El documento trata sobre la corrosión y protección de tuberías. Explica que la corrosión es un proceso electroquímico donde un metal cede electrones al oxígeno u otro oxidante presente en el electrolito. Se forman celdas de corrosión con un ánodo donde ocurre la oxidación y un cátodo donde ocurre la reducción. También describe diferentes tipos de corrosión como la uniforme, por picaduras y en rendijas, así como factores que afectan la corrosión como el oxígeno disuelto, pH, clor
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente, causando deterioro de sus propiedades físicas y químicas. Existen varios tipos de corrosión como la uniforme, localizada, por picaduras e intergranular. La corrosión electroquímica ocurre cuando un metal actúa como ánodo o cátodo en presencia de un electrolito como el agua. La corrosión tiene factores como seguridad, conservación y económicos que deben considerarse.
Este documento describe los diferentes tipos de corrosión, incluyendo la corrosión química, el ataque por metal líquido, la lixiviación selectiva, la disolución y oxidación de materiales cerámicos, y la corrosión galvánica. La corrosión ocurre a través de una reacción química entre una pieza manufacturada, el ambiente y el agua, formando pequeñas pilas galvánicas en la superficie expuesta del metal.
Quimica tipos de cemento y corrosión en piedra de cementotephyfree
Este documento describe diferentes tipos de cemento. Se dividen en dos tipos básicos: de origen arcilloso y de origen puzolánico. Luego se describen varios tipos específicos como el cemento portland, portland férrico, blancos, de mezclas, puzolánico, siderúrgico, de fraguado rápido y aluminoso. Cada uno se caracteriza por su composición y propiedades particulares.
La corrosión se produce cuando un metal se oxida en presencia de oxígeno y agua, lo que lo lleva a un estado termodinámicamente inestable. Existen dos tipos principales de corrosión: química o seca, que ocurre cuando un metal reacciona con gases contaminantes, y electroquímica o húmeda, que ocurre cuando pequeñas celdas galvánicas se forman en la superficie metálica en presencia de humedad. Algunos métodos comunes para prevenir la corrosión incluyen rec
La corrosión es la destrucción de un material por una reacción química o electroquímica con su medio ambiente. Se caracteriza por regiones anódicas donde ocurre la oxidación y liberación de electrones, y regiones catódicas donde el metal se mantiene intacto. El agua puede provocar corrosión al reaccionar químicamente con los materiales de una tubería. La corrosión es un problema industrial importante que puede causar accidentes y representa un alto costo económico.
La corrosión ocurre a través de una reacción química entre una pieza manufacturada, el ambiente y el agua, involucrando conceptos de química y física. Existen varios tipos de corrosión, incluyendo corrosión química, ataque por metal líquido, y corrosión electroquímica la cual involucra una celda electrolítica compuesta de un ánodo, cátodo y electrolito. La corrosión afecta principalmente a metales
Este documento trata sobre la oxidación y corrosión de metales. Explica que la oxidación es un proceso vinculado a la actividad humana que involucra diferentes tipos como química, electroquímica y biológica. Describe la corrosión como la conversión paulatina de un metal a sus formas combinadas y los costos que genera. Finalmente, detalla los requisitos y procesos de la corrosión electroquímica, incluyendo los tipos de ánodos, cátodos y electrolitos.
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente, causando deterioro de sus propiedades físicas y químicas. Existen varios tipos de corrosión como la uniforme, localizada, por picaduras e intergranular. La corrosión electroquímica ocurre cuando un metal actúa como ánodo o cátodo en presencia de un electrolito como el agua. La corrosión tiene factores como seguridad, conservación y económicos que deben considerarse.
Este documento describe los diferentes tipos de corrosión, incluyendo la corrosión química, el ataque por metal líquido, la lixiviación selectiva, la disolución y oxidación de materiales cerámicos, y la corrosión galvánica. La corrosión ocurre a través de una reacción química entre una pieza manufacturada, el ambiente y el agua, formando pequeñas pilas galvánicas en la superficie expuesta del metal.
Quimica tipos de cemento y corrosión en piedra de cementotephyfree
Este documento describe diferentes tipos de cemento. Se dividen en dos tipos básicos: de origen arcilloso y de origen puzolánico. Luego se describen varios tipos específicos como el cemento portland, portland férrico, blancos, de mezclas, puzolánico, siderúrgico, de fraguado rápido y aluminoso. Cada uno se caracteriza por su composición y propiedades particulares.
La corrosión se produce cuando un metal se oxida en presencia de oxígeno y agua, lo que lo lleva a un estado termodinámicamente inestable. Existen dos tipos principales de corrosión: química o seca, que ocurre cuando un metal reacciona con gases contaminantes, y electroquímica o húmeda, que ocurre cuando pequeñas celdas galvánicas se forman en la superficie metálica en presencia de humedad. Algunos métodos comunes para prevenir la corrosión incluyen rec
La corrosión es la destrucción de un material por una reacción química o electroquímica con su medio ambiente. Se caracteriza por regiones anódicas donde ocurre la oxidación y liberación de electrones, y regiones catódicas donde el metal se mantiene intacto. El agua puede provocar corrosión al reaccionar químicamente con los materiales de una tubería. La corrosión es un problema industrial importante que puede causar accidentes y representa un alto costo económico.
La corrosión ocurre a través de una reacción química entre una pieza manufacturada, el ambiente y el agua, involucrando conceptos de química y física. Existen varios tipos de corrosión, incluyendo corrosión química, ataque por metal líquido, y corrosión electroquímica la cual involucra una celda electrolítica compuesta de un ánodo, cátodo y electrolito. La corrosión afecta principalmente a metales
Este documento trata sobre la oxidación y corrosión de metales. Explica que la oxidación es un proceso vinculado a la actividad humana que involucra diferentes tipos como química, electroquímica y biológica. Describe la corrosión como la conversión paulatina de un metal a sus formas combinadas y los costos que genera. Finalmente, detalla los requisitos y procesos de la corrosión electroquímica, incluyendo los tipos de ánodos, cátodos y electrolitos.
Este documento trata sobre la corrosión y sus tipos. Explica que la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su medio ambiente, deteriorando sus propiedades físicas y químicas. También menciona que los aceros inoxidables pueden corroerse si se elimina la capa de óxido de cromo que los protege, aunque esta capa se vuelve a formar rápidamente.
Este documento describe la corrosión y la oxidación de los metales. Explica que la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su entorno, deteriorando sus propiedades físicas y químicas. También describe que la corrosión requiere de un electrolito y crea regiones anódicas y catódicas, donde ocurre la oxidación y protección del metal, respectivamente. Además, explica algunos métodos para prevenir la corrosión como usar acero inoxidable, recubrir el acero con zinc o plásticos, y protegerlo
La galvanoplastia es un proceso electroquímico mediante el cual se deposita un metal sobre una superficie para mejorar sus características a través de la electrodeposición. Se usa comúnmente para recubrir objetos de uso cotidiano como prótesis dentales, productos de la industria pesada, automoción y joyería. La galvanoplastia genera residuos tóxicos que deben tratarse adecuadamente para proteger el medio ambiente.
El documento habla sobre la corrosión en tres oraciones o menos. Explica que las turbinas de aviones requieren protección especial contra la corrosión debido a las altas temperaturas. Científicos han desarrollado recubrimientos ultradelgados basados en materiales nanoestructurados para proteger componentes metálicos como los de las aeronaves. La tecnología protectora se aprecia en forma de películas de micras de grosor elaboradas con estos materiales.
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente que causa su deterioro a través de reacciones químicas y electroquímicas. Ocurre cuando un metal entra en contacto con un electrolito y se forman regiones anódicas y catódicas, causando la disolución del metal en la región anódica. La corrosión afecta a todos los materiales y ambientes y representa un gran costo económico debido al daño y reemplazo de piezas corroídas.
La corrosión es un proceso electroquímico que involucra la transferencia de electrones entre dos metales o entre un metal y un electrólito. Existen varios tipos de corrosión que dependen del ambiente y mecanismo involucrado. Algunas formas de proteger los materiales de la corrosión incluyen recubrimientos, inhibidores de corrosión y el dominio del ambiente a través de la composición química y otros parámetros. La corrosión representa un problema industrial importante debido al costo que genera y a los posibles accidentes.
Este documento trata sobre la corrosión de metales y cómo evitarla. Explica que la corrosión es el proceso de destrucción de metales causado por la acción química o electroquímica de otros agentes. Luego detalla dos tipos de corrosión (química y electroquímica) y sus características. Finalmente, menciona algunos métodos para evitar la corrosión, como usar acero inoxidable o recubrir el acero normal con zinc.
Este documento describe diferentes ambientes de corrosión, incluyendo la corrosión atmosférica, en agua dulce, agua de mar, suelos y concreto. Explica cómo factores como la humedad, temperatura, presencia de oxígeno, pH, y contaminantes afectan la velocidad de corrosión de diferentes materiales en cada ambiente. También discute casos específicos de corrosión en la industria petrolera.
El documento explica cómo se puede evitar la corrosión en aeronaves y otros componentes metálicos. Los científicos han desarrollado materiales y recubrimientos con propiedades anticorrosivas que se impregnan sobre las superficies metálicas usando pistolas de rociado de partículas a alta presión. También describe experimentos sobre la corrosión de metales y cómo esta afecta a materiales como el hierro y el cobre.
El documento explica diferentes métodos para evitar la corrosión, incluyendo la eliminación de elementos corrosivos, el uso de materiales más resistentes, protección eléctrica y el uso de barreras. También describe experimentos sobre la corrosión de metales y cómo esta causa cambios de color.
El documento proporciona información sobre el concepto y tipos de corrosión. Define la corrosión como la destrucción de un material causada por un ataque químico o electroquímico que ocurre en la superficie y causa pérdida de masa y deterioro de las propiedades. Explica que la corrosión ocurre por la diferencia de potencial entre dos metales o áreas de un mismo metal en presencia de un electrolito. Describe los tipos principales de corrosión como la generalizada, galvánica, por picadura, fisuras
El documento habla sobre tres temas principales: 1) Los científicos han desarrollado materiales y recubrimientos para proteger componentes metálicos como los de las aeronaves de la corrosión y el desgaste a altas temperaturas. 2) La galvanoplastia es un proceso para recubrir un objeto con una capa de metal usando una solución electrolítica. 3) La corrosión es una reacción química que causa el deterioro de los metales debido a factores ambientales.
La corrosión es un proceso electroquímico en el que un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido u otros compuestos. Involucra dos reacciones de media celda, una oxidación en el ánodo y una reducción en el cátodo. Los metales se corroen más rápido en presencia de agua, oxígeno y sales. Para prevenir la corrosión, se pueden usar recubrimientos protectores como zinc, pinturas especiales o ánodos de sacrificio.
La corrosión es un proceso electroquímico en el que un metal se deteriora cuando está en contacto con otro metal más noble e inmerso en un electrolito. Cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo debido a la corrosión. Los anticorrosivos sirven para proteger las superficies de este proceso mediante técnicas como la modificación de superficie y pintura. El documento incluye experimentos sobre la corrosión de diferentes metales usando vinagre y calor.
La corrosión es un proceso electroquímico en el que un metal se deteriora cuando está en contacto con otro metal más noble e inmerso en un electrolito. Cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo debido a la corrosión. Los anticorrosivos sirven para proteger las superficies de este proceso mediante técnicas como la modificación de superficie y pintura. El documento incluye experimentos sobre la corrosión de diferentes metales usando vinagre y calor.
La corrosión es un proceso electroquímico en el que un metal se deteriora cuando está en contacto con otro metal más noble e inmerso en un electrolito. Cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo debido a la corrosión. Los anticorrosivos sirven para proteger las superficies de este proceso mediante técnicas como la modificación de superficie y pintura. El documento incluye experimentos sobre la corrosión de diferentes metales usando vinagre y calor.
Los científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos nanotecnológicos capaces de proteger componentes metálicos expuestos a altas temperaturas de hasta 1000°C, como las turbinas de aviones. Estos recubrimientos ultradelicados de micras de grosor protegen el metal de la corrosión y el desgaste.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico. Implica una reacción química de oxidación en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua. Afecta a todos los materiales y causa alteraciones químicas en los metales debido al aire, como la corrosión del hierro.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico. Es un proceso natural que involucra tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua. Afecta a todos los materiales y ocurre más rápido cuando hay agua salada presente, como cerca del mar.
El documento trata sobre la corrosión. Define la corrosión como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico. Explica que la corrosión involucra tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua. También menciona que la corrosión afecta a todos los materiales y es un proceso natural y espontáneo.
Este documento trata sobre la corrosión y sus tipos. Explica que la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su medio ambiente, deteriorando sus propiedades físicas y químicas. También menciona que los aceros inoxidables pueden corroerse si se elimina la capa de óxido de cromo que los protege, aunque esta capa se vuelve a formar rápidamente.
Este documento describe la corrosión y la oxidación de los metales. Explica que la corrosión ocurre cuando un metal interactúa con su entorno, deteriorando sus propiedades físicas y químicas. También describe que la corrosión requiere de un electrolito y crea regiones anódicas y catódicas, donde ocurre la oxidación y protección del metal, respectivamente. Además, explica algunos métodos para prevenir la corrosión como usar acero inoxidable, recubrir el acero con zinc o plásticos, y protegerlo
La galvanoplastia es un proceso electroquímico mediante el cual se deposita un metal sobre una superficie para mejorar sus características a través de la electrodeposición. Se usa comúnmente para recubrir objetos de uso cotidiano como prótesis dentales, productos de la industria pesada, automoción y joyería. La galvanoplastia genera residuos tóxicos que deben tratarse adecuadamente para proteger el medio ambiente.
El documento habla sobre la corrosión en tres oraciones o menos. Explica que las turbinas de aviones requieren protección especial contra la corrosión debido a las altas temperaturas. Científicos han desarrollado recubrimientos ultradelgados basados en materiales nanoestructurados para proteger componentes metálicos como los de las aeronaves. La tecnología protectora se aprecia en forma de películas de micras de grosor elaboradas con estos materiales.
La corrosión es la interacción de un metal con su medio ambiente que causa su deterioro a través de reacciones químicas y electroquímicas. Ocurre cuando un metal entra en contacto con un electrolito y se forman regiones anódicas y catódicas, causando la disolución del metal en la región anódica. La corrosión afecta a todos los materiales y ambientes y representa un gran costo económico debido al daño y reemplazo de piezas corroídas.
La corrosión es un proceso electroquímico que involucra la transferencia de electrones entre dos metales o entre un metal y un electrólito. Existen varios tipos de corrosión que dependen del ambiente y mecanismo involucrado. Algunas formas de proteger los materiales de la corrosión incluyen recubrimientos, inhibidores de corrosión y el dominio del ambiente a través de la composición química y otros parámetros. La corrosión representa un problema industrial importante debido al costo que genera y a los posibles accidentes.
Este documento trata sobre la corrosión de metales y cómo evitarla. Explica que la corrosión es el proceso de destrucción de metales causado por la acción química o electroquímica de otros agentes. Luego detalla dos tipos de corrosión (química y electroquímica) y sus características. Finalmente, menciona algunos métodos para evitar la corrosión, como usar acero inoxidable o recubrir el acero normal con zinc.
Este documento describe diferentes ambientes de corrosión, incluyendo la corrosión atmosférica, en agua dulce, agua de mar, suelos y concreto. Explica cómo factores como la humedad, temperatura, presencia de oxígeno, pH, y contaminantes afectan la velocidad de corrosión de diferentes materiales en cada ambiente. También discute casos específicos de corrosión en la industria petrolera.
El documento explica cómo se puede evitar la corrosión en aeronaves y otros componentes metálicos. Los científicos han desarrollado materiales y recubrimientos con propiedades anticorrosivas que se impregnan sobre las superficies metálicas usando pistolas de rociado de partículas a alta presión. También describe experimentos sobre la corrosión de metales y cómo esta afecta a materiales como el hierro y el cobre.
El documento explica diferentes métodos para evitar la corrosión, incluyendo la eliminación de elementos corrosivos, el uso de materiales más resistentes, protección eléctrica y el uso de barreras. También describe experimentos sobre la corrosión de metales y cómo esta causa cambios de color.
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El documento habla sobre tres temas principales: 1) Los científicos han desarrollado materiales y recubrimientos para proteger componentes metálicos como los de las aeronaves de la corrosión y el desgaste a altas temperaturas. 2) La galvanoplastia es un proceso para recubrir un objeto con una capa de metal usando una solución electrolítica. 3) La corrosión es una reacción química que causa el deterioro de los metales debido a factores ambientales.
La corrosión es un proceso electroquímico en el que un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido u otros compuestos. Involucra dos reacciones de media celda, una oxidación en el ánodo y una reducción en el cátodo. Los metales se corroen más rápido en presencia de agua, oxígeno y sales. Para prevenir la corrosión, se pueden usar recubrimientos protectores como zinc, pinturas especiales o ánodos de sacrificio.
La corrosión es un proceso electroquímico en el que un metal se deteriora cuando está en contacto con otro metal más noble e inmerso en un electrolito. Cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo debido a la corrosión. Los anticorrosivos sirven para proteger las superficies de este proceso mediante técnicas como la modificación de superficie y pintura. El documento incluye experimentos sobre la corrosión de diferentes metales usando vinagre y calor.
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La corrosión es un proceso electroquímico en el que un metal se deteriora cuando está en contacto con otro metal más noble e inmerso en un electrolito. Cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo debido a la corrosión. Los anticorrosivos sirven para proteger las superficies de este proceso mediante técnicas como la modificación de superficie y pintura. El documento incluye experimentos sobre la corrosión de diferentes metales usando vinagre y calor.
Los científicos del Cinvestav han desarrollado recubrimientos nanotecnológicos capaces de proteger componentes metálicos expuestos a altas temperaturas de hasta 1000°C, como las turbinas de aviones. Estos recubrimientos ultradelicados de micras de grosor protegen el metal de la corrosión y el desgaste.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico. Implica una reacción química de oxidación en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua. Afecta a todos los materiales y causa alteraciones químicas en los metales debido al aire, como la corrosión del hierro.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico. Es un proceso natural que involucra tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua. Afecta a todos los materiales y ocurre más rápido cuando hay agua salada presente, como cerca del mar.
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Estilo Arquitectónico Ecléctico e Histórico, Roberto de la Roche.pdfElisaLen4
Un pequeño resumen de lo que fue el estilo arquitectónico Ecléctico, así como el estilo arquitectónico histórico, sus características, arquitectos reconocidos y edificaciones referenciales de dichas épocas.
TIA portal Bloques PLC Siemens______.pdfArmandoSarco
Bloques con Tia Portal, El sistema de automatización proporciona distintos tipos de bloques donde se guardarán tanto el programa como los datos
correspondientes. Dependiendo de la exigencia del proceso el programa estará estructurado en diferentes bloques.
6. COSTOS DE LA CORROSION
COSTOS A CONSIDERAR POR EFECTO DE LA
CORROSION.
• Pérdida directa por daño a estructuras metálicas
• Costos debido al sobrediseño.
• Costos de mantenimiento.
• Pérdida por parada de servicio.
• Costo por accidentes.
• Pérdida de eficiencia.
• Contaminación del producto.
7. AÑO PAIS
COSTO TOTAL ANUAL DE LA
CORROSION
PORCENTAJE
DEL PBN
1949 EEUU US$ 5.500 millones 2,1
1960 India US$ 320 millones --
1965 Finlandia US$ 54 millones --
1967 Alemania
Federal
US$ 6.000 millones 3,0
1970 Inglaterra £ 1.365 millones 3,5
1974 Japón US$ 9.200 millones 1,8
1975 EEUU US$ 70.000 millones 4,2
1982 Australia US$ 2.000 millones 1,5
1987 Kuwait US$ 1.000 millones 5,2
2001 EEUU US$ 276.000 millones 3,1
COSTOS ASOCIADOS A DAÑOS POR CORROSIÓN
(diversas evaluaciones)
8. Corrosión uniform e Corrosión por placas Corrosión por picado
Corrosión en rendijas Corrosión intergranular
Corrosión fisurante
M etal Producto de corrosión
MORFOLOGÍA DE CORROSIÓN: DIVERSAS APARIENCIAS
34. 34
Mecanismo Básico de Corrosión.
Steel
Copper
Water
e-
e-
e-
e-
e- e-
e-
Anodo (se
corroe)
Electrolito
(agua,
suelo, lodo,
etc.)
Cátodo (protegido)
Camino
Metálico
En suelos típicos, en el Anodo:
Iones hierro entran en la solución y se combinan con
iones en el electrolito para formar depósitos de
corrosión.
En suelos típicos, en el Catodo:
se consumen Electrones por
agua/oxígeno – y se forma una
película protectora.
e-
e-
e-
Depósitos
de
Corrosión
Corriente de Corrosión
(Flujo Convencional de Corriente).
35. C O R R O S I O N
S eg ú n
el m ed i o
S eg ú n
l a f o rm a
C o rr o si ó n q u ím i c a
C o rr o si ó n el ec tr o q u ím i c a
C o rr o si ó n u n i f o r m e
C o rr o si ó n
l o c al i zad a
C o r ro si ó n en p l ac as
C o r ro si ó n p o r p i c ad o
C o r ro si ó n en r en d i j as
C o r ro si ó n i n t erg r an u l ar
C o r ro si ó n f i su ran te
CLASIFICACIÓN DE LOS PROCESOS DE CORROSIÓN
36. TIPO DE CORROSIÓN PORCENTAJE
Generalizada 31,50
Corrosión bajo tensión 21,60
Picado 15,70
Intergranular 10,20
Corrosión-erosión 7,40
Corrosión-fatiga 1,80
Corrosión en rendijas 1,80
Cavitación 1,10
Dealeado 1,10
Fretting 0,50
INCIDENCIA DE DISTINTAS FORMAS DE CORROSIÓN
37. PROCESO DE CORROSION
Ánodos y cátodos existen en toda la superficies del hierro y
acero, formados por imperfecciones en la superficie, falta de
homogeneidad, cortes frescos y formación de óxido rojo.
TIPOS DE ANODOS Y CATODOS
• Dos metales diferentes en contacto.
• Metal sometido a tensiones.
• Corte fresco de un metal versus metal antiguo.
• Variaciones en densidad y composición.
• Oxido micro escala versus acero.
38. PROCESO DE CORROSION
TIPOS DE CELDA GALVANICA.
• Celda con electrodos diferentes.
• Celdas de concentración.
• Celda de aireación diferencial.
39. PROCESO DE CORROSION
1. Magnesio
2. Aluminio
3. Zinc
4. Acero, hierro
5. Hidrógeno
6. Platino
7. Cobre, bronce
8. Grafito
9. Plomo
10.Oro
Serie de galvánica de los metales
(*) 1: mayor reactividad 10: menor reactividad
43. PROCESO DE CORROSION
Paso de electrones para Completar
el circuito
Puede ser en el mismo metal.
Por contacto físico entre diferentes
metales.
44. Fe - 2e Fe++ (iones ferrosos) Fe++ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O 4Fe(OH)3
Fe
Fe
Fe(OH)
Fe(OH)
Fe(OH)
Fe(OH)
2
2
2
2
O 2
2
H O
8 e
Flujo de e-
Flujo de e-
Flujo de e-
e
e 2
2
++
++
_
_ _
_ _ _
OH
OH
_
_
Las reacciones de oxidación(corrosión) ocurren en el ánodo
Ionización de hierro por
pérdida de 2e-
Formación de la forma
Inestable: Fe(OH)2
Fe(OH)2 se combina con
el oxígeno y forma óxido
PROCESO DE CORROSION
2
H O
45. 2H+ + 2e H2 4H+ + O2 + 4e 2H2O O2 + 2H2O + 4e 4OH-
Flujo de e-
Flujo de e-
Flujo de e-
_
O
H
H
+
+
H +
H +
H +
H+
2
_
e
e
_
e
_
e _
e
_
e
_
e
_
e
_
e
_
e
O2
H O
H O
2
2
+ + +
Reacción de reducción (protección) ocurre en el cátodo
Electrones que llegan al cátodo neutralizan algunos
Iones hidrógeno
PROCESO DE CORROSION
46. Anodo* Catodo**
Anode
Catodo
* - FeO - 2e Fe++
** - 2H+ + 2e 2HO H2
Lado
caliente
Zona no
caliente
Mezcla vapor-
agua
OH
FeO
OH
Fe++
OH
OH
OH
H+
H+
HO
HO
H2
OH
OH
OH
PROCESO DE CORROSION
47. PROCESO DE CORROSION
Corrosión por el agua debida a:
Contenido de oxígeno.
Alcalinidad/Acidez(pH).
Gases disueltos(O2,CO2).
Ión cloruro.
52. Velocidad de
corrosión,en
mm por año de
penetración
7.5
5.0
2.5
0
0 2 4 6 8 10
Oxígeno,
ppm
49°C 32°C
9° C
EFECTOS DE LA CONCENTRACION
DE OXIGENO
Un aumento de la
Temperatura
incrementa
La corrosion
54. CORROSION GENERAL
Las celdas de corrosión están esparcidas
por una superficie muy amplia.
Común cuando el metal está en contacto
Con soluciones ácidas.
La presencia de cloruros acelera el
Proceso de corrosión.
55. ACCIÓN DE LOS CLORUROS
O2 + 2H2O + 4e 4OH-
2FeO Fe++ + 4e-
2FeO + O2 + 2H2O 2Fe++ + 4OH-
O2 + 2H2O + 4e 4OH-
Fe++ Fe+++ + e / 4
4Fe++ + O2 + 2H2O 4Fe+++ + 4OH-
Fe+++ + 4Cl- FeCl4
- Formación de complejo muy estable que
Consume iones Fe+++ acelerando la disolución del hierro
)
(
)
(
)
(
2
4
2
O
OH
Fe
K
)
(
)
(
)
(
)
(
2
4
4
4
O
Fe
OH
Fe
K
56. Protección catódica (potencial inferior al de picado)
Uso de aleantes que eleven el potencial de
picado por:
• Mejora de la pasivación.
• Aumento en la eficiencia de la reacción catódica
Uso de inhibidores que:
• Aumenten la alcalinidad.
• Reduzcan la condición oxidante del medio.
FORMAS DE EVITAR PICADO DE
METALES
60. Uso de aleantes que eleven el Potencial de Picado y
disminuyan el Potencial de Flade, por
• Mejora de la pasivación
• Aumento en la eficiencia de la reacción catódica
Uso de inhibidores que:
• Aumenten la alcalinidad
• Reduzcan la condición oxidante del medio
MEJORAS EN EL DISEÑO
FORMAS DE EVITAR CORROSIÓN
EN RENDIJAS
63. 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
S en Fe
P en Acero
Sb en Fe
Sn en Fe
Bi en Cu
K en W
Cantidad
de
soluto
(Intensidad
AES
normalizada)
Distancia desde el límite de grano (nm)
SEGREGACIÓN PREFERENCIAL EN
BORDES DE GRANO
64. Utilizar aceros de bajo carbono (< 0,025%):
SS304-L, SS316-L
Utilizar aleaciones estabilizadas con Nb
o Ti: SS 347, SS 321
Solubilizar los carburos de Cr (1060 –
1120 ºC) + templado
Controlando el tamaño de grano
Protección catódica
FORMAS DE EVITAR
CORROSIÓN I.G. EN ACEROS
65. Reducir tensiones mecánicas, residuales o de
servicio
Modificar la textura del material.
Modificaciones superficiales (decarburizado de aceros, «shot
peening»).
Modificar las aleaciones a usar.
Reducir aniones agresivos.
Agregar inhibidores.
Uso de recubrimientos.
Protección catódica.
Cuidar el diseño.
FORMAS DE EVITAR CORROSIÓN
BAJO TENSIÓN
66. Protección Catódica.
Todo material metálico sin la debida
protección y en un medio que
propicie el intercambio de electrones
(electrolito) es susceptible a corroerse.
La implementación de un sistema de protección catódica
requiere de la investigación de las características de la
estructura a proteger y del medio.
67. Protección Catódica
Vimos que la Corrosión es un proceso
Electroquímico capaz de destruir una estructura
metálica.
El resultado es que el metal se oxida,
transformándose en productos de corrosión.
La corrosión se detiene cuando se hace fluir una corriente eléctrica de
sentido contrario y de magnitud suficiente para contrarrestar dichas
celdas.
Esta corriente puede obtenerse de un rectificador o generador
(corriente impresa) o de un ánodo de sacrificio (corriente galvánica
68. Concepto de Protección Catódica
La corrosión se produce por una reacción
Electroquímica impulsada por una diferencia de
potencial entre una zona anódica y otra catódica.
El concepto de protección catódica involucra la reducción de la
diferencia de potencial entre dichas áreas hasta llevarla a cero, con lo
cual el flujo de corriente de corrosión se hace también cero.
Esto se logra «inyectando» corriente a la estructura desde un
electrodo externo (ánodo de corriente impresa o ánodo de sacrificio o
galvánico) y polarizando las zonas anódicas en una dirección
electronegativa.
73. Protección contra la Corrosión
La corrosión es la principal causa de fallas
en tuberías alrededor del mundo.
Cuando una tubería falla, ocasiona
grandes impactos en términos de pérdidas
de producción, daños a la propiedad,
contaminación y riesgo a vidas humanas.
75. Protección Catódica
Criterios de protección catódica
•a) - 850 mV “on”
•b) - 850 mV “instant off”
•c) diferencia de 100 mV
entre “off” y natural
NACE International RP 0169/02 y TM 0497/02
76. Protección Catódica
Consideraciones de DISEÑO para la protección catódica en tuberías
enterradas:
Tuberías
Respecto a la estructura a proteger
1. Material de la estructura y especificaciones del revestimiento protector.
2. Características de construcción y dimensiones geométricas;
3. Mapas, planos de localización, diseño y detalles de construcción;
4. Localización y características de otras estructuras en las proximidades;
5. Análisis de condiciones de operación de líneas de transmisión eléctrica en
alta tensión, inducción de la corriente; Información sobre todas las fuentes
de corriente continua. Sondeo de las fuentes de corriente alterna de baja y
media tensión, que podrían alimentar rectificadores de corriente o
condiciones mínimas para la utilización de fuentes alternas de energía;
77. Consideraciones de DISEÑO para la protección catódica en tuberías
enterradas:
Respecto al medio
1.- Mediciones de la resisitividad eléctrica Definir sobre el tipo de sistema a
utilizar; galvánico o corriente impresa y, escoger los mejores lugares para la
instalación de ánodos;
2.- Mediciones del potencial Estructura-Electrólito, para evaluar las condiciones
de corrosividad en la estructura, así mismo, detectar los problemas de
corrosión electrolítica;
3.- Determinación de los lugares para la instalación de ánodo bajo los
siguientes principios: lugares de baja resistividad, distribución de la corriente
sobre la estructura, accesibilidad a los sitios para montaje e inspección ,
pruebas para la determinación de corriente necesaria.
Protección Catódica Tuberías
78. ¿Cómo controlar la corrosión en
Tuberías?
•Recubrimiento y Revestimientos:
Principales herramientas contra la corrosión, a menudo son
aplicados en conjunción con sistemas de protección catódica
para optimizar el costo de la protección de tuberías.
•Protección Catódica:
Es una tecnología que utiliza corriente eléctrica directa para
contrarrestar la normal corrosión externa del metal del que esta
constituido la tubería. En tuberías nuevas, la protección catódica
ayuda a prevenir la corrosión desde el principio; en tuberías con
un período de operación considerable puede ayudar a detener
el proceso de corrosión existente y evitar un deterioro mayor
79. Mantenimiento y
protección de tuberías
Sistemas de Protección Catódica.-
1.- Sistema Galvánico
En la protección catódica con ánodo galvánicos, se utilizan metales
fuertemente anódicos conectados a la tubería a proteger, dando
origen al sacrificio de dichos metales por corrosión, descargando
suficiente corriente, para la protección de la tubería.
La diferencia de potencial existente entre el metal anódico y la
tubería a proteger, es de bajo valor porque este sistema se usa
para pequeños requerimentos de corriente, pequeñas estructuras
y en medio de baja resistividad.
80. Protección Catódica Ánodos de Sacrificio
- Se fundamenta en el mismo principio de la corrosión galvánica, en
la que un metal más activo es anódico con respecto a otro más
noble, corroyéndose el metal anódico.
- En la protección catódica con ánodo galvánicos, se utilizan metales
fuertemente anódicos conectados a la tubería a proteger, dando
origen al sacrificio de dichos metales por corrosión, descargando
suficiente corriente, para la protección de la tubería.
Protección Catódica Tuberías
81. Protección Catódica Ánodos de Sacrificio
Para estructuras inmersas en agua de mar.
Tipos de ánodos
Los ánodos galvánicos que con mayor frecuencia se utilizan en la protección
catódica son:
Magnesio
Zinc
Aluminio
Tienen un alto potencial con respecto al hierro y están libres de
pasivación. Son apropiados para oleoductos, pozos, tanques de
almacenamiento de agua, protección catódica temporal. Se utilizan en
estructuras metálicas enterradas en suelo de baja resistividad hasta
3000 ohmio-cm
Para estructura metálica inmersas en agua de mar o en suelo con
resistividad eléctrica de hasta 1000 ohm-cm.
Protección Catódica Tuberías
82. 82
Protección Catodica – Sistema Galvanico
Protección Catódica es la aplicación de una corriente de protección desde el
ánodo a la tubería, forzando a la tubería a volverse un cátodo o catódica.
84. Mantenimiento y
protección de tuberías
Sistemas de Protección Catódica.-
1.- Sistema Galvánico
Magnesio: Los ánodos de Magnesio tienen un alto potencial
con respecto al hierro y están libres de pasivación. Están
diseñados para obtener el máximo rendimiento posible, en su
función de protección catódica. Los ánodos de Magnesio son
apropiados para oleoductos, pozos, tanques de
almacenamiento de agua, incluso para cualquier estructura
que requiera protección catódica temporal.
Se utilizan en estructuras metálicas enterradas en suelo de
baja resistividad hasta 3000 ohmios-cm.
85. Mantenimiento y
protección de tuberías
Sistemas de Protección Catódica.-
1.- Sistema Galvánico
Zinc :Los ánodos de zinc para estructura metálica inmersas
en agua de mar o en suelo con resistividad eléctrica de hasta
1000 ohm-cm.
Aluminio : Para estructuras inmersas en agua de mar
92. 92
Protección Catódica – Sistema de
Corriente Impresa.
Pipeline Pipeline
Cathodic Protection Current from Anode Groundbed
Cathodic Protection Anode Ground bed
Rectifier
- +
93. Protección Catódica Corriente Impresa
Se hace uso de los rectificadores, que alimentados por
corriente alterna ofrecen una corriente eléctrica continua
apta para la protección de la estructura.
Este tipo de sistema trae consigo el beneficio de que los
materiales a usar en la cama de ánodos se consumen a
velocidades menores, pudiendo descargar mayores
cantidades de corriente y mantener una vida más amplia.
Protección Catódica Tuberías
94. Protección Catódica Corriente Impresa
RECTIFICADOR:
Las condiciones que el diseñador debe estimar para escoger
un rectificador son:
-Características de la corriente alterna disponible
en el área (voltios, ciclos, fases);
-Requerimiento máximo de salida en C.D
(Amperios y Voltios);
-Sistemas de montaje: sobre el piso, empotrado
en pared, en un poste;
-Tipos de elementos de rectificación: selenio,
silicio; -Máxima temperatura de operación;
-Sistema de seguridad: alarma, breaker, etc;
-Instrumentación: Voltímetros y Amperímetros,
sistemas de regulación;
Protección Catódica Tuberías
95. Protección Catódica Corriente Impresa
Alimentación eléctrica 220 v. 50 hz.
Rectificador.
Puesta a tierra.
Cable.
Lecho de ánodos.
Tanques y tuberías a proteger.
Celda de referencia.
1
2
3
4
5
6
7
Protección Catódica Tuberías
96. Protección Catódica Corriente Impresa
ANODOS:
Para instalaciones de agua de mar, en agua dulce o en
terrenos. Su característica más relevante es que a
pequeños voltajes (12 V), se pueden sacar intensidades
de corriente elevada, siendo su desgaste perceptible.
Ferrosilicio
Grafito
MMO
Este ánodo es recomendable en terrenos de media y baja
resistividad. Su consumo oscila a intensidades de corriente
altas, entre o.5 a 0.9 Kg/Amp*Año.
Puede utilizarse principalmente en terrenos de resistividad
media y se utiliza con relleno de grafito o carbón de coque.
Es frágil. La salida máxima de corriente es de 3 a 4 amperios
por ánodo, y su desgaste oscila entre 0.5 y 1 Kg/Am*Año.
Protección Catódica Tuberías
97. Corrosión y
Protección de Tuberías
Sistemas de Protección Catódica.
2.- Sistema Corriente Impresa
Sistema mediante el cual el flujo de corriente requerido, se origina
en una fuente de corriente generadora continua regulable o,
simplemente se hace uso de los rectificadores, que alimentados
por corriente alterna ofrecen una corriente eléctrica continua apta
para la protección de la estructura.
Este tipo de sistema trae consigo el beneficio de que los materiales
a usar en la cama de ánodos se consumen a velocidades
menores, pudiendo descargar mayores cantidades de corriente y
mantener una vida más amplia.
99. Mantenimiento y
protección de tuberías
Sistemas de Protección Catódica.-
2.- Sistema Corriente Impresa
Chatarra de hierro
Ferro-silicio.
Grafito.
Titanio-Platinado.
Titanio-MMO.
100. Mantenimiento y
protección de tuberías
Sistemas de Protección Catódica.-
2.- Sistema Corriente Impresa
Ánodo Continuo Polimérico: AnodeFlex
-Efectiva alternativa frente al cambio de
revestimiento.
-Optimo desempeño en suelos de alta
resistividad
-Minimiza problemas de interferencia
-Bajo costo de operación
-Fácil de instalar
104. 1. Requires A.C. power to rectifier
2. Easily damaged by storms
3. Requires monitoring and
repair when damaged
4. System off – CP off
Disadvantages:
107. 1. Good current distribution through all
water depths
2. Top side deployment – no divers
3. Cheapest retrofit option for high
current requirements
4. Most robust of retrofit ICCP systems
5. A mature technology – developed in
early 1970’s
Advantages:
108. 1. Various quality in manufacturers of
these systems
2. Requires A.C. to power rectifiers
3. Change out top side hardware as
required
4. Need monthly monitoring
5. System Off – CP Off
Disadvantages:
110. 1. An economic option for low potentials on
the bottom elevation of large deep jackets.
2. High power output from few anodes.
3. Used with hybrid systems to protect lower
sections of structures
Advantages:
111. 1. Vertical current distribution restricted
2. Power cable damage critical
3. Requires A.C. to power rectifiers
4. Needs monthly monitoring
5. Scour or silting a concern
6. System Off – CP Off
Disadvantages:
112. HYBRIDS SYSTEMS
Two Types:
ICCP Systems with galvanic Backup
(1973 Chevron)
Shallow Areas Galvanic, Deep Areas ICCP
(1984 Mobil/Lockheed)
116. 116
DC Stray Current Interference
• Stray current interference occurs when DC current
travels along a non-intended path.
• Where DC stray current is received by a structure, the
area becomes cathodic and generally, no corrosion
occurs
• Where DC stray current exits the structure to return
to its source, corrosion occurs and depending on
magnitude of stray current, can lead to accelerated
corrosion failures.
117. 117
Using Faraday’s Law, weight loss is directly
proportional to current discharge and time … Steel
is consumed at ~21 lbs/amp-year
Example: A 1-inch diameter cone shaped pit in 0.500”
thick steel would weighs 0.04 pounds.
One ampere of DC current discharging from a 1-inch
diameter coating holiday would cause a through wall,
cone shaped pit to occur in 0.0019 years or 16 hours.
Stray current corrosion can be a serious problem.
DC Stray Current Interference
118. 118
Sources of DC Stray Currents
•Static DC Currents:
– Foreign Cathodic Protection Systems
•Dynamic DC Currents:
– DC Traction Power Systems: Transit, People Movers,
Mining Transport Systems
– HVDC : Imbalance, Monopolar Earth Return
– Welding Equipment with Improper Ground
– Geomagnetic (Telluric) Earth Currents
120. 120
Testing and Identifying DC Stray Current
Potential measurements (Close Interval Surveys) are typically used
to identify stray current areas.
121. 121
There are several methods to
control/eliminate DC stray currents:
1. Eliminate the source, if possible
2. Bond (direct bond or resistance bond)
3. Recoating
4. Shields
5. Drain sacrificial anodes
Corrosion Caused by Stray Current
131. 131
Based on recent studies of AC corrosion related failures, the following
guideline was developed:
AC induced corrosion does not occur at AC current densities less
than 20 A/m2; (~ 1.86 A/ft2)
AC corrosion is unpredictable for AC current densities between 20
to 100 A/m2; (~ 1.86 A/ft2 to 9.3 A/ft2)
AC corrosion typically occurs at AC current densities greater than
100 A/m2; (~9.3 A/ft2)
Highest corrosion rates occur at coating defects with surface areas
between 1 and 3 cm2 ( 0.16 in2 – 0.47 in2)
AC Corrosion
132. 132
AC Induced Current Calculation
Courtesy NACE
Example:
A holiday area of
1.5 cm2, with an
induced voltage of
5.4 V would
produce an AC
Current Density of
100 A/m2 in 1000
ohm-cm soil.
133. AC Interference
• A more frequent consideration as right-of ways become more difficult to
obtain.
• The electromagnetic field created by AC power changes 120 times per
second.
• Metallic structures subject to a changing electromagnetic field will exhibit
an induced voltage (hence induced AC current).
• Phase to ground faults can expose an underground structure to very high
AC currents.
134. 134
AC Interference
The magnetic field generated by the overhead power lines induces an
AC voltage onto the pipeline (which creates AC currents). The
magnitude of such currents depend on many factors such as coating
condition, soil composition, power line voltage, distance, etc.
135. 135
Electrostatic (Capacitive) Coupling
Aboveground Structures Only
(such as an above ground test station, a car, or pipe stored
near ditch)
Electromagnetic (Inductive) Coupling
Structure Acts As Secondary Coil
Structure Above Or Below Ground
(most important component, causes AC corrosion of steel
as well as personnel hazard potential)
Conductive (Resistive) Coupling
Buried Structures Only (during line faults)
AC Interference
136. 136
AC Interference – Computer
Modeling
•Conditions Modeled:
– Steady State Induced AC Levels
– Pipe Potentials Under Phase-to-Ground Fault
– Potentials to Remote Earth
– Step Potentials
– Touch Potentials
• 15 volt Limitation for Protection of Personnel
• 1000 volts - 3000 volts Causes Coating Damage
• >5000 volts Can Cause Pipe Structural Damage
137. 137
Separate Structure and AC Line
Use Dead Front Test Stations (to eliminate shock hazard)
Install Polarization Cells to Ground (grounding)
Install Semiconductor Devices to Ground (grounding)
Use Bare Steel Casings or anode beds as Grounds with DC Decoupling
devices (capacitors, polarization cells)
Install Equipotential Ground Mats at valves, test stations (for shock hazard)
Use Sacrificial Anode and paralleling zinc ribbon or Copper wire as Ground
Electrodes (normally with decoupling devices)
AC Interference – Mitigation Measures
138. Codes and Standards
• EPRI/AGA “Mutual Design Considerations for Overhead AC
transmission Lines and Gas Pipelines”
• NACE RP 0177 “Mitigation of Alternating Current and Lightning
Effects on Metallic Structures and Corrosion Control Systems”
• Canadian Electrical Code C22.3 No. 6-M1987 “Principles and
Practices of Electrical Coordination between Pipelines and Electric
Supply Lines”