Este documento describe el efecto Le Chatelier, que es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ión común con la sustancia disuelta. Esto causa una disminución en la solubilidad de un precipitado iónico. También explica que la presencia de un ión común suprime la ionización de un ácido débil o base débil. Proporciona ejemplos para ilustrar este efecto en la determinación del pH de una disolución.

2. Es un efecto de acción de masa que se
pronostica con el principio de Le Chatelier
Es el causante de la disminución de la solubilidad
de un precipitado iónico cuando se agrega a la
disolución en equilibrio un compuesto soluble que
tiene uno de los iones del precipitado
Es el desplazamiento del
equilibrio causado por la
adición de un compuesto
que tiene un ión común
con la sustancia disuelta

6. Conclusión: La presencia de un ión
común suprime la ionización de un
ácido débil o una base débil
Por ejemplo, cuando el acetato de sodio y al ácido acético se disuelven
en la misma disolución, se disocian y se ionizan formando iones CH3COO-
Se disocia
completamente
Ácido débil (se ioniza
sólo en parte)
Este efecto tiene una función importante en la determinación
del pH de una disolución

7. Por ejemplo, en el caso del pH de una disolución que
contiene un ácido débil (HA), y una sal soluble del ácido
débil (NaA):

12. Ejercicio No. 1
a) Calcule el pH de una solución de
CH3COOH 0.20 M
b) Cuál es el pH de una disolución que
contiene tanto CH3COOH 0.20 M como
CH3COONa 0.03 M?
La Ka de CH3COOH es 1.8 x 10-5

13. Ejercicio No. 2
a) Cuál es el pH de una disolución que
contiene HCOOH 0.30 M y HCOOK 0.52
M?
b) Compare su resultado con el pH de una
disolución de HCOOH 0.30 M.

15. El pH del ácido acético 0.25 M es de 2.67. Qué pH tendrá una
solución que contiene 0.25 M de ácido acético y 0.10 M de
acetato de sodio
Ka= 1.8 x10 -5

17. Ejercicio No. 1
Ejercicio No. 2
El producto de solubilidad del oxalato de calcio, CaC2O4 es 2 x 10-9.
Determinar:
a) La solubilidad expresada en g/L
b) La solubilidad en una disolución de 0.1 M de oxalato de amonio
(NH4)2C2O4. La disolución del oxalato se considera completa.