Este documento presenta las principales propiedades periódicas como el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Explica que estas propiedades varían de forma gradual a lo largo de los períodos y grupos de la tabla periódica. También describe las tendencias en el cambio de estas propiedades y cómo se relacionan entre sí para determinar el tipo de enlace entre los elementos.

1. Curso de Química para grado 10
IELA Año 2020
Propiedades periódicas y tabla periódica
(II parte)
Profesor: Danny Balanta

2. Propiedades periódicas
Propiedades periódicas:
Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en
un determinado sentido en el sistema periódico, bien sea en los
periodos o en los grupos. La comprensión de esta periodicidad
permitirá entender mejor los tipos de enlace entre los elementos
para formar compuestos, así como la variación en las propiedades
físicas de los elementos químicos y compuestos (puntos de fusión,
de ebullición, etc..)
Radio iónico
Afinidad
electrónica
Radio atómico
Energía de
Ionización
Electronegatividad
2
Carácter Metálico
y no metálico

3. Propiedades periódicas
Radio atómico:
Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos
vecinos. Gracias a este parámetro es posible determinar el tamaño
del átomo.
Aumenta de arriba hacia abajo en un grupo (en cada periodo
los electrones más externos ocupan niveles más alejados del
núcleo, los orbitales de mayor energía son cada vez más grandes).
Disminuye a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se
encuentran en el mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo
como los demás del mismo nivel. El aumento de la carga del
núcleo atrae con más fuerza los electrones y el átomo es más
compacto).
3

4. Propiedades periódicas
Radio atómico: resumen
Los radios atómicos aumentan en términos generales de arriba
hacia abajo en un grupo y disminuyen de izq. a der. a lo largo de
un periodo.
.
4

5. Propiedades periódicas
Los radios atómicos se indican en angstrom
(10-10m), nanómetros (nm, 10-9 m) o picometro (pm, 10-12 m).
.
5

6. Propiedades periódicas
Radio iónico:
Es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más
cercano, pudiendo ser un cation o anion. El tamaño de un
ion depende del número de electrones y los orbitales en los
que residen los electrones de la capa exterior.
Tendencia: Los radios iónicos, en general, aumentan de arriba
hacia abajo al descender por un grupo y disminuyen a lo largo de
un periodo. Los cationes son de menor tamaño que los respectivos
átomos neutros y los aniones son mayores que estos.
.
6

7. Propiedades periódicas
Radio iónico de algunos elementos:
.
A
U
M
E
N
T
O
DISMINUCION
7

8. Propiedades periódicas
Comparación de radios atómicos con radios iónicos
8

9. Propiedades periódicas
Energía de Ionización (EI):
Es la energía mínima (kJ/mol) requerida para remover un electrón
de un átomo neutro gaseoso o ion positivo en su estado natural.
Es un proceso endotérmico
Tendencia: en un periodo, la EI aumenta de izquierda a
derecha, debido al aumento de carga nuclear, es decir esta
propiedad aumenta con el número atómico. En los grupos, la EI
aumenta de abajo hacia arriba por la disminución del número de
niveles de energía ocupados con electrones; y al descender en un
grupo se tendrán atomos mas voluminosos, por lo que los
electrones estarán menos retenidos, por tanto la EI disminuirá
9

10. Propiedades periódicas
Primeras energías
de Ionización (EI):
10

11. Propiedades periódicas
A U M E N T O
A
U
M
E
N
T
O
11
Energía de Ionización (EI):

12. Propiedades periódicas
A U M E N T O
A
U
M
E
N
T
O
12
Energía de Ionización (EI):

13. Propiedades periódicas
Energía de Ionización (EI):
La primera EI es relativamente baja, pero las EI siguientes de un
mismo elemento serán mas altas debido a la dificultad de retirar el
electrón en un átomo con carga positiva Ej: EI´s del Berilio:
.
I1 + X (g) X+
(g) + e-
I2 + X+
(g) X2+
(g) + e-
I3 + X2+
(g) X3+
(g) + e-
I1 primera EI
I2 segunda EI
I3 tercera EI
I1 < I2 < I3
Suele expresarse en electron-volts eV o en kJ/mol
13

14. Propiedades periódicas
Energía de Ionización (EI): periodicidad
14

15. Propiedades periódicas
Afinidad electrónica (AE):
Es la energía liberada al adicionar un electrón a un átomo neutro
en estado gaseoso para formar un anión, liberando energía por lo
que es un proceso exotérmico.
X (g) + e- X-
(g)
F (g) + e- F-
(g)
O (g) + e- O-
(g)
DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol
DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol
Ojo: AE NO es el inverso de la EI. Evitar esta confusión.
Mientras la AE empieza con un átomo neutro y gana 1e- para ser
un anión, la EI comienza con un átomo neutro y se convierte en un
catión tras perder 1e-
15

16. Propiedades periódicas
Afinidad electrónica (AE): es similar a la de la EI: en un periodo,
la AE aumenta de izquierda a derecha, en los grupos, la AE
aumenta de abajo hacia arriba
• A diferencia de la EI, las segundas, terceras AE son siempre
energéticamente desfavorables.
• Las AE de los gases nobles son ligeramente positivas,
mientras que sus EI son bastante altas, esto es debido a que
tienen la estructura mas estable en su capa de valencia (cupo
completo) sin perder ni ganar e-s.
• Las AE de los No metales son altamente negativas y sus EI
son altas, ya que estos elementos tienen tendencia a formar
aniones (elementos de los grupos 15, 16 y 17, ej: O, S, Cl)
• Los metales suelen tener bajas EI y AE ligeramente
negativas, por lo que les es mas facil perder electrones y
formar cationes (elementos de los grupos 1 y 2, ej: Na, K, Ca)
16

17. Propiedades periódicas
Afinidad electrónica (AE): A U M E N T O
A
U
M
E
N
T
O
17

18. Propiedades periódicas
Electronegatividad (c): mide la tendencia de un átomo a atraer
hacia sí electrones. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad
para atraerlos.
Linus Pauling la definió como la “capacidad de un átomo en
una molécula para atraer electrones hacia sí”. Sus valores
han sido determinados en una escala denominada escala de
Pauling, cuyo valor máximo es 4.0 (asignado al flúor, el
elemento más electronegativo) y en contraste, el elemento
menos electronegativo, cesio, tiene el valor de 0.7
Mulliken la definió como el promedio aritmético entre la EI y la AE
𝜒 =
𝐸𝐼 + 𝐴𝐸
2
18

19. Propiedades periódicas
Electronegatividad (c): para un átomo en una molécula, este
parámetro se relaciona con su EI y AE.
Átomos con AE muy negativa y un EI elevado, atraerán electrones de
otros átomos y además se resistirán a dejar ir sus electrones ante
atracciones externas; serán muy electronegativos (ej: O, S, F, Cl)
Variación: aumenta de izquierda a derecha a lo largo de los periodos
y de abajo hacia arriba dentro de cada grupo.
Permite conocer el tipo de enlace que originarán dos átomos en
su unión según la Diferencia de electronegatividad (Dc).
Si Dc es:
Dc > 1.7
0.4 < Dc < 1.7
0 < Dc < 0.4
Enlace iónico
Enlace covalente no polar
Enlace covalente polar
19

20. Propiedades periódicas
Electronegatividad (c): tendencia
20

21. Propiedades periódicas
Electronegatividad (c): relación con tamaño atómico.
A U M E N T O
21

22. Propiedades periódicas
Resumen de propiedades periódicas.
22

23. La Tabla periódica
Clasificación según comportamiento metálico.
Nota: los Elementos por encima de la escalera serán NO
Metales y los elementos entre la escalera: semimetales o
metaloides (ej: Aluminio)
23

24. ¡Muchas gracias por su atención!