El documento proporciona información sobre tres elementos químicos: silicio, galio y germanio. Describe sus estructuras cristalinas, propiedades físicas y químicas, y sus principales aplicaciones. El silicio cristaliza con una estructura de diamante y se utiliza ampliamente en la electrónica. El galio se derrite cerca de la temperatura ambiente y se usa en semiconductores y paneles solares. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se utiliza en circuitos integrados

1. SILICIO
GERMANIO
GALIO

2. TEMAS
• ESTRUCTURA CRISTALINA
• PROPIEDADES
• APLICACIONES

3. Número atómico 14
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,11
Radio iónico (Å) 0,41
Radio atómico (Å) 1,32
Configuración electrónica [Ne]3s23p2
Primer potencial de
ionización (eV)
8,15
Masa atómica (g/mol) 28,086
Densidad (g/ml) 2,33
Punto de ebullición (ºC) 2680
Punto de fusión (ºC) 1410
Descubridor Jons Berzelius en 1823
El silicio es el elemento electropositivo más
abundante de la corteza terrestre. Es un
metaloide con marcado lustre metálico y
sumamente quebradizo. que encontramos
en nuestro organismo, y es fundamental en
la formación de todos nuestros tejidos

4. ESTRUCTURACRISTALINA
La disposición de los átomos de silicio en una
célula unitaria, con números que indican la altura
del átomo por encima de la base del cubo, como
una fracción de la dimensión de la celda.
El silicio cristaliza con el mismo patrón que el diamante, en
una estructura que Ashcroft y Mermin llaman celosías
primitivas, "dos cubos interpenetrados de cara centrada".
Las líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de la
red, indican los enlaces con los vecinos más próximos. El
lado del cubo de silicio es 0,543 nm.

5. PROPIEDADES
.
El silicio es un semimetal que tiene un lustre metálico y un
característico color grisáceo, pero siendo sólido se puede apreciar
el silicio en polvo , pero jamás en estado líquido o gaseoso: en
estado elemental puede transmitir más del 95% de todas las
longitudes de onda de la luz infrarroja, de 1,3 a 6 y micro-m
Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas
tetrafluoruro de silicio, SiF4 (ver flúor), y es atacado por los
ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de
silicio formado inhibe la reacción.
El 25,7% de la corteza terrestre está compuesta por silicio,
siendo el segundo elemento más abundante allí. y es muy
peligroso pues la inhalación de grandes cantidades de
silicio puede provocar una enfermedad mortal conocida
como silicosis. Los mineros y canteros generalmente
tienen altos riesgos de contraerla.

6. APLICACION
• Se utiliza en la industria del acero como componente
de las aleaciones de silicio-acero. Para fabricar el
acero, se desoxida el acero fundido añadiéndole
pequeñas cantidades de silicio; el acero común
contiene menos de un 0,03% de silicio.
• El silicio es un semiconductor; su resistividad a la corriente
eléctrica a temperatura ambiente varía entre la de los
metales y la de los aislantes.
• Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y
esmaltados.
• Como elemento fertilizante en forma de mineral primario
rico en silicio, para la agricultura
• Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
• En la informática se utiliza para la elaboración de Chips.

7. Nombre Galio
Número atómico 31
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,26
Radio iónico (Å) 0,62
Radio atómico (Å) 1,41
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p1
Primer potencial de
ionización (eV)
6,02
Masa atómica (g/mol) 69,72
Densidad (g/ml) 5,91
Punto de ebullición (ºC) 2237
Punto de fusión (ºC) 29,8
El galio es una sustancia plateado blanda y se funde a
temperaturas ligeramente superiores a la temperatura
ambiente. Fue descubierto en 1875 por el químico francés
Paul Emile Lecoq de Boisbaudran. La mayor parte de
producción de galio se produce como un subproducto de
la producción de aluminio o zinc. El galio tiene una
amplia variedad de usos en diferentes industrias.

8. ESTRUCTURACRISTALINA
La cristalización no se produce en ninguna de las estructuras
simples; la fase estable en condiciones normales es
ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria en la que
cada átomo sólo tiene otro en su vecindad más próxima a una
distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å.

9. PROPIEDADES
Galio elemental no se encuentra en la naturaleza, Se obtiene como
subproducto en la obtención de zinc y de aluminio.
Galio metálico muy puro tiene un color plateado
brillante y sus fracturas metal sólido conchoidally
como el cristal.
El galio se encuentra
principalmente en el
estado de oxidación .

10. Aplicación
El uso principal del galio es en semiconductores donde
se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en
algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en
para fabricar diodos LED de color azulé y violeta y
diodos láser.
Se puede utilizar en el interior de un
telescopio para encontrar neutrinos
El galio se
usa como un
componente
en algunos
tipos de
paneles
solares.
También tiene muchas aplicaciones médicas. Por
ejemplo, las sales de galio se usan para tratar a
personas con exceso de calcio en su sangre. Los
isótopos de galio se utilizan en medicina nuclear para
explorar a los pacientes en ciertas circunstancias.

11. Número atómico 32
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,22
Radio iónico (Å) 0,53
Radio atómico (Å) 1,37
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p2
Primer potencial de ionización (eV) 8,16
Masa atómica (g/mol) 72,59
Densidad (g/ml) 5,32
Punto de ebullición (ºC) 2830
Punto de fusión (ºC) 937,4
Descubridor ClemensWinkler 1886
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en
condiciones especiales, dado que está localizado en la
tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a
no metales.

12. ESTRUCTURACRISTALINA
Dos cubos interpenetrados de cara centrada". Las
líneas entre los átomos de silicio en la ilustración de
la red, indican los enlaces con los vecinos más
próximos. El germanio tiene la misma estructura
del diamante, con una dimensión de celda de 0,566
nm.

13. PROPIEDADES
En su estado puro, el germanio es un metaloide sólido y
duro, cristalino y quebradizo, y de un color blanco con
tonalidades grisáceas que incluso a temperatura
ambiente mantiene un brillo muy particular.
el germanio presenta propiedades excelentes y se
conocen cinco isótopos naturales de este elemento: 70
Ge, 72 Ge, 73 Ge, 74 Ge y 76 Ge.
En la naturaleza, el germanio puede hallarse en
determinados minerales, siendo abundante en varias
regiones norteamericanas y también en Europa,
especialmente en Rusia. Dos minerales de
germanio importantes son la argirodita.

14. APLICACIONES
El germanio se utiliza como material semiconductor. Se
usa generalmente, junto al silicio, en los circuitos
integrados de alta velocidad para mejorar su rendimiento.
En algunos casos se está planteando sustituir al silicio
por germanio para hacer chips miniaturizados.
También se
utiliza en las
lámparas
fluorescente
s y algunos
diodos LED
El germanio se combina con el oxígeno para su uso
en las lentes de las cámaras y la microscopía.
También se utiliza para la fabricación del núcleo de
cables de fibra óptica.
Se puede utilizar en los paneles solares.
De hecho, los robots exploradores de
marte contienen germanio en sus células
solares.

15. REFERENCIAS
http://www.artinaid.com/2013/04/el-silicio/
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili2.html
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm
http://www.ojocientifico.com/4438/caracteristicas-del-silicio
http://institutomodernoamericano.edu.co/moodle/grados/decimo/profundi/quim/qui_11_0001_014.htm
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm
http://centrodeartigos.com/articulos-para-saber-mas/article_48608.html
http://elementos.org.es/galio
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
http://elementos.org.es/germanio