Este documento describe la estequiometría química, que se ocupa del cálculo de las cantidades de sustancias que participan en una reacción química. Explica que durante una reacción, los átomos se reordenan pero la cantidad total de cada tipo de átomo se mantiene la misma, por lo que una ecuación química debe tener el mismo número de átomos a ambos lados. También cubre conceptos como coeficientes estequiométricos y cómo balancear ecuaciones químicas.

1. Estequiometria de las Sustancias Químicas
Profesor:
Leonardo Briceño

2. Estequiometria de las Sustancias
Químicas
Es la parte de la química que se ocupa del cálculo de la
cantidad de cada sustancia que interviene en una reacción.
La estequiometria es la ciencia que mide las
proporciones cuantitativas o relaciones de
masa en la que los elementos químicos que
están implicados.
Entonces, el mismo conjunto de átomos está
presente antes, durante y después de la reacción.
Los cambios que ocurren en una reacción química
simplemente consisten en una reordenación de los
átomos.
Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada
elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
Las reacciones químicas permiten fabricar nuevos
materiales, se descomponen las sustancias y se
crean otras a partir de los mismos elementos.

3. Balance de materia.
Una ecuación química es la representación escrita
de una reacción química. Se dice que está ajustada o
equilibrada cuando respeta la ley de conservación de la
materia, según la cual la suma de los átomos de cada
elemento debe ser igual en los reactivos y en los
productos de la reacción.
Coeficiente
estequiométrico.
Es el coeficiente de
una especie química
que le corresponde
en una ecuación
química dada.
Cuando el coeficiente estequiométrico es igual a 1,
no se escribe. Por eso, en el ejemplo CH4 y CO2 no
llevan ningún coeficiente delante.

4. MEZCLA, PROPORCIONES Y CONDICIONES ESTEQUIOMÉTRICA
Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades
proporcionales a sus coeficientes estequiométrica se dice:
La mezcla es estequiométrica
Los reactivos están en proporciones estequiométrica
La reacción tiene lugar en condiciones estequiométrica
Las tres expresiones tienen el mismo significado.
En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos
se consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos
correspondientes.

5. método del tanteo
Para fijar el coeficiente estequiométrico
sirve bien cuando la reacción es simple.
Consiste en fijar arbitrariamente un
coeficiente e ir deduciendo los demás
haciendo balances a los átomos
implicados en la especie inicial. Si
aparecen fracciones, se multiplican todos
los coeficientes por el mínimo común
múltiplo (mcm) de los denominadores.

6. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas
reactivos.
A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas
denominadas productos.
Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).
El "+" se lee como "reacciona con"
La flecha significa "produce".
Procedimientos para la ecuaciones químicas
Por ejemplo el hidrógeno
gas (H2) puede reaccionar con
oxígeno gas (O2) para dar agua
(H20). La ecuación química para
esta reacción se escribe:

7. Las transformaciones
que ocurren en una
reacción química se
rigen por la Ley de la
conservación de la
masa: Los átomos no
se crean ni se
destruyen durante
una reacción
química.
Entonces, el mismo
conjunto de átomos está presente
antes, durante y después de la
reacción. Los cambios que ocurren
en una reacción química
simplemente consisten en una
reordenación de los átomos.

8. 1) Se determina cuáles son los reactivos y los productos.
2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las
fórmulas de los reactivos y de los productos.
3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos
dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la
flecha de reacción, generalmente números enteros.
Pasos que son necesarios para escribir una reacción
ajustada:

9. Ejemplo 1:
Consideremos la reacción de combustión del
metano gaseoso (CH4) en aire.
Paso 1:
Sabemos que en esta reacción se consume
(O2) y produce agua (H2O) y dióxido de
carbono (CO2).
Luego:
Los reactivos son CH4 y O2
Los productos son H2O y CO2
Paso 2:
La ecuación química sin ajustar será:
Paso 3:
Ahora contamos los átomos de cada reactivo y
de cada producto y los sumamos:
Entonces
una molécula de metano reacciona con dos
moléculas de oxígeno para producir dos
moléculas agua y una molécula de dióxido de
carbono.