1. En disolución sobresaturada y con
enfriamiento lento, el Sulfato de Cobre
(II) da lugar a cristales desarrollados en
el sistema triclínico.
Nuestro objetivo es conseguir una
buena composición cristalina que tenga
una buena estética, caras y aristas bien
definidas.
Fórmula Química: CuSO4. 5 H2O
Apariencia: cristales azules.
Sistema triclínico: el cobre ocupa todos los
vértices, centros de las caras alternos y centros
de las aristas alternos
Solubilidad en agua: 20,3 g/100 ml.
Punto de Fusión: 110 °C.
Microscopio
Portaobjetos
Sulfato de cobre en polvo
Cuentagotas
Cucharilla
Espátula
Mechero
Vidrio de reloj
Estufa
Balanza de precisión
Papel de filtro
Vasos de precipitado Erlenmeyer
500 mL agua y 47
gramos CuSO4
Peso: 9,4 g
Largo: 24,95 mm
Ancho:19,88 mm
Grosor:7,63 mm
Peso: 13,7 g
Largo: 25,6 mm
Ancho: 20,05 mm
Grosor: 8,5 mm
Peso: 15 g
Largo: 46,47 mm
Ancho: 25,7 mm
Grosor: 8,93 mm
Peso: 16,9 g
Largo: 47,75 mm
Ancho: 27,38 mm
Grosor: 11 mm
Peso: 22,5 g
Largo: 53,24mm
Ancho: 34,2 mm
Grosor: 12,24mm
Peso: 22,9 g
Largo: 53,28 mm
Ancho: 34,6 mm
Grosor: 12,36 mm
Peso: 23,1 g
Largo: 53,46 mm
Ancho: 35,17 mm
Grosor: 12,45 mm
1
7
6
5
4
3
2
8
◊ Hay que filtrar la disolución
para evitar las impurezas.
◊ Controlar la temperatura y
la concentración.
◊ Hacer gráficas para facilitar
la visión del crecimiento del
cristal.
◊ El trabajo nos ha permitido
familiarizarnos con el
laboratorio.
◊ Cuanto más frío haga, más
rápido cristaliza.
Composición cristalina con forma
de rombo de color azul con una
macla y aristas bien definidas. El
cristal resultante se ha mantenido
en la misma disolución desde el
principio.
http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre
http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_%28II%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_%28I%29
http://www.icv.csic.es/prevencion/Documentos/productos/sulf
atocobre0751.pdf