El documento habla sobre la alootropía. Explica que la alootropía es la capacidad que tienen algunos materiales de existir en diferentes estructuras cristalinas en el mismo estado, lo que produce variaciones en sus propiedades. Da como ejemplo el hierro, el cual tiene tres formas alootrópicas a diferentes temperaturas, y describe brevemente sus estructuras y temperaturas de transformación. También menciona que el grafito y el diamante son dos formas alootrópicas del carbono.

1. CURSO:
ALUMNO:
PORRAS HUAMÁN, JOHAN JAIR.

2. Fue propuesto
originalmente en 1841
por el químico sueco
Jöns Jacob Berzelius
(1779-1848).

3. Se define como la capacidad que poseen
algunos materiales para existir en más de
una forma o estructura cristalina en la
misma fase o estado de la materia, estas
formas difieren en la disposición de los
enlaces de sus átomos o en el número de
átomos en la molécula, lo que produce una
variación en sus propiedades físicas,
densidad, punto de fusión y ebullición, y
color.
En la transformación alotrópica se produce una absorción de
calor al ser calentado o en el caso del enfriamiento, un
desprendimiento de calor latente verificándose estos
procesos a temperatura constante; la denominada
temperatura de transformación alotrópica.

4. En la imagen se muestra la curva de
enfriamiento del hierro puro. Nótese las
líneas isotermas correspondientes a las
temperaturas de transformación
alotrópica.
- En el intervalo entre los 1535 y 1390 °C
el hierro tiene la red cúbica centrada
en el cuerpo y esta fase alotrópica
recibe el nombre de hierro δ ( Fe δ ).
- En el intervalo entre 1390 y 910 ° C la
estructura pasa a ser cúbica centrada
en las caras (Fe γ).
- Finalmente por debajo de 910 °C la red
pasa a ser cúbica centrada en el cuerpo
(Fe α).

8.  El grafito es un material refractario y se emplea en ladrillos, crisoles, etc.
 Al deslizarse las capas fácilmente en el grafito, resulta ser un buen
lubricante sólido.
 Se utiliza en la fabricación de diversas piezas en ingeniería, como pistones,
juntas, arandelas, rodamientos, etc.
 Este material es conductor de la electricidad y se usa para fabricar
electrodos. También tiene otras aplicaciones eléctricas.
 Se emplea en reactores nucleares, como moderadores y reflectores.
 El grafito mezclado con una pasta sirve para fabricar lápices.
 Es usado para crear discos de grafito parecidos a los de discos vinilo salvo por
su mayor resistencia a movimientos bruscos de las agujas lectoras.

10. El diamante es la segunda forma alotrópica del
carbono mas estable.
Es la sustancia con mayor dureza en el planeta por
la forma de sus enlaces que son todos
extremadamente fuertes.
La mayoría de diamantes naturales se forman a
condiciones de presión alta y temperatura alta,
existentes a profundidades de 140 km a 190 km en
el manto terrestre.
Los minerales que contienen carbono proveen la
fuente de carbono, y el crecimiento tiene lugar en
períodos de 1 a 3,3 mil millones de años.
Cuando tiene una hibridación SP 3,
elemento con mucha dureza. Se Tiene una
estructura tetraédrica. Es un aislante
eléctrico y también es un semiconductor.

12. El fósforo blanco es tóxico y altamente inflamable, sus
moléculas son tetraédricas
El fósforo rojo se produce al calentar el fósforo blanco
a temperaturas de 270-300 ºC, es menos tóxico y
reactivo que el fósforo blanco. Éste es el fósforo que se
usa para la fabricación de cerillas.
El fósforo violeta se obtiene disolviendo fósforo
blanco en plomo fundido, se deja solidificar éste y se
disuelve el plomo en ácido nítrico diluido.
El fósforo negro o metálico se obtiene calentando
fósforo blanco a 220 ºC y bajo una gran presión.

14. O2 (dioxígeno).
O3 (ozono) que de todos es conocido su
importancia para proteger la Tierra de la
radiación ultravioleta procedente del sol.