= La combustión producida hace que el color se vuelva
oscuro.
¿Por qué a esta reacción se le considera una oxidación? R= Por que
ocurre una ganancia y una perdida de electrones siendo una reacción de
oxidación- Reducción (REDOX) creando un tipo de oxidación exotérmica.

Investigación.
• NADA SE SALVA DE LA OXIDACIÓN, NI SIQUIERA EL CUERPO HUMANO.
• Siempre tratamos de dar consejos de cómo prevenir la oxidación de los
objetos que nos rodean y remarcado que ésto, implica una pérdida
ecónómica, además también hemos mencionado la limitación de los
metales como recursos naturales, sin embargo, hay un tipo de oxidación
que nos afecta directamente, la oxidación de nuestro cuerpo.
• La oxidación del cuerpo ocurre con cualquier actividad que nos haga
quemar energía, caminar, correr, comer, incluso respirar, como podemos
ver, se trata de acciones vitales para la vida de una persona.

Investigación.
• La oxidación del cuerpo humano se basa en la generación de
radicales libres o células incompletas (porque les faltan
electrones), que buscando su estabilidad dañan a otras células
vecinas sanas. En este proceso el radical libre original se ve
neutralizado, pero las células de las cuales extrajo los electrones
que necesitaba se convierten en radicales libres al quedar, ellas
mismas, desestabilizadas.
• Esto provoca una cadena por la cual se alteran y dañan las
moléculas de carbohidratos, proteínas, grasas y el ADN,
traduciéndose en envejecimiento y en el aumento de las
probabilidades de sufrir enfermedades degenerativas.

Investigación.
• La degeneración del cuerpo no puede detenerse, los procesos de oxidación son parte del
proceso natural de envejecimiento del ser humano, sin embargo, existen elementos en la
naturaleza que podemos integrar a nuestra vida diaria en forma de alimentos que nos
ayudarán a reducir los efectos.
• Los antioxidantes como el betacaroteno, la vitamina C, la vitamina E y el selenio, qse
encuentran, principalmente, en frutas y verduras.
• La vitamina C se encuentra en frutas (kiwi, cítricos, mango, piña, caqui, melón, etc.), en
verduras y hortalizas frescas y crudas (bayas, pimientos, jitomate, col, etc.); la vitamina E
en el germen de trigo, el aceite de soya, el aceite de oliva virgen, los vegetales de hoja
verde y los frutos secos; el selenio en los pescados y mariscos, los cereales integrales, el
huevos, las frutas y las verduras; el cobre en los pescados y mariscos, el hígado, las verduras
de color verde y los cereales integrales; el zinc en las carnes, las vísceras, el pescado, el
huevos, las legumbres y los cereales; los betacarotenos en las verduras de color verde o
coloración rojo-anaranjada-amarilla (zanahoria, calabaza, etc.) y ciertas frutas
(albaricoques, cerezas, melón y melocotón); los flavonoides en la familia de las coles, las
verduras de hoja verde, los cítricos, las frutas rojas y las frutas moradas.

Galvanoplastía
• La galvanoplastia es un proceso por el cual una superficie se cubre con
iones metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al cátodo
mediante una solución salina que es conductora de electricidad.
• ¿Cuáles son las ventajas de la Galvanoplastia?
• La galvanoplastia presenta diversas ventajas, tales como las siguientes:
• Aumenta o da resistencia y durabilidad a los materiales sometidos a
este proceso.
• Es un proceso de bajo costo.
• Ofrece al material recubierto resistencia a la corrosión y a la
oxidación.

Galvanoplastía
• Usos y Aplicaciones de la galvanoplastia
• La galvanoplastia cuenta con diversas aplicaciones y son las siguientes:
• Galvanoplastia para el recubrimiento de placas utilizadas en impresión
de periódicos y revistas.
• Galvanoplastia para el recubrimiento en metales para diferentes
sectores de la industria, tales como: automotriz, plomería, joyería,
electrodomésticos, ferretera, plásticos, entre otras.
• Galvanoplastia utilizada por los dentistas para tapar una muela o para
hacer prótesis de dientes y muelas.
• Galvanoplastia para recubrir monedas y esculturas.

Galvanoplastía
• ¿Cuál es la peligrosidad de la
Galvanoplastia?
• La galvanoplastia es uno de los procesos que
repercute de manera importante en el
ambiente, ya que el agua que es utilizada en
este proceso, queda contaminada con
metales y son difíciles de eliminar.

Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y,
volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará, pero piensas que no
pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte,
observas unas manchas marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata
de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo a pasado. ¿Qué ocurrió?

Evaluación
PREGUNTAS
1.- ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio físico químico? R= si y se debe al proceso de
oxidación ocasionado a base de reacciones químicas.
2.-¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? R= El material con el cual
estaba hecha (metal) y la lluvia que calló sobre ella.
3.-¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R= Oxidación
4.-¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo? La perdida de electrones que provocó que las partes
metálicas se oxidaran.
5.-¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto? R=poniéndoles un
recubrimiento especial

Primeras observaciones de Ácidos y Bases
1.- Numerar los vasos
del 1 al 12 y colocar
una de cada muestra
que se va a analizar y
agregar 50 ml de agua
destilada a cada uno.

Agregar a cada
vaso 2
cucharadas del
extracto de col
morada

MEZCLEN CON
UNA CUCHARA
LIMPIA Y
OBSERVEN QUE
SUCEDE CON
ELLOS

Tabla 1
VASO MUESTRA
1 Agua destilada (50ml)
2 4 cucharadas de vinagre
3 1 cucharada de bicarbonato de sodio
4 Sobrecito de sal de uvas
5 4 cucharadas de jugo de limón
6 4 cucharadas de refresco
7 4 cucharadas de jabón líquido
8 4 cucharadas de gel de aluminio y magnesio
9 Tableta de vitamina c
10 4 cucharadas de leche
11 4 cucharadas de limpiador liquido
12 Agua de la llave (50ml)

Tabla 2
VASO COLOR INICIAL COLOR FINAL
1 Transparente Morado
2 Amarillo Rojo
3 Blanco Rosita
4 Blanco Moradito
5 Verde claro Rojo
6 Transparente Naranja
7 Naranja clarito Azul
8 Blanco Verde
9 Naranja Azul
10 Blanco Morado
11 Azul claro Azul oscuro
12 Transparente Morada

Conclusión
• Las reacciones de ácidos, bases y redox están presentes
constantemente en nuestro día a día, desde los alimentos que
consumimos, hasta las reacciones que es capaz de provocar
nuestro propio cuerpo, aún que no las notemos, cada vez que
ocurre una reacción de oxidación consecuentemente ocurre una
reacción de reducción ya que al ganar un elemento electrones
consecuentemente uno debe perderlos creando una oxidación y
una reducción, al estudiar estas reacciones es posible descubrir
muchas cosas y dar explicación a algunos fenómenos que
seguramente nos han sucedido más de alguna vez.

Bibliografía
• http://conceptodefinicion.de/corrosion/
• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm
• http://roble.pntic.mec.es/cgee0005/cidead_fyq4/4quincena9/qui
mica/cuarto/tema2/pagina50.htm
• https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n
• http://galvanoplastia.com/

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