Los estados de la materia son sólido, líquido y gaseoso. En el estado sólido las partículas están fuertemente unidas y mantienen una forma y volumen constantes, en el líquido las uniones son menos intensas permitiendo cierto movimiento sin forma fija, y en el gaseoso las uniones son débiles y las partículas se mueven libremente sin forma fija y con volumen variable. La materia puede cambiar de estado si varían factores como la temperatura.

1. IV. Estados de la materia.
• Una característica fundamental de los distintos tipos de materia es el estado
de agregación en el que la encontramos (más en concreto de las partículas que
la forman), no sólo en la naturaleza, sino en todo el universo. Los estados
pueden ser sólido, líquido y gaseoso.
1. Sólido: las partículas que lo componen están fuertemente unidas entre sí,
dando una estructura rígida y ordenada.
Poseen forma propia y definida.
Mantienen un volumen constante (incompresibles).
2. Líquido: las uniones entre sus partículas no son muy intensas, lo que les
permite cierto grado de movimiento.
No poseen forma fija, adoptan la del recipiente que los contienen.
Volumen constante (incompresibles)
3. Gaseoso: las uniones entre sus partículas son muy débiles, se encuentran
en continuo movimiento, a mayor velocidad cuánto mayor es su
temperatura. Las partículas tienden a separarse unas de otras, lo máximo
posible.
No poseen forma fija (la del recipiente que los contienen)
Volumen variable (compresibles).
• La materia puede cambiar de estado de agregación, si varían las condiciones
del medio en el que se encuentra (temperatura principalmente, presión, …). A
esa transformación del estado de agregación de la materia, sin cambio en la
composición interna, se le denomina: cambio de estado.
• Los cambios de estado se caracterizan por: ser reversibles, quedar definidos
por un valor concreto de temperatura a la que tienen lugar (temperatura de
cambio de estado) y que está se mantiene constante durante el periodo en el
que éste se está produciendo.

2. V. Clasificación de la material.
• La materia puede estar formada por un único tipo de sustancias, sustancia
pura; o por varios tipos, mezcla.
1. Sustancia pura: es un tipo de materia con propiedades características y
composición constante. Está formada por un único tipo de componente o
unidad fundamental.
Las distintas propiedades (densidad, temperatura de ebullición, …) que
tiene cada sustancia pura nos permite diferenciar unas de otras. Ejem.
Agua y carbono (en el diamante) poseen difentes propiedades que le son
características.
Podemos diferenciar dos tipos de sustancias puras:
• Los elementos: sustancias puras que no pueden descomponerse en
otras más simples. El carbono del diamante.
• Los compuestos: sustancias puras que se pueden descomponer en
sustancias más sencillas. El agua que se puede descomponer en
hidrógeno y oxígeno.

3. 2. Las mezclas: son un tipo de materia formada por dos o más sustancias
puras diferentes. Se dividen a su vez en:
• Mezclas homogéneas o disoluciones: cuando todas las partes que
podamos tomar de ella tiene las mismas propiedades. Es aquella en
la que no podemos distinguir los componentes que la forman. p.ej.
Agua de mar, aire, etc.
• Mezclas heterogéneas: cuando sus propiedades no son constantes,
sino que varían de un lugar a otro de la mezcla. En una mezcla
heterogénea sí podemos distinguir los componentes que la forman.
Las distintas sustancias que componen una mezcla se pueden separar por
métodos físicos sencillos, estos son, los métodos de separación de
mezclas:
• Separación de mezclas heterogéneas:
Decantación Filtración
(basada en la diferente densidad) (basada en el diferente tamaño de las partículas)

4. • Separación de mezclas homogéneas:
Destilación Cristalización
(basada en la diferente temperatura de ebullición) (basada en la distinta solubilidad)
VI. Estructura de la materia
La materia está constituida por unidades fundamentales, por partículas muy
pequeñas: los átomos (que se pensaba que eran indivisibles).
A partir de finales del siglo XIX se pudo comprobar que dicha unidad indivisible
está formada por partículas aún más pequeñas: los electrones, protones y
neutrones.
e-
: electrones, con carga negativa, orbita alrededor del núcleo constituyendo la
corteza del átomo.
p+
: protones, con carga positiva, se encuentran en el núcleo atómico.
n0
: neutrones, sin carga eléctrica, se encuentran en el núcleo atómico.
Cada uno de los diferentes átomos que existen en la naturaleza lo denominamos
elemento químico, que presenta un único y propio número atómico (Z), es
decir, sólo ese tipo de átomo tiene un número único de protones en el núcleo.
Cada elemento químico se representa mediante un símbolo, que consta de una o
dos letras de su nombre.

5. Los elementos químicos se agrupan en una tabla que se denomina Sistema
Periódico, en la que se ordenan en función de su número atómico (Z).
Las sustancias químicas se representan mediante una fórmula química, que es
una combinación de de símbolos químicos y de números enteros que aparecen
como subíndices y que nos indican el tipo de átomos que componen una sustancia
y en que cantidad aparecen.
Una molécula es un agregado de, al menos, dos átomos del mismo o de diferentes
átomos. Los átomos en una molécula se hallan unidos a través de una fuerza
intensa que se denomina enlace químico.
Un ión es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones, si los gana se forman
iones negativos (aniones) y si los pierde se forman iones positivos (cationes).