El documento presenta información sobre balances de materia y energía en reacciones químicas. Explica conceptos como números de oxidación, oxidación, reducción, energía de activación y velocidad de reacción. Incluye ecuaciones químicas de diversas reacciones como la combustión del propano, oxidación del hierro y reacción del aluminio con ácido sulfúrico. Finaliza con preguntas de comprensión sobre estos temas.
Este documento presenta una introducción general a la química. Explica que la química estudia los procesos de transformación de la materia y proporciona respuestas a preguntas sobre fenómenos naturales. También describe algunas aplicaciones de la química en la vida diaria y la responsabilidad que conlleva el poder de transformar la materia. Finalmente, introduce los objetivos y contenidos de la asignatura de Química II.
Este documento proporciona instrucciones para varias actividades integradoras relacionadas con química. Se solicita a los estudiantes que investiguen elementos químicos específicos, analicen reacciones químicas, discutan temas como el calentamiento global y los autos eléctricos, y desarrollen un proyecto sobre la estructura y propiedades de sustancias químicas asignadas. Se ofrece apoyo a través de correo electrónico para que los estudiantes completen estas tareas.
Este documento presenta los temas centrales de la unidad 1 de la asignatura Química General II. En primer lugar, define las ecuaciones químicas y las reacciones químicas, y explica cómo balancear ecuaciones redox y por el método de ión-electrón. Luego, clasifica diferentes tipos de reacciones químicas y distingue entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. Por último, introduce conceptos sobre reacciones reversibles e irreversibles.
Este documento presenta el programa de la asignatura de Introducción a la Química. Se divide en 7 temas principales: conceptos preliminares, estructura de la materia, estados de agregación, termodinámica química, cinética química, equilibrio químico y electroquímica. Los objetivos son describir la estructura atómica y molecular, aplicar conceptos termodinámicos a reacciones químicas, describir la cinética química y el equilibrio químico, y present
G6-Tema 15 :Otros aspectos relacionados con las reacciones químicasjmartin95
Este documento describe varios temas relacionados con las reacciones químicas, incluyendo la energía en reacciones, calor y entalpía, la velocidad de reacciones y factores que la afectan, ejemplos de reacciones importantes y la relación entre reacciones químicas y el medio ambiente. Se divide en tres partes, con la primera parte cubriendo energía en reacciones, calor y la ley de Hess, la segunda parte tratando sobre la velocidad de reacciones y factores que la afectan, y la tercera
1. El documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de sustitución, oxidación, neutralización e irreversibles.
2. También explica conceptos como la ley de conservación de la masa y métodos para balancear ecuaciones químicas como el método por tanteo y el método algebraico.
3. El objetivo es proporcionar información fundamental sobre reacciones y ecuaciones químicas a estudiantes de 4to año de secundaria.
Este documento describe los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de descomposición, síntesis, sustitución simple y doble. También explica dos métodos para balancear ecuaciones químicas: el método de igualación y el método redox. El método redox involucra identificar los elementos que se oxidan y reducen mediante el uso de números de oxidación, y asegurar que la cantidad de electrones ganados sea igual a la perdida.
Este documento presenta varias actividades integradoras relacionadas con conceptos de química como la estructura atómica, la tabla periódica, enlaces químicos, estequiometría, reacciones químicas, termodinámica y equilibrio químico. Incluye instrucciones detalladas para cada actividad y sugiere posibles reactivos como Al/H2SO4 y Zn/H2SO4 para un proyecto sobre estructura y propiedades de sustancias químicas. El documento proporcion
Este documento presenta una introducción general a la química. Explica que la química estudia los procesos de transformación de la materia y proporciona respuestas a preguntas sobre fenómenos naturales. También describe algunas aplicaciones de la química en la vida diaria y la responsabilidad que conlleva el poder de transformar la materia. Finalmente, introduce los objetivos y contenidos de la asignatura de Química II.
Este documento proporciona instrucciones para varias actividades integradoras relacionadas con química. Se solicita a los estudiantes que investiguen elementos químicos específicos, analicen reacciones químicas, discutan temas como el calentamiento global y los autos eléctricos, y desarrollen un proyecto sobre la estructura y propiedades de sustancias químicas asignadas. Se ofrece apoyo a través de correo electrónico para que los estudiantes completen estas tareas.
Este documento presenta los temas centrales de la unidad 1 de la asignatura Química General II. En primer lugar, define las ecuaciones químicas y las reacciones químicas, y explica cómo balancear ecuaciones redox y por el método de ión-electrón. Luego, clasifica diferentes tipos de reacciones químicas y distingue entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. Por último, introduce conceptos sobre reacciones reversibles e irreversibles.
Este documento presenta el programa de la asignatura de Introducción a la Química. Se divide en 7 temas principales: conceptos preliminares, estructura de la materia, estados de agregación, termodinámica química, cinética química, equilibrio químico y electroquímica. Los objetivos son describir la estructura atómica y molecular, aplicar conceptos termodinámicos a reacciones químicas, describir la cinética química y el equilibrio químico, y present
G6-Tema 15 :Otros aspectos relacionados con las reacciones químicasjmartin95
Este documento describe varios temas relacionados con las reacciones químicas, incluyendo la energía en reacciones, calor y entalpía, la velocidad de reacciones y factores que la afectan, ejemplos de reacciones importantes y la relación entre reacciones químicas y el medio ambiente. Se divide en tres partes, con la primera parte cubriendo energía en reacciones, calor y la ley de Hess, la segunda parte tratando sobre la velocidad de reacciones y factores que la afectan, y la tercera
1. El documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de sustitución, oxidación, neutralización e irreversibles.
2. También explica conceptos como la ley de conservación de la masa y métodos para balancear ecuaciones químicas como el método por tanteo y el método algebraico.
3. El objetivo es proporcionar información fundamental sobre reacciones y ecuaciones químicas a estudiantes de 4to año de secundaria.
Este documento describe los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de descomposición, síntesis, sustitución simple y doble. También explica dos métodos para balancear ecuaciones químicas: el método de igualación y el método redox. El método redox involucra identificar los elementos que se oxidan y reducen mediante el uso de números de oxidación, y asegurar que la cantidad de electrones ganados sea igual a la perdida.
Este documento presenta varias actividades integradoras relacionadas con conceptos de química como la estructura atómica, la tabla periódica, enlaces químicos, estequiometría, reacciones químicas, termodinámica y equilibrio químico. Incluye instrucciones detalladas para cada actividad y sugiere posibles reactivos como Al/H2SO4 y Zn/H2SO4 para un proyecto sobre estructura y propiedades de sustancias químicas. El documento proporcion
Este documento presenta una introducción a las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en sustancias finales diferentes a través de la ruptura y formación de enlaces. También define conceptos clave como ecuación química, ajuste estequiométrico, y tipos de reacciones clasificadas por la partícula transferida o el tipo de transformación. El documento proporciona una visión general de este tema para comprender las reacciones químicas a nivel b
Los haluros de alquilo son compuestos comunes que contienen un enlace carbono-halógeno. Su punto de ebullición aumenta a medida que desciende el halógeno en la tabla periódica debido al aumento de la polaridad del enlace C-X. Las reacciones de sustitución nucleófila SN1 y SN2 son importantes reacciones que involucran haluros de alquilo y conducen a la formación de nuevos compuestos orgánicos.
Este documento presenta conceptos clave de termodinámica y reactividad química. Explica que la termodinámica permite predecir cambios en sistemas abiertos, cerrados o aislados. Define términos como energía de activación, energía de reacción y complejo activado. Distingue entre cambios físicos y químicos. Luego describe propiedades termodinámicas como entalpía, entropía y energía libre y cómo estas determinan la espontaneidad de las reacciones. Finalmente, explic
Este documento presenta 26 preguntas sobre cinética química de exámenes de Olimpiadas de Química de Asturias entre 1993 y 2008. Las preguntas cubren temas como órdenes de reacción, energía de activación, ecuaciones de velocidad, y factores que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y presencia de catalizadores.
Este documento presenta una introducción a las reacciones químicas. Explica que el objetivo es aprender a reconocer cambios químicos y diferenciarlos de cambios físicos, entender qué es una reacción química y sus componentes, y conocer las características y leyes de las reacciones como la conservación de la masa y la energía. También cubre la notación de reacciones químicas y su interpretación a nivel microscópico.
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
Las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. En estas reacciones, un agente reductor cede electrones mientras que un agente oxidante los acepta. Estos procesos son fundamentales en reacciones químicas como la combustión, la corrosión y el metabolismo celular, y tienen numerosas aplicaciones industriales e importancia biológica.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas ofrecen esperanza de una recuperación económica en 2021, el panorama a corto plazo sigue siendo incierto dado el resurgimiento de casos en algunas partes del mundo.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo:
1) Reacciones ácido-base y las definiciones de ácidos y bases propuestas por Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
2) Reacciones de precipitación que involucran la formación de un precipitado insoluble.
3) Reacciones redox que implican transferencia de electrones entre especies químicas.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de adición, sustitución, síntesis y balanceo de ecuaciones químicas. También explica las leyes de conservación de la materia y la energía, así como conceptos relacionados como fuerzas conservativas y no conservativas, y la primera ley de la termodinámica. Por último, resume las reglas básicas de la nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos.
El documento compara el equilibrio físico y químico. Ambos involucran un proceso dinámico donde la velocidad de formación de productos es igual a la velocidad de formación de reactivos. Sin embargo, mientras el equilibrio físico involucra solo cambios físicos, el equilibrio químico involucra cambios químicos donde las sustancias pueden convertirse entre sí. Factores como la temperatura y la concentración afectan la velocidad de las reacciones químicas y el estado de equilibrio.
T2.estados de agregación y teoría cinética. 1ºbachilleratoquififluna
Este documento trata sobre los estados de agregación de la materia. Explica que existen sólidos cristalinos y amorfos, siendo los primeros los de disposición atómica ordenada y los segundos de disposición anárquica. También describe las ecuaciones que relacionan el calor latente con la fusión y vaporización, así como conceptos como presión, volumen, temperatura y la ecuación general de los gases perfectos. Finalmente, introduce la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de los gases a nivel molecular.
El documento describe las reacciones de sustitución y eliminación de haluros de alquilo, incluyendo los mecanismos Sn1, Sn2, E1 y E2. Explica que los haluros primarios solo experimentan sustitución o eliminación dependiendo del tamaño del nucleófilo, mientras que los secundarios y terciarios pueden sufrir ambos procesos. Además, describe factores como la estabilidad del grupo saliente, la regioselectividad, la estereoquímica y las excepciones a la regla de
1) El documento describe los diferentes tipos de cambios que puede experimentar la materia, incluyendo cambios físicos y químicos. 2) Los cambios físicos no involucran cambios en la composición de la materia, mientras que los cambios químicos sí involucran la formación de nuevas sustancias. 3) También describe los diferentes tipos de energía como energía mecánica, calórica, eléctrica y química, así como las leyes de conservación de masa y energía.
Transformaciones de la materia:reacciones químicas y ley de la conservación´n...Hogar
Una guía para octavo año básico de la educación chilena, de la asignatura Estudio y comprensión de la naturaleza. La guía posee links a internet para que los alumnos quedan practicar el balance de ecuaciones.
Este documento presenta una serie de problemas relacionados con las reacciones de sustitución nucleofílica SN1 y SN2. Los problemas cubren temas como la estereoquímica de los reactivos y productos, la clasificación de nucleófilos y sustratos según su reactividad, y la predicción de los productos de varias reacciones de sustitución.
Este documento presenta información sobre una unidad de química general que incluye orientaciones para el estudio, recomendaciones sobre el desecho de pilas, diferentes tipos de reacciones químicas como las reacciones redox, y pasos para balancear reacciones redox.
T1.materia y teoría atómico molecular. 1º bachilleratoquififluna
Este documento resume la teoría atómica de Dalton y conceptos relacionados como átomo, molécula, masa atómica y molecular. Explica que según Dalton los átomos son indivisibles e inalterables, los elementos químicos están formados por un conjunto de átomos iguales, y los compuestos químicos se forman por la unión de átomos en proporciones de números enteros y sencillos. También resume las leyes de proporciones definidas y múltiples de Proust y de volúmenes de Gay-Lussac
El documento explica los métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo asegurar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los reactivos y productos. Describe el método de balanceo por tanteo que involucra asignar coeficientes a las fórmulas y crear ecuaciones para resolverlos. También explica el método algebraico que asigna coeficientes literales y resuelve las ecuaciones creadas para cada elemento.
Este documento presenta una introducción a las reacciones químicas. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en sustancias finales diferentes a través de la ruptura y formación de enlaces. También define conceptos clave como ecuación química, ajuste estequiométrico, y tipos de reacciones clasificadas por la partícula transferida o el tipo de transformación. El documento proporciona una visión general de este tema para comprender las reacciones químicas a nivel b
Los haluros de alquilo son compuestos comunes que contienen un enlace carbono-halógeno. Su punto de ebullición aumenta a medida que desciende el halógeno en la tabla periódica debido al aumento de la polaridad del enlace C-X. Las reacciones de sustitución nucleófila SN1 y SN2 son importantes reacciones que involucran haluros de alquilo y conducen a la formación de nuevos compuestos orgánicos.
Este documento presenta conceptos clave de termodinámica y reactividad química. Explica que la termodinámica permite predecir cambios en sistemas abiertos, cerrados o aislados. Define términos como energía de activación, energía de reacción y complejo activado. Distingue entre cambios físicos y químicos. Luego describe propiedades termodinámicas como entalpía, entropía y energía libre y cómo estas determinan la espontaneidad de las reacciones. Finalmente, explic
Este documento presenta 26 preguntas sobre cinética química de exámenes de Olimpiadas de Química de Asturias entre 1993 y 2008. Las preguntas cubren temas como órdenes de reacción, energía de activación, ecuaciones de velocidad, y factores que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y presencia de catalizadores.
Este documento presenta una introducción a las reacciones químicas. Explica que el objetivo es aprender a reconocer cambios químicos y diferenciarlos de cambios físicos, entender qué es una reacción química y sus componentes, y conocer las características y leyes de las reacciones como la conservación de la masa y la energía. También cubre la notación de reacciones químicas y su interpretación a nivel microscópico.
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
Las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. En estas reacciones, un agente reductor cede electrones mientras que un agente oxidante los acepta. Estos procesos son fundamentales en reacciones químicas como la combustión, la corrosión y el metabolismo celular, y tienen numerosas aplicaciones industriales e importancia biológica.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas ofrecen esperanza de una recuperación económica en 2021, el panorama a corto plazo sigue siendo incierto dado el resurgimiento de casos en algunas partes del mundo.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo:
1) Reacciones ácido-base y las definiciones de ácidos y bases propuestas por Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
2) Reacciones de precipitación que involucran la formación de un precipitado insoluble.
3) Reacciones redox que implican transferencia de electrones entre especies químicas.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de adición, sustitución, síntesis y balanceo de ecuaciones químicas. También explica las leyes de conservación de la materia y la energía, así como conceptos relacionados como fuerzas conservativas y no conservativas, y la primera ley de la termodinámica. Por último, resume las reglas básicas de la nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos.
El documento compara el equilibrio físico y químico. Ambos involucran un proceso dinámico donde la velocidad de formación de productos es igual a la velocidad de formación de reactivos. Sin embargo, mientras el equilibrio físico involucra solo cambios físicos, el equilibrio químico involucra cambios químicos donde las sustancias pueden convertirse entre sí. Factores como la temperatura y la concentración afectan la velocidad de las reacciones químicas y el estado de equilibrio.
T2.estados de agregación y teoría cinética. 1ºbachilleratoquififluna
Este documento trata sobre los estados de agregación de la materia. Explica que existen sólidos cristalinos y amorfos, siendo los primeros los de disposición atómica ordenada y los segundos de disposición anárquica. También describe las ecuaciones que relacionan el calor latente con la fusión y vaporización, así como conceptos como presión, volumen, temperatura y la ecuación general de los gases perfectos. Finalmente, introduce la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de los gases a nivel molecular.
El documento describe las reacciones de sustitución y eliminación de haluros de alquilo, incluyendo los mecanismos Sn1, Sn2, E1 y E2. Explica que los haluros primarios solo experimentan sustitución o eliminación dependiendo del tamaño del nucleófilo, mientras que los secundarios y terciarios pueden sufrir ambos procesos. Además, describe factores como la estabilidad del grupo saliente, la regioselectividad, la estereoquímica y las excepciones a la regla de
1) El documento describe los diferentes tipos de cambios que puede experimentar la materia, incluyendo cambios físicos y químicos. 2) Los cambios físicos no involucran cambios en la composición de la materia, mientras que los cambios químicos sí involucran la formación de nuevas sustancias. 3) También describe los diferentes tipos de energía como energía mecánica, calórica, eléctrica y química, así como las leyes de conservación de masa y energía.
Transformaciones de la materia:reacciones químicas y ley de la conservación´n...Hogar
Una guía para octavo año básico de la educación chilena, de la asignatura Estudio y comprensión de la naturaleza. La guía posee links a internet para que los alumnos quedan practicar el balance de ecuaciones.
Este documento presenta una serie de problemas relacionados con las reacciones de sustitución nucleofílica SN1 y SN2. Los problemas cubren temas como la estereoquímica de los reactivos y productos, la clasificación de nucleófilos y sustratos según su reactividad, y la predicción de los productos de varias reacciones de sustitución.
Este documento presenta información sobre una unidad de química general que incluye orientaciones para el estudio, recomendaciones sobre el desecho de pilas, diferentes tipos de reacciones químicas como las reacciones redox, y pasos para balancear reacciones redox.
T1.materia y teoría atómico molecular. 1º bachilleratoquififluna
Este documento resume la teoría atómica de Dalton y conceptos relacionados como átomo, molécula, masa atómica y molecular. Explica que según Dalton los átomos son indivisibles e inalterables, los elementos químicos están formados por un conjunto de átomos iguales, y los compuestos químicos se forman por la unión de átomos en proporciones de números enteros y sencillos. También resume las leyes de proporciones definidas y múltiples de Proust y de volúmenes de Gay-Lussac
El documento explica los métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo asegurar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los reactivos y productos. Describe el método de balanceo por tanteo que involucra asignar coeficientes a las fórmulas y crear ecuaciones para resolverlos. También explica el método algebraico que asigna coeficientes literales y resuelve las ecuaciones creadas para cada elemento.
Presentación para trabajar en secundaria a un nivel básico las reacciones químicas. Calcular cantidades de reactivos o productos a partir de una cantidad de ellos como dato inicial
1) El documento trata sobre conceptos relacionados al equilibrio químico, incluyendo reacciones reversibles, principio de Le Chatelier, velocidad de reacción, constantes de equilibrio y ley de acción de masas.
2) Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambos sentidos.
3) Detalla las características del equilibrio químico, como que
El documento resume conceptos clave de cinética química, incluyendo la teoría de colisiones, la energía de activación, y factores que afectan la velocidad de reacción. También cubre equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio y cómo las perturbaciones afectan el equilibrio según el principio de Le Chatelier. Por último, explica teorías de ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry.
Este documento presenta información sobre tipos de reacciones químicas a estudiantes de NM1-A y NM1-B. Introduce los tipos principales de reacciones como síntesis, descomposición y sustitución. Explica cada tipo a través de ejemplos concretos. Finalmente, propone actividades para que los estudiantes clasifiquen reacciones según su tipo.
Este documento presenta información sobre tipos de reacciones químicas a estudiantes de NM1-A y NM1-B. Introduce los tipos principales de reacciones como síntesis, descomposición y sustitución, dando ejemplos de cada una. También recuerda conceptos previos como la representación y conservación de masa en reacciones químicas. El objetivo es que los estudiantes identifiquen y clasifiquen diferentes reacciones. Al final propone actividades para practicar con este contenido.
Este documento presenta los diferentes tipos de reacciones químicas. Explica reacciones de síntesis, descomposición, sustitución por desplazamiento simple y doble. Asigna actividades para que los estudiantes clasifiquen ejemplos de reacciones en estas categorías.
En la guía encontrarás la diferencia entre los términos reacción y ecuación química, también la clasificación de las reacciones químicas y paso a paso como se balancea una ecuación química con el método de tanteo. Al final se describe la actividad a realizar.
Este documento describe conceptos básicos sobre reacciones químicas, incluyendo las definiciones de reacción química, ecuación química y evidencias de ocurrencia de una reacción. También clasifica las reacciones químicas en función de la naturaleza de los reactantes y la variación de energía y estado de oxidación, y explica conceptos como entalpía, reacciones exotérmicas y endotérmicas. Por último, introduce el balance de ecuaciones químicas y métodos para lograrlo como el método
El documento presenta información sobre la cinética química y el equilibrio químico. Explica que las reacciones químicas están gobernadas por su rapidez y posibilidad de ocurrencia. También describe factores que afectan la velocidad de reacción como la concentración de reactivos, temperatura y catalizadores. Finalmente, sugiere investigar cómo la velocidad de reacción de una descomposición de H2O2 se ve afectada por diferentes voltajes de corriente eléctrica.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la reactividad química orgánica, incluyendo cómo identificar reacciones químicas, escribir ecuaciones químicas, tipos de reactivos como nucleófilos y electrófilos, oxidación-reducción, clasificación de reacciones en adición, eliminación, sustitución y transposición, y mecanismos de reacción a nivel de los pasos elementales e intermedios como carbocationes, radicales y carbaniones.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica los conceptos clave como reactivos, productos y ecuaciones químicas. Describe los cuatro tipos principales de reacciones: síntesis, descomposición, sustitución y doble sustitución. También cubre cómo balancear ecuaciones químicas usando coeficientes para igualar los átomos de cada lado. Finalmente, propone una actividad para que los estudiantes creen una infografía sobre los tipos de reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica que una reacción química es un proceso en el que las sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otras sustancias (productos) mediante la reorganización de los átomos. También describe cómo representar reacciones químicas y el concepto de conservación de la materia a través del balanceo de ecuaciones químicas mediante el método de tanteo. Proporciona ejemplos de reacciones químicas y diferencia los conceptos de elemento,
El documento explica los métodos para balancear ecuaciones químicas. Se debe asegurar que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual al número de átomos de los productos. Existen dos métodos: el método simple que se usa para reacciones simples y el método matemático que asigna coeficientes a los reactivos y productos y crea ecuaciones para determinar los valores de los coeficientes.
Este documento trata sobre cinética química y factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Explica que la velocidad de una reacción depende de la concentración de los reactivos y la temperatura. También introduce conceptos como la energía de activación, mecanismos de reacción, órdenes de reacción, catalizadores y su efecto en disminuir la energía de activación. Finalmente, presenta algunos problemas de aplicación sobre órdenes de reacción y relación entre velocidades de des
Este documento trata sobre las reacciones químicas y la energía. Explica que durante una reacción química los átomos se redistribuyen para formar nuevos compuestos, rompiendo y formando enlaces. Esto libera o absorbe calor, dependiendo de si la reacción es exotérmica o endotérmica. También describe cómo medir calores de reacción mediante calorimetría, y conceptos como las entalpías de formación y la ley de Hess para calcular calores de reacción a partir de otras. Final
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas y métodos para balancear ecuaciones químicas. Explica que una reacción química implica un cambio en la composición de las sustancias iniciales que forman nuevas sustancias. También describe cómo balancear ecuaciones químicas a través de métodos como inspección simple, método algebraico y método de números de oxidación para asegurar la conservación de masa y carga eléctrica.
Este documento presenta la unidad de aprendizaje de Química III para el Quinto Nivel EMS del Plan de Estudios 2009 del Instituto Politécnico Nacional. La unidad cubre reacciones químicas de compuestos orgánicos, el estado gaseoso, disoluciones químicas y electroquímica. Explica conceptos como mecanismos de reacción, leyes de los gases, tipos de soluciones y celdas galvánicas. También incluye una bibliografía recomendada y páginas web de
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La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las importaciones de productos rusos de alta tecnología y a las exportaciones de bienes de lujo a Rusia. Además, se congelarán los activos de varios oligarcas rusos y se prohibirá el acceso de los bancos rusos a los mercados financieros de la UE.
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las importaciones de productos rusos clave como el acero y limitar el acceso de los bancos rusos a los mercados financieros de la UE. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
La enfermedad del sueño o Tripanosomiasis africana es una enfermedad infecciosa provocada por un parásito transmitido por la picadura de la mosca tse-tse. Los síntomas incluyen fiebre, debilidad, dolor de cabeza y picazón, y si no se trata puede provocar la muerte. No existe una vacuna efectiva y la quimioprofilaxis solo protege por cortos períodos.
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El documento presenta el programa de actividades para la Navidad en el IES Fuente Luna el 19 de diciembre de 2014, incluyendo un torneo de ajedrez, un concierto navideño, una película en inglés subtitulada al español, un torneo de ping pong, una degustación de postres, una carrera solidaria y una película en castellano.
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7. Eric Calvo Lorente 7 1º Bachillerato
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8. +
Na + e- Na °
- -
2Cl Cl2 + 2e
+ -
2Na + 2Cl 2Na ° + Cl2
q = carga [q] = coulomb
i = q/t q = i.t [i] = A
E = i.R [E] = V y [R] = ohm
m= .i.t
Eric Calvo Lorente 8 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
9. ++ = + -
Cu2SO4 + H2O Cu + SO4 + H + HO
++ -
2Cu 2Cu ° - 4e
- + -
2HO O2 + 2H + 4e
2Cu2SO4 + 2H2O 2Cu ° + 2H2SO4 + O2
Eq = Pa/V
+ ++
m Ag / m Cu = Eq Ag/ Eq Cu
+ ++
m Ag / m Cu = 107,8/31,75
Eric Calvo Lorente 9 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
10. :
:
.
= Eq/F
Eric Calvo Lorente 10 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
11. 2
Eric Calvo Lorente 11 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
12. H H productos H reactivos
H CH 3CHO ( g ) -36´ 76 Kcal / mol
H O2 ( g ) 0 Kcal / mol
H CO2 ( g ) 94´05 Kcal / mol
H H 2O ( l ) 68´32 Kcal / mol
H 4.( 94´05) 4.( 68´32) 2.( 39´76) 5.(0) 569´96 Kcal / mol
ΔC B ΔC A
v
Δt Δt
Eric Calvo Lorente 12 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
13. mol
L.sg
Eric Calvo Lorente 13 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
14. Eric Calvo Lorente 14 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
15. Eric Calvo Lorente 15 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
16. a
Eric Calvo Lorente 16 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
17. Eric Calvo Lorente 17 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
18. H2 + Cl2 2.HCl
2 H2O2 + luz 2 H2O + O2 (rápida)
Eric Calvo Lorente 18 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
19. O2 2O
(g)
N (g)
(g)
SnCl 2 SnCl 4
5 (g) 4 6
Eric Calvo Lorente 19 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
20. Δ
CuCO 3 CuO CO
Solución: 91´6%
14. ¿Cuántas moléculas de O 2 se formarán a partir de 1025 moléculas de agua oxigenada?
H 2O 2 H 2O O 2
15. Por acción del calor, una muestra formada por 15 gramos de bicarbonato amónico (impuro) se
descomponen en amoníaco, dióxido de carbono y agua. Si se obtienen 3´71 L de CO 2, medidos a 790
mmHg y 37ºC, calcular la pureza de la muestra.
Δ
NH 4 2 CO 3 NH 3 CO 2 H 2O
16. El hidruro de calcio se combina con el agua para formar hidróxido de calcio e hidrógeno. Si inicialmente
se tienen 150 gr de hidruro de calcio, calcular:
a) El número de moles de hidrógeno que se forman, si reacciona sólo el 30% del hidruro cálcico
con suficiente agua
b) La cantidad de agua que será necesaria para que todo el hidruro de ca lcio reaccionara.
CaH 2 H 2O Ca(OH) 2 H2
17. Al reaccionar sulfuro de zinc con ácido clorhídrico se forma cloruro de zinc y ácido sulfhídrico. ¿Qué
cantidad de HCl al 30% se necesitarán para obtener 45 gramos de cloruro de zinc?
ZnS HCl ZnCl 2 H 2S
18. Una caliza, con un 75% en carbonato cálcico, se trata con un exceso de ácido clorhídrico, dando lugar a
óxido de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcular la cantidad de caliza que se necesita para obtener 10
L de dióxido de carbono en C.N
CaCO 3 HCl CaO CO 2 H 2O
19. La oxidación de una lámina de hierro de masa 200 gr produce óxido férrico. Si tan sólo se producen 34 gr
de óxido, calcular:
a) La cantidad de hierro que se oxida
b) El rendimiento de la reacción (en %)
20. Se introducen 13´5 gr de aluminio en 500 ml de una disolución de 1´7 M de ácido súlfurico. Determinar:
a) Cantidad de sulfúrico que queda sin reaccionar
b) Volumen de hidrógeno obtenido, a 27ºC y 2 atm
Al H 2 SO 4 Al 2 SO 4 3 H2
21. En la combustión de una determinada cantidad de propano se obtienen 28´6 gr de CO 2.. Calcular:
a) Volumen de oxígeno necesario (en C.N)
b) La masa de propano que ha reaccionado
c) La cantidad (en gramos) de agua obtenida
22. ¿Qué es un ácido? ¿qué es una base?
23. ¿Qué se entiende por número de oxidación de un elemento en un compuesto?
24. Define los conceptos de reducción y de oxidación?
25. ¿A qué se conoce como ?
26. Explica el significado de la ·
27. Resume el criterio utilizado para indicar el carácter endotérmico o exotérmico de un proceso químico
28. ¿De qué modo podemos determinar la velocidad de una reacción?
29. ¿Qué es un complejo activado? ¿qué es la energía de activación?
30. Determina el número de oxidación de cada uno de los elementos que intervienen en los compuestos, o
iones, que forman parte de las reacciones químicas que se citan a continuación:
a. H 2 ( g ) Cl 2 ( g ) 2HCl(g)
b. 3 NO 2 ( g ) H 2 O(l ) 2 HNO 3 (l ) NO ( g )
c. 4 NH 3 g 3 O 2 (g) 2 N 2 ( g ) 6 H 2 O(g)
31. Calcular el calor puesto en juego en la siguiente reacción:
CH 3 COOH (l ) O 2 ( g ) CO 2 ( g ) H 2 O(l ) ,
H 0 CO 2 ( g )
f 94´05Kcal
0
, sabiendo que H f H 2 O(l ) 68´32 Kcal
H 0 CH 3 COOH (l )
f 116´4 Kcal
Solución: -208´3 Kcal
Eric Calvo Lorente 20 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
21. 32. Representa en una misma gráfica una reacción endotérmica y otra
exotérmica
33. Explica los factores que pueden influir en la velocidad de las reacciones.
34. ¿Cuál es el mecanismo de actuación de los catalizadores?
35. Se mezclan dos disoluciones, una de AgNO 3 y la otra de NaCl, cada una de las cuales contiene 20 gramos
de sustancia. Determinar la masa de AgCl formado.
Solución: 16´9 gr
36. El clorobenceno(C 6H 5Cl) es un compuesto utilizado para la formación de insecticidas, desinfectamtnes…,
e incluso aspirina. Si la formación de las aspirina se realiza según la ecuación:
C6 H 6 Cl 2 C 6 H 5 Cl HCl
Determinar la cantidad de benceno necesaria para obtener 1 kg de clorobenceno , si la reacción tiene
un 70% de rendimiento.
37. ¿Qué volumen de disolución de ácido sulfúrico 0´1 M se necesita para neutralizar 10 ml de una disolución
1 M de NaOH?
38. La combustión completa del etanol se produce según:
CH 3 CH 2 OH O2 CO 2 H 2O
Determinar la cantidad de etanol que reaccionará con 5´1.10 24 moléculas de oxígeno
39. Si la reacción :
C (s) O2 ( g ) CO( g )
,implica una variación de entalpía igual a H0
f 110´5Kj , calcular el calor desprendido, en las
mismas condiciones, al formarse 20 gramos de CO
Solución: 78´9 Kj
40. El calor de combustión del ácido acético es de -874 KJ/ mol. Si las entalpías de formación estándar del
dióxido de carbono gas y del agua son, respectivamente, -393´3 y -285´6 Kj/ mol:
a. Calcula la entalpía de formación estándar del ácido acético líquido
C ( s ) O2 ( g ) H 2 ( g ) CH 3 COOH (l )
b. ¿Qué producirá más calor: la combustión de 1 kg de carbono o de ácido acético?
CH 3 COOH O 2 CO 2 H 2O
Solución: -483´8 Kj
41. Sabiendo que para la reacción
Al 2 O3 ( s ) Al ( s ) O 2 ( g )
0
, su H 3339´6 KJ . Calcular:
a. El calor de formación del trióxido de dialuminio
b. El calor desprendido si a 1 atm de presión y una temperatura de 25ºC, se forman 10 gramos
de trióxido
Solución: a. -1669´8 Kj/ mol b. -163´7 Kj
42. La descomposición del óxido mercurio en mercurio y oxígeno necesita 181 KJ a 25ºC y 1 atm de presión.
2 HgO( s )Hg (l ) O2 ( g ) Calcular:
a.
La energía necesaria para descomponer 649´8 gr de óxido
b.
El volumen de oxígeno que se obtiene (medido en las condiciones reseñadas), al
descomponerse la cantidad suficiente de óxido de mercurio mediante 500KJ
Solución: a. 272´4 Kj b. 67´3 L
43. Disponemos de un matraz de 60 gr de HCl a los que añadimos 30 gr de Mg(OH) 2
Mg (OH ) 2 HCl MgCl 2 H 2O
a. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso?
b. ¿Cuántos gramos de dicho reactivo permanecerán sin reaccionar al final del proceso?
c. ¿Cuántos gramos de MgCl2 se formarán?
Solución: a. HCl b. 22´4 gr HCl c. 49´04 gr
44. El Cl2 se obtiene por acción del ácido clorhídrico sobre el MnO 2. Hallar el volumen de Cl2 medido en
condiciones normales que se obtendría a partir de 1 Tm de pirolusita, que tiene una pureza del 74% en
MnO 2, supuesto que la purificación del mineral se produce con un rendimiento del 85%.
MnO2 HCl MnCl 2 Cl 2 H 2O
5
Solución: 1´620.10 L
45. Calcular el calor de reacción, a 1 atm y 25ºC , del proceso:
CH 3 CHO( g ) O 2 ( g ) CO 2 ( g ) H 2 O(l )
0
, sabiendo que H f para las especies CO 2 ( g ), H 2 O(l ), CH 3 CHO( g ) , vale, respectivamente, -94´052,
-63´32 y -39´76 Kcal.
Eric Calvo Lorente 21 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
22. 46. Tenemos una muestra de 50 gramos de dióxido de plomo y queremos calcular el volumen de oxígeno, a
60ºC y 750 mmHg obtenido con un exceso de ácido clorhídrico. ¿Cuántos gramos de ácido se necesitarán?
PbO2 HCl PbCl 2 H 2 O O2
47. ¿Pueden existir dos reactivos limitantes en una reacción química? Razona la respuesta
48. El permanganato potásico reacciona con ácido clorhídrico, según la reacción:
2 KMnO4 16 HCl 2 KCl 2 MnCl 2 8Cl 2 5H 2 O
a. Calcular la masa de permanganato potásico que reaccionará con 20cc de disolución 2M de
ácido clorhídrico
b. ¿Qué volumen de Cl2 se obtiene, si el proceso se realiza en una campana de gases en la que
la presión es 0´95 atm y la temperatura de 20ºC?
49. La pintura roja de minio, Pb3 O 4 puede obtenerse de dos modos diferentes:
i. Calentando PbO 2 , según: PbO2 Pb3 O4 .........
ii. Calentando, en presencia de aire, óxido de plomo (II), componente básico de la pintura
amarilla de litargirio: PbO ....... Pb3 O 4
a. ¿Cuál es el gas que se desprende en la primera de las ecuaciones? Ajústala
b. ¿Con qué gas reacciona el PbO en la segunda ecuación? Ajústala
c. Calcula la cantidad de minio obtenido en cada caso, a partir de 100 gramos de los óxidos de
partida para cada caso.
50. Calcula la riqueza de carbonato de calcio de una piedra caliza, si al descomponer 82 gramos de esta se
obtienen 12´54 litros de dióxido de carbono, medidos en condiciones normales
51. La variación de entalpía que se produce en el proceso de combustión del azufre, para dar dióxido de azufre
es de 297 Kj/ mol. Si se trata de un proceso exotérmico:
a. Calcular la energía que se desprende al quemar 1 Kg de azufre
b. Calcular la energía que se desprende al formarse 1 Kg de dióxido de azufre
c. ¿Por qué no se obtiene en los dos apartados anteriores el mismo resultado?
52. El hidrógeno se combina con el oxígeno formándose agua como único producto, y desprendiéndose
energía.
a. ¿Se trata de una reacción de combustión?
b. ¿Qué ventaja, como combustible, tiene el hidrógeno frente a los hidrocarburos?
53. Los objetos de plata en contacto con el aire contaminado de sulfuro de hidrógeno se ennegrecen como
consecuencia de la formación de sulfuro de plata, que es de color negro. La reacción es:
Ag O 2 H2S Ag 2 S H 2O
a. ¿Cuántos gramos de ácido sulfhídrico y de oxígeno son necesarios para reaccionar con 1´5
gramos de plata?
b. En ese momento, ¿cuántas moléculas de agua se formarán?
54. El titanio es un metal ligero, que puede obtenerse haciendo reaccionar cloruro de titanio (IV) con magnesio
metálico:
TiCl 4 Mg Ti MgCl 2
Si mezclamos 250 gramos de TiCl4 con 50 gramos de magnesio:
a. ¿Cuál es el reactivo limitante?
b. ¿Cuántos gramos de MgCl2 se obtendrán?
55. La hidracina (N 2H 2) es incompuesto utilizado como combustible en los cohetes espaciales. La ecuación de
combustión es:
N 2 H 2 (l ) O 2 ( g ) N 2 ( g ) H 2 O( g )
a. ¿cuántos litros de nitrógeno, en C.N., se formarán, a partir de 1 Kg de hidracina y otro de
oxígeno?
b. ¿Cuánto sobrará del reactivo en exceso?
56. El ácido selénico es muy corrosivo, que disuelve tanto plata como oro, según la ecuación:
2 Au ( s ) 6 H 2 SeO 4 (aq ) Au 2 SeO 4 3 ( aq ) 3H 2 SeO3 (aq ) 3H 2 O(l )
a. ¿Qué volumen de disolución 2M de ácido selénico se necesitan para disolver 1 gr de oro?
b. ¿Qué cantidad de Au 2 SeO4 3 ( aq ) se formará?
57. Los arrecifes calizos de Dover, Inglaterra, contienen un porcentaje alto de carbonato cálcico. Una muestra
de 126´6 gramos reacciona con exceso de ácido clorhídrico, según:
CaCO3 HCl CaO CO 2 H 2O
La masa de cloruro de cálcico formado es de 122´7 gamos. ¿Cuál es el porcentaje de CaCO 3 en esas
calizas? Solución: 87´39%
58. Un coche recorre 9´5 Km por cada litro de gasolina. Si suponemos que toda la gasolina es 100% octano
(C 8H 18), cuya densidad es 0´69 gr/ ml, ¿cuántos litros de aire, medidos en C. N. se requerirán para un viaje
de 850 Km? (DATO: % Volumen de oxígeno en aire= 21%)
C 8 H 18 O2 CO 2 H 2O
Solución: 722068´3 litros de aire
Eric Calvo Lorente 22 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
23. 59. Calcular:
a. Volumen de disolución de HCl 0´5 M necesario para disolver una cinta de magnesio de 1´2
gramos. Solución: 0´1974 L
b. Volumen de hidrógeno desprendido, a 25ºC y 700 mmHg Solución: 1´3 L
Mg HCl MgCl 2 H2
60. Al mezclarse hidróxido de bario y nitrito amónico, se produce la reacción:
Ba (OH ) 2 .8 H 2 O( s ) 2 NH 4 NO3 ( s ) Ba NO3 2 ( aq ) 2 NH 3 (/ aq ) 10 H 2 O
, que va acompañada de una disminución muy acusada de temperatura.
a. ¿Quién posee más energía, los reactivos o los productos?
b. ¿Es una reacción endotérmica o exotérmica?
61. ¿Cuál de los siguientes combustibles, H 2(hidrógeno), C 3H 8 (propano), CH 4 (metano) desprende mayor
cantidad de calor por gramo quemado?
1
H 2 (g) O 2 ( g ) H 2 O(l ) H 285´6 kJ
2
C 3 H 8 ( g ) 5O 2 ( g ) 3CO 2 ( g ) 4 H 2 O(l ) H -2219´6 kJ
CH 4 ( g ) 2O 2 ( g ) CO 2 ( g ) 2 H 2 O(l ) H -2219´6 kJ
62. Las baterías de Ni-Cd utilizadas en los teléfonos inalámbricos y ordenadores portátiles generan corriente
eléctrica al producirse la reacción:
NiO 2 ( s ) Cd ( s ) 2 H 2 O(l ) Ni OH 2 s Cd (OH ) 2 s
D e esta reacción podemos afirmar:
a. Es un proceso redox
b. Es endotérmica
c. Es exotérmica
d. H> 0
Justifica cada una de las respuestas
63. Los ejércitos modernos disponen de “calentadores químicos”, que permiten calentar la comida sin
necesidad de hacer fuego. Estos calentadores contienen magnesio en la bolsa , y la añadir agua se produce
la reacción:
Mg ( s ) 2 H 2 O(l ) Mg (OH ) 2 ( s ) H 2 ( g ) H 353Kj
a.¿Qué cantidad de magnesio se necesita para que se desprendan 1000Kj?
b.
¿Cuántos moles de magnesio se necesitarían para formar 15 gramos de Mg(OH) 2?¿qué
energía se pondrá en juego?
64. En una contrarreloj, un ciclista consume 1400 Kj. Suponiendo que toda esta energía la obtuviera de la
combustión de glucosa, ¿qué cantidad tendría que consumir?
C 6 H 12 O6 ( s ) O 2 ( g ) CO 2 ( g ) H 2 O(l ) H -2811 KJ
65. Al añadir agua al carburo de calcio en un recipiente abierto, se produce la reacción:
CaC 2 ( s ) 2 H 2 O(l ) Ca OH 2 s C2 H 2 g 127´2 Kj
a.¿qué energía se libera al añadir exceso de agua a 20 gramos de carburo?
b.¿Qué volumen de acetileno (C 2H 2) en C. N se desprende?
c.Si la entalpía de combustión del acetileno es H 1298´7 Kj / mol , ¿qué energía se
desprende al arder la cantidad de acetileno formada en el apartado anterior?
Solución: a. 39´7 Kj b. 6´99 L c. 405´19 Kj
66. Cuando el carbono (grafito) arde en presencia de suficiente oxígeno, se transforma en CO 2 y se desprenden
393´5 Kj en forma de calor:
C (s) O2 ( g ) CO 2 g H -393´5 Kj
Sin embargo, en presencia de insuficiente oxígeno, se forma monóxido de carbono:
1
C (s) O2 ( g ) CO g H -110´5 Kj
2
Realizar un diagrama que represente ambos procesos. Determinar el calor desprendido en el proceso:
1
CO( g ) O2 ( g ) CO 2 g H -393´5 Kj
2
67. Calcular el calor puesto en juego en la siguiente reacción:
CaCO3 ( s ) CaO( s ) CO 2 ( g ) ,
H 0 CaCO3 ( s )
f 288´45Kcal
0
, sabiendo que H f CaO( s ) 151´9 Kcal
H 0 CO 2 ( g )
f 94´05Kcal
Solución: + 42´5 Kcal (endotérmico)
Eric Calvo Lorente 23 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química
24. 68. En la siguiente reacción química, indique las especies que se oxidan y las que se reducen. Indique, además
cuál/ es de ellas actúa/ n como oxidante/ s y cuál/ es como reductor/ es:
Cu HNO3 Cu ( NO3 ) 2 NO H 2 O
69. Realiza un esquema clasificando y analizando brevemente los distintos tipos de reacciones químicas
Eric Calvo Lorente 24 1º Bachillerato
Tema: Balances de Materia y Energía en las Reacciones Química