reacciones químicas

1. Politécnico Nuestra Señora De La
Altagracia
Docente: Rodolfo Javier Paulino
«TIPOS DE
REACCIONES
QUÍMICAS»

2. UNIDAD II: Reacciones Químicas Cotidianas.
• Estimados Alumnos.
• Continuaremos con el tema sobre las
Reacciones Químicas.
• Primero recordaremos los contenidos de las
clases anteriores y luego continuaremos con
contenidos nuevos referente al tema:
• Los diferentes tipos de Reacciones Químicas.
□ Comencemos…

3. Recordemos Aprendizajes Previos:
•¿Qué es una Reacción Química?
•¿Cómo se representa una Reacción
Química?
•¿Qué dice la Ley de la conservación de
la Masa?
•Comprender los cambios de energía
durante una reacción química.
•Explicar cómo se genera una reacción
química, a partir de la teoría de las
colisiones.

4. ¿Qué es una Reacción Química?

5. ¿Qué es una Reacción Química?
1.- Proceso en el que una o más sustancias
(reactantes), se transforman en otras sustancias
diferentes, llamados los productos de la reacción.
2.- Cambio en la composición química de la
materia.
3.- Se forman nuevas sustancias con propiedades
diferentes a las sustancias originales.
4.- Las sustancias originales no se pueden
recuperar. Proceso irreversible.
5.- Para que una reacción química se produzca
deben romperse los enlaces químicos para que
los elementos presentes en ellos puedan
interactuar y formar nuevos enlaces.

6. ¿Cómo se representa una Reacción Química?

7. ¿Cómo se representa una Reacción Química?
Ecuación Química General de una Reacción
Química.

8. ECUACIÓN QUÍMICA:
1.- Es una expresión simbólica abreviada
de una reacción química.
2.- En ella se emplean las fórmulas
químicas o Símbolos químicos de los
reactivos y productos.
3.- Y símbolos que representan cambios
de estado de cada compuesto.
4.- Se indican los coeficientes
estequiométricos para cada compuesto en
reactantes y producto.

9. ¿Qué dice la Ley de la conservación de la Masa?

10. ¿Qué dice la Ley de la conservación de la Masa?
La suma de las masas de los reactivos es igual
a la suma de las masas de los productos.
Esto es así porque durante la reacción los
átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se
reordenan en una disposición distinta.
“La materia no se crea ni se destruye, sino que
se mantiene constante durante el proceso de
transformación”

11. Comprender los cambios de energía durante una
Reacción Química.

12. Comprender los cambios de energía durante una
Reacción Química.
• Los cambios de la materia no son espontáneos,
sino que dependen de la energía.
• La energía es el motor de las transformaciones
de la materia.
• En todas las reacciones químicas hay un
intercambio de ENERGÍA con el entorno.
Tipo de
Reacciones
Endergónicas
Exergónicas
ABSORBE
ENERGÍA
LIBERA
ENERGÍA

13. Explicar cómo se genera una reacción química, a partir de la
teoría de las colisiones.

14. Explicar cómo se genera una reacción química, a partir de la
teoría de las colisiones.
En los reactantes deben ocurrir CHOQUES EFECTIVOS:
1.- El choque debe tener la energía suficiente para romper los
enlaces entre los átomos y así pueda ocurrir un reordenamiento
de ellos y se formen nuevos enlaces en los productos.
2.- El choque debe producirse con la orientación adecuada de
los reactantes para formar la nueva molécula (producto de la
reacción).
3.- Deben tener además una energía mínima necesaria para que
se produzca la reacción, esto es, Energía de Activación (Ea).
Sólo las moléculas o átomos que alcancen un valor superior a
la Ea formarán productos.

15. Objetivos de la Clase:
tipos de
reacciones
•Identificar los diferentes
reacciones químicas.
•Clasificar distintas
químicas.

16. Tipos de Reacciones Químicas:
•Observa las siguientes reacciones:
•¿Qué ocurre en los reactantes?
•¿Qué ocurre en los productos?

17. □
A A
B
+
+
B
B
A
A B +
1.-
2.-

18. 1.- Reacción de Síntesis o Combinación
A +
B
□
• Producen sustancias
A B
con estructuras más
complejas a partir de estructuras sencillas.
• El número de moléculas de productos es MENOR
que el de los reactantes.
• Generalmente son reacciones exotérmicas, es decir,
se libera energía térmica al crearse el nuevo enlace
químico en los productos.

19. Ejemplo de Reacción de Síntesis.

20. A B
• Consisten en
reactantes en
simples.
+ B
A
un proceso de
sustancias con
división de los
estructuras más
• El número de moléculas de productos es MAYOR
que el de reactantes.
• Generalmente son reacciones endotérmicas, es
decir, para romper los enlaces químicos de las
sustancias reactantes es necesario absorber
energía térmica.
2.- Reacción de Descomposición

21. Ejemplo de Reacción de Descomposición:

22. Otros Tipos de Reacciones Químicas:
•Observa las siguientes reacciones:
•¿Qué ocurre en los reactantes?
•¿Qué ocurre en los productos?

23. □ □
□ □
A + B C A C +
B
+ +
A B + C D A D + B
C
+ +
1.-
2.-

24. •Ejemplos: Reacción entre algunos metales y en
la disolución acuosa de ciertos ácidos.
1.- Reacción de Sustitución por
Desplazamiento Simple
A +
B
C A C
+
B

25. Ejemplo de Reacción de Sustitución por
Desplazamiento Simple

26. 2.- Reacción de Sustitución
por Desplazamiento Doble
A B+ C D A D
+ B
•Cuando reaccionan dos o más disoluciones de
sales se forma un producto sólido insoluble
llamado precipitado.
•Ejemplos: Reacciones entre algunas sales y

27. Ejemplo de Reacción de Sustitución por
Desplazamiento Doble

28. Tipos de Reacciones Químicas
Resumen:
Tipos de
Reacciones
Químicas
Reacciones de
Síntesis
Reacciones de
Descomposición
Reacciones de
Sustitución

29. Ahora a Trabajar:
Muy bien luego de ver esta presentación sobre los
Tipos de Reacciones Químicas, trabaja en tu
cuaderno las siguientes actividades.
Vamos que se puede, TÚ puedes.

30. Actividad N°1: Trabaja en tú cuaderno
Clasifica según corresponda las siguientes reacciones,
en reacciones de síntesis o de descomposición.
1. 4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3
(s)
4.
2. 2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3 O2 (g)
3. CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2NH3 (g)
Cl2(g)
5. 2Na(s) + □ 2NaCl(s)
6. 2SO3(g)
□ 2SO2(g) + O2(g)

31. Actividad N°2: Trabaja en tú cuaderno
Clasifica según corresponda las siguientes reacciones
de sustitución, si ocurren por desplazamiento simple o
doble.
1. 2Na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (ac) + H2 (g)
2. NaOH (ac) + HCl (ac) → NaCl (ac)+ H2O (l)
3. Pb(NO3)2 (ac) + 2KI (ac) → 2KNO3 (ac)+PbI 2 (s)
4. NaBr (ac) +Cl2 (g) → NaCl (ac) + Br2 (g)