excelente

1. Teoría atómica
Números cuánticos Uso de la tabla periódica
Estructura atómica
Luis Galván
CI 30380726
Sección EA
Prof. NORA MUÑOZ
Maracay 20, octubre del 2022
Republica Bolivariana de Venezuela
Instituto universitario politécnico Santiago Mariño
Extensión Maracay

2. Historia de la teoría atómica y modelos
atómicos
Durante muchos siglos los químicos han estudiado la materia para
explicar los cambios de las sustancias, es decir los cambios en los
elementos y su composición química donde reconocen al átomo
como unidad fundamental.
Todas estas sustancias o elementos están formados por átomos que
es la unidad mas pequeña de la materia, hoy sabemos que estas
constituida por 118 elementos de los cuales 92 se encuentran en la
naturaleza y constituyen todas las sustancias del mundo y del y
universo.

3. Historia
Desde el comienzo de la civilización el origen de la vida y del universo y la transformación de la materia nos han
impresionado. En el siglo sexto antes A.C algunos filósofos plantearon la teoría de los 4 elementos, Según esta
teoría la materia esta formada por agua tierra aire y fuego. Donde decían también que las mezclas y reacciones de
estos 4 elementos eran los responsables de las propiedades de los materiales que existen en la naturaleza
Tiempos después Leucipo y Demócrito en el año 450 A.C, dos filósofos griegos propusieron que la materia esta
conformada por partículas muy pequeñas indivisibles a los que llamaron átomos. Para el año 1805 el químico ingles
John Dalton sugiere una nueva teoría sobre la constitución de la materia en la que rescata las ideas propuestas por
Leucipo y Demócrito dicha teoría dice que la materia esta constituida por dos grandes grupos. El primero son los
elementos y los segundos son los compuestos, donde los elementos estarían formados por unidades fundamentales
indivisibles e indestructibles, esto quiero decir que no se pueden dividir ni destruir a las que llamaron átomos,
mientras que los compuestos están constituidos por moléculas que es la unión de átomos de ciertos elementos en
proporciones definidas que forman determinados compuestos.

4. Ejemplo de dos moléculas que son diferentes
El oxígeno está formado por dos átomos de
oxigeno y es el gas que necesitamos para
respirar, mientras que la otra molécula es la del
ozono que esta formada por tres átomos de
oxígeno, esta no nos sirve para respirar pero
forma parte de nuestra atmósfera

7. A finales del siglo XIX se descubrió que los átomos de componen de tres partículas llamadas partículas subatómicas es decir partículas mas
pequeñas que formas el átomo, estas tres partículas son los : Electrones, protones y neutrones.
La primera partícula en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Joseph Thompson. Tiempo después en Japón
Hantaro Nagaoka propone que los electrones giran en orbitas alrededor del núcleo, de la misma manera que giran los planetas alrededor del sol.
Por la misma época Eugen Goldstein físico alemán, descubrió otras partículas con carga positiva a las que bautizo Protones y se encuentran
dentro del núcleo. En el año 1911 el físico-químico ingles Ernest Rutherford propuso la teoría sobre estructura interna del átomo, es decir como
está formado un átomo, esta teoría propone que el átomo esta constituido por dos partes: La periferia y el núcleo. En la periferia es donde los
electrones con carga negativa giran a gran velocidad alrededor del núcleo.
En el año 1913 Neils Böhr un físico Danés basando en la teoría cuántica de plank, propuso un nuevo modelo del átomo a partir de la teoría de
Rutherford. Este nuevo modelo decía que un átomo presenta un numero especifico de orbitas y que en estas los electrones pueden permanecer
estables si no reciben ni emiten energía simplemente gira, pero cuando estos adsorben o emiten energía entonces se alejan o se acercan al núcleo
es decir. Si los electrones adsorben energía pasan de una orbita mayor a otra es decir se alejan del núcleo y si emiten energía bajan de órbita esto
quiero decir que se acercan nuevamente al núcleo.

9. Para 1916 Arnold Sommerfeld otro físico alemán, propuso una modificación al modelo atómico de Bohr, donde decía que dentro del átomo existen
orbitas elípticas, a demás de las circulares describiendo que existen niveles y subniveles de energía. Hacia 1926 un científico Austriaco llamado Erwin
Schrodinger descubrió el movimiento de los electrones en los orbitales de un átomo mediante una ecuación matemática, es decir, que describió que no
podemos saber específicamente donde esta el electrón en un momento determinado pero si podemos hallar dicho electrón en alguna zona de los
orbitales y estos se describen por cuatro parámetros llamados números cuánticos. Schrodinger también contribuyo en gran medida a la elaboración del
modelo atómica actual. En 1927 Werner Heisenberg otro físico alemán hizo una síntesis del modelo de Sommerferld y de Schrodinger para plantear
que no es posible determinar al mismo tiempo y con exactitud la posición y velocidad de un partícula tan pequeña como el electrón, así que propone
llamar a esta nueva teoría el principio de incertidumbre. Para 1932 James Chadwick descubrió otras partículas dentro del núcleo del átomo pero estas
con carga neutro por los que las llamo neutrones.

11. El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente
todos los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por
tres partículas elementales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero
En física, el protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1, es igual en valor
absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón. Su antipartícula,
el antiprotón, tiene carga negativa -1.
En física, el electrón, comúnmente representado por el símbolo e⁻, es una partícula subatómica con una carga
eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos; en otras palabras,
generalmente se define como una partícula elemental.

13. Modelos atómicos actuales
Finalmente veremos como se comprende y como esta organizo un átomo hoy en día. Los avances de la química a través de los siglos han permitido
establecer que los electrones protones y neutrones están formados a su vez por otras partículas mas pequeñas llamadas Bosónicas, sin embargo las
características de los átomos se siguen reconociendo atreves de las tres partículas subatómicas fundamentales, los protones con su carga positiva
los neutrones que no poseen carga eléctrica donde ambos se encuentran dentro del núcleo y los electrones con carga negativas que estos orbitan
alrededor del núcleo.
Hablemos ahora de otros componentes muy importantes que nos ayudaran a entender mejor el modelo atómico: La cantidad de protones y
electrones presentes en cada una de los 108 átomos o elementos que encontramos en nosotros y en nuestro planeta siempre es la misma, esta
cantidad recibe el nombre de numero atómico que se representa con la letra Z
El oxigeno tiene numero atómico de 8, esto quiero decir tiene 8 protones en su núcleo con carga positiva y 8
electrones con carga negativa en la periférica por lo que su representación seria z=8

14. A la cantidad de protones mas neutrones dentro del núcleo de un átomo se le llama numero
másico este se representa con la letra A.
Este elemento átomo tiene 8 protones con carga positiva y 8 neutros sin carga dentro del núcleo
por lo tanto su numero másico es 8+8=16 por lo tanto su representación seria A=16
Los protones y neutrones están formados por QUARSKS que son los constituyentes
fundamentales de la materia es decir unidades mas pequeñas dentro de los protones y
neutrones.