Este documento clasifica la materia en heterogénea u homogénea. La materia heterogénea son mezclas donde se pueden distinguir los componentes, como suspensiones y emulsiones. La materia homogénea no muestra sus partes a simple vista y puede ser sustancias puras o disoluciones. Las sustancias puras tienen una composición constante, mientras que las disoluciones tienen dos componentes, el soluto y el disolvente, cuya concentración puede variar. El documento también describe la estructura de la materia a nivel atómico y

1. TEMA 2
LA NATURALEZA DE LA MATERIA
1º ESO

2. Clasificación de la materia
MATERIA
Heterogénea Homogénea
Sustancias
puras
disoluciones
Elementos compuestos

3. MATERIA HETEROGÉNEA
• Son mezclas en las que se pueden distinguir los
componentes
• Suspensiones: partículas de un sólido están
dispersas en un fluido.
• Emulsiones: está formado por líquidos de
distintas densidades agitados
(aceite y vinagre)

4. MATERIA HOMOGÉNEA
• A primera vista o con lupa no se distinguen sus
partes.
• PURAS: Su composición es constante
• DISOLUCIÓN: Su composición es variable

5. Sustancias puras
• Su composición PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS
es constante
Las más utilizadas para distinguir
unas sustancias de otras son:
• Punto de ebullición.
(temperatura)
• Punto de fusión (temperatura)
• Densidad (relación entre la
masa y el volumen)

6. Sustancias puras
• Su composición es constante
Si no pueden descomponerse en sustancias más
simples: ELEMENTO
Si pueden descomponerse: COMPUESTOS

7. DISOLUCIONES
• Materia homogénea de Tienen dos componentes:
composición variable
• SOLUTO : sustancia que
• Se puede separar en
se disuelve.
sustancias mediante
• DISOLVENTE: sustancia
métodos físico-químicos
que disuelve al soluto
• Concentración: relación
entre el soluto y la
sdisolución.

8. La estructura de la materia
• Atomo : la unidad más pequeña* de la materia
que mantiene su identidad o sus propiedades, y
que no es posible dividir mediante procesos
químicos
• Un elemento químico es un tipo de materia
constituida por átomos de la misma clase
• Un compuesto está constituido por átomos
distintos

9. ATOMO
• "átomo" significa "indivisible", pero el átomo está
formado por partículas más pequeñas: partículas
subatómicas.
• Neutrón, protón electrón.
• Quarks, neutrinos y bosones.
• El núcleo es su parte central. Tiene carga positiva y
está formado por protones y neutrones.
• Alrededor del núcleo se encuentran los electrones,
partículas de carga negativa

10. Átomo

11. TEORÍAS ATÓMICAS
• Han existido distintas
teoría, sólo estudiaremos 3.
• DEMÓCRITO
• DALTON
• MODELO ACTUAL

12. TEORÍA DE DEMÓCRITO Creía que había cuatro
siglo IV antes de Cristo
clases diferentes de
átomos: los átomos de
la piedra, pesados y
secos; los átomos de
agua, pesados y
húmedos; los átomos
de aire, fríos y ligeros,
y los átomos de fuego,
fugitivos y calientes

14. TEORIA DE DALTON • Dalton, en 1808 propuso
Inglaterra 1808
una nueva teoría atómica.
Según esta teoría, los
elementos estaban
formados por átomos,
indivisibles e
indestructibles, todos
iguales entre sí, pero
distintos de los átomos de
los otros elementos

15. ELEMENTO QUÍMICO
• Un elemento químico es un tipo de materia
constituida por átomos de la misma clase
• No existen dos átomos de un mismo elemento con
características
distintas y, en el caso de
que estos posean masa
distinta, pertenecen al
mismo elemento pero
en lo que se conoce como
uno de sus isótopos.

16. Elementos

17. ELEMENTOS

18. TABLA PERIÓDICA

19. COMPUESTO QUÍMICO
• es una sustancia formada por la unión de dos o
más elementos
• Un compuesto está formado por moléculas
• Tiene una fórmula química.
• Por ejemplo, el agua

20. COMPUESTOS

21. Moléculas y redes cristalinas
Los átomos, tanto si forman elementos como
compuestos pueden combinarse como:
Moléculas: agrupación
de dos o más átomos que Redes cristalinas:
pueden ser iguales (moléculas de agrupación ordenada de átomos
elementos) o distintos iguales o distintos
(moléculas de compuestos

22. Modelo cinético de la materia
• La materia está formada por partículas que
están en continuo movimiento

23. Modelo cinético de la materia
Sólido
Las partículas están unidas entre sí de forma rígida. No
se desplazan
Líquido
Las partículas pueden desplazarse sin alejarse entre ellas
Gas
Las partículas están muy separadas y se mueven con
total libertad

24. Los elementos de la corteza terrestre

25. Los elementos del universo

26. Los elementos de los seres vivos

27. Biomoléculas
• Uno de los elementos más importantes en los
seres vivos es el C base fundamental de:

28. Propiedades del H
H Hidrógeno:
• forma molécula
diatómica. Es
incoloro, inodoro e
insípido.
• Combinado con el
oxígeno forma el agua
• Se utiliza como
combustible

29. Propiedades del He
He Helio:
• se presenta forma de
átomos aislados.
• Es un gas incoloro, inodoro e
insípido.
• Es el componente
mayoritario del universo
• Se utiliza mezclado con
oxígeno para la fabricación
de aire artificial.
Sustituyendo el N

30. Propiedades del C
C Carbono:
• forma dos tipos de
redes cristalinas:
diamante y grafito.
• Es la base de los seres
vivos porque con el O, H
y N, constituye las
biomoléculas
• Se emplea como
materia prima de
combustibles y plásticos