El documento describe las propiedades y estructuras cristalinas de tres elementos semiconductores: el silicio, el germanio y el galio. El silicio y el germanio cristalizan en una estructura cúbica de cara centrada, mientras que el galio cristaliza en una estructura ortorrómbica. Se detallan las propiedades atómicas, físicas y aplicaciones de cada elemento.

1. Universidad privada TELESUP
“ SOLIDOS CRISTALINOS ”
• SILICIO
• GERMANIO
• GALIO
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ALUMNO. CHUQUIARQUE ANGELES JAIME

2. TEMAS
ESTRUCTURA CRISTALINA
PROPIEDADES
APLICACIONES
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3. SILICIO
PROPIEDADES
Símbolo químico Si
Numero atómico 14
Grupo 14
Periodo 3
Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre
(27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma
amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo
que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color
azul grisáceo y brillo metálico.
Aspecto gris oscuro azulado
Masa atómica 28,0855 u
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2
Electrones por capa 2,8,4
Estados de oxidación 4
Estructura cristalina cubica centrada en las caras
Estado solido
Punto de fusión 1687 K
Punto de ebullición 3173 K
Calor especifico 700 J(K – Kg)
APLICACIONES
ESTRUCTURA CRISTALINA
El silicio cristaliza con el mismo patrón que
el diamante, en una estructura que Ashcroft y
Mermin llaman celosías primitivas, "dos cubos
interpenetrados de cara centrada". Las líneas
entre los átomos de silicio en la ilustración de la
red, indican los enlaces con los vecinos más
próximos. El lado del cubo de silicio es 0,543
nm.
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4. GERMANIO
PROPIEDADES
Símbolo químico Ge
Numero atómico 32
Grupo 14
Periodo 4
Aspecto blanco grisáceo
Masa atómica 72,64 u
Configuración electrónica [Ar]3s10 4s2 4p2
Electrones por capa 2,8,18,4
Estados de oxidación 4
Estructura cristalina cubica centrada en las caras
Estado solido
Punto de fusión 1211,4 K
Punto de ebullición 3093 K
Calor especifico 320 J(K – Kg)
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A
diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz
a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja
intensidad.
APLICACIONES
ESTRUCTURA CRISTALINA
Estructura cubica centrada en las caras
Las dimensiones de las celdas es de 565,754 unidad/pm
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5. GALIO
metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar,
sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas
a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se
sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de
temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los
metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y la presión de
vapor es baja incluso a altas temperaturas.
PROPIEDADES
Símbolo químico Ga
Numero atómico 31
Grupo 13
Periodo 4
Aspecto blanco plateado
Masa atómica 69,723 u
Configuración electrónica [Ar]3s10 4s2 4p1
Electrones por capa 2,8,18,3
Estados de oxidación 3
Estructura cristalina ortottombica
Estado solido
Punto de fusión 302,91 K
Punto de ebullición 2477 K
Calor especifico 370 J(K – Kg)
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APLICACIONES
ESTRUCTURA CRISTALINA
Estructura ortorrómbica cerrada en las bases,
Las dimensiones de la celda es a=451,86;
b=765,70 y c=452,58

6. ENLASES
 http://elementos.org.es/silicio
 http://elementos.org.es/germanio
 http://elementos.org.es/galio
 http://portalweb.sgm.gob.mx/economia/es/tabla-periodica/605-analisis-por-elemento-galio.html
 http://eltamiz.com/2013/03/14/conoce-tus-elementos-el-germanio/
 http://es.123rf.com/imagenes-de-archivo/germanium.html
 http://es.123rf.com/imagenes-de-archivo/galium.html
 http://es.123rf.com/imagenes-de-archivo/silicio.html
 http://eliseosebastian.com/origen-y-evolucion-de-la-celulas-fotovoltaicas/
 http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio