SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 8
Universidad Tecnológica Nacional
Facultad regionalcórdoba
DepartamentoIngenieríaQuímica
Página1
QUIMICA GENERAL
TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO
Nro. 1
Profesora: Ivana Aiassa
Curso: 1D1
Alumnos:
 Martoglio, Ramiro
 Mrad, Gaston
 Ramirez, Sebastian
 Saenz, Fidel
Universidad Tecnológica Nacional
Facultad regionalcórdoba
DepartamentoIngenieríaQuímica
Página2
Introducción
En el siguiente informe vamosademostrar losresultadosobtenidosapartirde dos experimentos,
llevadosacabo el día Viernes24de Abril del año2015, en el laboratoriode Químicade la
Facultad,peropreviamentedebemoshablarde laexperienciarealizadaapartirdel manejode los
elementosde laboratorio.
Luegode tenerencuenta lasnormasy medidasde seguridad,sumamente importantespara
trabajar enel laboratorio.Pudimosrealizarlaprimeraparte de este prácticoque consistióenel
manejoyuso de pipetas, probetas,matraz,ymeniscoparaenrazar.Con dichoselementos,
pudimosllevaracabolas medicionesde líquidosyasu vezir familiarizándonosconel manejode
dichoselementos.
A partirde esto,pudimosrealizarlosexperimentos,que constaronen:
Por unlado,la primerexperienciatratabaacerca de los espectrosde emisión,endonde pudimos
reconocerque ciertassalesmetálicasal seracercadasa la llama,quedabaenevidenciacomosus
átomosadquiríanenergíallevándolosaunestadode excitación ypor lotanto notábamosun
cambioenla coloraciónde la llama.
Por otro lado,laexperiencianumerodosrelacionadaareactivolimitanteyreactivoenexceso,en
donde utilizamosMatrazde Erlenmeyer,globos,vinagre ybicarbonatode sodio.A partirde esto
pudimosobservarcomo reaccionaban el vinagre conel bicarbonato,ygraciasa la utilizacióndel
globose pudonotar cómo se liberabadióxidode carbonode dichareacción.
A continuacióndaremoslosresultadosde laexperiencia.
Universidad Tecnológica Nacional
Facultad regionalcórdoba
DepartamentoIngenieríaQuímica
Página3
Prof: Ing. Claudia Carreño Aux. Docente: Dra. Ivana M. Aiassa Martínez
Expectativasde logros:
Que los estudiantes:
- Reconozcan el material e instrumental de laboratorio.
- Adquieran destreza en el cuidado y en elempleo correcto del material de laboratorio.
- Desarrollen habilidades en las técnicas manuales de rutina, tales como: pipetear,
disolver, trasvasar,enrasar,pesar, etc.
- Tomen conciencia del adecuado manejo del instrumental y precauciones generales en
el laboratorio.
- Adquieran hábitos de higiene en el trabajo de laboratorio.
Actividad Nº1: Usos de Pipetas
1- Colocar agua destilada en un vaso de precipitado, proceder a pipetear únicamente con
propipetas y llevar a tubos de ensayo, hasta obtener un escurrimiento lento y uniforme, las
siguientes alícuotas: 10 ml, 4,3 ml, 0,67 ml, 0,5 ml. Especificar para cada caso la capacidad
de la pipeta utilizada.
2- Repetir el procedimiento utilizando una solución de KMnO4. Tener en cuenta el
menisco para enrasar.
3- Colocar agua destilada en el matraz y enrasar correctamente.
4- Lave adecuadamente el material de vidrio utilizado en el práctico y disponga de él
según lo solicite el encargado del práctico.
5- Lávese las manos con agua y jabón al terminar el trabajo.
Respuestas:
Para cada caso utilizamospipetasde distintacapacidad:
 Para los10ml de agua destiladautilizamosunapipetade doble aforode 0-10ml.
Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento.
 Para los4,3 ml de agua destiladautilizamosunapipetade doble aforode 0-5ml.
Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento.
 Para los0,67 ml de agua destiladautilizamosunapipetade simple aforode 0-1ml.
Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento.
 Para los0.5ml de agua destiladautilizamosunapipetade simple aforode 0-1ml.
Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento.
Trabajo Práctico Nº 1: Parte B “RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.
TÉCNICAS BASICAS EN EL USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO”
Trabajo Práctico Nº 1: Parte A “NORMAS Y MEDIDAS DE SEGURIDAD”
“PRESENTACIÓN DE MATERIAL DE LABORATORIO”
Universidad Tecnológica Nacional
Facultad regionalcórdoba
DepartamentoIngenieríaQuímica
Página4
Prof: Ing. Claudia Carreño Aux. Docente: Dra. Ivana M. Aiassa Martínez
Expectativasde logros:
Que los estudiantes:
- Visualicen y reconozcan los espectros visibles de emisión discontinuos.
- Caractericen diferentes sustancias simples según los espectros de emisión observados.
- Interpreten y expliquen los fenómenos a nivel de corteza electrónica que dan origen a
la emisión de radiación electromagnética.
- Comprendan la relación entre los espectros de emisión, la estructura del átomo y el
estado de agregación de la materia.
- Identifiquen la aplicación de los espectros de emisión en dispositivos tecnológicos.
- Desarrollen las habilidades para la creación y presentación de informes técnicos.
Introducción:
Si colocamos sales de distintos elementos en una flama, podremos observar que parte de las
sales se transforman en gas y parte del gas da origen a la formación de átomos. Debido a la
temperatura de la llama, los átomos pueden adquirir energía, que lo llevarán a un estado
“excitado”, que como ya sabemos éste es muy inestable. Ese exceso de energía va ha ser
devuelto al entorno en forma de energía luminosa. Es por ello que en la llama advertiremos la
presencia de diferentes colores.
A continuación te brindamos una tabla que indica algunos ejemplos de sales metálicas y sus
colores característicos:
Cuando observamos fuegos artificiales, tengamos en cuenta que los colores que percibimos
provienen de la pérdida de un exceso de energía que habían adquirido los átomos de algunos de
estos metales.
La observación a la flama permite identificar a los átomos de un metal, ya sea en un sólido o si
estos están disueltos en agua destilada (en solución). La luz emitida, corresponde a frecuencias
de radiación electromagnética características para cada elemento, por lo que obtenemos
información cualitativa sobre la composición química de la muestra.
Sales metálicasde .... Color observado
CALCIO ROJO/NARANJA
ESTRONCIO ROJO
TALIO VERDE
BARIO VERDE CLARO
BORO VERDE
Sales metálicas de .... Color observado
SODIO AMARILLO
POTASIO LILA
COBRE AZUL/VERDE
LITIO ROJO CARMIN
MAGNESIO INCOLORO
Trabajo Práctico Nº 1: Parte C “ESPECTROS DE EMISIÓN”
Universidad Tecnológica Nacional
Facultad regionalcórdoba
DepartamentoIngenieríaQuímica
Página5
Actividad Nº 1:
1. Para que puedas realizar bien la experiencia se debe trabajar en un ambiente lo más oscuro
posible. Con la cucharita de metal introduce una pequeña cantidad de sal en la llama y
observa qué sucede. Registra los resultados.
2. Repetir la experiencia con cada una de las sales, lavando muy bien el material que se
emplee al finalizar cada experiencia.
Las sales a utilizar contienen los siguientes cationes: Na+
, K+
; Cu++
; Li+
; Mg++
.
Teniendo en
cuenta los colores de sus espectros identificar los cationes en las muestras:
Color Metal
Muestra N°1 Amarillo Sodio
Muestra N°2 Verde Cobre
Muestra N°3 Rojo Litio
Muestra N°4 Rojo Estroncio
Muestra N°5 Violeta Potasio
Actividad Nº2:
Con la muestra Nº 6, introducir la cuchara metálica en el vasito de manera que en la punta de
ella se forme una gota. Llevar esa gota sobre la llama y observar qué sucede con la coloración de
la misma.
Enjuagar y secar la cuchara luego de la experiencia.
Respuesta:
Al llevar la muestra liquida de litio a la llama, pudimos observar que el color torna de blanco a
rojo.
b) Escriba la ecuación correspondiente a la energía del fotón
Universidad Tecnológica Nacional
Facultad regionalcórdoba
DepartamentoIngenieríaQuímica
Página6
MUESTRA N°1:
E= (6,626x10^-34 Js) x (3x10^8 m/s / 570x10^-9 m) = 3,47x10^-19 J
MUESTRA N°2:
E= (6,626x10^-34 Js) x (3x10^8 m/s/ 495x10^-9 m) = 4,02x10^-19 J
MUESTRA N°3:
E= (6,626x10^-34Js) x (3x10^8 m/s/ 750x10^-9) = 2,65x10^-19 J
MUESTRA N°4:
E= (6,626x10^-34Js) x (3x10^8 m/s / 620x10^-9) = 3,20 x10^-19 J
MUESTRA N°5:
E= (6,626x10^-34Js) x (3x10^8 m/s/ 450x10^-9) = 4,41x10^-19 J
c) Explique brevemente los fundamentos de lo ocurrido
Al momentode calentarestosmetales,susátomoscomienzanarecibirenergía,locual provoca
una excitaciónde loselectrones,pasandoaotro nivel de energía.Al volver,emitenunaradiacióny
a partir de esto,logramosobservarel espectrode emisión.
d) ¿Porque esta técnica podría ser usada para caracterizar una sustancia simple? ¿Considera
que es suficiente esta técnica para la identificación de dicha sustancia?
Podría ser utilizada para caracterizar sustancias simples pero de forma sencilla ya que al exponer las
distintas sales a la llama se puede observar claramente el espectro de emisión que genera cada
elemento debido a las frecuenciasde radiaciónelectromagnética. Peroala vezno essuficiente
para identificarunasustanciaensí, ya que losdistintosmetalespuedenproducircoloresigualeso
similares,yestollevaauna confusión.
e) El hecho de que el Mg no presente un color de emisión visible, ¿indica que no se produce la
transición electrónica?
Cuando exponemos el Mg al fuego, éste se manifiesta “incoloro” porque sale de las ondas del
espectrovisible,loque provocaque nuestrosojosno lopuedanpercibir. Peroellonosignificaque
no produzca transición electrónica.
Universidad Tecnológica Nacional
Facultad regionalcórdoba
DepartamentoIngenieríaQuímica
Página7
Expectativasde logros:
Que los estudiantes:
- Reconozcan en una determinada reacción elreactivo limitante y el reactivo en exceso.
Actividad Nº 1: Determinación del Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso:
Materiales
3 erlenmeyer.
3 globos y banditas elásticas.
Reactivos
NaHCO3
Vinagre
1. Colocar en cada globo una cucharada de NaHCO3, con un embudo.
2. En el 1er
erlenmeyer colocar 5 mL de vinagre, en el 2do
20 mL y en el 3er
recipiente 50
mL de vinagre. Por la boca del globo, asegurar a sus respectivos recipientes sin
volcar el sólido, con una bandita elástica.
3. Una vez asegurados verter el sólido en el interior de cada recipiente y observar.
a) Ecuación química:
CH3COOH + NaHCO3 CO2 + H2O + CH3COONa
(Ácidoacético) + (Bicarbonato (dióxido (agua) (Acetatode sodio)
De sodio) de carbono)
b) Los productos de la reacción son: Dióxidode Carbono,AguayAcetatode Sodio.
c) Indicar cuál de los reactivos encada caso es el limitante y cual se encuentraen exceso:
1er Matraz de erlenmeyer:
5ml de vinagre + 1 cucharada de bicarbonatode sodio.
En este caso,el reactivolimitante fue el vinagreyel reactivoenexcesofue el bicarbonato
de sodio.Esto se debe a que el bicarbonatonologrodisolversecompletamente enla
solución,quedandoasíenexceso.
2do Matraz de erlenmeyer:
20ml de vinagre + 1 cucharada de bicarbonatode sodio.
En este caso,el reactivolimitante fue el bicarbonatode sodioyel vinagre fue el reactivo
enexceso.Estose debe a que el bicarbonatologrodisolverse completamenteenel
vinagre,yeste últimoquedoenexcesoenlasolución.
Trabajo Práctico Nº 1: Parte D “REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO”
Universidad Tecnológica Nacional
Facultad regionalcórdoba
DepartamentoIngenieríaQuímica
Página8
3er Matraz de erlenmeyer:
50ml de vinagre + 1 cucharada de bicarbonatode sodio.
En este caso, nuevamente, el reactivolimitantefue el bicarbonatode sodioyel vinagre
fue el reactivoenexceso.Estose debe aque el bicarbonatologrodisolverse
completamenteenel vinagre,yeste últimoquedoenexcesoenlasolución.
Conclusión
En este primerpracticode laboratoriode Química,pudimosaprenderautilizarcorrectamente los
elementosbrindadosparaestaexperiencia, teniendoencuentael extremocuidadoque debe
tenerse conestos,ysiendomuyimportante tambiénlalimpiezade losmismosparapoder
obtenermejoresresultadosy siendoconsciente de lahigiene personal.
En la primeraparte del trabajo,aprendimosydesarrollamostécnicasmanuales de rutinade
laboratorio talescomopipetear,transvasar,etc.
Luego,con el conocimientode laparte teóricayaplicándolo, procedimosarealizarexperienciasde
índole química.
La primeraexperienciaconsistíaenlosefectosfotoeléctricos,enlosse colocaronsalesde distintos
elementosenllamaypudimos observarcomomedianteel excesode energíabrindadose
generabauna“excitación”electrónica,siendodevueltoeste excesoenenergíaluminosa.
Observamos entonces, que dependiendo de la longitud de onda de cada sal, se formaban espectros
de diferentes colores. En el caso del Mg, el espectro es incoloro para la naturaleza del ojo humano.
En la segundaexperienciapudimosobservaryanalizarlareacciónentre vinagre ybicarbonatode
sodioutilizandoMatrazde Erlenmeyer. Enprimerainstancia,mezclamos5ml de vinagre yuna
cucharada de bicarbonatode sodioy observamosque el reactivolimitanteeravinagre yel que
estabaenexcesoerael bicarbonatode sodio.Estofue claro ya que el éste últimonollegoa
disolverseenformacompleta.Luego,conservamoslamismacantidadde bicarbonato,pero
agregamos25ml y 50ml de vinagre encada caso.En ambassituacionesobservamosque el reactivo
que estabaenexcesoerael vinagre.
En las tresreacciones colocamosglobosenel borde superiordel Matrazy observamosque cuando
más vinagre se proporcionaba,másse inflabael globo.Esdecirque mayorera laliberaciónde
dióxidode carbono.

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Suspensiones, coloides y disoluciones
Suspensiones, coloides y disolucionesSuspensiones, coloides y disoluciones
Suspensiones, coloides y disolucionesMagnus Bane
 
Metales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docx
Metales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docxMetales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docx
Metales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docxnoemi50671
 
Mezclas
MezclasMezclas
MezclasC 12
 
PROGRAMA DE CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA)
PROGRAMA DE CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA)PROGRAMA DE CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA)
PROGRAMA DE CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA)ma072001
 
Práctica 5 B. Suspensiones, coloides y disoluciones
Práctica 5 B. Suspensiones, coloides y disolucionesPráctica 5 B. Suspensiones, coloides y disoluciones
Práctica 5 B. Suspensiones, coloides y disolucionesAmairani Hernández Pérez
 
Isótopos
IsótoposIsótopos
IsótoposHogar
 
Refractometría belkys
Refractometría belkysRefractometría belkys
Refractometría belkysbelkyspereira
 
Métodos de separación y estados de la materia
Métodos de separación y estados de la materiaMétodos de separación y estados de la materia
Métodos de separación y estados de la materiaEdwin Parejas Bolaños
 
Nomenclatura química inorgánica
Nomenclatura química inorgánicaNomenclatura química inorgánica
Nomenclatura química inorgánicaAide Rodriguez
 
practica de laboratorio numero 2: capacidad de disolucion del agua y otros di...
practica de laboratorio numero 2: capacidad de disolucion del agua y otros di...practica de laboratorio numero 2: capacidad de disolucion del agua y otros di...
practica de laboratorio numero 2: capacidad de disolucion del agua y otros di...chucharrin09
 
Práctica #5. identificación de metales a la flama.docx
Práctica #5. identificación de metales a la flama.docxPráctica #5. identificación de metales a la flama.docx
Práctica #5. identificación de metales a la flama.docxDaniel R. Camacho Uribe
 
¿De qué factores depende la corrosión del hierro?
¿De qué factores depende la corrosión del hierro?¿De qué factores depende la corrosión del hierro?
¿De qué factores depende la corrosión del hierro?fmarnav. IES Alonso Quesada
 
Trabajo práctico de uniones químicas 2014 3° año
Trabajo práctico de uniones químicas 2014 3° añoTrabajo práctico de uniones químicas 2014 3° año
Trabajo práctico de uniones químicas 2014 3° añocvvcvv
 
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducción
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducciónInforme de laboratorio de quimica reacción óxido reducción
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducciónsebasv28
 

La actualidad más candente (20)

Suspensiones, coloides y disoluciones
Suspensiones, coloides y disolucionesSuspensiones, coloides y disoluciones
Suspensiones, coloides y disoluciones
 
Metales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docx
Metales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docxMetales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docx
Metales alcalinotérreos trabajo final JULI 1 (1).docx
 
Mezclas
MezclasMezclas
Mezclas
 
PROGRAMA DE CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA)
PROGRAMA DE CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA)PROGRAMA DE CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA)
PROGRAMA DE CIENCIAS III (ÉNFASIS EN QUÍMICA)
 
Práctica 5 B. Suspensiones, coloides y disoluciones
Práctica 5 B. Suspensiones, coloides y disolucionesPráctica 5 B. Suspensiones, coloides y disoluciones
Práctica 5 B. Suspensiones, coloides y disoluciones
 
Isótopos
IsótoposIsótopos
Isótopos
 
Enlace quimico
Enlace quimicoEnlace quimico
Enlace quimico
 
Refractometría belkys
Refractometría belkysRefractometría belkys
Refractometría belkys
 
Métodos de separación y estados de la materia
Métodos de separación y estados de la materiaMétodos de separación y estados de la materia
Métodos de separación y estados de la materia
 
Nomenclatura química inorgánica
Nomenclatura química inorgánicaNomenclatura química inorgánica
Nomenclatura química inorgánica
 
practica de laboratorio numero 2: capacidad de disolucion del agua y otros di...
practica de laboratorio numero 2: capacidad de disolucion del agua y otros di...practica de laboratorio numero 2: capacidad de disolucion del agua y otros di...
practica de laboratorio numero 2: capacidad de disolucion del agua y otros di...
 
Práctica #5. identificación de metales a la flama.docx
Práctica #5. identificación de metales a la flama.docxPráctica #5. identificación de metales a la flama.docx
Práctica #5. identificación de metales a la flama.docx
 
¿De qué factores depende la corrosión del hierro?
¿De qué factores depende la corrosión del hierro?¿De qué factores depende la corrosión del hierro?
¿De qué factores depende la corrosión del hierro?
 
Solubilidad
Solubilidad Solubilidad
Solubilidad
 
Lentejas
LentejasLentejas
Lentejas
 
Trabajo práctico de uniones químicas 2014 3° año
Trabajo práctico de uniones químicas 2014 3° añoTrabajo práctico de uniones químicas 2014 3° año
Trabajo práctico de uniones químicas 2014 3° año
 
ENLACE QUIMICO
ENLACE QUIMICOENLACE QUIMICO
ENLACE QUIMICO
 
Extracción
Extracción Extracción
Extracción
 
Geometria molecular
Geometria molecularGeometria molecular
Geometria molecular
 
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducción
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducciónInforme de laboratorio de quimica reacción óxido reducción
Informe de laboratorio de quimica reacción óxido reducción
 

Similar a Trabajo Practico de Laboratorio - Quimica

Manual laboratorios de química
Manual laboratorios de químicaManual laboratorios de química
Manual laboratorios de químicaAndres Tavizon
 
Practica 5
Practica 5Practica 5
Practica 5aleeh_bd
 
Quimica2 (2)
Quimica2 (2)Quimica2 (2)
Quimica2 (2)ivanjessi
 
Guia practica laboratorio 4to eladio del castillo
Guia practica laboratorio 4to eladio del castilloGuia practica laboratorio 4to eladio del castillo
Guia practica laboratorio 4to eladio del castilloRaimar Sira
 
O4 informe de laboratorio Química orgánica
O4   informe de laboratorio Química orgánicaO4   informe de laboratorio Química orgánica
O4 informe de laboratorio Química orgánicaAna Melendez Angulo
 
Informe de lab organica #6
Informe de lab organica #6Informe de lab organica #6
Informe de lab organica #6Valeria Silva
 
Laboratorio de reacciones químicas
Laboratorio de  reacciones químicasLaboratorio de  reacciones químicas
Laboratorio de reacciones químicasestherpaez
 
Laboratorio de reacciones químicas
Laboratorio de  reacciones químicasLaboratorio de  reacciones químicas
Laboratorio de reacciones químicasestherpaez
 
Guia de instrumental
Guia de instrumentalGuia de instrumental
Guia de instrumentalOmar Rueda
 
Aaaaaaaaaaaaaaaaaaaassssssssssssssssssssssssssssssss
AaaaaaaaaaaaaaaaaaaassssssssssssssssssssssssssssssssAaaaaaaaaaaaaaaaaaaassssssssssssssssssssssssssssssss
AaaaaaaaaaaaaaaaaaaassssssssssssssssssssssssssssssssJorge Luis
 
Trabajo n2 de quimica general
Trabajo n2 de quimica generalTrabajo n2 de quimica general
Trabajo n2 de quimica generalJhoel Guerra
 
Reacción del oxigeno con metales y no metales
Reacción del oxigeno con metales y no metalesReacción del oxigeno con metales y no metales
Reacción del oxigeno con metales y no metalesFran Kaulitz
 
Práctica de química propuesta 2 uams
Práctica de química propuesta 2 uamsPráctica de química propuesta 2 uams
Práctica de química propuesta 2 uamsRodolfo Alvarez Manzo
 

Similar a Trabajo Practico de Laboratorio - Quimica (20)

PráCtica 3
PráCtica 3PráCtica 3
PráCtica 3
 
2 tp-ensayos-llama
2 tp-ensayos-llama2 tp-ensayos-llama
2 tp-ensayos-llama
 
Manual laboratorios de química
Manual laboratorios de químicaManual laboratorios de química
Manual laboratorios de química
 
Corrosion anyela
Corrosion anyela Corrosion anyela
Corrosion anyela
 
Practica 5
Practica 5Practica 5
Practica 5
 
Quimica2 (2)
Quimica2 (2)Quimica2 (2)
Quimica2 (2)
 
Guia practica laboratorio 4to eladio del castillo
Guia practica laboratorio 4to eladio del castilloGuia practica laboratorio 4to eladio del castillo
Guia practica laboratorio 4to eladio del castillo
 
PRACTICA 1.docx
PRACTICA 1.docxPRACTICA 1.docx
PRACTICA 1.docx
 
Informe de laboratorio 1 de quimica
Informe de laboratorio 1 de quimicaInforme de laboratorio 1 de quimica
Informe de laboratorio 1 de quimica
 
O4 informe de laboratorio Química orgánica
O4   informe de laboratorio Química orgánicaO4   informe de laboratorio Química orgánica
O4 informe de laboratorio Química orgánica
 
Informe de lab organica #6
Informe de lab organica #6Informe de lab organica #6
Informe de lab organica #6
 
Laboratorio de reacciones químicas
Laboratorio de  reacciones químicasLaboratorio de  reacciones químicas
Laboratorio de reacciones químicas
 
Laboratorio de reacciones químicas
Laboratorio de  reacciones químicasLaboratorio de  reacciones químicas
Laboratorio de reacciones químicas
 
Espectro de emision (1).pdf
Espectro de emision  (1).pdfEspectro de emision  (1).pdf
Espectro de emision (1).pdf
 
Estructura atómica
Estructura atómicaEstructura atómica
Estructura atómica
 
Guia de instrumental
Guia de instrumentalGuia de instrumental
Guia de instrumental
 
Aaaaaaaaaaaaaaaaaaaassssssssssssssssssssssssssssssss
AaaaaaaaaaaaaaaaaaaassssssssssssssssssssssssssssssssAaaaaaaaaaaaaaaaaaaassssssssssssssssssssssssssssssss
Aaaaaaaaaaaaaaaaaaaassssssssssssssssssssssssssssssss
 
Trabajo n2 de quimica general
Trabajo n2 de quimica generalTrabajo n2 de quimica general
Trabajo n2 de quimica general
 
Reacción del oxigeno con metales y no metales
Reacción del oxigeno con metales y no metalesReacción del oxigeno con metales y no metales
Reacción del oxigeno con metales y no metales
 
Práctica de química propuesta 2 uams
Práctica de química propuesta 2 uamsPráctica de química propuesta 2 uams
Práctica de química propuesta 2 uams
 

Último

Escucha tu Cerebro en Nuevos Escenarios PE3 Ccesa007.pdf
Escucha tu Cerebro en Nuevos Escenarios  PE3  Ccesa007.pdfEscucha tu Cerebro en Nuevos Escenarios  PE3  Ccesa007.pdf
Escucha tu Cerebro en Nuevos Escenarios PE3 Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
ciclos biogeoquimicas y flujo de materia ecosistemas
ciclos biogeoquimicas y flujo de materia ecosistemasciclos biogeoquimicas y flujo de materia ecosistemas
ciclos biogeoquimicas y flujo de materia ecosistemasFlor Idalia Espinoza Ortega
 
Plantilla de Bitácora Participación Estudiantil Ecuador
Plantilla de Bitácora Participación Estudiantil EcuadorPlantilla de Bitácora Participación Estudiantil Ecuador
Plantilla de Bitácora Participación Estudiantil EcuadorJose Santos
 
GOBIERNO DE MANUEL ODRIA EL OCHENIO.pptx
GOBIERNO DE MANUEL ODRIA   EL OCHENIO.pptxGOBIERNO DE MANUEL ODRIA   EL OCHENIO.pptx
GOBIERNO DE MANUEL ODRIA EL OCHENIO.pptxJaimeAlvarado78
 
Presentación de la propuesta de clase.pdf
Presentación de la propuesta de clase.pdfPresentación de la propuesta de clase.pdf
Presentación de la propuesta de clase.pdfFranciscoJavierEstra11
 
FICHA DE LA VIRGEN DE FÁTIMA.pdf educación religiosa primaria de menores
FICHA DE LA VIRGEN DE FÁTIMA.pdf educación religiosa primaria de menoresFICHA DE LA VIRGEN DE FÁTIMA.pdf educación religiosa primaria de menores
FICHA DE LA VIRGEN DE FÁTIMA.pdf educación religiosa primaria de menoresSantosprez2
 
Estudios Sociales libro 8vo grado Básico
Estudios Sociales libro 8vo grado BásicoEstudios Sociales libro 8vo grado Básico
Estudios Sociales libro 8vo grado Básicomaxgamesofficial15
 
El Futuro de la Educacion Digital JS1 Ccesa007.pdf
El Futuro de la Educacion Digital  JS1  Ccesa007.pdfEl Futuro de la Educacion Digital  JS1  Ccesa007.pdf
El Futuro de la Educacion Digital JS1 Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
REGLAMENTO FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdf
REGLAMENTO  FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdfREGLAMENTO  FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdf
REGLAMENTO FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdfInformacionesCMI
 
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdf
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdfEn un aposento alto himno _letra y acordes.pdf
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdfAni Ann
 
El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.
El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.
El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.JonathanCovena1
 
Proyecto de Participación Estudiantil Completo - Bachillerato Ecuador
Proyecto de Participación Estudiantil Completo - Bachillerato EcuadorProyecto de Participación Estudiantil Completo - Bachillerato Ecuador
Proyecto de Participación Estudiantil Completo - Bachillerato EcuadorJose Santos
 
Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdf
Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdfApunte clase teorica propiedades de la Madera.pdf
Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdfGonella
 
Lineamientos de la Escuela de la Confianza SJA Ccesa.pptx
Lineamientos de la Escuela de la Confianza  SJA  Ccesa.pptxLineamientos de la Escuela de la Confianza  SJA  Ccesa.pptx
Lineamientos de la Escuela de la Confianza SJA Ccesa.pptxDemetrio Ccesa Rayme
 
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D Ccesa007.pdf
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D  Ccesa007.pdfEdiciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D  Ccesa007.pdf
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
POEMAS ILUSTRADOS DE LUÍSA VILLALTA. Elaborados polos alumnos de 4º PDC do IE...
POEMAS ILUSTRADOS DE LUÍSA VILLALTA. Elaborados polos alumnos de 4º PDC do IE...POEMAS ILUSTRADOS DE LUÍSA VILLALTA. Elaborados polos alumnos de 4º PDC do IE...
POEMAS ILUSTRADOS DE LUÍSA VILLALTA. Elaborados polos alumnos de 4º PDC do IE...Agrela Elvixeo
 
Libros del Ministerio de Educación (2023-2024).pdf
Libros del Ministerio de Educación (2023-2024).pdfLibros del Ministerio de Educación (2023-2024).pdf
Libros del Ministerio de Educación (2023-2024).pdfGalletitas default
 
Bitacora de Inteligencia Artificial y Herramientas Digitales HD4 Ccesa007.pdf
Bitacora de Inteligencia Artificial  y Herramientas Digitales HD4  Ccesa007.pdfBitacora de Inteligencia Artificial  y Herramientas Digitales HD4  Ccesa007.pdf
Bitacora de Inteligencia Artificial y Herramientas Digitales HD4 Ccesa007.pdfDemetrio Ccesa Rayme
 
Síndrome piramidal 2024 según alvarez, farrera y wuani
Síndrome piramidal 2024 según alvarez, farrera y wuaniSíndrome piramidal 2024 según alvarez, farrera y wuani
Síndrome piramidal 2024 según alvarez, farrera y wuanishflorezg
 

Último (20)

Escucha tu Cerebro en Nuevos Escenarios PE3 Ccesa007.pdf
Escucha tu Cerebro en Nuevos Escenarios  PE3  Ccesa007.pdfEscucha tu Cerebro en Nuevos Escenarios  PE3  Ccesa007.pdf
Escucha tu Cerebro en Nuevos Escenarios PE3 Ccesa007.pdf
 
ciclos biogeoquimicas y flujo de materia ecosistemas
ciclos biogeoquimicas y flujo de materia ecosistemasciclos biogeoquimicas y flujo de materia ecosistemas
ciclos biogeoquimicas y flujo de materia ecosistemas
 
Plantilla de Bitácora Participación Estudiantil Ecuador
Plantilla de Bitácora Participación Estudiantil EcuadorPlantilla de Bitácora Participación Estudiantil Ecuador
Plantilla de Bitácora Participación Estudiantil Ecuador
 
GOBIERNO DE MANUEL ODRIA EL OCHENIO.pptx
GOBIERNO DE MANUEL ODRIA   EL OCHENIO.pptxGOBIERNO DE MANUEL ODRIA   EL OCHENIO.pptx
GOBIERNO DE MANUEL ODRIA EL OCHENIO.pptx
 
Presentación de la propuesta de clase.pdf
Presentación de la propuesta de clase.pdfPresentación de la propuesta de clase.pdf
Presentación de la propuesta de clase.pdf
 
¿Que es Fuerza? online 2024 Repaso CRECE.pptx
¿Que es Fuerza? online 2024 Repaso CRECE.pptx¿Que es Fuerza? online 2024 Repaso CRECE.pptx
¿Que es Fuerza? online 2024 Repaso CRECE.pptx
 
FICHA DE LA VIRGEN DE FÁTIMA.pdf educación religiosa primaria de menores
FICHA DE LA VIRGEN DE FÁTIMA.pdf educación religiosa primaria de menoresFICHA DE LA VIRGEN DE FÁTIMA.pdf educación religiosa primaria de menores
FICHA DE LA VIRGEN DE FÁTIMA.pdf educación religiosa primaria de menores
 
Estudios Sociales libro 8vo grado Básico
Estudios Sociales libro 8vo grado BásicoEstudios Sociales libro 8vo grado Básico
Estudios Sociales libro 8vo grado Básico
 
El Futuro de la Educacion Digital JS1 Ccesa007.pdf
El Futuro de la Educacion Digital  JS1  Ccesa007.pdfEl Futuro de la Educacion Digital  JS1  Ccesa007.pdf
El Futuro de la Educacion Digital JS1 Ccesa007.pdf
 
REGLAMENTO FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdf
REGLAMENTO  FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdfREGLAMENTO  FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdf
REGLAMENTO FINAL DE EVALUACIÓN 2024 pdf.pdf
 
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdf
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdfEn un aposento alto himno _letra y acordes.pdf
En un aposento alto himno _letra y acordes.pdf
 
El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.
El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.
El liderazgo en la empresa sostenible, introducción, definición y ejemplo.
 
Proyecto de Participación Estudiantil Completo - Bachillerato Ecuador
Proyecto de Participación Estudiantil Completo - Bachillerato EcuadorProyecto de Participación Estudiantil Completo - Bachillerato Ecuador
Proyecto de Participación Estudiantil Completo - Bachillerato Ecuador
 
Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdf
Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdfApunte clase teorica propiedades de la Madera.pdf
Apunte clase teorica propiedades de la Madera.pdf
 
Lineamientos de la Escuela de la Confianza SJA Ccesa.pptx
Lineamientos de la Escuela de la Confianza  SJA  Ccesa.pptxLineamientos de la Escuela de la Confianza  SJA  Ccesa.pptx
Lineamientos de la Escuela de la Confianza SJA Ccesa.pptx
 
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D Ccesa007.pdf
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D  Ccesa007.pdfEdiciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D  Ccesa007.pdf
Ediciones Previas Proyecto de Innovacion Pedagogica ORIGAMI 3D Ccesa007.pdf
 
POEMAS ILUSTRADOS DE LUÍSA VILLALTA. Elaborados polos alumnos de 4º PDC do IE...
POEMAS ILUSTRADOS DE LUÍSA VILLALTA. Elaborados polos alumnos de 4º PDC do IE...POEMAS ILUSTRADOS DE LUÍSA VILLALTA. Elaborados polos alumnos de 4º PDC do IE...
POEMAS ILUSTRADOS DE LUÍSA VILLALTA. Elaborados polos alumnos de 4º PDC do IE...
 
Libros del Ministerio de Educación (2023-2024).pdf
Libros del Ministerio de Educación (2023-2024).pdfLibros del Ministerio de Educación (2023-2024).pdf
Libros del Ministerio de Educación (2023-2024).pdf
 
Bitacora de Inteligencia Artificial y Herramientas Digitales HD4 Ccesa007.pdf
Bitacora de Inteligencia Artificial  y Herramientas Digitales HD4  Ccesa007.pdfBitacora de Inteligencia Artificial  y Herramientas Digitales HD4  Ccesa007.pdf
Bitacora de Inteligencia Artificial y Herramientas Digitales HD4 Ccesa007.pdf
 
Síndrome piramidal 2024 según alvarez, farrera y wuani
Síndrome piramidal 2024 según alvarez, farrera y wuaniSíndrome piramidal 2024 según alvarez, farrera y wuani
Síndrome piramidal 2024 según alvarez, farrera y wuani
 

Trabajo Practico de Laboratorio - Quimica

  • 1. Universidad Tecnológica Nacional Facultad regionalcórdoba DepartamentoIngenieríaQuímica Página1 QUIMICA GENERAL TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO Nro. 1 Profesora: Ivana Aiassa Curso: 1D1 Alumnos:  Martoglio, Ramiro  Mrad, Gaston  Ramirez, Sebastian  Saenz, Fidel
  • 2. Universidad Tecnológica Nacional Facultad regionalcórdoba DepartamentoIngenieríaQuímica Página2 Introducción En el siguiente informe vamosademostrar losresultadosobtenidosapartirde dos experimentos, llevadosacabo el día Viernes24de Abril del año2015, en el laboratoriode Químicade la Facultad,peropreviamentedebemoshablarde laexperienciarealizadaapartirdel manejode los elementosde laboratorio. Luegode tenerencuenta lasnormasy medidasde seguridad,sumamente importantespara trabajar enel laboratorio.Pudimosrealizarlaprimeraparte de este prácticoque consistióenel manejoyuso de pipetas, probetas,matraz,ymeniscoparaenrazar.Con dichoselementos, pudimosllevaracabolas medicionesde líquidosyasu vezir familiarizándonosconel manejode dichoselementos. A partirde esto,pudimosrealizarlosexperimentos,que constaronen: Por unlado,la primerexperienciatratabaacerca de los espectrosde emisión,endonde pudimos reconocerque ciertassalesmetálicasal seracercadasa la llama,quedabaenevidenciacomosus átomosadquiríanenergíallevándolosaunestadode excitación ypor lotanto notábamosun cambioenla coloraciónde la llama. Por otro lado,laexperiencianumerodosrelacionadaareactivolimitanteyreactivoenexceso,en donde utilizamosMatrazde Erlenmeyer,globos,vinagre ybicarbonatode sodio.A partirde esto pudimosobservarcomo reaccionaban el vinagre conel bicarbonato,ygraciasa la utilizacióndel globose pudonotar cómo se liberabadióxidode carbonode dichareacción. A continuacióndaremoslosresultadosde laexperiencia.
  • 3. Universidad Tecnológica Nacional Facultad regionalcórdoba DepartamentoIngenieríaQuímica Página3 Prof: Ing. Claudia Carreño Aux. Docente: Dra. Ivana M. Aiassa Martínez Expectativasde logros: Que los estudiantes: - Reconozcan el material e instrumental de laboratorio. - Adquieran destreza en el cuidado y en elempleo correcto del material de laboratorio. - Desarrollen habilidades en las técnicas manuales de rutina, tales como: pipetear, disolver, trasvasar,enrasar,pesar, etc. - Tomen conciencia del adecuado manejo del instrumental y precauciones generales en el laboratorio. - Adquieran hábitos de higiene en el trabajo de laboratorio. Actividad Nº1: Usos de Pipetas 1- Colocar agua destilada en un vaso de precipitado, proceder a pipetear únicamente con propipetas y llevar a tubos de ensayo, hasta obtener un escurrimiento lento y uniforme, las siguientes alícuotas: 10 ml, 4,3 ml, 0,67 ml, 0,5 ml. Especificar para cada caso la capacidad de la pipeta utilizada. 2- Repetir el procedimiento utilizando una solución de KMnO4. Tener en cuenta el menisco para enrasar. 3- Colocar agua destilada en el matraz y enrasar correctamente. 4- Lave adecuadamente el material de vidrio utilizado en el práctico y disponga de él según lo solicite el encargado del práctico. 5- Lávese las manos con agua y jabón al terminar el trabajo. Respuestas: Para cada caso utilizamospipetasde distintacapacidad:  Para los10ml de agua destiladautilizamosunapipetade doble aforode 0-10ml. Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento.  Para los4,3 ml de agua destiladautilizamosunapipetade doble aforode 0-5ml. Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento.  Para los0,67 ml de agua destiladautilizamosunapipetade simple aforode 0-1ml. Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento.  Para los0.5ml de agua destiladautilizamosunapipetade simple aforode 0-1ml. Para la soluciónde KMnO4 realizamosel mismoprocedimiento. Trabajo Práctico Nº 1: Parte B “RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO. TÉCNICAS BASICAS EN EL USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO” Trabajo Práctico Nº 1: Parte A “NORMAS Y MEDIDAS DE SEGURIDAD” “PRESENTACIÓN DE MATERIAL DE LABORATORIO”
  • 4. Universidad Tecnológica Nacional Facultad regionalcórdoba DepartamentoIngenieríaQuímica Página4 Prof: Ing. Claudia Carreño Aux. Docente: Dra. Ivana M. Aiassa Martínez Expectativasde logros: Que los estudiantes: - Visualicen y reconozcan los espectros visibles de emisión discontinuos. - Caractericen diferentes sustancias simples según los espectros de emisión observados. - Interpreten y expliquen los fenómenos a nivel de corteza electrónica que dan origen a la emisión de radiación electromagnética. - Comprendan la relación entre los espectros de emisión, la estructura del átomo y el estado de agregación de la materia. - Identifiquen la aplicación de los espectros de emisión en dispositivos tecnológicos. - Desarrollen las habilidades para la creación y presentación de informes técnicos. Introducción: Si colocamos sales de distintos elementos en una flama, podremos observar que parte de las sales se transforman en gas y parte del gas da origen a la formación de átomos. Debido a la temperatura de la llama, los átomos pueden adquirir energía, que lo llevarán a un estado “excitado”, que como ya sabemos éste es muy inestable. Ese exceso de energía va ha ser devuelto al entorno en forma de energía luminosa. Es por ello que en la llama advertiremos la presencia de diferentes colores. A continuación te brindamos una tabla que indica algunos ejemplos de sales metálicas y sus colores característicos: Cuando observamos fuegos artificiales, tengamos en cuenta que los colores que percibimos provienen de la pérdida de un exceso de energía que habían adquirido los átomos de algunos de estos metales. La observación a la flama permite identificar a los átomos de un metal, ya sea en un sólido o si estos están disueltos en agua destilada (en solución). La luz emitida, corresponde a frecuencias de radiación electromagnética características para cada elemento, por lo que obtenemos información cualitativa sobre la composición química de la muestra. Sales metálicasde .... Color observado CALCIO ROJO/NARANJA ESTRONCIO ROJO TALIO VERDE BARIO VERDE CLARO BORO VERDE Sales metálicas de .... Color observado SODIO AMARILLO POTASIO LILA COBRE AZUL/VERDE LITIO ROJO CARMIN MAGNESIO INCOLORO Trabajo Práctico Nº 1: Parte C “ESPECTROS DE EMISIÓN”
  • 5. Universidad Tecnológica Nacional Facultad regionalcórdoba DepartamentoIngenieríaQuímica Página5 Actividad Nº 1: 1. Para que puedas realizar bien la experiencia se debe trabajar en un ambiente lo más oscuro posible. Con la cucharita de metal introduce una pequeña cantidad de sal en la llama y observa qué sucede. Registra los resultados. 2. Repetir la experiencia con cada una de las sales, lavando muy bien el material que se emplee al finalizar cada experiencia. Las sales a utilizar contienen los siguientes cationes: Na+ , K+ ; Cu++ ; Li+ ; Mg++ . Teniendo en cuenta los colores de sus espectros identificar los cationes en las muestras: Color Metal Muestra N°1 Amarillo Sodio Muestra N°2 Verde Cobre Muestra N°3 Rojo Litio Muestra N°4 Rojo Estroncio Muestra N°5 Violeta Potasio Actividad Nº2: Con la muestra Nº 6, introducir la cuchara metálica en el vasito de manera que en la punta de ella se forme una gota. Llevar esa gota sobre la llama y observar qué sucede con la coloración de la misma. Enjuagar y secar la cuchara luego de la experiencia. Respuesta: Al llevar la muestra liquida de litio a la llama, pudimos observar que el color torna de blanco a rojo. b) Escriba la ecuación correspondiente a la energía del fotón
  • 6. Universidad Tecnológica Nacional Facultad regionalcórdoba DepartamentoIngenieríaQuímica Página6 MUESTRA N°1: E= (6,626x10^-34 Js) x (3x10^8 m/s / 570x10^-9 m) = 3,47x10^-19 J MUESTRA N°2: E= (6,626x10^-34 Js) x (3x10^8 m/s/ 495x10^-9 m) = 4,02x10^-19 J MUESTRA N°3: E= (6,626x10^-34Js) x (3x10^8 m/s/ 750x10^-9) = 2,65x10^-19 J MUESTRA N°4: E= (6,626x10^-34Js) x (3x10^8 m/s / 620x10^-9) = 3,20 x10^-19 J MUESTRA N°5: E= (6,626x10^-34Js) x (3x10^8 m/s/ 450x10^-9) = 4,41x10^-19 J c) Explique brevemente los fundamentos de lo ocurrido Al momentode calentarestosmetales,susátomoscomienzanarecibirenergía,locual provoca una excitaciónde loselectrones,pasandoaotro nivel de energía.Al volver,emitenunaradiacióny a partir de esto,logramosobservarel espectrode emisión. d) ¿Porque esta técnica podría ser usada para caracterizar una sustancia simple? ¿Considera que es suficiente esta técnica para la identificación de dicha sustancia? Podría ser utilizada para caracterizar sustancias simples pero de forma sencilla ya que al exponer las distintas sales a la llama se puede observar claramente el espectro de emisión que genera cada elemento debido a las frecuenciasde radiaciónelectromagnética. Peroala vezno essuficiente para identificarunasustanciaensí, ya que losdistintosmetalespuedenproducircoloresigualeso similares,yestollevaauna confusión. e) El hecho de que el Mg no presente un color de emisión visible, ¿indica que no se produce la transición electrónica? Cuando exponemos el Mg al fuego, éste se manifiesta “incoloro” porque sale de las ondas del espectrovisible,loque provocaque nuestrosojosno lopuedanpercibir. Peroellonosignificaque no produzca transición electrónica.
  • 7. Universidad Tecnológica Nacional Facultad regionalcórdoba DepartamentoIngenieríaQuímica Página7 Expectativasde logros: Que los estudiantes: - Reconozcan en una determinada reacción elreactivo limitante y el reactivo en exceso. Actividad Nº 1: Determinación del Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso: Materiales 3 erlenmeyer. 3 globos y banditas elásticas. Reactivos NaHCO3 Vinagre 1. Colocar en cada globo una cucharada de NaHCO3, con un embudo. 2. En el 1er erlenmeyer colocar 5 mL de vinagre, en el 2do 20 mL y en el 3er recipiente 50 mL de vinagre. Por la boca del globo, asegurar a sus respectivos recipientes sin volcar el sólido, con una bandita elástica. 3. Una vez asegurados verter el sólido en el interior de cada recipiente y observar. a) Ecuación química: CH3COOH + NaHCO3 CO2 + H2O + CH3COONa (Ácidoacético) + (Bicarbonato (dióxido (agua) (Acetatode sodio) De sodio) de carbono) b) Los productos de la reacción son: Dióxidode Carbono,AguayAcetatode Sodio. c) Indicar cuál de los reactivos encada caso es el limitante y cual se encuentraen exceso: 1er Matraz de erlenmeyer: 5ml de vinagre + 1 cucharada de bicarbonatode sodio. En este caso,el reactivolimitante fue el vinagreyel reactivoenexcesofue el bicarbonato de sodio.Esto se debe a que el bicarbonatonologrodisolversecompletamente enla solución,quedandoasíenexceso. 2do Matraz de erlenmeyer: 20ml de vinagre + 1 cucharada de bicarbonatode sodio. En este caso,el reactivolimitante fue el bicarbonatode sodioyel vinagre fue el reactivo enexceso.Estose debe a que el bicarbonatologrodisolverse completamenteenel vinagre,yeste últimoquedoenexcesoenlasolución. Trabajo Práctico Nº 1: Parte D “REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO”
  • 8. Universidad Tecnológica Nacional Facultad regionalcórdoba DepartamentoIngenieríaQuímica Página8 3er Matraz de erlenmeyer: 50ml de vinagre + 1 cucharada de bicarbonatode sodio. En este caso, nuevamente, el reactivolimitantefue el bicarbonatode sodioyel vinagre fue el reactivoenexceso.Estose debe aque el bicarbonatologrodisolverse completamenteenel vinagre,yeste últimoquedoenexcesoenlasolución. Conclusión En este primerpracticode laboratoriode Química,pudimosaprenderautilizarcorrectamente los elementosbrindadosparaestaexperiencia, teniendoencuentael extremocuidadoque debe tenerse conestos,ysiendomuyimportante tambiénlalimpiezade losmismosparapoder obtenermejoresresultadosy siendoconsciente de lahigiene personal. En la primeraparte del trabajo,aprendimosydesarrollamostécnicasmanuales de rutinade laboratorio talescomopipetear,transvasar,etc. Luego,con el conocimientode laparte teóricayaplicándolo, procedimosarealizarexperienciasde índole química. La primeraexperienciaconsistíaenlosefectosfotoeléctricos,enlosse colocaronsalesde distintos elementosenllamaypudimos observarcomomedianteel excesode energíabrindadose generabauna“excitación”electrónica,siendodevueltoeste excesoenenergíaluminosa. Observamos entonces, que dependiendo de la longitud de onda de cada sal, se formaban espectros de diferentes colores. En el caso del Mg, el espectro es incoloro para la naturaleza del ojo humano. En la segundaexperienciapudimosobservaryanalizarlareacciónentre vinagre ybicarbonatode sodioutilizandoMatrazde Erlenmeyer. Enprimerainstancia,mezclamos5ml de vinagre yuna cucharada de bicarbonatode sodioy observamosque el reactivolimitanteeravinagre yel que estabaenexcesoerael bicarbonatode sodio.Estofue claro ya que el éste últimonollegoa disolverseenformacompleta.Luego,conservamoslamismacantidadde bicarbonato,pero agregamos25ml y 50ml de vinagre encada caso.En ambassituacionesobservamosque el reactivo que estabaenexcesoerael vinagre. En las tresreacciones colocamosglobosenel borde superiordel Matrazy observamosque cuando más vinagre se proporcionaba,másse inflabael globo.Esdecirque mayorera laliberaciónde dióxidode carbono.