Este documento describe la evolución del modelo atómico desde Thomson hasta la mecánica cuántica moderna. Explica los modelos de Rutherford, Bohr, de Broglie, Heisenberg y Schrödinger, así como conceptos clave como los números cuánticos, las órbitas electrónicas y el principio de exclusión de Pauli. También resume brevemente el origen de la química y la organización de la tabla periódica de los elementos según sus propiedades periódicas.
04. analisis vectorial r2 y r3 edición 2020Limber Quispe
El documento presenta un análisis del concepto de vector. Define un vector como un segmento de recta orientado que tiene dos elementos: módulo y dirección. Explica cómo calcular el módulo usando el teorema de Pitágoras y la dirección usando funciones trigonométricas. Además, describe diferentes tipos de vectores y operaciones básicas como suma, resta y multiplicación por un escalar.
Este documento presenta las fórmulas y unidades fundamentales para describir las magnitudes en una onda, incluyendo la elongación, amplitud, longitud de onda, periodo, frecuencia, velocidad y su relación matemática entre sí. Define cada magnitud y proporciona las fórmulas para calcular la velocidad, periodo, frecuencia y longitud de onda a partir de los otros parámetros.
Este documento presenta una evaluación diagnóstica realizada a estudiantes de bachillerato en el área de física. Incluye preguntas sobre habilidades de resolución de problemas y comprensión lectora relacionadas con conceptos básicos de física. El documento también proporciona información sobre los docentes a cargo de la evaluación y el proceso de revisión y aprobación.
La cuantización de la carga eléctrica establece que los valores que puede tomar la carga son múltiplos enteros de la carga elemental del electrón, que es -1.6x10-19 C. Millikan desarrolló un experimento usando gotas de aceite cargadas en un campo eléctrico entre placas metálicas para medir directamente la carga elemental del electrón. Mediante la observación del equilibrio entre las fuerzas eléctrica y gravitatoria sobre las gotas, pudo determinar valores de carga que correspondían a múltiplos
Este documento presenta información sobre circuitos en serie RLC. Explica que un circuito RLC contiene una resistencia, un inductor y un condensador conectados en serie. También describe la ecuación que rige este tipo de circuito, la cual iguala la suma de las caídas de voltaje (en la resistencia, inductor y condensador) a la tensión total suministrada por una batería. Finalmente, provee un ejemplo de cómo derivar la ecuación para un circuito LC específico.
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. Existen leyes ponderales como la conservación de la masa y leyes de proporciones definidas y múltiples. También existen leyes volumétricas como la de Gay-Lussac sobre los volúmenes de gases. Los conceptos clave incluyen el reactivo limitante y el reactivo en exceso. El porcentaje de pureza y rendimiento son medidas importantes.
Calor producido al quemar un litro de un combustible líquido conociendo su densidad
------------------------
(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
El documento explica cómo calcular la resistencia equivalente y el voltaje de un circuito con tres resistencias en paralelo. Primero, se calcula la resistencia equivalente usando la fórmula de resistencias en paralelo. Luego, usando la ley de Ohm y sabiendo que la corriente es de 4 amperios y la resistencia equivalente es de 1,14 ohmios, se calcula que el voltaje del circuito es de 4,57 voltios.
04. analisis vectorial r2 y r3 edición 2020Limber Quispe
El documento presenta un análisis del concepto de vector. Define un vector como un segmento de recta orientado que tiene dos elementos: módulo y dirección. Explica cómo calcular el módulo usando el teorema de Pitágoras y la dirección usando funciones trigonométricas. Además, describe diferentes tipos de vectores y operaciones básicas como suma, resta y multiplicación por un escalar.
Este documento presenta las fórmulas y unidades fundamentales para describir las magnitudes en una onda, incluyendo la elongación, amplitud, longitud de onda, periodo, frecuencia, velocidad y su relación matemática entre sí. Define cada magnitud y proporciona las fórmulas para calcular la velocidad, periodo, frecuencia y longitud de onda a partir de los otros parámetros.
Este documento presenta una evaluación diagnóstica realizada a estudiantes de bachillerato en el área de física. Incluye preguntas sobre habilidades de resolución de problemas y comprensión lectora relacionadas con conceptos básicos de física. El documento también proporciona información sobre los docentes a cargo de la evaluación y el proceso de revisión y aprobación.
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Este documento presenta información sobre circuitos en serie RLC. Explica que un circuito RLC contiene una resistencia, un inductor y un condensador conectados en serie. También describe la ecuación que rige este tipo de circuito, la cual iguala la suma de las caídas de voltaje (en la resistencia, inductor y condensador) a la tensión total suministrada por una batería. Finalmente, provee un ejemplo de cómo derivar la ecuación para un circuito LC específico.
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. Existen leyes ponderales como la conservación de la masa y leyes de proporciones definidas y múltiples. También existen leyes volumétricas como la de Gay-Lussac sobre los volúmenes de gases. Los conceptos clave incluyen el reactivo limitante y el reactivo en exceso. El porcentaje de pureza y rendimiento son medidas importantes.
Calor producido al quemar un litro de un combustible líquido conociendo su densidad
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(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
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El documento explica cómo calcular la resistencia equivalente y el voltaje de un circuito con tres resistencias en paralelo. Primero, se calcula la resistencia equivalente usando la fórmula de resistencias en paralelo. Luego, usando la ley de Ohm y sabiendo que la corriente es de 4 amperios y la resistencia equivalente es de 1,14 ohmios, se calcula que el voltaje del circuito es de 4,57 voltios.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el procedimiento para determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Explica los pasos fundamentales para resolver problemas estequiométricos, que incluyen escribir la ecuación química, balancearla y calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias involucradas. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y conceptos como ley de Proust y relaciones entre mol y masa.
Este documento contiene las respuestas de un estudiante a preguntas sobre química. Incluye temas como la atmósfera, la presión atmosférica, las leyes de los gases, las fuerzas intermoleculares, la tensión superficial, y la ebullición. El estudiante responde preguntas sobre estos temas y proporciona explicaciones breves.
Formulas básicas de integración con expresiones trigonométricasFR GB
Este documento presenta varias fórmulas básicas para integrales que involucran expresiones trigonométricas, exponenciales y logarítmicas. Incluye fórmulas para integrales de funciones como seno, coseno, tangente, cotangente, secante y cosecante aplicadas a funciones lineales. También presenta la fórmula general de integración por partes.
Un vector es un segmento de recta orientado que va desde un punto inicial hasta un punto final. Los vectores tienen magnitud, dirección y sentido. Las operaciones básicas con vectores son la suma, resta y multiplicación por un escalar. La suma y resta se realizan agregando o restando las correspondientes componentes. La multiplicación por un escalar implica multiplicar cada componente por el escalar.
La teoría cuántica describe las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación utilizando el concepto de unidad cuántica. Max Planck sentó las bases de la teoría en 1900 al postular que la materia solo puede emitir o absorber energía en cuantos discretos, y Werner Heisenberg formuló el principio de incertidumbre en 1927, que establece que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento de una partícula subató
Este documento resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas, múltiples y recíprocas, y la teoría atómica de Dalton. También explica conceptos como masas atómicas, moléculares, la hipótesis de Avogadro y cómo calcular fórmulas empíricas y moleculares.
1) La teoría cuántica explica que la luz y la materia tienen propiedades tanto de partículas como de ondas. 2) Louis de Broglie propuso que los electrones se comportan como ondas, lo que llevó a Erwin Schrödinger a desarrollar su ecuación de onda que describe los electrones en los átomos. 3) La ecuación de Schrödinger utiliza cuatro números cuánticos para describir la posición probable de los electrones.
El documento contiene varios problemas relacionados con la resistencia eléctrica de alambres y conductores. Explica las leyes de Pouillet y Ohm y cómo se aplican para calcular la resistencia en diferentes configuraciones como en serie, paralelo y cuando la longitud o diámetro de los conductores varía. También cubre conceptos como resistencia equivalente en circuitos.
Este documento describe la trayectoria parabólica de los proyectiles. Explica que cuando un objeto es lanzado con una velocidad inicial forma un ángulo con el eje horizontal, siguiendo una trayectoria parabólica debido a la gravedad. Define el tiro parabólico horizontal y oblicuo, y presenta las ecuaciones matemáticas que describen la posición, velocidad y trayectoria de un proyectil en función del tiempo.
Un capacitor almacena carga eléctrica entre dos placas conductoras separadas por un material aislante. La capacitancia de un capacitor depende del área de las placas, su separación y la constante dieléctrica del material entre ellas. Existen diferentes tipos de capacitores que usan materiales como mica, papel o aire como dieléctrico. Los capacitores se pueden conectar en serie o paralelo para obtener capacitancias equivalentes mayores o menores.
Un cuerpo cae por un plano inclinado a 20° desde una altura de 80 cm. Al no haber rozamiento, la aceleración es de 3,3 m/s2. Usando la fórmula para la aceleración constante, la velocidad al llegar a la base es de 3,9 m/s.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de equilibrio de sólidos rígidos. Explica que para que un sólido esté en equilibrio, la fuerza neta aplicada debe ser nula y el torque neto debe ser nulo. También describe los pasos para resolver problemas de equilibrio y presenta ejemplos de problemas resueltos que ilustran cómo aplicar las condiciones de equilibrio.
La energía mecánica se define como la suma de la energía cinética y potencial de un cuerpo. La energía cinética depende de la masa y velocidad del cuerpo, mientras que la energía potencial depende de la masa y posición del cuerpo bajo la influencia de un campo de fuerzas. La energía mecánica total de un sistema aislado se conserva, es decir, permanece constante a lo largo del movimiento.
El modelo atómico de Dirac-Jordan se basa en el trabajo de Schrödinger y la mecánica cuántica ondulatoria. En 1928, Paul Dirac predijo la existencia de la antimateria mediante una descripción cuántico-relativista del electrón. Las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordan incluyen un cuarto número cuántico denominado S, además de N, L y M. Este número cuántico de espín define el giro del electrón y no guarda relación con los otros tres números cuánticos orbitales.
El documento describe conceptos relacionados con el momento lineal y las colisiones. Explica que el momento lineal es la masa por la velocidad, y que se conserva en colisiones si no hay fuerzas externas. También define impulso como la variación de momento lineal, y distingue entre colisiones elásticas e inelásticas, siendo que en las elásticas se conserva la energía cinética total.
Seminario de la semana 4 . Potencial eléctricoYuri Milachay
Este resumen describe un seminario de física que incluye 10 problemas de campo eléctrico. Los problemas cubren temas como la energía cinética de partículas cargadas en campos eléctricos uniformes, el trabajo realizado por fuerzas eléctricas, el potencial eléctrico creado por distribuciones de carga puntual y uniforme, y el funcionamiento de un contador Geiger. Las soluciones a los problemas se proporcionan en detalle con ecuaciones y cálculos.
El documento presenta 9 ejercicios de física cinemática que involucran conceptos como velocidad, aceleración y distancia. Los ejercicios incluyen cálculos sobre movimiento uniforme y acelerado de personas, vehículos y aviones. Se piden determinar velocidades iniciales y finales, aceleraciones promedio, tiempos y distancias recorridas bajo diferentes condiciones de movimiento.
El documento explica los pasos para hacer un diagrama de cuerpo libre (DCL), que representa gráficamente las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. Estos pasos incluyen aislar el cuerpo del sistema, representar el peso como un vector hacia el centro de la Tierra, y representar otras fuerzas como reacciones, tensiones, compresiones o rozamiento mediante vectores.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde las primeras propuestas hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, se propusieron modelos basados en órbitas electrónicas similares al sistema solar que no explicaban los espectros atómicos. Luego, Rutherford propuso un núcleo central con electrones en órbitas, aunque tenía limitaciones. Posteriormente, Bohr y otros introdujeron la cuantización y mejoraron la explicación pero requerían la mecánica cuántica para una comprensión completa.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el procedimiento para determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Explica los pasos fundamentales para resolver problemas estequiométricos, que incluyen escribir la ecuación química, balancearla y calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias involucradas. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y conceptos como ley de Proust y relaciones entre mol y masa.
Este documento contiene las respuestas de un estudiante a preguntas sobre química. Incluye temas como la atmósfera, la presión atmosférica, las leyes de los gases, las fuerzas intermoleculares, la tensión superficial, y la ebullición. El estudiante responde preguntas sobre estos temas y proporciona explicaciones breves.
Formulas básicas de integración con expresiones trigonométricasFR GB
Este documento presenta varias fórmulas básicas para integrales que involucran expresiones trigonométricas, exponenciales y logarítmicas. Incluye fórmulas para integrales de funciones como seno, coseno, tangente, cotangente, secante y cosecante aplicadas a funciones lineales. También presenta la fórmula general de integración por partes.
Un vector es un segmento de recta orientado que va desde un punto inicial hasta un punto final. Los vectores tienen magnitud, dirección y sentido. Las operaciones básicas con vectores son la suma, resta y multiplicación por un escalar. La suma y resta se realizan agregando o restando las correspondientes componentes. La multiplicación por un escalar implica multiplicar cada componente por el escalar.
La teoría cuántica describe las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación utilizando el concepto de unidad cuántica. Max Planck sentó las bases de la teoría en 1900 al postular que la materia solo puede emitir o absorber energía en cuantos discretos, y Werner Heisenberg formuló el principio de incertidumbre en 1927, que establece que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento de una partícula subató
Este documento resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa, las leyes de proporciones definidas, múltiples y recíprocas, y la teoría atómica de Dalton. También explica conceptos como masas atómicas, moléculares, la hipótesis de Avogadro y cómo calcular fórmulas empíricas y moleculares.
1) La teoría cuántica explica que la luz y la materia tienen propiedades tanto de partículas como de ondas. 2) Louis de Broglie propuso que los electrones se comportan como ondas, lo que llevó a Erwin Schrödinger a desarrollar su ecuación de onda que describe los electrones en los átomos. 3) La ecuación de Schrödinger utiliza cuatro números cuánticos para describir la posición probable de los electrones.
El documento contiene varios problemas relacionados con la resistencia eléctrica de alambres y conductores. Explica las leyes de Pouillet y Ohm y cómo se aplican para calcular la resistencia en diferentes configuraciones como en serie, paralelo y cuando la longitud o diámetro de los conductores varía. También cubre conceptos como resistencia equivalente en circuitos.
Este documento describe la trayectoria parabólica de los proyectiles. Explica que cuando un objeto es lanzado con una velocidad inicial forma un ángulo con el eje horizontal, siguiendo una trayectoria parabólica debido a la gravedad. Define el tiro parabólico horizontal y oblicuo, y presenta las ecuaciones matemáticas que describen la posición, velocidad y trayectoria de un proyectil en función del tiempo.
Un capacitor almacena carga eléctrica entre dos placas conductoras separadas por un material aislante. La capacitancia de un capacitor depende del área de las placas, su separación y la constante dieléctrica del material entre ellas. Existen diferentes tipos de capacitores que usan materiales como mica, papel o aire como dieléctrico. Los capacitores se pueden conectar en serie o paralelo para obtener capacitancias equivalentes mayores o menores.
Un cuerpo cae por un plano inclinado a 20° desde una altura de 80 cm. Al no haber rozamiento, la aceleración es de 3,3 m/s2. Usando la fórmula para la aceleración constante, la velocidad al llegar a la base es de 3,9 m/s.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de equilibrio de sólidos rígidos. Explica que para que un sólido esté en equilibrio, la fuerza neta aplicada debe ser nula y el torque neto debe ser nulo. También describe los pasos para resolver problemas de equilibrio y presenta ejemplos de problemas resueltos que ilustran cómo aplicar las condiciones de equilibrio.
La energía mecánica se define como la suma de la energía cinética y potencial de un cuerpo. La energía cinética depende de la masa y velocidad del cuerpo, mientras que la energía potencial depende de la masa y posición del cuerpo bajo la influencia de un campo de fuerzas. La energía mecánica total de un sistema aislado se conserva, es decir, permanece constante a lo largo del movimiento.
El modelo atómico de Dirac-Jordan se basa en el trabajo de Schrödinger y la mecánica cuántica ondulatoria. En 1928, Paul Dirac predijo la existencia de la antimateria mediante una descripción cuántico-relativista del electrón. Las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordan incluyen un cuarto número cuántico denominado S, además de N, L y M. Este número cuántico de espín define el giro del electrón y no guarda relación con los otros tres números cuánticos orbitales.
El documento describe conceptos relacionados con el momento lineal y las colisiones. Explica que el momento lineal es la masa por la velocidad, y que se conserva en colisiones si no hay fuerzas externas. También define impulso como la variación de momento lineal, y distingue entre colisiones elásticas e inelásticas, siendo que en las elásticas se conserva la energía cinética total.
Seminario de la semana 4 . Potencial eléctricoYuri Milachay
Este resumen describe un seminario de física que incluye 10 problemas de campo eléctrico. Los problemas cubren temas como la energía cinética de partículas cargadas en campos eléctricos uniformes, el trabajo realizado por fuerzas eléctricas, el potencial eléctrico creado por distribuciones de carga puntual y uniforme, y el funcionamiento de un contador Geiger. Las soluciones a los problemas se proporcionan en detalle con ecuaciones y cálculos.
El documento presenta 9 ejercicios de física cinemática que involucran conceptos como velocidad, aceleración y distancia. Los ejercicios incluyen cálculos sobre movimiento uniforme y acelerado de personas, vehículos y aviones. Se piden determinar velocidades iniciales y finales, aceleraciones promedio, tiempos y distancias recorridas bajo diferentes condiciones de movimiento.
El documento explica los pasos para hacer un diagrama de cuerpo libre (DCL), que representa gráficamente las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. Estos pasos incluyen aislar el cuerpo del sistema, representar el peso como un vector hacia el centro de la Tierra, y representar otras fuerzas como reacciones, tensiones, compresiones o rozamiento mediante vectores.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde las primeras propuestas hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, se propusieron modelos basados en órbitas electrónicas similares al sistema solar que no explicaban los espectros atómicos. Luego, Rutherford propuso un núcleo central con electrones en órbitas, aunque tenía limitaciones. Posteriormente, Bohr y otros introdujeron la cuantización y mejoraron la explicación pero requerían la mecánica cuántica para una comprensión completa.
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la teoría de Dalton de que los átomos son indivisibles hasta el modelo mecano-cuántico actual. Se detalla el descubrimiento del electrón, protón y neutrón, y los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Bohr incorporó las ideas cuánticas de Planck y Einstein para explicar los espectros atómicos mediante números cuánticos y órbitas permitidas. Posteriormente se introdujeron correcciones como los números cuánticos secund
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta el actual modelo cuántico. Comienza con el modelo atómico de Dalton que propuso que los átomos eran indivisibles. Luego presenta el modelo de Thomson que introdujo la idea de que los átomos contenían electrones incrustados en una masa positiva. Finalmente, describe el modelo cuántico actual que explica el comportamiento ondulatorio de los electrones y su imposibilidad de predecir posiciones exactas.
El documento describe los principales modelos atómicos desde Dalton hasta el actual modelo cuántico. Comienza con las ideas de Dalton sobre los átomos indivisibles y continúa con los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al actual modelo cuántico donde los electrones se describen como nubes de probabilidad en lugar de órbitas definidas.
El documento describe los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las limitaciones de cada modelo y cómo llevaron al desarrollo de nuevos modelos que mejor explicaran los descubrimientos experimentales.
El documento presenta un resumen de la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica cómo la teoría cuántica predijo la naturaleza cuántica de los electrones y su comportamiento ondulatorio, lo que llevó al desarrollo de modelos atómicos como los de Planck, Bohr, De Broglie y Schrödinger. También describe los cuatro números cuánticos que definen los estados electrónicos y cómo se organizan los electrones en las capas electrónicas de los á
Evolución histórica de los modelos atómicosDanielav20
El modelo atómico ha evolucionado a lo largo de la historia a través del trabajo de muchos científicos. Inicialmente, se pensaba que la materia era continua, pero Demócrito propuso que estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, contribuyeron a desarrollar el modelo atómico actual basado en la física cuántica, en el que los electrones se comportan como partículas y ondas al mismo tiempo y solo
El documento resume el desarrollo de la teoría cuántica, la cual ayuda a predecir y entender la estructura electrónica de los átomos. Explica que los electrones solo pueden tener energías discretas y que ocupan orbitales atómicos determinados por cuatro números cuánticos. Finalmente, detalla las reglas para el orden de llenado de los orbitales atómicos de acuerdo a sus energías relativas.
El documento describe los modelos atómicos desde Thomson hasta Bohr. Explica que Thomson propuso un modelo de átomo como una esfera positiva con electrones dentro. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de bombardeo. Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles cuánticos permitidos, explicando las líneas espectrales.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde el siglo XIX hasta principios del siglo XX. Explica que Thomson propuso un modelo del átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados, mientras que Rutherford determinó que el átomo consiste principalmente en un núcleo denso con electrones en órbita. Finalmente, Bohr introdujo un modelo cuántico donde los electrones solo pueden orbitar a distancias discretas del núcleo.
El documento presenta un resumen de la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica cómo la teoría cuántica, desarrollada por Planck, Einstein, Bohr y otros, puede predecir la cantidad y tipo de energía de los electrones en los átomos y su distribución en niveles y orbitales, determinados por números cuánticos. También describe cómo esta teoría resolvió problemas de la mecánica newtoniana para explicar las propiedades atómicas y espectros de emisión.
El documento presenta una introducción a la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica cómo la teoría cuántica, desarrollada por Planck, Einstein, Bohr y otros, puede predecir la cantidad y tipo de energía de los electrones en los átomos y su distribución en niveles, capas y orbitales, los cuales están determinados por números cuánticos.
El documento presenta una introducción a la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica cómo la teoría cuántica ayuda a predecir y entender la función de los electrones en la química a través del estudio de conceptos como los números cuánticos, los niveles de energía, los orbitales atómicos y las capas electrónicas. También resume los principales aportes de físicos como Planck, Einstein, Bohr, De Broglie, Heisenberg y Schrödinger en el des
1) Este documento presenta los contenidos de un tema de química sobre la estructura de la materia y los modelos atómicos. Incluye la introducción histórica de los modelos atómicos, desde los experimentos de Faraday hasta el descubrimiento del electrón. También explica el modelo atómico de Rutherford, la teoría cuántica de Planck y la clasificación periódica de los elementos.
El documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia. Inicialmente, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford realizaron experimentos que llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo de átomo con núcleo y electrones orbitando. Finalmente, Bohr, Heisenberg y Schrödinger desarrollaron el modelo cuántico actual del átomo mediante la mecánica cuántica y los números cu
El documento presenta varios modelos atómicos desarrollados a lo largo del tiempo para explicar la estructura del átomo, incluyendo el modelo planetario de Rutherford que propuso un núcleo central con electrones orbitando alrededor, el modelo cuántico de Bohr que introdujo la cuantización de los niveles de energía electrónicos, y el modelo relativista de Sommerfeld y la ecuación de Dirac que incorporaron efectos de la relatividad.
Este documento describe las teorías fundamentales de la estructura atómica, incluyendo: 1) La teoría cuántica de Planck que establece que la energía se emite y absorbe en cantidades discretas llamadas cuantos; 2) La teoría de Bohr que explica los espectros de emisión del átomo de hidrógeno mediante órbitas cuantizadas; 3) La dualidad onda-partícula propuesta por De Broglie que resuelve por qué las órbitas están cuantizadas.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la teoría cuántica moderna. Comienza con los primeros modelos de Dalton y Thomson, seguidos por el modelo de Rutherford que propuso un núcleo central. Luego, Bohr introdujo los números cuánticos para explicar los espectros atómicos. Sommerfeld añadió un número cuántico secundario. Más tarde, se descubrieron el efecto Zeeman y de espín. Finalmente, la teoría cuántica moderna representa los electrones como funciones
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlace químico, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico y puente de hidrógeno. Explica las propiedades de cada tipo de enlace y cómo se forman, así como excepciones a la regla del octeto.
El documento presenta el plan de evaluación para la asignatura de Química en el segundo semestre. El plan incluye 18 semanas con objetivos de aprendizaje, contenidos, estrategias metodológicas, recursos de evaluación y fechas. Los temas a cubrir son la estructura atómica, propiedades periódicas, enlace químico, estequiometría, gases, líquidos, sólidos y soluciones. Se realizarán prácticas virtuales y evaluaciones periódicas para medir el progreso de
Planificacion de laboratorio quimica g2012arelisemr
El documento presenta el plan de evaluación para el curso de Laboratorio de Química en el segundo semestre. El plan incluye 18 semanas de actividades prácticas de laboratorio, con objetivos específicos cada semana. Los estudiantes serán evaluados a través de cuestionarios y la presentación de informes de laboratorio.
El documento presenta el plan de evaluación para la asignatura de Química en el segundo semestre. El plan incluye 18 semanas con objetivos de aprendizaje, contenidos, estrategias metodológicas, recursos de evaluación y fechas. Los temas a cubrir son la estructura atómica, propiedades periódicas, enlace químico, estequiometría, gases, líquidos, sólidos y soluciones. Se realizarán prácticas virtuales y evaluaciones periódicas para medir el progreso de
Este documento es un contrato de aprendizaje entre la docente Arelis Michinel y los estudiantes de las secciones 201 y 202 de la asignatura Química General en la Universidad Nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada. El contrato detalla la estrategia de evaluación para el término II-2012, incluyendo fechas y porcentajes asignados a trabajos, pruebas cortas, cuestionarios, y pruebas parciales individuales y grupales. El objetivo es evaluar formativa y sumativamente el aprendizaje de los estudiant
Este documento es un contrato de aprendizaje entre una profesora y estudiantes para la asignatura de Química General. Detalla la estrategia de evaluación que incluye varias actividades formativas y sumativas como trabajos, pruebas cortas, cuestionarios y pruebas parciales durante el semestre, las cuales suman el 100% de la calificación final.
Este documento presenta las instrucciones para un trabajo sobre la estructura atómica y las propiedades periódicas. El trabajo debe incluir una introducción y desarrollo con 10 secciones que cubren temas como las teorías atómicas de Dalton, Thomson y Rutherford; la teoría cuántica de Bohr; la tabla periódica; energía nuclear; y clasificaciones de elementos. Se requiere una bibliografía siguiendo el estilo APA.
El documento describe conceptos básicos de ecología como biodiversidad, biotopo, bioma, biota, ecosistema, cadena trófica y clima. Explica que la ecología estudia las interacciones entre los seres vivos y su ambiente. Define los diferentes componentes de un ecosistema, incluyendo factores abióticos y bióticos, y las interacciones entre organismos como competencia, depredación y simbiosis. Además, describe los diferentes tipos de ecosistemas como terrestres y acuáticos, y los tipos de clima en
El documento presenta información sobre el ambiente y los sistemas ambientales. Explica que el ambiente es el conjunto de factores externos que afectan a un sistema y que los sistemas pueden ser abiertos o cerrados dependiendo de su interacción con el ambiente. También describe los componentes del planeta Tierra como un sistema ambiental abierto que incluye la atmósfera, biosfera, geosfera, hidrosfera, criosfera y ecósfera.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
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Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
2. Origen de la Química
¿Qué es la Química?
Ciencia que estudia la constitución, estructura y propiedades de
la materia, las leyes que regulan las transformaciones de unos
cuerpos en otros.
Origen:
- Época posterior al fuego: desde un principio el hombre
primitivo tubo interés por los metales, el más antiguo es el oro
(7000 años), era de gran manejabilidad, solo era necesario
fundirlo. En ocasiones se encontraba unido a la plata y al
fundirlos se obtenía una aleación.
3. Origen de la Química
- Edad de bronce: se remonta a 4000 a.C. Fueron los fenicios
los que se distinguieron por el trabajo en bronce. Adquirieron
fama por su maestría en la fabricación de armas, con las que
comercializaban.
- Edad de hierro: ocurre unos 1200 a.c. Que fue considerado
un metal precioso en sus orígenes. Debido a la dificultad que
representaba su obtención y su gran resistencia. Luego se
descubre el acero que se utilizó en la fabricación de armas.
La civilización egipcia fue la de mayor conocimiento de la
época y llegaron a trabajar la materia, fabricando: Vidrio,
colorantes (telas), cosméticos, jabón, perfumes, multitud de
medicamentos, etc.
4. El átomo como unidad fundamental de la materia
Modelo de Thomson Modelo de Rutherford
Físico Británico Físico Neolandes
Fecha: 1910 Fecha: 1911 (Hans Geicer y Ernest
Teoría: Distribución de las cargas Marsden colaboradores de Rutherford)
eléctricas en el interior del átomo. Teoría: El átomo Nuclear
Experimento: Basado en un experimento
de rayos catódicos; Irradio con partículas Experimento: similar al experimento de
Thomson, pero observó que la mayoría de
alfa (α) una finísima lamina de oro (≅ 10-
las partículas atravesaban estas láminas
6
cm. Al atravesar el metal, sufrían sin perder velocidad ni sufrir desviaciones
pequeñas desviaciones respecto a su apreciables, Pero notó aprox. Una de cada
desviación original, puestas de manifiesto a millón de partículas era desviada en un
través de una placa fotográfica. ángulo mayor de 90° y que otras
Conclusión: El átomo podía considerarse rebotaban en el metal y volvían hacia
como una pequeña esfera de electricidad atrás.
positiva, dada la elevada masa de
protones, en la que se encontraban Conclusión:
incrustados los electrones(de forma similar •Un núcleo central que contiene los
a como se encuentran las pasas de uva en protones y neutrones.
un pastel) de masa insignificante y con •Una corteza, formada por los electrones,
carga negativa, en número suficiente para que giran alrededor del núcleo en orbitas
neutralizar a la carga positiva. circulares.
5. Continuación…
Modelo de Thomson Modelo de Rutherford
Insuficiencias del modelo de Insuficiencias del modelo de
Thomson: Rutherford:
La suposición de una esfera vaga e 1. Se contradecía con las leyes del
indefinida de electricidad positiva no era electromagnetismo de Maxwell, las cuales
satisfactoria. estaban ampliamente comprobadas
Dicho modelo fue superado tras el mediante numerosos datos
experimento de Rutherford, cuando se experimentales. Según las leyes de
descubrió el núcleo del átomo. El modelo Maxwell, una carga eléctrica en
siguiente fue el modelo atómico de movimiento (como es el electrón) debería
Rutherford. emitir energía continuamente en forma de
radiación, con lo que llegaría un momento
en que el electrón caería sobre el núcleo y
la materia se destruiría; esto debería
ocurrir en un tiempo muy breve./ 2. No
explicaba los espectros atómicos.
6. Experimentos
Modelo de Thomson Modelo de Rutherford
Tubo de rayos catódicos con un a) Diseño experimental de Rutherford
campo eléctrico perpendicular a la para medir la dispersión de las
dirección de los rayos catódicos y a un partículas α causada por una lámina
campo magnético externo. Los rayos de oro. / b) Modelo amplificado de la
catódicos alcanzan el punto A, en trayectoria de las partícula α al
presencia de un campo magnético; en atravesar o ser desviadas por los
el punto C, en presencia de n campo núcleos.
eléctrico; y en el punto B, cuando no
hay campos externos presentes.
Lamina de oro
Ánodo Emisor de
Cátodo partículas α
Pantalla Ranura
de
Pantalla detección
fluorescente (a) (b)
Alto voltaje
7. TEORÍA CUÁNTICA DE RADIACIÓN
Modelo de Bohr
Fecha: 1913 •El electrón no consume ni libera energía.
Teoría: Principios fundamentales de la •A la órbita más cercana al núcleo (k), le
teoría de los cuantos. corresponde el menor nivel de energía.
Conclusiones: La teoría de Bohr significó la fundación
de la mecánica cuántica.
Bohr, como Rutherford admite:
•La existencia del núcleo atómico central.
•La corona electronica, cuya masa es
despreciable.
•Entre el núcleo y la corona hay conexión
electrónica.
Y propuso ademasque:
•Los electrones giran en orbitas fijas y
definidas. Están a distancias determinadas
del núcleo.
•A cada órbita le corresponde una
determinada cantidad de energía, la cual
es la suma de la energía potencial y
cinética.
8. La Teoría Actual del Átomo
Relación de De Broglie Principio de Heisemberg
Físico Francés. Físico Alemán.
Fecha: 1924 Fecha: 1927.
Tesis: Basándose en la naturaleza Onda- Teoría: Principio de incertidumbre.
corpúsculo para la luz, sugirió que al ser la Experimento: Sistema matemático al
naturaleza simétrica, la materia también cual llamó: Mecánica matricial.
debía tener esa dualidad.
Postulado: Es imposible realizar una
Hipótesis: toda partícula material en
determinación exacta de la posición y el
movimiento tenía una onda asociada, a la
momento lineal (masa velocidad) de
que denominó Onda de Materia, cuya
una partícula con absoluta certeza. Por
longitud tendría la misma ecuación
lo cual, cabe pensar solamente en la
aplicable a la luz. El electrón es
probabilidad de encontrar el electrón en
simultaneamente onda y partícula.
una posición determinada.
Validez: Los físicos Davisso, Paget
Thomson demostraron que las láminas
metálicas difractaban los electrones
exactamente igual que difractaban un haz
de rayos X, , y que la longitud de onda de
un haz de electrones cumple la ecuación
propuesta por De Broglie. La dualidad
onda-corpúsculo es general para todos los
cuerpos.
9. La Teoría Actual del Átomo
Ecuación de Schrodinger Concepto moderno del Átomo
Físico Austriaco. Teoría Atómica Moderna ó Teoría
Fecha: 1926 Cuántica: Son las leyes que van a
determinar la posible posición de un
Modelo: Modificó el modelo atómico de electrón, así como conocer los 4 números
Bohr introduciendo las propiedades cuánticos de ellos( s, p, d, f ), y las
ondulatorias que posee el electrón. Con características de ellos y la forma en que
esta idea comprendió que el electrón no va a estar estructurado el átomo.
vulneraba las leyes de Maxwell y obtuvo
una ecuación matemática, ecuación de
onda: en la que las órbitas planetarias se
sustituyen por zonas del espacio, alrededor
del núcleo, donde es mayor la probabilidad
de encontrar un electrón en un
determinado subnivel (Orbitales atómicos)
10. Mecánica cuántica
Números Cuánticos
Numero cuántico principal (n)
El Número cuántico del modelo angular ()
El Número cuántico magnético (m)
El Número cuántico del “Spin” (s)
11. Orden de ocupación de los subniveles de
energía electrónico
s p d f
K (2)
L (8)
M (18)
N (32)
O (50)
P (72)
Q (98)
12. Configuración electrónica
Expresa el número de
electrones en el orbital o
subnivel
1s 1
Expresa el número Expresa el número
cuántico principal n cuántico del momento
angular (ℓ)
13. Principio de exclusión de Pauli
Configuraciones electrónicas de los átomos
polielectrónicos:
No es posible que dos electrones de un átomo tenga
los mismos cuatro números cuánticos. En otras
palabras , solo dos electrones pueden coexistir en
el mismo orbital atómico.
He:
1s2
Wolfgang Pauli (1900 – 1958). Físico austriaco y uno de los fundadores de
la mecánica cuántica. Pauli recibió el Premio Nobel de Física en 1945)
14. Regla de Hund
La distribución electrónica más estable en
los subniveles es la que tiene el mayor
número de spines paralelos.
O:
1s1 2s2 2p4
Frederick Hund (1896 – 1997). Fisico Alemán que trabajo
principalmente en la mecánica cuántica
15. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE
LOS ÁTOMOS.
Para establecer la configuración electrónica en niveles de energía
(orbitales o capas) conviene recordar las llamadas Reglas de Bohr y
Bury, que dan una distribución aproximada. Dichas reglas dicen :
El número máximo de electrones en cada Nivel de Energía (K, L, M, N,
O, P, Q,) viene dada por la expresión 2n2, donde n representa al número
cuántico principal. De acuerdo con esta regla los valores máximos de
electrones son los siguientes:
K(2); L(8); M(18); N(32); O(50); P(72)
16. CONTINUACIÓN…
2) Para un determinado átomo el nivel exterior de energía máxima no
puede contener más de ocho electrones, ni el penúltimo más de
dieciocho electrones.
3) Un nivel exterior no puede contener más de dos electrones si el
penúltimo no ha alcanzado el máximo de acuerdo con la primera regla
o dieciocho según la regla dos.
4) El penúltimo nivel no puede contener más de nueve electrones si el
anterior a él (antepenúltimo) no se ha completado de acuerdo a la
regla uno.
5) Cuando aparezca la distribución electrónica 17 y 2 para los niveles
más externos, debe escribirse e: lugar de ella 18 y 1 que resulta más
estable
17. Distribución atómica del potasio (K) en
niveles y subniveles
K L M N
Niveles principales 2 8 8 1
Subniveles 1s1 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
19. Científicos que consolidaron la actual ley periódica
Los primeros sistemas modernos de clasificación se basaron en Relacionar las
propiedades químicas con los pesos atómicos de los elementos
Johann W. Dobeneiner John Newlands Dimitri Mendeleiev y
Lotear Meyer
Químico Alemán Químico Inglés Dimitri Mendeleiev:
Fecha: inicios del siglo Fecha: 1864 Químico Ruso
XIX (1800). Organiza los elementos Lothar Meyer: Químico
en grupos de ocho u Alemán
Hace su clasificación en octavas (de manera
grupos de tres elementos análoga a las notas en Fecha: 1869
con propiedades químicas la escala musical), en Clasifican lo elementos en
similares al ser orden ascendente de los
orden ascendente de
ordenados en cuanto a su sus pesos atómicos y pesos atómicos. Estos se
peso atómico, mostrando encuentra que cada distribuyen en ocho
incrementos grupos, de tal manera que
octavo elemento existía
aproximadamente aquellos de propiedades
repetición o similitud
constantes. Estos grupos entre las propiedades similares quedaban
constaban de tres ubicados en el mismo
químicas de algunos de
elementos llamados grupo.
ellos.
triadas.Químico Alemán
Mosley (1913): Físico Inglés. Encontró que el número atómico aumenta en el
mismo orden que la masa atómica
20. ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales)
denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números
arábigos.
Los elementos de propiedades similares están reunidos en
columnas (verticales), que se denominan grupos o familias;
los cuales están identificados con números romanos y
distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los
grupos A se conocen como elementos representativos y los
de los grupos B como elementos de transición. Los
elementos de transición interna o tierras raras se colocan
aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos,
llamadas series lantánida y actínida.
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en
metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal
quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado
derecho a los no metales. Aquellos elementos que se
encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de
metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
21. Organización de la tabla periódica
Propiedades Metales No metales Metaloides
Químicas: poseen
propiedades
Reacción con Bases (OH-) Ácidos H+)
intermedias entre
agua
Metales y No
Generación de Positivos / pierden Negativos / metales.
iones e- ganan e- Son ocho (8)
elementos: Boro
Físicas: (B), Silicio (Si),
Apariencia Brillante Opaca Germanio (Ge),
Conductividad Buenos Malos / Buenos Arsénico (As),
eléctrica y térmica Conductores Aislantes Antimonio (Sb),
Telurio (Te),
Deformación y Se laminan en Quebradizos,
Polonio (Po),
ruptura de los hojas, Pueden se rompen
Astato (At)
sólidos deformarse. fácilmente.
Energía de Baja. Alta.
ionización
Estado físico Casi todos son Sólido, líquidos
sólidos y gaseoso
22. Organización de la tabla periódica
Sistema periódico actual: Consta de 7 períodos y 18 columnas
Representativos Transición Tierras raras
Están repartidos en ocho Metales de transición su configuración
grupos y se caracterizan situados en las electrónica termina en f-s.
porque su distribución columnas 3 a 12 (10 En el período 6: 14
electrónica termina en s-p grupos). elementos (58 a 71) con
o p-s. El número del grupo Son los elementos cuya propiedades físicas y
resulta de sumar los distribución electrónica químicas prácticamente
electrones que hay en los ordenada termina en d-s. iguales y que por no tener
subniveles s ó s y p del El subnivel d pertenece al cabida en la tabla se
último nivel. penúltimo nivel de colocan fuera de ella.
energía y el subnivel s al Suelen llamárseles
último. El grupo está Lantánidos (por el lantano)
determinado por la suma En el séptimo período (7).
de los electrones de los Los elementos con número
últimos subniveles d y s. atómico 90 a 103, reciben el
nombre de Actínidos.
Gases Nobles o inertes: Con la excepción de Helio, Tienen configuraciones
electrónicas en el mayor nivel de energía , representado por s2p6 el cual es
considerado como un nivel completo. Son muy estables (muy poco reactivos) y
poseen un de ebullición bajo, además son incoloros, inodoros e insípidos.
23. COMPORTAMIENTO DE LAS PROPIEDADES
EN LA TABLA
Radio atómico: Es una medida del tamaño del átomo. Es la
mitad de la distancia existente entre los centros de dos
átomos que están en contacto. Aumenta con el periodo
(arriba hacia abajo) y disminuye con el grupo (de derecha a
izquierda).
El radio atómico dependerá de la distancia al núcleo de los
electrones de la capa de valencia
Energía de ionización: Es la energía requerida para remover
un electrón de un átomo neutro. Aumenta con el grupo y
disminuye con el período.
24. COMPORTAMIENTO DE LAS PROPIEDADES
EN LA TABLA
Energía de ionización: Es la energía requerida para remover
un electrón de un átomo neutro. Aumenta con el grupo y
diminuye con el período.
Electronegatividad: Es la intensidad o fuerza con que un
átomo atrae los electrones que participan en un enlace
químico. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia
arriba.
Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo
neutro captura un electrón para formar un ion negativo.
Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.