la materia y sus propiedades

1. TEMA 1:
LA MATERIA Y SUS
PROPIEDADES
GRADO: SEXTO
DOCENTE: RAISA DAJUD VILLALOBOS

2. PREGUNTA
PROBLEMATIZADORA
¿Por qué las propiedades físicas y
químicas de la materia permiten identificar
sustancias desconocidas y cual es su
importancia a nivel industrial?

3. EL DESARROLLO DE
LA QUÍMICA
La química es la ciencia que estudia la composición, la
estructura, las propiedades y las transformaciones de la
materia.
El primer acercamiento del hombre con la química se
manifestó en actividades diarias como la cocción de
alimentos, la metalurgia y luego el descubrimiento del fuego
Edad de bronce 2500 a 1000 a.C
Edad del hierro 900 a 500 a.C

4. LA MATERIA
La materia es todo aquello que nos rodea,
tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
Todo lo que usas, tocas y , en general,
cualquier cosa en el espacio, es materia y
esta constituida por partículas
denominadas átomos.

5. LAS PROPIEDADES DE
LA MATERIA
Son características que en muchos casos permiten
diferenciar una muestra de materia de otra.
1. Propiedades cualitativas
2. Propiedades cuantitativas
3. Propiedades generales o extrínsecas
4. Propiedades especificas o extrínsecas

6. 1.PROPIEDADES
CUALITATIVAS
son aquellas que se determinan por medio de las
sensaciones percibidas por los órganos de los sentidos; por
ejemplo el color, el olor, el sabor, el sonido y la textura.

7. 2. PROPIEDADES
CUANTITATIVAS
O magnitudes físicas son aquellas que se pueden medir y
expresar utilizando cantidades, por lo tanto tienen un valor
numérico y una unidad de medida. Se diferencian dos clases
de magnitudes físicas:
1. Las magnitudes fundamentales: son aquellas que no
dependen de ninguna otra medida pues se definen por si
mismas, por ejemplo: masa, tiempo, temperatura.
2. Las magnitudes derivadas: son aquellas que se definen a
partir de la relación de magnitudes fundamentales, e
implican un calculo matemático; por ejemplo: velocidad,
densidad, energía, trabajo.

9. 3. PROPIEDADES
GENERALES O EXTRÍNSECAS
Son las características comunes a toda clase de materia, por
lo que no permiten identificar una sustancia y diferenciarla
de otra. Las mas importantes son:
a. La masa: cantidad de materia que posee un cuerpo
b. El volumen: espacio ocupado por un cuerpo
c. El peso: es el resultado de la fuerza de gravedad que
ejerce la tierra sobre la masa de un cuerpo
d. La inercia: es la tendencia que manifiesta un cuerpo a
perder el estado en que se encuentra, ya sea en reposo o
en movimiento

10. 4. PROPIEDADES ESPECIFICAS
O INTRINSECAS
Son las características propias de cada clase de materia, por lo
que permite identificar una sustancia y diferenciarla de otra. Se
clasifican en :
1. Propiedades físicas: son las características que se pueden
determinar sin que los materiales cambien su composición.
Por ejemplo: propiedades organolépticas, estado físico, punto de
ebullición, punto de fusión, ductilidad, maleabilidad, tenacidad,
densidad, temperatura, dureza, conductividad, elasticidad,
solubilidad
2. Propiedades químicas: son las características que se
manifiestan al alterar la estructura y las propiedades
originales de una sustancia cuando entra en contacto con
otra. Por ejemplo: reactividad, combustión, oxidación,
descomposición térmica.

11. LOS ESTADOS DE LA MATERIA
• Las sustancias están constituida por átomos, iones o
moléculas. Estas partículas experimentan fuerzas que las
unen o las separan.
Fuerzas de atracción o Fuerzas de cohesión
Fuerzas de repulsión

12. EL ESTADO SÓLIDO
• Se caracteriza porque las partículas que lo componen
experimentan fuerzas de atracción muy grandes
• Tienen forma definida, independientemente del recipiente
que los contiene
• Poseen un volumen definido
• Son incompresibles debido a que sus moléculas están
muy cerca unas de otras.

13. EL ESTADO LÍQUIDO
• Las partículas tiene fuerza de
cohesión menores en
comparación con las partículas
que forman los solidos.
• Poseen volumen constante
• Adoptan la forma del recipiente
que los contiene
• Sus partículas experimentan
fuerzas de atracción tan altas
como para mantenerse juntas
• Son prácticamente
incompresibles debido a que el
espacio libre entre las moléculas
es mínimo.

14. EL ESTADO GASEOSO
• Las partículas experimentan
fuerzas de atracción mínimas
en comparación como la
experimentan los solidos y
los líquidos
• Sus partículas poseen una
enorme energía cinética, esto
permite que ocupen todo el
espacio del recipiente que
los contiene
• No tienen forma ni volumen
definidos y tienen muy baja
densidad.
• Poseen alta compresibilidad

15. EL ESTADO PLASMA
Es un estado que adquieren los gases cuando se calientan a
temperaturas alrededor de los 10.000ºC . Las altas
temperaturas hacen que las partículas que lo constituyen
almacenan una gran energía cinética que permite el choque y
las ruptura de moléculas y átomos, que provocan una mezcla
de partículas ionizadas (partículas cargadas eléctricamente)

16. EL ESTADO CONDENSADO
DE BOSE- EINSTEIN
Se presenta en ciertos materiales a temperaturas cercanas al
cero absoluto (0 K). Las sustancias en este estado de
agregación se comportan como un liquido y algunas de sus
características son su poca fricción y viscosidad.
Ejemplo el gas helio

17. LOS CAMBIOS DE
ESTADO DE LA MATERIA

18. LAS
CLASES DE
MATERIA
LA MATERIA PUEDE PRESENTARSE COMO
UNA SUSTANCIA PURA O COMO UNA
MEZCLA.

19. 1. LAS SUSTANCIAS
PURAS
• Esta compuesta por un solo tipo de materia
• Presenta una composición definida y se caracteriza por
tener propiedades especificas
• Los valores de las propiedades especificas de las
sustancias puras no cambian.
• Las sustancias puras no pueden separarse en sus
componentes por procedimientos físicos
• Se clasifican en :
• 1. Elementos químicos
• 2. Compuestos químicos

20. ELEMENTOS QUÍMICOS
Son sustancias puras formadas por
uno o mas átomos del mismo tipo.
son las sustancias mas sencillas
que encontramos en la naturaleza,
y no pueden descomponerse en
otras.
Cada elemento tiene un nombre y
un símbolo.
Los elementos se clasifican en
metales y no metales.
COMPUESTOS QUÍMICOS
Son sustancias puras formadas por la
combinación de dos o mas elementos,
en proporciones definidas.
Los compuestos se representan en
formulas químicas, y se clasifican en
compuestos orgánicos y en
compuestos inorgánicos

21. 2. LAS MEZCLAS
Las mezclas son uniones físicas de dos o mas sustancias en
proporciones variables.
La estructura de cada sustancia no cambia y sus
propiedades químicas permanecen constantes, lo que hace
posible sepáralas por medio de procesos físicos.
En una mezcla la sustancia que se encuentra en mayor
proporción es conocida como fase dispersante, mientras que
la que se encuentra en menor proporción es conocida como
fase dispersa.

22. CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS
Las mezclas homogéneas:
Son las mezclas que tienen la
máxima fuerza de cohesión
entre sus componentes.
Sus componentes no se
diferencian a simple vista y se
percibe una sola fase.
También se conocen como
soluciones
Las mezclas heterogéneas:
son mezclas que tienen una
fuerza de cohesión menor entre
sus componentes.
Las partículas de la fase dispersa
son mas grandes en comparación
con las de las soluciones, y no se
distribuyen uniformemente, lo que
hace posible distinguir a simple
vista sus componentes.

23. LOS MÉTODOS
DE
SEPARACIÓN
DE MEZCLAS
CUANDO SE DESEA SEPARAR UNA MEZCLA SE
UTILIZAN DIFERENTES MÉTODOS QUE SE
BASAN EN LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS
SUSTANCIAS QUE LA COMPONEN.

24. LA SEPARACIÓN DE
MEZCLAS DE SOLIDOS
1. EL TAMIZADO:
• se utiliza para separar mezclas de solidos formados por
partículas de diferente tamaño
• El instrumento que se utiliza se llama tamiz

25. 2. LA LEVIGACIÓN:
• Es un método que se utiliza principalmente para la
separación de los minerales que están contenidos en las
rocas.
• Se basa en la diferencia de tamaño y la densidad de las
partículas

26. 3. IMANTACIÓN
Es un método de separación que se emplea para separación
de metales y no metales, mediante la aplicación de un
campo magnético con un iman.

27. LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS
DE SOLIDOS Y LIQUIDOS
1. LA FILTRACION: para la utilización de los componentes se
utiliza un filtro, material poroso hecho de papel especial que
permite el paso del liquido y retiene las sustancias solidas.

28. 2. LA DECANTACIÓN:
Es un método de separación basado en la diferencia de
densidad de las sustancias que componen la mezcla
heterogénea.

29. 3. LA CENTRIFUGACIÓN:
método que permite la separación de una mezcla de un
solido y un liquido basado en la diferencia de densidad de
las sustancias. Para la separación se utiliza un aparato
llamado centrifuga.
Por ejemplo este método es utilizado en laboratorio clínico
para análisis de muestras de sangre.

30. LA SEPARACIÓN DE
MEZCLAS DE LIQUIDOS
1. LA DESTILACIÓN: proceso de separación que se
fundamenta en la diferencia en los puntos de ebullición
de sus componentes
Existen dos tipos:
A) Destilación simple: se emplea para separar por
calentamiento
B) Destilación fraccionada: se
emplea cuando se requiere
separar una mezcla de líquidos
miscibles con puntos de
ebullición cercanos

31. 2. La cromatografía: este procedimiento se basa en la
absorción, fenómeno físico en el cual las partículas de un
solido, liquido o gas se adhieren a una superficie solida
denominada absorbente