El documento introduce los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton establece que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos dentro de un mismo elemento. El modelo de Thomson propone que el átomo está formado por una esfera de carga positiva con electrones incrustados. El modelo de Rutherford introduce el núcleo central con electrones orbitando alrededor. El modelo de Bohr corrige las inconsistencias de Rutherford al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas cuánticas discret

1. INTRODUCCIÓN A LOS MODELOS ATOMICOS

2. Teoría de Dalton 1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse. 2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades). Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa.

3. Teoría de Dalton 3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. 4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

4. Modelo de Thomson Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales: Electrones, con carga eléctrica negativa Protones, con carga eléctrica positiva Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

5. Modelo de Thomson El átomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de forma similar a como se encuentran las pasas de uva en un pastel. Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas.

6. Modelo de Rutherford En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario. Considera que el átomo se divide en: un núcleo central, que contiene los protones y neutrones Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

7. Modelo de Rutherford

8. Fallos del modelo de Rutherford. Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve. No explicaba los espectros atómicos.

9. Postulados de Bohr El modelo atómico de Rutherford llevaba a unas conclusiones que se contradecían claramente con los datos experimentales. Primer postulado El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.

10. Segundo postulado Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene un momento angular definido Así, el Segundo Postulado nos indica que el electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por el número cuántico: n.

11. Tercer Postulado La energía liberada al caer el electrón desde una órbita de mayor energía a otra de menor energía, se emite en forma de fotón.

12. Modelo de Bohr

13. Correcciones al modelo de Bohr En el modelo original de Böhr, se define el número cuántico principal, n. relacionado con el radio de la órbita circular que el electrón realiza alrededor del núcleo, y con la energía total del electrón. Posteriormente se modifico el modelo para adaptarlo a los nuevos datos experimentales, con lo que se introdujeron tres números cuánticos: número cuántico secundario o azimutal (l) número cuántico magnético (m) número cuántico de espín (s)

14. MODELO ACTUAL