SlideShare una empresa de Scribd logo
Química                                          5to Biológico y Científico


                                         Ficha Nº3
             Estados de la materia- Fuerzas intra e intermoleculares
1.- Indica:
a) Cuáles son las unidades estructurales de los compuestos iónicos? Y de los compuestos covalentes?
b) ¿Qué es la electronegatividad de un elemento?
c) ¿Qué son las moléculas polares? Escribe 2 ejemplos

2.- Marca la respuesta correcta y justifica:

  a) ¿Cuáles de las siguientes características no perteneces a los enlaces covalentes
   El enlace es de naturaleza electrostática
   Se comparten de electrones externos
   Se puede realizar entre átomos iguales o diferentes
   Ninguna de las anteriores
  b) Identifica el par de átomos que se une por medio de enlaces covalentes :
   Plata y oxígeno
   Potasio e hidrógeno
   Azufre y oxígeno
   Ninguna de las anteriores
  c) El carbono y el oxígeno se mantienen unidos para formar el dióxido de carbono mediante
  enlaces de tipo:
   Covalente doble
   Covalente simple
   Iónico
   Ninguna de las partes


      a)Los compuestos iónicos tienen siempre estructura cristalina.
      b)La unidad estructural de los compuestos iónicos es el ión
      c)Los puntos de fusión y ebullición de las sustancias iónicas son en general ,más altos que
       el de las sustancias covalentes
      d)Las sustancias covalentes son buenas conductoras de la electricidad
      e)Al unirse el litio con el bromo para formar bromuro de litio lo hacen por una unión
       metálica
      f)Los átomos se unen por enlace covalente cuando tienen valores de electronegatividad
       muy bajos

3.- Responde Verdadero (V) o Falso (F). Justifica tus respuestas:

4.- Representa mediante estructura de Lewis los siguientes compuestos y explica el tipo de enlace:
a) cloruro de magnesio (MgCl2) ; Yodo (I2) ; Cloruro de hidrógeno (HCl) ; Dióxido de carbono (CO2) .

5.- Explica que tipo de atracción interatómica o intermolecular se debe romper para:
a)Fundir el hielo
b)Hervir el bromo (Br2)
c)Fundir yodo sólido

6.- Dados los siguientes sólidos: Yodo (I2) ,yoduro de potasio (KI) , hielo seco (CO2)
Indica: a) cuál o cuales son solubles en agua y por qué?
           b) Cuál o cuales son conductores de la electricidad y en qué condiciones?

7.- ¿Por qué es necesario adicionar calor para que un líquido se evapore? Explica a nivel de partículas que
sucede.

8.-¿En qué consiste el proceso de evaporación? ¿Se da en todos los líquidos?

9.- ¿Qué es la presión de vapor de un líquido?

10.- Define Punto de Ebullición de un líquido y Punto de Ebullición normal

11.-En un plato que contiene la mitad de agua se coloca junto a otro plato lleno a la mitad con nafta. La
nafta se evapora primero. Responde y justifica:
a)¿Cuál tiene fuerzas intermoleculares más intensas?
b)¿cuál tiene mayor presión de vapor a igual temperatura?
c)¿Cuál tiene mayor punto de ebullición normal?

12.- A 25ºC la presión de vapor de un líquido A es 39,8 torr y la de otro líquido B es 25,4 torr ¿Cuál de los
    dos líquidos tendrán mayor punto de ebullición? Justifica tu respuesta.

13.- ¿Por qué soplamos una cuchara con sopa calienta para poder tomarla sin quemarnos? Justifica.

14.- La variación de la temperatura de ebullición del agua al cambiar la presión que soporta la superficie
del líquido es usada en diferentes aplicaciones. Un ejemplo son las cocciones en las ollas a presión a
temperaturas mayores que en las ollas comunes.
A) ¿Cómo funciona una olla a presión y qué ventajas tiene?
B) Que relación tiene una olla a presión con las autoclaves usadas para la esterilización del instrumental
médico?

15.-¿Por qué cundo cae unas gotas de agua a la nafta el motor no enciende?

16.- Representa empleando el modelo de partículas:
    a)Un sistema formado por aceite y agua.
    b)Un sistema formado por alcohol etílico y agua

17.-Predice la solubilidad relativa en cada uno de los siguientes casos:
  a) Etanol ( CH3 CH2 OH) en agua
  b) Br2 en Benceno.
  c) Benceno (C6H6 ) en agua.
  d) KCl en tetracloruro de carbono

18.- En el mercado hay varias marcas de “agua mineral”
a)Indica : solutos/s y solvente/s
b)Busca etiquetas de agua mineral de 2 marcas diferentes y extrae información sobre el contenido
        de sodio y calcio.
c)¿Cuál de ellas es la más conveniente para una persona que tiene hipertensión? Justifica.
d)El requerimiento de calcio para edades entre 9 y 18 años es de 1300 mg por día. Calcula el volumen de
 agua mineral se debería toma si el calcio proviene solo de esa fuente(elige para el cálculo cualquiera de
 las 2 etiquetas.

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Quimica ceprevi
Quimica cepreviQuimica ceprevi
Quimica ceprevi
Franco Clever
 
Problemas tema 3
Problemas tema 3Problemas tema 3
Problemas tema 3
José Miranda
 
Reactivos
ReactivosReactivos
Reactivos de química
Reactivos de químicaReactivos de química
Reactivos de química
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas
 
Reactivos de qumica
Reactivos de qumicaReactivos de qumica
Reactivos de qumica
saulhumberto
 
Reactivosdequmica 120331220328-phpapp01
Reactivosdequmica 120331220328-phpapp01Reactivosdequmica 120331220328-phpapp01
Reactivosdequmica 120331220328-phpapp01
Brayan Javier Ojeda Arellano
 
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace Covalente
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace CovalenteEnlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace Covalente
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace Covalente
Jhon Mariño
 
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
profesoraudp
 
Problemas enlace quimico
Problemas enlace quimicoProblemas enlace quimico
Problemas enlace quimico
Jenny Fernandez Vivanco
 
Dirigida. enlace químico
Dirigida. enlace químicoDirigida. enlace químico
Dirigida. enlace químico
davidcadillovarillas
 
Cuestionario 1
Cuestionario 1Cuestionario 1
Cuestionario 1
MRcdz Ryz
 
Prueba1 octavo elementos y moléculas
Prueba1 octavo elementos y moléculasPrueba1 octavo elementos y moléculas
Prueba1 octavo elementos y moléculas
Barbara Peña
 
Taller preparatorio para la evaluacion del iv periodo grado octavo
Taller preparatorio para la evaluacion del iv periodo grado octavoTaller preparatorio para la evaluacion del iv periodo grado octavo
Taller preparatorio para la evaluacion del iv periodo grado octavo
Patry Villa
 
Ejercicios enlaces 4 sec
Ejercicios enlaces 4 secEjercicios enlaces 4 sec
Ejercicios enlaces 4 sec
adriana Timoteo
 
Tarea 6 de junio
Tarea 6 de junioTarea 6 de junio
Quimica bimestre 3 reactivos
Quimica bimestre 3 reactivosQuimica bimestre 3 reactivos
Quimica bimestre 3 reactivos
Juan Pablo Martinez Sierra
 
Actividades finales enlaces
Actividades finales enlacesActividades finales enlaces
Actividades finales enlaces
Marcia Gutierrez Cambronero
 
Qu sem16
Qu sem16Qu sem16
Qu sem16
Luis Coca
 

La actualidad más candente (18)

Quimica ceprevi
Quimica cepreviQuimica ceprevi
Quimica ceprevi
 
Problemas tema 3
Problemas tema 3Problemas tema 3
Problemas tema 3
 
Reactivos
ReactivosReactivos
Reactivos
 
Reactivos de química
Reactivos de químicaReactivos de química
Reactivos de química
 
Reactivos de qumica
Reactivos de qumicaReactivos de qumica
Reactivos de qumica
 
Reactivosdequmica 120331220328-phpapp01
Reactivosdequmica 120331220328-phpapp01Reactivosdequmica 120331220328-phpapp01
Reactivosdequmica 120331220328-phpapp01
 
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace Covalente
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace CovalenteEnlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace Covalente
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace Covalente
 
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
Prueba de 8º átomos y materia y su transformación 2012
 
Problemas enlace quimico
Problemas enlace quimicoProblemas enlace quimico
Problemas enlace quimico
 
Dirigida. enlace químico
Dirigida. enlace químicoDirigida. enlace químico
Dirigida. enlace químico
 
Cuestionario 1
Cuestionario 1Cuestionario 1
Cuestionario 1
 
Prueba1 octavo elementos y moléculas
Prueba1 octavo elementos y moléculasPrueba1 octavo elementos y moléculas
Prueba1 octavo elementos y moléculas
 
Taller preparatorio para la evaluacion del iv periodo grado octavo
Taller preparatorio para la evaluacion del iv periodo grado octavoTaller preparatorio para la evaluacion del iv periodo grado octavo
Taller preparatorio para la evaluacion del iv periodo grado octavo
 
Ejercicios enlaces 4 sec
Ejercicios enlaces 4 secEjercicios enlaces 4 sec
Ejercicios enlaces 4 sec
 
Tarea 6 de junio
Tarea 6 de junioTarea 6 de junio
Tarea 6 de junio
 
Quimica bimestre 3 reactivos
Quimica bimestre 3 reactivosQuimica bimestre 3 reactivos
Quimica bimestre 3 reactivos
 
Actividades finales enlaces
Actividades finales enlacesActividades finales enlaces
Actividades finales enlaces
 
Qu sem16
Qu sem16Qu sem16
Qu sem16
 

Destacado

Temas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to añoTemas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to año
Norma González Lindner
 
Práctica nº5 quinto
Práctica nº5 quintoPráctica nº5 quinto
Práctica nº5 quinto
Norma González Lindner
 
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Norma González Lindner
 
Pca nº5 soluciones
Pca nº5  solucionesPca nº5  soluciones
Pca nº5 soluciones
Norma González Lindner
 
Ciencia
CienciaCiencia
Ficha nº3
Ficha nº3Ficha nº3
Ejercicios estequiometria 2011
Ejercicios estequiometria 2011Ejercicios estequiometria 2011
Ejercicios estequiometria 2011
Norma González Lindner
 
Pca 4 liquidos
Pca 4  liquidosPca 4  liquidos
Pca 4 liquidos
Norma González Lindner
 
Titulo librillo
Titulo librilloTitulo librillo
Titulo librillo
Norma González Lindner
 
Soluciones ii (2011)
Soluciones  ii (2011)Soluciones  ii (2011)
Soluciones ii (2011)
Norma González Lindner
 
Ficha nº2
Ficha nº2Ficha nº2
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
Norma González Lindner
 
Soluciones
SolucionesSoluciones
Soluciones
marilenmarcote
 
Ejercicios soluciones (i)
Ejercicios soluciones (i)Ejercicios soluciones (i)
Ejercicios soluciones (i)
Norma González Lindner
 
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones PropuestosResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
IES La Azucarera
 
Temas para el examen de química de 5to año
Temas  para el examen de química de 5to añoTemas  para el examen de química de 5to año
Temas para el examen de química de 5to año
Norma González Lindner
 
Disoluciones 3 eso
Disoluciones 3 esoDisoluciones 3 eso
Disoluciones 3 eso
Yeray Andrade
 
Problemas resueltos de disoluciones
Problemas resueltos de disolucionesProblemas resueltos de disoluciones
Problemas resueltos de disoluciones
Laura Traslaviña
 
Disoluciones y cálculos de concentraciones
Disoluciones y cálculos de concentracionesDisoluciones y cálculos de concentraciones
Disoluciones y cálculos de concentraciones
quifinova
 
ResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
ResolucióN De Problemas (Tipo) De DisolucionesResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
ResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
IES La Azucarera
 

Destacado (20)

Temas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to añoTemas para la 2da prueba especial de química 5to año
Temas para la 2da prueba especial de química 5to año
 
Práctica nº5 quinto
Práctica nº5 quintoPráctica nº5 quinto
Práctica nº5 quinto
 
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
Temas del primer parcial de química de 5to científico 2011
 
Pca nº5 soluciones
Pca nº5  solucionesPca nº5  soluciones
Pca nº5 soluciones
 
Ciencia
CienciaCiencia
Ciencia
 
Ficha nº3
Ficha nº3Ficha nº3
Ficha nº3
 
Ejercicios estequiometria 2011
Ejercicios estequiometria 2011Ejercicios estequiometria 2011
Ejercicios estequiometria 2011
 
Pca 4 liquidos
Pca 4  liquidosPca 4  liquidos
Pca 4 liquidos
 
Titulo librillo
Titulo librilloTitulo librillo
Titulo librillo
 
Soluciones ii (2011)
Soluciones  ii (2011)Soluciones  ii (2011)
Soluciones ii (2011)
 
Ficha nº2
Ficha nº2Ficha nº2
Ficha nº2
 
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
Normas de seguridad en el laboratorio (2011)
 
Soluciones
SolucionesSoluciones
Soluciones
 
Ejercicios soluciones (i)
Ejercicios soluciones (i)Ejercicios soluciones (i)
Ejercicios soluciones (i)
 
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones PropuestosResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
ResolucióN De Los Problemas 2, 4, 5 Y 6 De Disoluciones Propuestos
 
Temas para el examen de química de 5to año
Temas  para el examen de química de 5to añoTemas  para el examen de química de 5to año
Temas para el examen de química de 5to año
 
Disoluciones 3 eso
Disoluciones 3 esoDisoluciones 3 eso
Disoluciones 3 eso
 
Problemas resueltos de disoluciones
Problemas resueltos de disolucionesProblemas resueltos de disoluciones
Problemas resueltos de disoluciones
 
Disoluciones y cálculos de concentraciones
Disoluciones y cálculos de concentracionesDisoluciones y cálculos de concentraciones
Disoluciones y cálculos de concentraciones
 
ResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
ResolucióN De Problemas (Tipo) De DisolucionesResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
ResolucióN De Problemas (Tipo) De Disoluciones
 

Similar a Ficha nº3

1 hoja-de-trabajo -2019-1-quino
1 hoja-de-trabajo -2019-1-quino1 hoja-de-trabajo -2019-1-quino
1 hoja-de-trabajo -2019-1-quino
JOSEMIGUEL372
 
repaso intermoleculares.pptx
repaso intermoleculares.pptxrepaso intermoleculares.pptx
repaso intermoleculares.pptx
LuzIdaliaIbarraRodri1
 
Hoja enlace quimico pau umu
Hoja enlace quimico pau umuHoja enlace quimico pau umu
Hoja enlace quimico pau umu
Francisco Sanchez
 
QUÍMICA
QUÍMICA  QUÍMICA
QUÍMICA
Ruben Aragon
 
Repaso de estructura atómica y enlace químico
Repaso de estructura atómica y enlace químicoRepaso de estructura atómica y enlace químico
Repaso de estructura atómica y enlace químico
mariavarey
 
Semana1 quim
 Semana1 quim Semana1 quim
Semana1 quim
Elvis Phala Copacati
 
Enlace químico
Enlace químicoEnlace químico
Enlace químico
gualquer
 
Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2
Hector Cruz Aguilar
 
Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2
Hector Cruz Aguilar
 
Ejercicios 4
Ejercicios 4Ejercicios 4
Ejercicios 4
Jeiison Kastillo
 
La estructura de la materia
La estructura de la materiaLa estructura de la materia
La estructura de la materia
Ivan Calvillo
 
Problemas tema 3
Problemas tema 3Problemas tema 3
Problemas tema 3
José Miranda
 
Problemas enlace 1_bachillerato
Problemas enlace 1_bachilleratoProblemas enlace 1_bachillerato
Problemas enlace 1_bachillerato
Esteban Felipe Cano García
 
Examen 3º bim de quimica
Examen 3º bim de quimicaExamen 3º bim de quimica
Examen 3º bim de quimica
Roberto Soto
 
Actividades elementos y compuestos
Actividades elementos y compuestosActividades elementos y compuestos
Actividades elementos y compuestos
Torbi Vecina Romero
 
Guía 2 orgánica 1
Guía 2 orgánica 1Guía 2 orgánica 1
Guía 2 orgánica 1
crin007
 
Enlace quimico (test)
Enlace quimico (test)Enlace quimico (test)
Enlace quimico (test)
Wilmer Flores Castro
 
Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17
Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17
Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17
ydiazp
 
Química.pdf
Química.pdfQuímica.pdf
Química.pdf
WilderChamorro2
 
Práctica dirigida enlace químico
Práctica dirigida  enlace químicoPráctica dirigida  enlace químico
Práctica dirigida enlace químico
Elias Navarrete
 

Similar a Ficha nº3 (20)

1 hoja-de-trabajo -2019-1-quino
1 hoja-de-trabajo -2019-1-quino1 hoja-de-trabajo -2019-1-quino
1 hoja-de-trabajo -2019-1-quino
 
repaso intermoleculares.pptx
repaso intermoleculares.pptxrepaso intermoleculares.pptx
repaso intermoleculares.pptx
 
Hoja enlace quimico pau umu
Hoja enlace quimico pau umuHoja enlace quimico pau umu
Hoja enlace quimico pau umu
 
QUÍMICA
QUÍMICA  QUÍMICA
QUÍMICA
 
Repaso de estructura atómica y enlace químico
Repaso de estructura atómica y enlace químicoRepaso de estructura atómica y enlace químico
Repaso de estructura atómica y enlace químico
 
Semana1 quim
 Semana1 quim Semana1 quim
Semana1 quim
 
Enlace químico
Enlace químicoEnlace químico
Enlace químico
 
Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2
 
Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2Preguntasdeenlacequímico 2
Preguntasdeenlacequímico 2
 
Ejercicios 4
Ejercicios 4Ejercicios 4
Ejercicios 4
 
La estructura de la materia
La estructura de la materiaLa estructura de la materia
La estructura de la materia
 
Problemas tema 3
Problemas tema 3Problemas tema 3
Problemas tema 3
 
Problemas enlace 1_bachillerato
Problemas enlace 1_bachilleratoProblemas enlace 1_bachillerato
Problemas enlace 1_bachillerato
 
Examen 3º bim de quimica
Examen 3º bim de quimicaExamen 3º bim de quimica
Examen 3º bim de quimica
 
Actividades elementos y compuestos
Actividades elementos y compuestosActividades elementos y compuestos
Actividades elementos y compuestos
 
Guía 2 orgánica 1
Guía 2 orgánica 1Guía 2 orgánica 1
Guía 2 orgánica 1
 
Enlace quimico (test)
Enlace quimico (test)Enlace quimico (test)
Enlace quimico (test)
 
Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17
Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17
Cuadernillo fisica y quimica septiembre 2016.17
 
Química.pdf
Química.pdfQuímica.pdf
Química.pdf
 
Práctica dirigida enlace químico
Práctica dirigida  enlace químicoPráctica dirigida  enlace químico
Práctica dirigida enlace químico
 

Más de Norma González Lindner

Ficha gases 2011
Ficha gases 2011Ficha gases 2011
Ficha gases 2011
Norma González Lindner
 
Practico nº8 reacciones quimicas 2011
Practico  nº8 reacciones quimicas 2011Practico  nº8 reacciones quimicas 2011
Practico nº8 reacciones quimicas 2011
Norma González Lindner
 
Practico nº7 masa molecular del gas
Practico nº7 masa molecular del gasPractico nº7 masa molecular del gas
Practico nº7 masa molecular del gas
Norma González Lindner
 
Ficha gases 2011
Ficha gases 2011Ficha gases 2011
Ficha gases 2011
Norma González Lindner
 
Mujeres cientificas 5º sjb
Mujeres cientificas 5º sjbMujeres cientificas 5º sjb
Mujeres cientificas 5º sjb
Norma González Lindner
 
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Norma González Lindner
 
De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)
Norma González Lindner
 
De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)
Norma González Lindner
 
Símbolo de riesgo químico significado
Símbolo de riesgo químico  significadoSímbolo de riesgo químico  significado
Símbolo de riesgo químico significado
Norma González Lindner
 
Practico nº2 medidas volumétricas 2011
Practico nº2 medidas volumétricas 2011Practico nº2 medidas volumétricas 2011
Practico nº2 medidas volumétricas 2011
Norma González Lindner
 
Metodo científico muchos caminos-adaptado
Metodo científico muchos caminos-adaptadoMetodo científico muchos caminos-adaptado
Metodo científico muchos caminos-adaptado
Norma González Lindner
 
Programa analítico para examen de química
Programa analítico para examen de químicaPrograma analítico para examen de química
Programa analítico para examen de química
Norma González Lindner
 
Programa analítico
Programa analíticoPrograma analítico
Programa analítico
Norma González Lindner
 
Solido 3ª
Solido 3ªSolido 3ª
Estado solido 2ª parte
Estado solido 2ª parteEstado solido 2ª parte
Estado solido 2ª parte
Norma González Lindner
 
Estado sólido (1)
Estado sólido (1)Estado sólido (1)
Estado sólido (1)
Norma González Lindner
 

Más de Norma González Lindner (16)

Ficha gases 2011
Ficha gases 2011Ficha gases 2011
Ficha gases 2011
 
Practico nº8 reacciones quimicas 2011
Practico  nº8 reacciones quimicas 2011Practico  nº8 reacciones quimicas 2011
Practico nº8 reacciones quimicas 2011
 
Practico nº7 masa molecular del gas
Practico nº7 masa molecular del gasPractico nº7 masa molecular del gas
Practico nº7 masa molecular del gas
 
Ficha gases 2011
Ficha gases 2011Ficha gases 2011
Ficha gases 2011
 
Mujeres cientificas 5º sjb
Mujeres cientificas 5º sjbMujeres cientificas 5º sjb
Mujeres cientificas 5º sjb
 
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
Fuerzas intermoleculares 2011 (fil eminimizer)
 
De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)
 
De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)De los elementos a las sustancias (1)
De los elementos a las sustancias (1)
 
Símbolo de riesgo químico significado
Símbolo de riesgo químico  significadoSímbolo de riesgo químico  significado
Símbolo de riesgo químico significado
 
Practico nº2 medidas volumétricas 2011
Practico nº2 medidas volumétricas 2011Practico nº2 medidas volumétricas 2011
Practico nº2 medidas volumétricas 2011
 
Metodo científico muchos caminos-adaptado
Metodo científico muchos caminos-adaptadoMetodo científico muchos caminos-adaptado
Metodo científico muchos caminos-adaptado
 
Programa analítico para examen de química
Programa analítico para examen de químicaPrograma analítico para examen de química
Programa analítico para examen de química
 
Programa analítico
Programa analíticoPrograma analítico
Programa analítico
 
Solido 3ª
Solido 3ªSolido 3ª
Solido 3ª
 
Estado solido 2ª parte
Estado solido 2ª parteEstado solido 2ª parte
Estado solido 2ª parte
 
Estado sólido (1)
Estado sólido (1)Estado sólido (1)
Estado sólido (1)
 

Ficha nº3

  • 1. Química 5to Biológico y Científico Ficha Nº3 Estados de la materia- Fuerzas intra e intermoleculares 1.- Indica: a) Cuáles son las unidades estructurales de los compuestos iónicos? Y de los compuestos covalentes? b) ¿Qué es la electronegatividad de un elemento? c) ¿Qué son las moléculas polares? Escribe 2 ejemplos 2.- Marca la respuesta correcta y justifica: a) ¿Cuáles de las siguientes características no perteneces a los enlaces covalentes  El enlace es de naturaleza electrostática  Se comparten de electrones externos  Se puede realizar entre átomos iguales o diferentes  Ninguna de las anteriores b) Identifica el par de átomos que se une por medio de enlaces covalentes :  Plata y oxígeno  Potasio e hidrógeno  Azufre y oxígeno  Ninguna de las anteriores c) El carbono y el oxígeno se mantienen unidos para formar el dióxido de carbono mediante enlaces de tipo:  Covalente doble  Covalente simple  Iónico  Ninguna de las partes a)Los compuestos iónicos tienen siempre estructura cristalina. b)La unidad estructural de los compuestos iónicos es el ión c)Los puntos de fusión y ebullición de las sustancias iónicas son en general ,más altos que el de las sustancias covalentes d)Las sustancias covalentes son buenas conductoras de la electricidad e)Al unirse el litio con el bromo para formar bromuro de litio lo hacen por una unión metálica f)Los átomos se unen por enlace covalente cuando tienen valores de electronegatividad muy bajos 3.- Responde Verdadero (V) o Falso (F). Justifica tus respuestas: 4.- Representa mediante estructura de Lewis los siguientes compuestos y explica el tipo de enlace: a) cloruro de magnesio (MgCl2) ; Yodo (I2) ; Cloruro de hidrógeno (HCl) ; Dióxido de carbono (CO2) . 5.- Explica que tipo de atracción interatómica o intermolecular se debe romper para: a)Fundir el hielo b)Hervir el bromo (Br2) c)Fundir yodo sólido 6.- Dados los siguientes sólidos: Yodo (I2) ,yoduro de potasio (KI) , hielo seco (CO2)
  • 2. Indica: a) cuál o cuales son solubles en agua y por qué? b) Cuál o cuales son conductores de la electricidad y en qué condiciones? 7.- ¿Por qué es necesario adicionar calor para que un líquido se evapore? Explica a nivel de partículas que sucede. 8.-¿En qué consiste el proceso de evaporación? ¿Se da en todos los líquidos? 9.- ¿Qué es la presión de vapor de un líquido? 10.- Define Punto de Ebullición de un líquido y Punto de Ebullición normal 11.-En un plato que contiene la mitad de agua se coloca junto a otro plato lleno a la mitad con nafta. La nafta se evapora primero. Responde y justifica: a)¿Cuál tiene fuerzas intermoleculares más intensas? b)¿cuál tiene mayor presión de vapor a igual temperatura? c)¿Cuál tiene mayor punto de ebullición normal? 12.- A 25ºC la presión de vapor de un líquido A es 39,8 torr y la de otro líquido B es 25,4 torr ¿Cuál de los dos líquidos tendrán mayor punto de ebullición? Justifica tu respuesta. 13.- ¿Por qué soplamos una cuchara con sopa calienta para poder tomarla sin quemarnos? Justifica. 14.- La variación de la temperatura de ebullición del agua al cambiar la presión que soporta la superficie del líquido es usada en diferentes aplicaciones. Un ejemplo son las cocciones en las ollas a presión a temperaturas mayores que en las ollas comunes. A) ¿Cómo funciona una olla a presión y qué ventajas tiene? B) Que relación tiene una olla a presión con las autoclaves usadas para la esterilización del instrumental médico? 15.-¿Por qué cundo cae unas gotas de agua a la nafta el motor no enciende? 16.- Representa empleando el modelo de partículas: a)Un sistema formado por aceite y agua. b)Un sistema formado por alcohol etílico y agua 17.-Predice la solubilidad relativa en cada uno de los siguientes casos: a) Etanol ( CH3 CH2 OH) en agua b) Br2 en Benceno. c) Benceno (C6H6 ) en agua. d) KCl en tetracloruro de carbono 18.- En el mercado hay varias marcas de “agua mineral” a)Indica : solutos/s y solvente/s b)Busca etiquetas de agua mineral de 2 marcas diferentes y extrae información sobre el contenido de sodio y calcio. c)¿Cuál de ellas es la más conveniente para una persona que tiene hipertensión? Justifica. d)El requerimiento de calcio para edades entre 9 y 18 años es de 1300 mg por día. Calcula el volumen de agua mineral se debería toma si el calcio proviene solo de esa fuente(elige para el cálculo cualquiera de las 2 etiquetas.