El documento trata sobre reacciones redox. Contiene 17 preguntas sobre conceptos básicos de oxidación-reducción como asignar números de oxidación, ajustar ecuaciones redox, y resolver problemas de estequiometría y valoraciones redox. Las preguntas abarcan temas como identificar agentes oxidantes y reductores, balancear reacciones, y calcular concentraciones y porcentajes de sustancias en muestras.

1. TEMA 10.- REACCIONES DE TRANSFERENCIA
DE ELECTRONES
CONCEPTO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
1. ¿Cuáles de las siguientes reacciones químicas son procesos de oxidación-
reducción? ¿Por qué? Identificar los correspondientes agentes oxidantes y
reductores.
2. Asigna el número de oxidación a cada uno de los elementos en las
siguientes especies químicas: SO2, K2Cr2O7, H2CO3, CH2O, MnO2, Na2SO4, CH4,
BO3
3-
, NO2
-
, CrO4
2-
, SO3
2-
.

2. 3. En cada una de las siguientes reacciones redox, asigna el número de
oxidación a cada elemento e identifica la oxidación, la reducción, el agente
oxidante y el agente reductor.

3. ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES REDOX
4. Ajusta por el método del ion-electrón las siguientes ecuaciones redox:
5. Ajusta las siguientes ecuaciones que corresponden a reacciones redox en
medio ácido:

4. 6. Ajusta las ecuaciones siguientes que corresponden a reacciones redox en
medio básico:
7. El permanganato de potasio, con medio ácido, es capaz de oxidar al sulfuro
de hidrógeno a azufre elemental, S, y el permanganato pasa a ion manganeso
(II). Indica el oxidante, el reductor, la especie que se oxida y la que se reduce,
ajusta la reacción y escríbela en forma molecular.
8. El dicromato de potasio, K2Cr2O7, en medio ácido (H2SO4) oxida los iones
Fe2+
a Fe3+
reduciéndose a Cr3+
. Una muestra de 3,12 g de un mineral que
contiene FeSO4 se disuelve en agua y se acidula con H2SO4. Esta disolución se
valora con 29,43 mL de dicromato de potasio 0,0842 M. ¿Cuál es el porcentaje
de sulfato de hierro(II) en la muestra?

5. VALORACIONES REDOX
9. En medio ácido, el permanganato de potasio oxida al peróxido de hidrógeno,
H2O2, a O2 reduciéndose a iones Mn2+
. Escribe y ajusta la ecuación iónica
global. Si para valorar 20,0 mL de agua oxigenada son necesarios 22,4 mL de
una disolución de KMnO4 0,520 M, determina la concentración de H2O2 en el
agua oxigenada expresada en mol/L y g/L.
10. Calcula la molaridad de una disolución de oxalato de sodio, Na2C2O4,
sabiendo que se han gastado 15,4 mL de disolución 0,12 M de KMnO4 para
valorar 25,0 mL de la disolución de oxalato. Escribe la ecuación química
ajustada e identifica el oxidante y el reductor.
11. Calcula la molaridad de una disolución de K2Cr2O7 sabiendo que 28,42 mL
de esta disolución reaccionan completamente con 25,00 mL de disolución de
Na2SO3 0,31 M. Identifica el oxidante y el reductor. La reacción iónica es:

6. CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES
12. Una muestra de aire que contiene ozono se trata con una disolución ácida
de KI. La reacción que se produce es:
El yodo formado se puede valorar con una disolución de tiosulfato de sodio de
acuerdo con la reacción:
Sabiendo que se necesitan 14,27 mL de una disolución 2,00·10-3
M de Na2S2O3
para reducir el yodo obtenido a partir de una muestra de aire de 22,27 g,
calcula el porcentaje en masa de O3 en la muestra.
13. Ajusta las siguientes reacciones redox:
14. El manganeso se utiliza en la fabricación de aceros con propiedades
mecánicas especiales. El manganeso se obtiene del mineral pirolusita cuyo
componente principal es MnO2. Para analizar el contenido en MnO2 de una
muestra de 1,066 g de pirolusita se trata con 1,903 g de ácido oxálico (H2C2O4)
en medio ácido. A continuación, el exceso de ácido oxálico se valora con 40,6
mL de KMnO4 0,10 M. ¿Cuál es el porcentaje de MnO2 en el mineral? Las
reacciones que tienen lugar son:

7. EvAU
15. Una muestra impura de óxido de hierro(III) (sólido) reacciona con un ácido
clorhídrico comercial de densidad 1,19 g/cm3
, que contiene el 35% en peso del
ácido puro.
a) Escribe y ajusta la reacción que se produce, si se obtiene cloruro de
hierro(III) y agua.
b) Calcula la pureza del óxido de hierro(III) si 5 gramos de este compuesto
reaccionan exactamente con 10 cm3
del ácido.
c) ¿Qué masa de cloruro de hierro(III) se obtendrá?
DATOS: Masas atómicas (u): Fe = 55,8; O = 16; H = 1; Cl = 35,5.
16. Se sabe que el ion permanganato oxida el hierro(II) a hierro(III), en
presencia de ácido sulfúrico, reduciéndose él a Mn(II).
a) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción y la
ecuación iónica global.
b) ¿Qué volumen de permanganato de potasio 0,02 M se requiere para
oxidar 40 mL de disolución 0,1 M de sulfato de hierro(II) en disolución de
ácido sulfúrico?
17. Teniendo en cuenta la siguiente reacción global, en medio ácido y sin
ajustar:
a) Indica los estados de oxidación de todos los átomos en cada una de las
moléculas de la reacción.
b) Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción, así como
la reacción global.