Este documento presenta un taller de química realizado por Erly Mercedes López Guayapotoy en la Institución Educativa Municipal Ciudad de Pasto. El taller contiene varias actividades relacionadas con propiedades de la materia, cambios de estado, mezclas y reacciones químicas. Se pide identificar y analizar diferentes propiedades físicas y químicas de sustancias, realizar conversiones de unidades, y responder preguntas sobre gráficos y diagramas relacionados con conceptos químicos.

1. Taller de Química
Erly Mercedes López Guayapotoy
Institución Educativa Ciudad de Pasto
San Juan de Pasto
2022

2. Taller de Química
Erly Mercedes López Guayapotoy
10-3
Laureano Javier Bastidas Rosero
Institución Educativa Municipal Ciudad de Pasto
Área de Ciencias Naturales-Química
San Juan de Pasto
2022

3. Actividad
1. Usa el conocimiento científico.
Las siguientes casillas contienen información de
las propiedades de una sustancia desconocida.
Analiza la información y con base en ella
responde las preguntas.
a. las propiedades que pueden determinar el tipo de sustancia que se desconoce se
encuentran en cuáles casillas?
 casilla 2
 casilla 6
 casilla 8
 casilla 9
b. ¿Cuáles propiedades se determinan por medio de los sentidos? ¿En qué casillas se
encuentran?
 Casilla 1
 Casilla 2
 Casilla 5
 Casilla 6
 Casilla 8
 Casilla 9
c. La casilla número 1 indica el estado de agregación en el que se encuentra la
sustancia, ¿qué tipo de propiedad es esta?
 Es una propiedad general de la materia
d. ¿Cuáles propiedades se consideran químicas? ¿Por qué?
 Casilla 6: “se oxida con facilidad” esta es una propiedad química llamada
reactividad con el agua lo que viene siendo una oxidación y es una P.
química porque en esta se forman nuevas sustancias químicas llamadas
hidróxidos
 Casilla 8: “se quema fácil” esta propiedad se denomina combustión en esta
se da un desprendimiento de energía en forma de luz o calor que genera
nuevos compuestos

4. e. Qué propiedades se indican en las casillas 4 y 7
 Casilla 4: esta corresponde a la masa
 Casilla 7: esta corresponde a la densidad
2. Explica. El diagrama muestra el comportamiento de dos
sustancias líquidas l y II. Con base en la imagen resuelve las
preguntas.
a. ¿Qué cambios se presentan en la imagen?
 Se presentan cambios de temperatura por ende se puede observar una evaporización
y una condensación
b. ¿Cuál sustancia presenta mayor evaporación? ¿Por qué?
 La segunda sustancia presenta mayor evaporación porque tiene una temperatura
mayor a la de la primera sustancia
c. ¿Cómo crees que es el punto de ebullición de las dos sustancias? Explica.
 El punto de ebullición
3. Indaga. Se realizó una práctica en el
laboratorio con el fin de reconocer el tipo de
sustancia que corresponde. Los resultados
fueron los siguientes.
a. ¿Qué tipo de sustancias crees que son mezclas o sustancias puras? ¿Por qué?
 MEZCLAS:
 SUSTANCIAS PURAS:
b. Se quiere formar una mezcla homogénea y el solvente es el agua. ¿Qué sustancia
debe considerarse? Explica tu respuesta.

5. c. Si se mezcla agua con las sustancias Y, U y T, ¿qué tipo de mezcla se formaría?
4. Vocabulario académico. Marca en los siguientes ejemplos cual representa mejor el
concepto de incompresible.
a. Una sustanciano puede evaporarse.
b. Una sustancia no puede comprimirse.
c. Una sustancia no puede filtrarse.
4. Vocabulario académico. Según la definición de símbolo, diseña un símbolo
para identificar cada estado de la materia.
6. Habilidades científicas. Análisis de
datos. El gráfico muestra las proporciones
de algunos gases contaminantes del aire en
relación con los sectores donde se
producen, entre el año 1990-2004 en el
mundo
a. ¿A qué tipo de sustancias corresponden los gases contaminantes?
 Gases fluorados
 𝑁20 óxido nitroso
 𝐶𝐻4 metano
 𝐶𝑂2 dióxido de carbono
b. ¿Cuáles son las principales fuentes de CO2?
 Suministros de energía
 El transporte
 Industria
 silvicultura
SOLIDO LIQUIDO GASEOSO
S L G

6. c. ¿Que puedes decir de las fuentes del gas metano CH4?
 El metano se produce por la descomposición o putrefacción de la materia
orgánica y puede introducirse en la atmósfera, durante la producción, el
procesamiento, el almacenamiento, la transmisión y la distribución de gas
natural y durante la producción, la refinación, el transporte y el
almacenamiento de petróleo crudo y la principal fuente es la agricultura
7. Laboratorio. Realiza la práctica Elabora jabón antibacterial.
8. La siguiente es la curva de enfriamiento de una
sustancia, obtenida experimentalmente.
 Puede afirmarse que la sustancia
A. presenta un punto de ebullición de 20 °C y un punto de fusión de 100 °C.
B. puede condensarse a -10 C, y debe enfriarse y solidificarse a 20 °C al aumentar la
temperatura.
C. se encuentra sólida entre -10 °C y 20 °C, liquida entre 20 °C y 100 °C y gaseosa a más
de 100 °C.
D. debe someterse a bajas temperaturas para lograr los puntos de ebullición y de fusión.

7. Complete el siguiente mapa conceptual
Una masa, forma, peso
y volumen
Propiedades
Gaseosos
Mezclas
Homogéneas

8. Realiza las siguientes actividades.
1- En la siguiente imagen se observan las tres escalas
temperatura.
 A partir de la imagen responde.
a. El termómetro marcó 78 °C. ¿A cuántos grados Fahrenheit y Kelvin equivalen?
 Grados Fahrenheit: 172.4
 Grados kelvin: 351
b. Cuando se presenta fiebre, la temperatura alcanza los 37,6 °C. Se tomó la
temperatura de Pablo con una escala Fahrenheit y se obtuvo 99,90 °F. ¿Crees que
Pablo tiene fiebre? ¿Por qué?
 Pablo si tiene fiebre porque al hacer la conversión Pablo presenta
37,7°C de temperatura
2. Para identificar una sustancia liquida, un estudiante decidió hallar la densidad. Para ello
empleo una probeta y midió 50 ml de la sustancia; luego, determino la masa en una balanza
y obtuvo una masa de 39,2 g.
a. ¿Cuál es la densidad de la sustancia?
 La densidad es de 0.784g/ml
b. En un manual encontró las densidades de otros líquidos semejantes: benceno 0,878
g/ ml, tolueno O,866 g/ml, alcohol isopropílico 0,785 g/ml. ¿Cuál es la probable
identidad de la sustancia?
 La sustancia puede ser el alcohol isopropílico ya que se asemeja mucho a la
densidad ya encontrada anteriormente
c. ¿Qué otro método crees que podría haber utilizado Pablo en el laboratorio para
hallar la densidad?

9. 3. Realiza las siguientes conversiones y plantea los factores de conversión
a. La dosis recomendada de un medicamento para el asma para un adulto es de 6 mg/kg
de masa corporal. ¿Cuál es la dosis en mg para una persona de 180 Ib.? Ten en cuenta
que 1 lb es igual 454g.
 La dosis para una persona adulta de 180lb es de 490.32mg
b. La densidad del aire a 1 atm y 25 °C es 1,19 g/L ¿Cuál es la masa del aire en
kilogramos en una habitación que mide 248 cm x 400 cm ancho x 900 cm? ¿Cuál es el
volumen en litros del aire?
5. A partir de observaciones en el laboratorio se obtuvieron los siguientes resultados.
La sustancia es un metal lustroso, de color plateada, cuyo punto de fusión es 760°C y el
punto de ebullición es 1340 °C tiene una densidad de 1.89 g/cm3 a 20°C Esta sustancia
arde en el aire produciendo una luz intensa, reacciona con ácidos hidrácidos fácilmente.
Este material se convierte en laminas delgadas y se puede estirar hasta formar alambres,
también es un buen conductor de la electricidad.
¿Cuáles observaciones corresponden a propiedades físicas y cuales a propiedades
químicas? ¿Por qué?
Propiedades físicas: Una propiedad física es aquella que se basa principalmente en
la estructura del objeto, sustancia o materia, que es visible y medible.
 Punto de fusión
 Punto de ebullición
 Densidad
 Maleabilidad
 Elasticidad
 Conductividad
Propiedades químicas: Una propiedad química altera la estructura interna o
molecular de una sustancia al interactuar con otra sustancia creando una nueva
 Combustión
 Reactividad con sustancias acidas
5. Se preparó una mezcla con estas características.

10. Mezcla compuesta por Y, B, U, D, P, Donde –
 Y es sólido, soluble en B pero insoluble en U.
 B y U son líquidos inmiscibles entre sí, peo U es más denso que B
 D y P son sólidos insolubles en B y en U.
 P es un metal magnético
Para expresar la forma de separar los componentes de la mezcla debes completar el
siguiente diagrama.

11. 6. Indica la ley que representan las situaciones a y b
7. En el laboratorio se trabajan algunas propiedades
de los líquidos, entre ellas, la presión de vapor. El
mecanismo que se utilizó para medir la presión se
evidencia en la siguiente imagen.
 De acuerdo con la imagen, ¿qué puede decirse de las moléculas de etanol después
de abrir la llave del recipiente?
8. Analiza la tabla y responde las preguntas.
a. ¿En qué estados de agregación se encuentran las sustancias A, B y C a temperatura de
20 C?
b. ¿Qué le sucede a la sustancia B si se deja enfriar por debajo de 2 “C?
c. ¿Qué le sucede a la sustancia A condensada, si se disuelve en un poco de agua?

12. 9. Analiza el diagrama de fases para el oxígeno; luego, responde las preguntas
a. ¿Qué indica el intervalo B-O?
b. ¿Es posible hallar el punto de ebullición de las sustancias en diferentes presiones?
¿Es el mismo? Explica tu respuesta.
10. Identifica el cambio de fase que ocurre en cada una de las situaciones que aparecen en
la tabla e indica si este cambio es exotérmico o endotérmico.
SITUACION CAMBIO DE FASE
El vapor de bromo al enfriarse se
convierte en liquido
El alcohol disminuye su volumen
gradualmente en el recipiente abierto
La lava fundida de un volcán se
convierte en roca solida