Los cuerpos cristalinos son sólidos que conservan su forma y volumen. Tienen una estructura atómica ordenada y regular, lo que hace que sus cristales tengan formas geométricas definidas. Elementos como el silicio, el germanio y el galio forman estructuras cristalinas ordenadas y exhiben propiedades semiconductores que los hacen útiles en aplicaciones electrónicas.

2. ¿QUÉ SON LOS CUERPOS
CRISTALINOS
Los sólidos conservan su forma y su volumen y hemos visto que todos no todos los
sólidos correspondiente le llamamos sólido cristalino o fase cristalina. Existen
muchos ejemplos de sólidos cristalinos como por ej., la sal de mesa (cloruro de
sodio, Na Cl) y el azúcar (sacarosa, C12H22O11). Es fácil reconocer estos sólidos como
cristalinos porque las partículas macroscópicas que los forman (los cristales) tienen
formas regulares: si examinamos cristales de cloruro de sodio bajo una lente de
aumento, veremos que los cristales tienen forma de pequeños cubos. Una
característica notable de los sólidos cristalinos es que su Fractura es regular, esto es,
al partirlos siguen líneas y planos Muy regulares.

3. ELEMENTOS CON ESTRUCTURAS
CRISTALINAS
Silicio: El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbono ideos de símbolo Si. Es el segundo
elemento más abundante en la corteza (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta
en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
POLVO DE SOLICIO POLICRISTAL DE SILICIO
Propiedades y Características: Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y
el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque
es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con
los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación
infrarroja.Policristal de silicio

4. Se prepara en forma de polvo amorfo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice,
o dióxido de silicio (SiO2), con un agente reductor, como carbono o magnesio, en un horno eléctrico. El silicio
cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de
fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33. Su masa atómica es
28,086.Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetra fluoruro de silicio, SiF4 (ver flúor), y es atacado por
los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. También se
disuelve en hidróxido de sodio, formando silicato de sodio y gas hidrógeno. A temperaturas ordinarias el silicio no
es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas reacciona con el oxígeno formando una capa de sílice que
impide que continúe la reacción. A altas temperaturas reacciona también con nitrógeno y cloro formando nitruro de
silicio y cloruro de silicio respectivamente. El silicio constituye un 28% de la corteza terrestre. No existe en estado
libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos. Los minerales que contienen
silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes, incluyendo más del 90% de los minerales que
forman rocas volcánicas. El mineral cuarzo, sus variedades (cornalina, crisoprasa, ónice, pedernal y jaspe) y los
minerales cristobalita y tridimita son las formas cristalinas del silicio existentes en la naturaleza. El dióxido de
silicio es el componente principal de la arena. Los silicatos (en concreto los de aluminio, calcio y magnesio) son
los componentes principales de las arcillas, el suelo y las rocas, en forma de feldespatos, anfíboles,
piroxenos, micas y ceolitas, y de piedras semipreciosas como el olivino, granate, zircón, topacio y turmalina.

5. ¿QUÉ SON LOS CUERPOS
CRISTALINOS
Germanio: Los elementos químicos de la familia del Carbono, que agrupa además del citado al
Silicio, Germanio, Estaño y Plomo, poseen unas estructuras atómicas que los convierten en potentes
comodines combinacionales. A medida que su peso atómico es creciente, su estado de agregación
varía desde el gaseoso para el Carbono hasta el metálico del resto, aunque Silicio y Germanio suelen
considerarse semimetales.

6. ¿QUÉ SON LOS CUERPOS
CRISTALINOS
Características principales: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, deleznable, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. Forma gran número de compuestos órgano-
metálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A
diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band
gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de
baja intensidad.

7. El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo GeExisten
gran cantidad de minerales que poseen propiedades de conducción de la
electricidad, como el oro (conductores), otros muchos que se oponen a la corriente
eléctrica en mayor o menor medida, como la mica (aislantes), y unos pocos de un
tipo intermedio que, según el punto de vista, conducen la electricidad medianamente
o son poco aislantes, como el germanio o el silicio (semiconductores).Gracias a
minerales con alto contenido en germanio o silicio, se han desarrollado
semiconductores que permitieron al ser humano conseguir en muy poco tiempo un
nivel tecnológico sin precedentes, si se compara con el progreso adquirido a lo largo
de su historia; de hecho estamos rodeados de semiconductores, y existen pocos
circuitos electrónicos que no incorporen en alguna medida un componente a base de
ellos, como los transistores (conjunto de la unión de diodos semiconductores) sin los
cuales no se concebirían, por ejemplo, los potentes ordenadores de hoy en día.

8. Galio: Metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar,
sólido deleznable a bajas temperaturas por lo que funde a temperaturas cercanas a
la ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo agarra con la
mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El galio es un elemento químico de
la Tabla Periódica de los elementos químicos, de número atómico 31 y símbolo Ga.
Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar superficies de vidrio
y porcelana se utiliza en la construcción de espejos.
Características Generales: Es un metal blando de color blanco argéntico. Es
un elemento metálico que se mantiene en estado líquido en un rango de temperatura
más amplio que cualquier otro elemento. Su bajo punto de fusión y su alto punto de
ebullición lo hacen idóneo para fabricar termómetros de alta temperatura. Su punto
de fusión es de 28,76 ºC. Su presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas.
El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en
el agua por lo que no debe guardarse en recipientes frágiles.

9. Aplicaciones
La parte más importante de la producción de galio sirve para la producción de
arseniuro de galio, que como material semiconductor en algunas aplicaciones es
superior al silicio. La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la
construcción de circuitos integrados y dispositivos opto electrónicos como diodos
láser y LED. Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de
dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células solares, etc. Se
utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión. Se usa en la medicina empleándose
en el diagnóstico y terapia de tumores óseos. En termómetros de alta temperatura
por su bajo punto de fusión El galato de magnesio, con impurezas de iones
divalentes, se utiliza en la pólvora de fósforos activados con luz ultravioleta. Con
hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales magnéticos. El arseniuro de
galio se usa para convertir la electricidad en luz coherente (láser).

10. REFERENCIAS:
http://www.ecured.cu/index.php/Galio
http://www.opcionsalud.com.ar/HelpRTot/MateriaNotas/Germanio.htm
Hecho por:
Christian Bustamante Barrientos