Este documento presenta un plan de mejoramiento con 20 preguntas de química sobre temas como concentraciones de soluciones, cálculos estequiométricos, reacciones químicas y rendimientos. El plan de mejoramiento debe ser respondido por los estudiantes para superar la asignatura de química.

1. COLEGIO SALESIANO JUAN DEL RIZZO
GUÍA DE APRENDIZAJE
Código: M2-03-03-01
Consecutivo: __-2015
SEDE A Y B
DEPENDENCIA: Coordinación Académica. FECHA: Tercer Periodo 2015.
ASUNTO: PLAN DE MEJORAMIENTO
Docente: Sara Lozano Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química
Tiempo de Realización_______________ Tiempo de Entrega:_____________
Curso: Decimo
NOTA: El cuestionario se debe resolver en una hoja de examen y será
entregado durante las horas de clase, para la superación se deberá contestar
algunas preguntas del Plan de Mejoramiento
I. Para cada pregunta debes sustentar la respuesta
1. El cinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno
disuelto en agua) según la ecuación ajustada siguiente:
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
A. ¿El ZnCl2 aparece disuelto en agua o como un sólido precipitado en el
fondo?
B. ¿En qué estado físico se encuentra el hidrógeno producido?
C. ¿Cuáles son los reactivos y cuales los productos?
2. El pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido
de cromo (III) con silicio a alta temperatura:
2 Cr2O3 (s) + 3 Si (s) → 4 Cr (s) + 3 SiO2 (s)
A. ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?
B. ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman?
3. Identifica el reactivo limitante en cada una de las combinaciones de reactivos
indicadas en las siguientes ecuaciones químicas ajustadas:
SnO2 + 2 C → Sn + 2 CO
A. (3 moles) (7 moles)
4 P + 5 O2 → 2 P2O5
B. (6 moles) (7 moles)
2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3
C. (3 moles) (4,5 moles)
4. El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para formar agua.
A. Escribir la ecuación química del proceso.
B. Si 4 g de hidrógeno reaccionan con 40 g de oxígeno, ¿Se consumirán
todas las masas de los reactivos?
C. ¿cuánta masa sobrará y de qué sustancia?
5. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclando con carbono, se forma carburo
de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: (Ajusta
la reacción)
SiO2 (s) + C (s) → SiC (s) + CO (g)
Si mezclamos 150 g de SiO2 con 105 g de carbono:
A. ¿Cuál es el reactivo limitante?
B. ¿Cuántos gramos del CO se formarán?
6. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado
de cloruro de plata:
CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) → AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)

2. 7. En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico
del cloruro de plata es 2.45 g.¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?
A. 58.6% B. 30.0% C. 76.1% D. 131.0%
8. El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas
de gas (dióxido de carbono):HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) → NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo
limitante?
A. NaHCO3 B. NaC2H3O2b C. H2O D. HC2H3O2
9. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de
4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide
balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + AgCl
A. 5.44 g B. 3.56 g C.14.6 g D. 24.22
10.En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se
pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de
H2O? A. 0.913 g B, 0.667 g C. 15.7 g D.1.37 g
11.Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de
SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta
reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.
SO2(l) + PCl5(l) → SOCl2(l) + POCl3(l)
A. 60.8% B.72.9% C.16.4% D.44.3%
12.El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno
gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo
limitante?
A. NaOH B. H2O C. H2 D. Na
13.En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 → Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe
(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
A. 9 mol B.24 mol C.12 mol D.16 mol
14.El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum.
Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara
calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiO2(s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que
reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?
A. 2.00 g B.3.00 C. 5.01 g D.15.0 g
15.Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol
de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden
producir y qué permanece sin reaccionar?
A. se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2
B. se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2
C. se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2
D. se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2

3. COLEGIO SALESIANO JUAN DEL RIZZO
GUÍA DE APRENDIZAJE
Código: M2-03-03-01
Consecutivo: __-2015
SEDE A Y B
DEPENDENCIA: Coordinación Académica. FECHA: Tercer Periodo 2015.
ASUNTO: PLAN DE MEJORAMIENTO
Docente: Sara Lozano Área: Ciencias Naturales Asignatura: Química
Tiempo de Realización: ______________Tiempo de Entrega:____________
Curso: Decimo
NOTA: El cuestionario se debe resolver en una hoja de examen y será
entregado durante las horas de clase, para la superación se deberá contestar
algunas preguntas del Plan de Mejoramiento
I. Para cada pregunta debes sustentar la respuesta
1. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º
Calcula la concentración de la disolución expresada de las siguientes formas:
a. % en masa
b. % en masa/volumen
c. Molaridad
d. Molalidad
e. fracción molar
2. Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una
disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio (Ca(OH)2), en 200 g
de agua, H2O
3. Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 ml de agua. La densidad de la
disolución resultante es 1,2g por cm3. Calcula su concentración expresada de
las siguientes formas:
a. % m/m
b. % v/V
c. Molaridad
d. Fracción molar del soluto
e. Molalidad
4. Una solución se preparó disolviendo 196 g de H2SO4 en 300 g de H2O.
Calcula la concentración en:
a. gramos de soluto por 100 g de solución.
b. gramos de soluto por 100 ml de solución.
c. molaridad.
d. molalidad.
5. Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el
porcentaje en masa de la disolución.
6. Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una
disolución de 100 ml y composición 20g/L

4. 7. Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro
de calcio CaI2 , por litro.
8. Determina cuántos gramos de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, hay en 500 ml de
disolución 0,6 M.
9. Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de sodio NaCl , cuya
composición es 30 g/L
10.Se prepara una disolución de cloruro de potasio, KCl , con 3g de KCl y 25 cm3
de agua . La solución resultante tiene una densidad de 1,05 g/cm3 . Calcula :
a) Molaridad solución parte 1
b) Porcentaje en masa solución parte 2
c) Composición en gramos por litro
11.Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y
densidad de 1,83 g/cm3
12.La etiqueta de una botella de ácido nítrico, HNO3, indica 15,5 M y densidad
1,41 g/cm3. Calcular su porcentaje en masa
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15.Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl
en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL.
Datos: A(K)=39; A(Cl)=35,5
16.¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5
M? Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16;
17.El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18
g/mL. ¿Cuál es su molaridad?
18.El Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es
1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en : a) % en masa ;b) en g/l
; c) Molaridad
19.Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%,
necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar.
20.¿qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO3
para preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo ácido?