Este capítulo describe las propiedades de las ondas electromagnéticas y su relación con la estructura electrónica de los átomos. Explica que la luz y otras radiaciones electromagnéticas se comportan tanto como ondas como partículas, con fotones que tienen energía proporcional a su frecuencia. También describe los modelos atómicos de Bohr, de Broglie y Schrödinger, los cuales explican que la energía de los electrones está cuantizada en niveles discretos y que los electrones se comportan tanto como partículas
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc es constante a una temperatura dada. También introduce los conceptos de grado de disociación y la relación entre Kc y Kp para reacciones que involucran gases.
Este documento presenta un resumen de la segunda unidad temática del curso de Química II sobre reacciones químicas y estequiometría. Se define la reacción química y la ecuación química, y se explican los símbolos y números utilizados en las ecuaciones. También se clasifican y ejemplifican diferentes tipos de reacciones químicas e incluye una breve descripción de cuatro métodos para determinar los coeficientes de las ecuaciones químicas balanceadas.
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
El documento describe las propiedades y métodos de obtención del oxígeno. El oxígeno es un elemento químico no metálico altamente reactivo que forma parte de la atmósfera terrestre y es necesario para la vida. Se encuentra libre en la atmósfera como O2 y combinado en el agua y compuestos orgánicos. Industrialmente se obtiene principalmente por destilación fraccionada del aire líquido, aunque también se puede producir mediante electrólisis del agua u oxidación de sales como el clorato de potas
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
1. El documento trata sobre equilibrio químico, incluyendo cálculos de constantes de equilibrio Kc y Kp, y concentraciones de especies químicas en equilibrio. Se presentan varios ejemplos numéricos de reacciones químicas en equilibrio y cálculos asociados.
2. Se explican conceptos como desplazamientos de equilibrio debido a cambios en concentración, presión y temperatura basados en el principio de Le Chatelier.
3. Se incluyen cálculos de grados de dis
Este documento describe las propiedades de las ondas electromagnéticas y su relación con la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica conceptos como longitud de onda, frecuencia, espectro electromagnético y cómo Planck, Einstein y otros científicos contribuyeron al desarrollo de esta teoría. También describe el modelo atómico de Bohr y cómo se emiten y absorben fotones durante las transiciones electrónicas entre niveles de energía cuantizados en el átomo de hidró
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc es constante a una temperatura dada. También introduce los conceptos de grado de disociación y la relación entre Kc y Kp para reacciones que involucran gases.
Este documento presenta un resumen de la segunda unidad temática del curso de Química II sobre reacciones químicas y estequiometría. Se define la reacción química y la ecuación química, y se explican los símbolos y números utilizados en las ecuaciones. También se clasifican y ejemplifican diferentes tipos de reacciones químicas e incluye una breve descripción de cuatro métodos para determinar los coeficientes de las ecuaciones químicas balanceadas.
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
El documento describe las propiedades y métodos de obtención del oxígeno. El oxígeno es un elemento químico no metálico altamente reactivo que forma parte de la atmósfera terrestre y es necesario para la vida. Se encuentra libre en la atmósfera como O2 y combinado en el agua y compuestos orgánicos. Industrialmente se obtiene principalmente por destilación fraccionada del aire líquido, aunque también se puede producir mediante electrólisis del agua u oxidación de sales como el clorato de potas
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
1. El documento trata sobre equilibrio químico, incluyendo cálculos de constantes de equilibrio Kc y Kp, y concentraciones de especies químicas en equilibrio. Se presentan varios ejemplos numéricos de reacciones químicas en equilibrio y cálculos asociados.
2. Se explican conceptos como desplazamientos de equilibrio debido a cambios en concentración, presión y temperatura basados en el principio de Le Chatelier.
3. Se incluyen cálculos de grados de dis
Este documento describe las propiedades de las ondas electromagnéticas y su relación con la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica conceptos como longitud de onda, frecuencia, espectro electromagnético y cómo Planck, Einstein y otros científicos contribuyeron al desarrollo de esta teoría. También describe el modelo atómico de Bohr y cómo se emiten y absorben fotones durante las transiciones electrónicas entre niveles de energía cuantizados en el átomo de hidró
Este documento describe un experimento para establecer el equilibrio químico entre el cromato de potasio y el dicromato de potasio. Al agregar ácido clorhídrico al cromato de potasio, el color cambia de amarillo a anaranjado porque se forma dicromato de potasio. Al agregar hidróxido de sodio al dicromato de potasio, el color cambia de anaranjado a amarillo porque se reforma cromato de potasio. El equilibrio químico se restablece mediante la ad
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Este documento trata sobre las reacciones químicas de segundo orden, cuyas velocidades dependen de la concentración de uno o dos reactivos elevados a la primera potencia. Explica que la constante de velocidad es proporcional a la concentración de los reactivos y presenta dos ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular la cantidad de producto formado en función del tiempo usando ecuaciones diferenciales de segundo orden.
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
Este documento presenta 9 problemas resueltos sobre equilibrio químico. Los problemas cubren temas como cálculo de constantes de equilibrio Kc y Kp, determinación de concentraciones de especies químicas en equilibrio, y cálculo del grado de disociación para reacciones químicas en equilibrio.
Este documento describe las reacciones de formación de iones complejos metálicos, incluyendo ejemplos como Cu+2 + 4NH3 = Cu(NH3)4+2 y Zn+2 + 4OH- = Zn(OH)4-2. Explica que los iones de transición forman los iones complejos más estables y que la carga del ion complejo es la suma de las cargas del catión y los ligantes. También resume la nomenclatura y estabilidad de los iones complejos.
El documento describe varios problemas relacionados con gases ideales y sus propiedades. Se presentan ejercicios sobre cómo cambia el volumen de un gas ideal cuando se modifican la presión, temperatura o número de moles a condiciones constantes. También incluye cálculos sobre la masa molar, densidad y volumen de diferentes gases en diversas condiciones.
Este documento proporciona información sobre ácidos y bases. Brevemente describe que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales y carbonatos para producir hidrógeno y dióxido de carbono respectivamente. Las bases tienen sabor amargo y muchos jabones contienen bases. También define ácidos y bases de Arrhenius y Brønsted-Lowry y explica las propiedades del agua como ácido-base débil y la relación entre pH, pOH e ionización del agua.
Obtencion de un halógeno de alquilo jhonasJhonás A. Vega
El documento describe un procedimiento para obtener 1-bromobutano a partir de butanol y bromuro de sodio usando ácido sulfúrico. Se explica la teoría de la reacción y se describen las pruebas de reconocimiento realizadas, incluyendo reacciones con nitrato de plata y yoduro de sodio. El rendimiento obtenido fue de 4.4 ml de 1-bromobutano.
Este documento trata sobre reacciones químicas en disoluciones acuosas. Explica conceptos como disoluciones, electrólitos, no electrólitos, precipitados e incluye ejemplos de reacciones de precipitación, neutralización y oxidación-reducción. También define ácidos, bases y números de oxidación y ofrece reglas de solubilidad para compuestos iónicos comunes.
El documento describe un experimento para medir la velocidad de reacciones químicas. Explica conceptos como la velocidad de reacción, órdenes de reacción, leyes de velocidad, y cómo estas se pueden usar para determinar la constante de velocidad y el orden de una reacción. También detalla los materiales y procedimientos experimentales necesarios para estudiar la velocidad de una reacción.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. También distingue entre equilibrio homogéneo, que aplica a reacciones donde todas las especies están en la misma fase, y equilibrio heterogéneo, que aplica a reacciones donde los reactivos y productos están en fases diferentes. Además, explica cómo calcular las constantes
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
Este documento describe las fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas incluyen interacciones dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de los compuestos como puntos de fusión, ebullición y solubilidad. Las fuerzas también afectan la acidez y basicidad de los compuestos.
El documento describe las propiedades de ácidos y bases débiles y fuertes, y los cálculos para determinar el pH a lo largo de una titulación ácido-base. Explica que el pH depende de la concentración del ácido fuerte original al comienzo y cambia poco hasta el punto de equivalencia, donde aumenta drásticamente debido a la formación de la sal y la reacción del anión con el agua. También recomienda indicadores apropiados para la titulación con una zona de viraje entre pH 4-9.
Este documento presenta las resoluciones de varios ejercicios de fisicoquímica realizadas por Ariel R. Guerrero para ayudar a otros estudiantes a revisar sus propias respuestas. Guerrero explica que proporciona estas resoluciones como una guía de comparación, pero no como una garantía de corrección, y recomienda que los estudiantes revisen los procedimientos y fórmulas por su cuenta. También comenta que preparar estas resoluciones requirió mucho tiempo y pide que le informen si encuentran errores.
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
El documento proporciona información sobre conceptos básicos de química analítica como disoluciones, pH, ácidos y bases fuertes y débiles, y ecuaciones relacionadas. Define términos como molaridad, normalidad, fracción molar y presenta fórmulas para calcular la concentración de H+, OH- y la constante de ionización para ácidos y bases débiles.
Propiedades físicas de las disolucionesÂngel Noguez
Este documento describe varias propiedades físicas de las disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto está presente en menor cantidad que el disolvente. También define disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Además, cubre temas como unidades de concentración, efecto de la temperatura en la solubilidad, y propiedades coligativas como la disminución de la presión de vapor y elevación del punto de ebullición.
Primer tema conceptos básicos de estructura de la materialucho171717
Este documento presenta la estructura de la materia. Explica conceptos como los espectros atómicos, las series espectrales y los orígenes de la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck y el efecto fotoeléctrico. También describe modelos atómicos como el de Bohr y principios de mecánica cuántica como la dualidad onda-corpúsculo y el principio de incertidumbre de Heisenberg. Finalmente, explica conceptos como los orbitales atómicos y las config
Este documento trata sobre la radiación electromagnética. Describe los diferentes tipos de radiación electromagnética como las microondas, los rayos X, las ondas de radio, los rayos ultravioleta y los rayos infrarrojos. Explica que la radiación electromagnética es una forma de energía que se desplaza en forma de ondas sin necesidad de conductores. También describe la naturaleza ondulatoria de la luz y conceptos como la longitud de onda. Finalmente, habla sobre espectroscopios y espectros de rayas que
Este documento describe un experimento para establecer el equilibrio químico entre el cromato de potasio y el dicromato de potasio. Al agregar ácido clorhídrico al cromato de potasio, el color cambia de amarillo a anaranjado porque se forma dicromato de potasio. Al agregar hidróxido de sodio al dicromato de potasio, el color cambia de anaranjado a amarillo porque se reforma cromato de potasio. El equilibrio químico se restablece mediante la ad
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Este documento trata sobre las reacciones químicas de segundo orden, cuyas velocidades dependen de la concentración de uno o dos reactivos elevados a la primera potencia. Explica que la constante de velocidad es proporcional a la concentración de los reactivos y presenta dos ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular la cantidad de producto formado en función del tiempo usando ecuaciones diferenciales de segundo orden.
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
Este documento presenta 9 problemas resueltos sobre equilibrio químico. Los problemas cubren temas como cálculo de constantes de equilibrio Kc y Kp, determinación de concentraciones de especies químicas en equilibrio, y cálculo del grado de disociación para reacciones químicas en equilibrio.
Este documento describe las reacciones de formación de iones complejos metálicos, incluyendo ejemplos como Cu+2 + 4NH3 = Cu(NH3)4+2 y Zn+2 + 4OH- = Zn(OH)4-2. Explica que los iones de transición forman los iones complejos más estables y que la carga del ion complejo es la suma de las cargas del catión y los ligantes. También resume la nomenclatura y estabilidad de los iones complejos.
El documento describe varios problemas relacionados con gases ideales y sus propiedades. Se presentan ejercicios sobre cómo cambia el volumen de un gas ideal cuando se modifican la presión, temperatura o número de moles a condiciones constantes. También incluye cálculos sobre la masa molar, densidad y volumen de diferentes gases en diversas condiciones.
Este documento proporciona información sobre ácidos y bases. Brevemente describe que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales y carbonatos para producir hidrógeno y dióxido de carbono respectivamente. Las bases tienen sabor amargo y muchos jabones contienen bases. También define ácidos y bases de Arrhenius y Brønsted-Lowry y explica las propiedades del agua como ácido-base débil y la relación entre pH, pOH e ionización del agua.
Obtencion de un halógeno de alquilo jhonasJhonás A. Vega
El documento describe un procedimiento para obtener 1-bromobutano a partir de butanol y bromuro de sodio usando ácido sulfúrico. Se explica la teoría de la reacción y se describen las pruebas de reconocimiento realizadas, incluyendo reacciones con nitrato de plata y yoduro de sodio. El rendimiento obtenido fue de 4.4 ml de 1-bromobutano.
Este documento trata sobre reacciones químicas en disoluciones acuosas. Explica conceptos como disoluciones, electrólitos, no electrólitos, precipitados e incluye ejemplos de reacciones de precipitación, neutralización y oxidación-reducción. También define ácidos, bases y números de oxidación y ofrece reglas de solubilidad para compuestos iónicos comunes.
El documento describe un experimento para medir la velocidad de reacciones químicas. Explica conceptos como la velocidad de reacción, órdenes de reacción, leyes de velocidad, y cómo estas se pueden usar para determinar la constante de velocidad y el orden de una reacción. También detalla los materiales y procedimientos experimentales necesarios para estudiar la velocidad de una reacción.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. También distingue entre equilibrio homogéneo, que aplica a reacciones donde todas las especies están en la misma fase, y equilibrio heterogéneo, que aplica a reacciones donde los reactivos y productos están en fases diferentes. Además, explica cómo calcular las constantes
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
Este documento describe las fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas incluyen interacciones dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de los compuestos como puntos de fusión, ebullición y solubilidad. Las fuerzas también afectan la acidez y basicidad de los compuestos.
El documento describe las propiedades de ácidos y bases débiles y fuertes, y los cálculos para determinar el pH a lo largo de una titulación ácido-base. Explica que el pH depende de la concentración del ácido fuerte original al comienzo y cambia poco hasta el punto de equivalencia, donde aumenta drásticamente debido a la formación de la sal y la reacción del anión con el agua. También recomienda indicadores apropiados para la titulación con una zona de viraje entre pH 4-9.
Este documento presenta las resoluciones de varios ejercicios de fisicoquímica realizadas por Ariel R. Guerrero para ayudar a otros estudiantes a revisar sus propias respuestas. Guerrero explica que proporciona estas resoluciones como una guía de comparación, pero no como una garantía de corrección, y recomienda que los estudiantes revisen los procedimientos y fórmulas por su cuenta. También comenta que preparar estas resoluciones requirió mucho tiempo y pide que le informen si encuentran errores.
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Propiedades físicas de las disolucionesÂngel Noguez
Este documento describe varias propiedades físicas de las disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el soluto está presente en menor cantidad que el disolvente. También define disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. Además, cubre temas como unidades de concentración, efecto de la temperatura en la solubilidad, y propiedades coligativas como la disminución de la presión de vapor y elevación del punto de ebullición.
Primer tema conceptos básicos de estructura de la materialucho171717
Este documento presenta la estructura de la materia. Explica conceptos como los espectros atómicos, las series espectrales y los orígenes de la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck y el efecto fotoeléctrico. También describe modelos atómicos como el de Bohr y principios de mecánica cuántica como la dualidad onda-corpúsculo y el principio de incertidumbre de Heisenberg. Finalmente, explica conceptos como los orbitales atómicos y las config
Este documento trata sobre la radiación electromagnética. Describe los diferentes tipos de radiación electromagnética como las microondas, los rayos X, las ondas de radio, los rayos ultravioleta y los rayos infrarrojos. Explica que la radiación electromagnética es una forma de energía que se desplaza en forma de ondas sin necesidad de conductores. También describe la naturaleza ondulatoria de la luz y conceptos como la longitud de onda. Finalmente, habla sobre espectroscopios y espectros de rayas que
El documento describe los principales conceptos del modelo atómico moderno según la mecánica cuántica. Explica que los átomos tienen una corteza electrónica organizada en niveles, subniveles y orbitales donde se ubican los electrones de acuerdo a principios como el de exclusión de Pauli. También menciona los antecedentes históricos que llevaron al desarrollo del modelo actual, como los modelos de Thomson, Rutherford, la radiactividad y el efecto fotoeléctrico.
El documento describe las propiedades de las ondas y la radiación electromagnética. Explica que la radiación se emite en forma de ondas o partículas y que las ondas transportan energía sin transportar materia. También describe las características clave de las ondas como la longitud de onda, amplitud y frecuencia. Finalmente, explica la estructura atómica y cómo los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía cuantizados.
El documento habla sobre la radiación electromagnética y los electrones. Explica que la radiación electromagnética se propaga en forma de ondas y tiene velocidad de propagación. También describe los elementos de una onda como longitud de onda y frecuencia, y las características de las ondas electromagnéticas. Por último, resume los modelos atómicos de Bohr y mecánico cuántico.
Este documento describe las características principales de las ondas electromagnéticas, incluyendo su frecuencia, longitud de onda y amplitud. Explica que la frecuencia mide el número de oscilaciones por segundo, la longitud de onda es la distancia entre dos picos consecutivos, y la amplitud es la magnitud máxima de la onda. Además, ubica diferentes tipos de radiación electromagnética en el espectro según su frecuencia, incluyendo ondas de radio, infrarrojas, luz visible, ultravioleta, rayos X, gamma y
Este documento presenta los fundamentos de la estructura atómica. Explica la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck y el efecto fotoeléctrico. También describe el modelo atómico de Bohr, los espectros atómicos y las series espectrales. Finalmente, relaciona los espectros de emisión y absorción con los saltos cuánticos de los electrones entre los diferentes niveles de energía del átomo.
Este documento presenta los orígenes de la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck sobre la cuantización de la energía, la teoría corpuscular de Einstein sobre el efecto fotoeléctrico, y cómo estos conceptos cuánticos ayudaron a explicar los espectros atómicos que el modelo de Rutherford no podía explicar.
El documento describe los fundamentos de la estructura electrónica de los átomos. Explica que la luz y otras radiaciones electromagnéticas tienen naturaleza ondulatoria y pueden absorberse y emitirse por los átomos. También introduce la idea de que la energía se emite y absorbe en forma de cuantos discretos, según la teoría cuántica de Planck. Finalmente, resume el modelo atómico de Bohr, el cual postula que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía permitidos.
Este documento resume los descubrimientos científicos clave relacionados con las ondas electromagnéticas. Explica cómo Newton, Oersted, Faraday y Maxwell contribuyeron al entendimiento de la luz y las conexiones entre electricidad y magnetismo. También describe las propiedades fundamentales de las ondas electromagnéticas como su velocidad, longitud de onda y frecuencia, así como fenómenos como la reflexión, refracción, interferencia y difracción.
1) La teoría cuántica surgió en 1900 cuando Max Planck descubrió que los átomos y moléculas emiten energía en cantidades discretas llamadas cuantos.
2) Las ondas electromagnéticas, incluyendo la luz, se transmiten a través del espacio y tienen propiedades como longitud de onda, frecuencia y amplitud.
3) Planck resolvió el "problema del cuerpo negro" al proponer que la energía de la luz se emite y absorbe en múltiplos de la constante de Planck
Este documento trata sobre las radiaciones electromagnéticas y la espectroscopia. Explica que la espectroscopia estudia la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante. Describe las características de las ondas electromagnéticas como su longitud de onda, frecuencia y velocidad. Incluye ejemplos de problemas y cálculos relacionados con las radiaciones electromagnéticas. Finalmente, sugiere temas de investigación sobre diferentes tipos de radiaciones y sus caracterí
Este documento presenta los contenidos temáticos sobre espectroscopia para la semana, incluyendo espectroscopia, radiaciones electromagnéticas, fenómenos ondulatorios, ondas electromagnéticas, espectros de luz visible y absorción y emisión. Recomienda revisar las bases teóricas, dedicar dos horas diarias al estudio y revisar videos complementarios. Finalmente, propone problemas de aplicación y conclusiones sobre investigar diferentes tipos de radiaciones electromagnéticas.
El documento resume los principales conceptos y modelos de la estructura atómica, incluyendo los rayos catódicos y el modelo de Thomson, el experimento y modelo de Rutherford, la radiación electromagnética y el espectro electromagnético, los espectros atómicos y las series espectrales, la hipótesis de Planck y la cuantización de la energía, el efecto fotoeléctrico y la teoría corpuscular de Einstein, el modelo atómico de Bohr, los principios básicos de la mecánica cu
Conceptos fundamentales de la estructura de la materiaMario Perez
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Se introdujeron nuevos modelos atómicos en el siglo XX como el modelo de Thomson y Rutherford que incorporaron la existencia de electrones y la estructura interna del átomo. La teoría cuántica, incluyendo las hipótesis de Planck y Einstein, explicó fenómenos como los espectros atómicos y el efecto fotoeléctrico al proponer que la energía está cuantizada. El modelo de Bohr aplicó principios cuánticos para explicar las ó
El documento describe los fundamentos de la energía electromagnética. Explica que la energía se propaga en forma de ondas electromagnéticas que se caracterizan por su frecuencia y longitud de onda. También describe las propiedades clave de las ondas como la frecuencia, longitud de onda, coherencia, velocidad y amplitud. Finalmente, explica cómo se generan las ondas electromagnéticas a través de la oscilación de cargas eléctricas en antenas emisoras.
El documento habla sobre las características de las ondas electromagnéticas. Explica que las ondas electromagnéticas se definen por su frecuencia, longitud de onda y amplitud. Además, describe las diferentes partes del espectro electromagnético incluyendo ondas de radio, infrarrojas, luz visible, ultravioleta, rayos X, gamma y cósmicos.
Unidad 02 introduccion a la fisica modernaLaurence HR
Este documento presenta una introducción a varios temas fundamentales de la física moderna como la radiación de cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico, la generación de rayos X, el efecto Compton y los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica conceptos clave como la cuantización de la energía, los fotones y la estructura del átomo con núcleo y electrones.
Similar a Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos (20)
Este documento proporciona una introducción a los elementos comunes en los compuestos orgánicos, incluidos los hidrocarburos alifáticos (alcanos, cicloalcanos, alquenos, alquinos), aromáticos y policíclicos aromáticos. Explica la nomenclatura, estructura, propiedades y reacciones principales de estos compuestos. También cubre brevemente los alcoholes y otros grupos funcionales comunes.
La química de los metales de trasición y los compuestos de coordinación Ângel Noguez
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Elementos no metálicos y suscompuestosÂngel Noguez
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El documento presenta el modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) para predecir la geometría molecular basada en el número de átomos enlazados al átomo central, pares libres en el átomo central y la distribución resultante de los pares de electrones. Explica varias clases moleculares con ejemplos como el metano y hexafluoruro de azufre.
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los electrones de valencia participan en la formación de enlaces y describe las configuraciones electrónicas de los elementos. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y covalente polar, y cómo se determina la polaridad de un enlace basado en la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Además, explica cómo escribir estructuras de Lewis para representar enlaces químicos.
Relaciones periódicas entre los elementos Ângel Noguez
Este documento trata sobre las relaciones periódicas entre los elementos. Explica conceptos como la configuración electrónica de los elementos, cationes y aniones, radios atómicos e iónicos, energías de ionización y afinidad electrónica. También describe tendencias en los grupos principales como los incrementos en reactividad a lo largo de los períodos y grupos.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica. Explica que la energía térmica está asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas. Define procesos exotérmicos y endotérmicos, y describe cómo la entalpía (H) se usa para medir los cambios de calor en las reacciones químicas. También cubre conceptos como calor específico, capacidad calorífica y calorimetría.
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que las rigen, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica cómo calcular volúmenes, presiones, densidades y cantidades de sustancias gaseosas usando la ecuación del gas ideal.
Relaciones de masa en las reacciones químicasÂngel Noguez
1. Se quema 209 g de metanol según la ecuación balanceada dada.
2. Se calcula que se producen aproximadamente 83 g de agua.
3. La masa de agua producida por la combustión de 209 g de metanol es de aproximadamente 83 g.
1) El documento describe las teorías atómicas de Dalton y Rutherford, incluyendo la composición del átomo y las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones.
2) Explica la diferencia entre átomos, moléculas e iones, y proporciona ejemplos de cada uno.
3) Cubre conceptos como números atómicos, masa atómica, isótopos y la tabla periódica.
El documento resume los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la materia y sus cambios. Define materia, sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. Describe los métodos físicos y químicos para separar sustancias. Finalmente, presenta conceptos básicos como unidades de medida, estados de la materia, propiedades físicas y químicas.
Este documento trata sobre polímeros orgánicos sintéticos y naturales. Explica que los polímeros son compuestos moleculares grandes formados por muchas unidades químicas repetidas. Describe polímeros naturales como proteínas, ácidos nucleicos, celulosa y caucho, así como polímeros sintéticos como nylon, dacrón y lucita. Además, explica conceptos como monómeros, homopolímeros, copolímeros y estereoisómeros de polímeros.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
2. Propiedades de las ondas
Longitud de onda
Longitud de Onda
Amplitud
Longitud de onda
Amplitud Dirección de Amplitud
propagación
H2 de onda
Longitud de onda (λ) es la distancia entre puntos
idénticos de ondas sucesivas.
Amplitud es la distancia vertical de la línea media a la
cresta o al vallle de la onda.
7.1
3. Propiedades de las ondas
Longitud de onda
Frecuencia (ν) es el número de ondas que atraviesan un
punto particular en 1 segundo (Hz = 1 ciclo/s).
La velocidad (u) de la onda = λ x ν
7.1
4. Maxwell (1873), propusó que la luz visible consiste en
ondas electromagnéticas.
Componente del campo eléctrico
Radiación
electromagnética es la
emisión y transmisión de
energía en la forma de
ondas electromagnéticas.
Componente del campo magnético
La velocidad de luz (c) en el vacío = 3.00 x 108 m/s
Toda radiación electromagnética
λxν=c
7.1
5. Longitud
de onda (nm)
Frecuencia (Hz)
Rayos Rayos X Ultra Infrarrojo Microondas Ondas de radio
gamma violeta
Tipo de radiación
Rayos X Lámparas Lámparas Hornos de TV UHF, Radio FM. Radio
solares incandes- microondas, teléfonos TV VHF AM
centes radar policiaco, celulares
estaciones de
satélite
7.1
6. Un fotón tiene una frecuencia de 6.0 x 104 Hz. Al convertir
esta frecuencia en longitud de onda (nm). ¿Hace esta
frecuencia caer en la región visible?
λ
λxν=c
λ = c/ν ν
λ = 3.00 x 108 m/s / 6.0 x 104 Hz onda
radiofónica
λ = 5.0 x 103 m
λ = 5.0 x 1012 nm
onda Radio FM.
TV VHF
Radio
AM
radiofónica
7.1
7. Misterio #1, “problema del cuerpo negro”.
Resuelto por Planck en 1900
La energía (luz) es emitida
o absorbida en unidades
discretas (cuanto).
E=hxν
Constante de Planck (h)
h = 6.63 x 10-34 J•s
7.1
8. Misterio #2, “efecto fotoeléctrico”. Luz
incidente
Resuelto por Einstein en 1905 hν
La luz tiene ambos:
KE e-
1. naturaleza de onda
2. naturaleza de partícula
Fotón es una “partícula” de luz
hν = KE + BE
KE = hν - BE
Fuente Detector
de voltaje 7.2
9. Cuando el cobre se bombardea con electrones de alta-
energía, se emiten rayos X. Calcule la energía (en
joules) asociada con los fotones si la longitud de onda
de los rayos X es 0.154 nm.
E=hxν
E=hxc/λ
E = 6.63 x 10-34 (J•s) x 3.00 x 10 8 (m/s) / 0.154 x 10-9 (m)
E = 1.29 x 10 -15 J
7.2
10. Placa fotográfica
Colimador
Alto
voltaje
Espectro
Prisma de
líneas
Tubo de
descarga
Luz separada en
varios
componentes
Línea del espectro de emisión de átomos de hidrógeno
7.3
12. Modelo del
átomo de Bohr
(1913)
1. e- sólo puede tener valores Fotón
de energía específicos
(cuantizadas)
2. la luz se emite como
movimientos de e- de un
nivel de energía a una
energía de más bajo nivel
1
En = -RH ( )
n2
n (número cuántico principal) = 1,2,3,…
RH (constante de Rydberg) = 2.18 x 10-18J
7.3
14. Series de Efotón = ∆E = Ef - Ei
ni = 3 ni = 3 Brackett
Series de
1
Paschen
Ef = -RH ( 2 )
nf
ni = 2
Energía
1
nf = 2 Ei = -RH ( 2 )
ni
1 1
∆E = RH( 2 )
ni n2
f
nnf= 11
f =
7.3
15. Calcule la longitud de onda (en nm) de un
fotón emitido por un átomo de hidrógeno
durante la transición de su electrón del
estado n = 5 al estado n = 3 .
1 1
Efotón = ∆E = RH( 2 2 )
ni nf
Efotón = 2.18 x 10-18 J x (1/25 - 1/9)
Efotón = ∆E = -1.55 x 10-19 J
Efotón = h x c / λ
λ = h x c / Efotón
λ = 6.63 x 10-34 (J•s) x 3.00 x 108 (m/s)/1.55 x 10-19J
λ = 1280 nm
7.3
16. ¿Por qué es cuantizada la
energía del e-?
De Broglie (1924) razonó
que el e- es partícula y
onda.
2πr = nλ λ = h/mu
u = velocidad del e-
m = masa del e-
7.4
17. ¿Cuál es la longitud de onda de De
Broglie (en nm) relacionada con una
pelota de Ping-pong de 2.5 g viajando a
15.6 m/s?
λ = h/mu h en J•s m en kg u en (m/s)
λ = 6.63 x 10-34 / (2.5 x 10-3 x 15.6)
λ = 1.7 x 10-32 m = 1.7 x 10-23 nm
7.4
18. Ecuación de la onda de Schrodinger
En 1926 Schrodinger escribió una ecuación que
describió la partícula y naturaleza de la onda del e -
La función de la onda (Ψ) describe:
1. la energía del e- con un Ψ dado
2. la probabilidad de encontrar el e- en un volumen
del espacio
La ecuación de Schrodinger sólo se puede resolver
exactamente para el átomo de hidrógeno. Debe
aproximar su solución para los sistemas del multi-
electrón.
7.5
19. Ecuación de la onda de Schrodinger
Ψ = fn(n, l, ml, ms)
número cuántico principal n
n = 1, 2, 3, 4, ….
distancia del e- de los núcleos
n=1 n=2 n=3
7.6
20. Donde 90% de
la densidad
e- se encuentra
por el orbital 1s
Densidad del electrón
la densidad del e- (orbital 1s)
cae rápidamente al aumentar la
distancia del núcleo
Distancia del
núcleo
7.6
21. Ecuación de la onda de Schrodinger
Ψ = fn(n, l, ml, ms)
número cuántico del momento angular l
para un valor dado de n, l = 0, 1, 2, 3, … n-1
l=0 orbital s
n = 1, l = 0
l=1 orbital p
n = 2, l = 0 o 1
l=2 orbital d
n = 3, l = 0, 1, o 2
l=3 orbital f
La forma del “volumen” de espacio que ocupa el e-
7.6
24. Ecuación de la onda de Schrodinger
Ψ = fn(n, l, ml, ms)
número cuántico magnético ml
para un valor dado de l
ml = -l, …., 0, …. +l
if l = 1 (orbital p ), ml = -1, 0, o 1
if l = 2 (orbital d ), ml = -2, -1, 0, 1, o 2
Orientación del orbital en el espacio
7.6
25. ml = -1 ml = 0 ml = 1
ml = -2 ml = -1 ml = 0 ml = 1 ml = 2
7.6
26. Ecuación de la onda de Schrodinger
Ψ = fn(n, l, ml, ms)
número cuántico del spin ms
ms = +½ o -½
Rayo Horno
ms = +½ ms = -½
de
átomos
Pantalla
detectora
Imán
Pantalla colimadora
7.6
27. Ecuación de la onda de Schrodinger
Ψ = fn(n, l, ml, ms)
La existencia (y energía) del electrón en el átomo se
describe por su única función de onda Ψ.
Principio de exclusión de Pauli: dos electrones en un
átomo no pueden tener los mismos cuatro números
cuánticos.
Cada lugar se identifica singularmente (E,
R12, S8)
Cada lugar puede admitir sólo uno individual
en un momento
7.6
28. Ecuación de la onda de Schrodinger
Ψ = fn(n, l, ml, ms)
Nivel(capa): electrones con el mismo valor de n
Subnivel(subcapa): electrones con los mismos valores de
nyl
Orbital: electrones con los mismos valores de n, l, y ml
¿Cuántos electrones puede admitir un orbital?
Si n, l, y ml son fijos, entonces, ms = ½ o - ½
Ψ = (n, l, ml, ½) o Ψ = (n, l, ml, -½)
Un orbital puede admitir dos electrones 7.6
29. ¿Cuántos orbitales 2p están ahí en un átomo?
n=2
Si l = 1, entonces ml = -1, 0, o +1
2p
3 orbitales
l=1
¿Cuántos electrones pueden colocarse en el
subnivel 3d?
n=3 Si l = 2, entonces ml = -2, -1, 0, +1, o +2
3d 5 orbitales que pueden admitir un total de 10 e-
l=2 7.6
30. Energía de orbitales en un átomo de un sólo electrón
La energía sólo depende del número cuántico principal n
n=3
n=2
Energía
1
En = -RH ( )
n2
n=1
7.7
31. La energía de orbitales en un átomo polielectrónico
La energía depende de n y l
n=3 l = 2
n=3 l = 1
n=3 l = 0
Energía
n=2 l = 1
n=2 l = 0
n=1 l = 0
7.7
32. “Llenar” electrones en orbitales de energía más baja
(Principio de Aufbau)
Li 3 electrones
Be 4 electrones
?? B 5 electrones
C 6 electrones
Energía
Li 1s22s1
Be 1s22s2
B 1s22s22p1
H 1 electrón He 2 electrones
H 1s1 He 1s2
7.7
33. La distribución de electrones más
estable en los subniveles es la que
tiene el mayor número de espines
paralelos (regla de Hund).
C 6 electrones
N 7 electrones
O 8 electrones
F 9 electrones
Energía
Ne 10 electrones
C 1s22s22p2
N 1s22s22p3
O 1s22s22p4
F 1s22s22p5
Ne 1s22s22p6
7.7
34. El orden de (llenando) de orbitales en un átomo polielectrónico
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s
7.7
35. ¿Cuál es la configuración electrónica del Mg?
Mg 12 electrones
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s
1s22s22p63s2 2 + 2 + 6 + 2 = 12 electrones
Abreviado como [Ne]3s2 [Ne] 1s22s22p6
¿Cuáles son los números cuánticos posibles
para el último (externo) electrón en Cl?
Cl 17 electrones 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s
1s22s22p63s23p5 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 electrones
En último electrón sumado al orbital 3p
n=3 l=1 ml = -1, 0, o +1 ms = ½ o -½
7.7