La sustancia descrita en el documento es plata. Es un metal blanco y lustroso que funde a 961°C y hierve a 2162°C. Tiene una densidad de 10.5 g/cm3. Arde en el aire y reacciona con cloro para formar cloruro de plata sólido. Puede ser golpeada en láminas delgadas o estirada en alambres y es un buen conductor eléctrico.

1. TALLER No 1
FUNADAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA
1. En un intento por caracterizar una sustancia, un Químico hace las siguientes observaciones. La sustancia
es un metal lustroso color blanco plateado que se funde a 649 °C y hierve a 1105 °C; su densidad a 20°C es
de 1,738 g/cm3. La sustancia arde en aire, produciendo una luz blanca intensa, y reacciona con cloro para
producir un sólido blanco quebradizo. La sustancia se puede golpear hasta convertirla en láminas delgadas o
estirarse para formar alambres, y es buena conductora de la electricidad.
A. De acuerdo a esta información, es posible afirmar que:
a. La sustancia estudiada puede fundir a 649 °C y 1105° C
b. La temperatura de fusión de esta sustancia cambia con la cantidad de materia
c. La temperatura de ebullición de dicha sustancia es 1105 °C
d. Ninguna de las anteriores
B. El volumen ocupado por 13,904 g de sustancia corresponde a:
a. El volumen de una esfera de 0,637 cm de radio
b. El volumen de un cubo de 2,000 cm de lado
c. El volumen de un prisma rectangular con dimensiones de 2,0 cm de alto, 4,0 cm de ancho y 1,5 cm de
grosor
d. Ninguna de las anteriores
C. La densidad de esta sustancia:
a. Depende de la cantidad de materia, por lo tanto es una propiedad extensiva
b. No depende de la cantidad de materia, por lo tanto es una propiedad extensiva
c. No depende de la cantidad de materia, por lo tanto es una propiedad intensiva
d. Ninguna de las anteriores
D. Cuando la sustancia se somete a calentamiento intenso hasta arder en presencia de cloro, ocurre:
a. Un cambio físico ya que pasa de estado sólido a estado gaseoso
b. Un cambio físico ya que pasa de estado líquido a estado gaseoso
c. Un cambio químico ya que se transforma en un nuevo compuesto
d. Un cambio químico ya que se transforma en luz.
2. ¿Qué características físicas particulares presentan los gases y como se diferencian de los líquidos y
sólidos?
3. Indique de los siguientes ejemplos si son: elementos, Compuestos, Mezclas Homogéneas o Heterogéneas
o Coloides: Barra de Oro, Aerosol, tierra y agua, ensalada, sopa de pasta, Agua de mar, aceite y vinagre,
límpido (clorox), medicinas infantiles, algodón, leche de magnesia, vidrio, acero inoxidable, agua con arena,
flan con caramelo, semillas de soja con semillas de trigo, azufre con limaduras de hierro, te, Armadura de
bronce.
4. Se tienen tres muestras de volúmenes diferentes de materiales diferentes. A pesar de su diferente volumen,
la masa de las 3 muestras resulta ser idéntica. ¿Cómo se explica este fenómeno?
5. Tenemos dos sustancias (que llamaremos A y B) de 1 kg de masa cada una. El volumen de A es de 1000
cm3
mientras que el de B es de 80 cm3
. Razone cuál de las dos es más ligera o, lo que es equivalente, cuál
tiene menor densidad.
6. En la final de waterpolo de los últimos Juegos Olímpicos se entregaron a los componentes del equipo
ganador unas medallas de oro circulares de 50 mm de diámetro y 5 mm de espesor. Las medallas tenían una
masa de 0,185 gramos. ¿Eran de oro puro? Razone la respuesta teniendo en cuenta que la densidad del oro
es de 18,9 Kg/m3
.
7. ¿En qué consisten las categorías planteadas por William Jensen para darle una mejor estructura a la
química?
8. ¿Qué es una sustancia BÁSICA, una sustancia SIMPLE y una sustancia COMPUESTA? De ejemplos de
cada una de ellas
9. ¿Por qué el contexto de las sustancias se debe tener SIEMPRE presente al hablar de las sustancias?
10. ¿Cuál es la diferencia entre sustancia, mezcla y una SOLUCION?
11. En un pantano había 340 l de agua. Ha disminuido un 43% ¿Cuánta agua queda en el pantano?

2. 12. . El hombre necesita 2,00 mg de riboflavina (vitamina B2) por día. ¿cuántas libras de queso necesitará
comer un hombre cada día si fuera el queso la única fuente de riboflavina y si el queso contiene 5,5*10-6
gramos de riboflavina por gramo?
13. Cuál es la masa de un bloque de cobre de 24,4cm x 11,4cm x 8,9 cm? Si la densidad del cobre es
8,92g/cm
14. El calor específico del aluminio sólido es de 0,895J/gºC. Calcular la cantidad de calor que se requiere para
elevar la temperatura de 35,1g de la muestra de aluminio de 27,0ºC a 62,5ºC.
15. ¿Cuánto calor necesita eliminarse de 19,5g de agua a 90,0ºC para que se enfríe a 34,2ºC?
16. Una disolución de amoníaco casero contiene 5% de amoníaco en peso y su densidad es de 1,006g/mL.
¿Qué volumen de esta disolución debe comprarse para obtener 25,8g de amoníaco?
17. Medio litro de agua a 30ºC se enfría al retirar 15Kcal de calor. ¿Cuál es la temperatura final del agua?
18. Cuando hace frío, un mecanismo de pérdida de calor del cuerpo humano es la energía invertida en
calentar el aire que entra en los pulmones al respirar. a) en un día de invierno ártico de –40ºC, ¿cuánto calor
se necesita para calentar a temperatura corporal (37ºC) los 0,5 L de aire intercambiados con cada
respiración? Suponga que la capacidad calorífica del aire es de 1020J/kg*K y 1.0L tiene una masa de 1,3 x10-
3kg. b) ¿Cuánto calor se pierde por hora si se respira 20veces por minuto?
19. . Clasifique cada uno de los siguientes materiales como elementos, compuestos, mezcla homogénea o
heterogénea: agua de potable, cloruro de sodio, concreto, bebida gaseosa, silla plástica, aire, tubo pvc, arena,
turbina de un avión, una aleación de titanio, vidrio, latón, acero, diamante, vapor de agua de una caldera
20. La solubilidad del nitrato de potasio (KNO3) es 155g/100g de agua a 78º C y 38g a 25ºC. ¿Cuál es la
masa en gramos de nitrato de potasio que cristalizara al enfriar exactamente 100g de esta disolución saturada
de 78ºC a 24ºC?
21. El Neón (Ne) es un gas monoatómico utilizado en la industria, en especial en luces. ¿Cuántos átomos de
He hay en 3,95 moles de este gas?
22. ¿Si se tiene 6,74x1020 moléculas de C6H12O6. ¿Cuánta moles se tiene de este compuesto?
23. Una tiza de forma cúbica de arista 3 cm. La masa es de 7,5 gramos. ¿Cuál será el volumen de la tiza
expresado en m3 y la densidad de la misma en g/cm3? ¿Flotará en agua? Si la partimos en 4 fragmentos
iguales, ¿se modifica la masa, el volumen y la densidad? Razone la respuesta.
24. El calor específico del aluminio sólido es de 0,895J/gºC. Calcular la cantidad de calor que se requiere para
elevar la temperatura de 35,1g de la muestra de aluminio de 27,0ºC a 62,5ºC