aqui una breve explicacion y un experimento de como evitar la corrosion

1. ¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?
Cristopher Alejandro Aviña Moreno 3 C N/L: 7

2.  Hipótesis y objetivo
 Introducción
 Interactuemos
 Desarrollo
 Experimentación
 Conclusiones y resultados
 Autoevaluación
 Crucigrama
 Bibliografía

3. Objetivo: descubrir el porque se oxidan
las cosas, que es la corrosión y como se
puede evitar
Hipótesis: la corrosión es posible evitarse
gracias a ciertos artefactos, como aluminio
o plástico

4. INTRODUCCIÓN
 La corrosión es el nombre común que se le da a la
oxidación de materiales metálicos. Durante estos
procesos químicos, los metales pierden electrones
y se combinan con otras sustancias para formar
compuestos iónicos, algunos de ellos saludables
con agua, la corrosión de estructuras metálicas
como tuberías, instalaciones portuarias, barcos y
plataformas petroleras es una carga en la
economía de todos los países.

5.  La corrosión es un proceso muy dañino para
objetos metálicos, ya que puede deformas y
debilitar su estructura.
 Sin embargo, no siempre la oxidación provoca
daño, algunas veces los productos oxidados
forman una capa protectora sobre la superficie del
metal, que impide que este se corroa de manera
mas profunda.

6.  El problema de la corrosión no es sencillo, ni de
poca importancia. Se estima, por ejemplo, que el
15% de la producción anual de la industria minera
se destina a remplazar piezas corroídas y cerca de
la séptima parte de la producción anual de hierro
se utiliza para reemplazar el que se ha corroído.

7. PREGUNTAS DE LA INTRODUCCIÓN
 ¿En que consiste la corrosión? En la oxidación de
metales
 ¿Porque es una carga la corrosión en la
economía? Por tanto metal que se oxida y tiene
que ser reemplazado
 ¿Qué productos forman una capa protectora en los
metales? Los óxidos
 ¿Qué industria reemplaza piezas corroídas?
minera

8. INTERACTUAMOS
 Para demostrar los efectos de la corrosión aquí
dejaremos un pequeño enlace de una
demostración de lo que hace la corrosión
 Aquí tu vas a hacer una pequeña bolita de
corrosión la cual tendrá que corroer los metales del
mas pequeño al mas grande en el menor tiempo
posible y evitando obstáculos.
 (nota para jugarlo ocupas internet)

9.  También podemos ver un video de cómo unas
personas hablaron un poco sobre la corrosión y un
experimento que realizaron ellos
 (nota también se ocupa internet para verlo)

10. DESARROLLO
 La Corrosión es la causa general de la destrucción
de la mayor parte de los materiales naturales o
fabricados por el hombre, la producción de acero y
las mejoras de sus propiedades mecánicas, han
hecho de él un material muy útil, junto con estas
mejoras, ya que el 25% de la producción mundial
anual del acero es destruida por la corrosión.

11.  La corrosión de los metales constituye una de las
pérdidas económicas más grande de la civilización
moderna, la rotura de los tubos de escape, rotura
de los tanques de almacenamiento, el derrumbe de
un puente, etc. tienen un largo costo
 Sin embargo, no siempre la corrosión es un
fenómeno indeseable, ya que el proceso de
corrosión es usado diariamente para producir
energía eléctrica en las pilas secas

12.  Para que el acero se corroa (es decir, se oxide)
éste debe quedar expuesto al oxígeno o al aire.
Además, el acero se corroe mucho más de prisa en
presencia de otros agentes atmosféricos como el
agua y la sal. Hay muchas maneras de proteger los
productos de acero del efecto de la corrosión,
algunos de ellos son:
 Utilizar acero inoxidable
 Recubrir el acero normal con zinc
 Recubrir el acero normal con plásticos especiales
 Pintar el acero normal con plásticos especiales
 Proteger el acero con ánodos de zinc (protección
catódica)

13. PREGUNTAS DEL DESARROLLO
 ¿Qué destruye la corrosión? La corrosión es la causa
general de la destrucción de la mayor parte de los
materiales naturales o fabricados por el hombre,
 ¿Hasta que porciento puede ser destruida? Un 25%
 ¿En que aspecto la corrosión no es indeseable?
Producir energía eléctrica en pilas secas
 ¿Cómo se oxida mas rápido el acero? Con aire, agua y
sal
 ¿Cómo se puede evitar la corrosión? Utilizar acero
inoxidable, recubrir el acero normal con zinc, recubrir el
acero normal con plásticos especiales, pintar el acero
normal con plásticos especiales, proteger el acero con
ánodos de zinc, etc.

14. EXPERIMENTACIÓN
 Ahora a continuación vamos a hacer un
experimento nosotros mismo de la corrosión para
ello ocuparemos los siguientes materiales
 Lata de refresco vacía
 Una lija o clavo
 Una olla
 Agua con sal

15.  Paso 1: lija la lata con el clavo o lija hasta que se
vea una parte del metal
 Paso 2: vaciar el agua con sal en la olla
 Paso 3: poner la lata en el agua con sal
 Paso 4: anotar los resultados y el tiempo de
deterioro

16. PREGUNTAS DEL EXPERIMENTO
 ¿Cuanto tiempo tardo en oxidarse? 2 días y medio
 ¿Cuanto tiempo tardaría en oxidarse con otra cosa?
Dependiendo que sea, si se hace con un tornillo hecho
100% de metal tardaría 1 o 2 días
 ¿Porque tardo tanto tiempo? Porque al alta estaba
cubierta de aluminio
 ¿Qué cambios se notan en la lata? La parte de metal se
ha oxidado
 ¿se tardaría en oxidarse menos tiempo con algún otro
tipo de material? Dependiendo, si se colocara la lata en
hidrogeno peróxido se oxidaría mas rápido

17. CONCLUSIONES Y RESULTADOS
 Debido a que la lata se tardo tanto tiempo en
oxidarse podemos deducir que el aluminio no es un
material que se oxida y que cuando se cubre con
metal es una buena forma de protegerlo de la
oxidación, por eso a la hora de lijarlo y dejar el
metal expuesto se pudo oxidar.

18. AUTOEVALUACIÓN
 El trabajo estaba algo falto de información y de
hipervínculos, pero los 2 que deje te explican bien
el concepto de corrosión y el juego te entretiene,
las preguntas aunque son muy obvias también te
dejan bien claro el concepto de corrosión y el
experimento es muy repetitivo a otros que se han
hecho

19. CRUCIGRAMA

20. BIBLIOGRAFÍA
 ing.unlp.edu.ar/quimica/corrosion.htm
 fao.org/docrep/003/v5270s/V5270S08.htm
 Libro de ciencias química 3
 korrode.com/
 youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw