examen de quimica de la dirección de escuelas secundarias, realizado por profesores de la escuela SECUNDARIA GENERAL “JAIME TORRES BODET” FEDERAL No. 1. EXAMEN EXTRAORDINARIO DE REGULARIZACIÒN CIENCIAS III ( ENFASIS EN QUIMICA). SECUNDARIA GENERAL “JAIME TORRES BODET” FEDERAL No. 1. EXAMEN EXTRAORDINARIO DE REGULARIZACIÒN CIENCIAS III ( ENFASIS EN QUIMICA). elabora la profesora Alicia CAstillo Romero

1. SECRETARÌA DE EDUCACIÒN
DIRECCIÒN DE EDUCACIÒN SECUNDARIA.
DEPARTAMENTO DE SECUNDARIAS GENERALES TRANSFERIDAS.
SECUNDARIA GENERAL “JAIME TORRES BODET” FEDERAL No. 1.
EXAMEN EXTRAORDINARIO DE REGULARIZACIÒN
CIENCIAS III ( ENFASIS EN QUIMICA).
GRADO: TERCERO GRUPO: ____ AÑO ESCOLAR 2010-2011
ALUMNO (a):_____________________________ CALIF. ________
ELABORÓ:
Profra. Alicia Castillo Romero
Pta. De Academia.
Profra. Rebeca Ramón Solís.
Vo. Bo. Del Subdirector TV.
Profr. Daniel García Hernández.
Vo.Bo. Directora de la escuela .
Profa. Yara Arévalo Collado.
< CUADERNILLO DE PREGUNTAS >
__________________________________________________________________
NOTA: En este cuadernillo no escribas nada, sólo lee y analiza las preguntas,
luego en la HOJA DE RESPUESTAS llenas el círculo de acuerdo al
número de la pregunta en la respuesta correcta. Tienes cuatro opciones,
una es la verdadera.
1.- Se considera como el conjunto de conocimientos que siguen el método científico
y tiene como objetivo tratar de explicar el comportamiento de los fenómenos
de la naturaleza.
a)Tecnología b)Química c)Ciencia d) Física
2.-Es la ciencia que se encarga del estudio, comprensión y de la explicación de los
fenómenos químicos y las posibles alteraciones de la materia.
a) Química b)Tecnología c)Ciencia d)Física
3.-Es el conjunto de teorías y técnicas que permiten un uso práctico del
conocimiento científico para lograr el bienestar del hombre.
a) Ciencia b) Científicos c) Electrónica d)Tecnología
4.-Mexicano que recibió el premio nobel de química por su descubrimiento acerca
del daño ocasionado a la capa de ozono por compuestos denominados
clorofluorocarbonos.
a)Tomás Alba Edison b )Albert Einstein
c)Alexander Fleming d)Dr. Mario J. Molina Pasquel
5.-Si un hecho o fenómeno se investiga hasta que se obtiene una conclusión es:
a)Conocimiento limitado b)Conocimiento Empírico
c) Conocimiento Científico d)Conocimiento Industrial
6.-Son compuestos que se obtienen en la destilación del petróleo y que están
formados por carbono e hidrógeno.
a) Petróleo b)Hidrocarburos c)Fibras sintéticas d)Fuentes energéticas
7.-La resistencia de los líquidos a fluir se llama:
a)Elasticidad b)Dilatación c)Tensión superficial d)Viscosidad

2. 8.-Un cocinero piensa que con los ingredientes que tiene en la alacena y en el
refrigerador puede elaborar un nuevo guiso. Su razonamiento corresponde a
una:
a) Experimentación b)Interpretación c)Demostración d)Hipótesis
9.-En una paletería se elaboran paletas de agua, las cuales pasan por un proceso
del estado liquido al estado solido. Escoge la opción que indica los grados
centígrados (°C) de solidificación del agua.
a) - 10 °C b) 0 °C c) 5 °C d) 10 °C
10.- Proceso mas recomendable para separar la arena del agua:
a) Filtración b)Destilación c)Decantación d) Sublimación
11.- Autor de la ley de conservación de la materia y se le considera el padre de la
química moderna.
a) Aristóteles b) John Dalton c) Demócrito d) Lavoisier
12.- En cuál de las siguientes situaciones se aplica la ley de la conservación de la
materia.
a) Cuando se quema una hoja de papel b) Cuando se destapa un refresco
c) Cuando se exprime un limón d) Cuando se infla un globo
13.-Cuando endulzamos agua o preparamos un vaso de leche en polvo estamos
preparando.
a) Mezcla heterogénea b) Suspensiones
c) Soluciones o disoluciones d) Compuestos
14.- Cuando una solución contiene la mayor cantidad de soluto que puede disolverse
es:
a) Diluida b) Concentrada c) Saturada d) Sobresaturada
15.- Modificó el modelo atómico de Rutherford y propuso a los átomos como
pequeños sistemas solares donde los electrones giran alrededor del núcleo,
describiendo trayectorias circulares, a las cuales denominó niveles
estacionarios de energía.
a) Rutherford b) John Dalton c) Thompson d) Niels Bohr
16.- El ________ es la partícula subatómica que se encuentra en el interior del
núcleo y no tiene carga eléctrica.
a) Protón b) Neutrón c) Electrón d) Isótopo
54.- Para contrarrestar la acidez estomacal ocasionada por el HCl contenida en el
estomago. ¿Qué sustancia debe conformar al antiácido?
a) Una base fuerte b) Un ácido fuerte
c) Una base débil d) Un ácido débil
55.- ¿Cuál es la reacción que se llevará acabo en el estómago de una mujer
enferma por acidez, cuando ingiera el antiácido?
a) De basificación b) De neutralización
c) De amortiguamiento d) De copolimerización
56.-Tipo de ácido que le da a la leche el sabor agrio, cuando se descompone.
a) Cítrico b) Láctico c) Nítrico d) Sulfúrico
57.- Ácido que secreta el estomago, durante el proceso de la digestión.
a) Clorhídrico b) Fluorhídrico c) Carbónico d) Sulfúrico
58.- Son catalizadores biológicos que aceleran reacciones químicas en el organismo
humano y permiten la transformación de una sustancia en otra.
a) Bacterias b) Enzimas c) Algas d) Virus
59.- En los números de la escala de PH, los valores mayores que 7 corresponden a:
a) Sustancias neutras b) Sustancias que liberan OH- en agua
c) Sustancias que liberan H + en agua d) Sustancias ácidas
60.- Todas son propiedades de los ácidos, excepto:
a) Tienen sabor agrio
b) Neutralizan a las bases
c) Tiñen de azul el papel tornasol
d) Reaccionan con las bases y producen sal y agua

3. 45.- ¿Qué le ocurre a una sustancia cuando se oxida?
a) Pierde electrones b) Gana electrones
c) Pierde protones d) Gana protones
46.-¿Qué compuesto se obtienen en la combustión completa de una vela?
a) CO+H20 (vap) b)CO2+H2O (vap)
c) CO2+C (s) d) CO2+CO (g)
47.- La siguiente reacción química representa la combustión del Butano (C4H10):
___ C4 H10 + ___ O2 8 CO2 + 10 H2O
L a ecuación química esta parcialmente balanceada¿ Qué coeficientes deben tener
el butano y el oxígeno, respectivamente, para que la ecuación este realmente
balanceada.
a) 2 y 6 b) 16 y 2 c) 2 y 13 d) 13 y 2
48.- ¿Cuál es la carga de N en el compuesto AgNO2, si se sabe que la carga de la
plata es +1 y que la del oxígeno es -2?
a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
49.- ¿Cuál de los gases que se mencionan se encuentran en mayor proporción en la
mezcla que conocemos como aire?
a) H2 b) N2 c) O2 d) CO2
50.- ¿A qué tipo de compuesto se les denomina anhídridos:
a) A los óxidos no metálicos b) A los óxidos metálicos
c) A los óxidos básicos c) A los peróxidos
51.- ¿Cuál de los siguientes formulas pertenece al compuesto clorato de potasio?
a) KCl b) KClO c) KClO2 d) KClO3
52.-Simbolo que expresa el potencial del hidrogeno e indica la acidez de una
solución.
a) OH b) PH c) H3O+ d) H+
53.-El oxigeno no se encuentra únicamente en estado gaseoso y libre en el medio
ambiente e interviene en muchos fenómenos químicos cotidianos al
reaccionar con diferentes elementos ¿Qué nombre recibe al reaccionar con
los metales?
a) Óxido básico b) Óxido ácido c) Anhídrido d) Peróxido
17.-¿Cuál de las siguientes opciones contiene el numero de Avogrado , que indica
cuantas partículas hay en un mol:
a) 6.03 x 1020 b) 1 x 1015 c) 6.02 x 1023 d) 1x 1020
18.- Aristóteles consideraba que el agua, el fuego y el suelo eran los principales
elementos de nuestro mundo. ¿Cuál de ellos sigue siendo elementos según la
idea actual?
a)Solo el fuego b) Agua y aire c) Ninguno d) Todos
19.- Colocó los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas relativas
y dejó algunos espacios en blanco para los elementos que aún no se habían
descubierto.
a) Demitri Mendeleiev b) Johrz Reina Newlands
c) Stanislao Cannizzaro d) Beguyer de Chancourtois
20.- Esta molécula está formada por 4 átomos de hidrógeno, 2 átomos de Azufre y 8
átomos de oxígeno.
a) 2H2SO4 b) H2SO4 c) 2HSO4 d) 2H4S2O2
21.- El agua (H2O) y el Dióxido de Carbono (CO2) son moléculas.
a)Monoatómicas b) Diatómicas c) Triatómicas d) pentatómicas
22.-Las luces que vemos en los anuncios luminosos durante la noche, se producen
utilizando distintos gases que son elementos llamados:
a)Elementos b) Luces c) Gases nobles d) Metales alcalinos
23.- La tabla periódica actual fue propuesta por Henrry Moseley y esta clasificada
en orden creciente respecto a su:
a) Masa atómica b) Número atómico
c) Elemento importante d) Masa molecular
24.- Símbolo correcto con el que se representan los siguientes elementos: azufre,
sodio, potasio, oro y estaño.
a) Na, Sn, K, S, Ca b) K, Sn, Na, Au, Cl
c) Hg , Au, k, Na, Cs d) S, Na, K, Au, Sn
25.- Fórmula condensada del alcano mas simple, recibe el nombre de ( metano).
a) C2H6 b) C2H2 c) C3H6 d) CH4
26.-Fórmula a la cual pertenece el pentaóxido de difosforo.
a) P2O5 b) P2O3 c) N2O5 d) B2O3

4. 27.- La combinación del mercurio con 2 valencias positivas y el azufre con 2
valencias negativas constituye el sulfuro de mercurio (II), cuya formula es:
a) Hg2S2 b) Hg2S c) HgH2 d) HgS
28.-El total de átomos de una molécula de H2SO4 (ácido sulfúrico) es de:
a) 6 b) 7 c) 8 d) 3
29.- Un compuesto ternario es el que tiene la fórmula :
a)NaOH b) H2O c) NHSO3 d) CO2
30.- ¿Cuál de los siguientes hidrocarburos alcanos utilizas en casa como gas
domestico para cocinar?
a) Etano b) Butano c) Propano d) Pentano
31.-Es un metal pesado de color plateado que a temperatura ambiente es líquido. Se
utiliza en termómetros y amalgamas para dientes.
a) Mercurio b) Silicio c) Flúor d) Hierro
32.-Son características que pueden determinar sin producir ningún cambio en su
composición interna como color, olor, solubilidad, densidad y estado de
agregación molecular (sólido, liquido y gaseoso).
a)Propiedades físicas de una sustancia .
b) Propiedades químicas de una sustancia .
c) Propiedades biológicas de una sustancia.
d) Propiedades tecnológicas de una sustancia .
33.- Si el átomo de magnesio tiene 12p+ y 12e-, como se indica en la figura.
¿Qué le corresponde al átomo si se oxida?
a) Gana 2 electrones
b) Pierde 2 electrones
c) gana 2 protones
d)pierde 2 protones
34.- ¿Cuál de los siguientes compuestos, diluidos en agua, es el líquido que debe
contener la batería de cualquier automóvil?
a) HF b) HCl c) H2SO4 d) H3PO4
35.- El agua pura no es conductora de la electricidad, ¿Qué sustancia debe contener
para que pueda permitir la transferencia de iones ?
a) Azúcar b) Sal c) Atole d) Vidrio
36.- Es la masa molecular del hidróxido de sodio ( NaOH), Na=23g, O= 16g, H=1g.
a) 40 g/mol b) 41 c) 43 g/mol d) 48
37.- Este elemento es considerado el comburente universal en el proceso de la
combustión.
a) El dióxido de carbono b) el Nitrógeno
c) El hidrogeno d) el Oxigeno
38.- De las siguientes ecuaciones selecciona la que este correctamente balanceada.
a) C+O2 CO c) 2C+O2 CO
b) 2C +O2 2CO2 d) 2C + 2O2 2CO
39.- Los iones negativos no metálicos o de radical ácido se le conoce como:
a) Electrolitos b) Cationes c) Base d) Aniones
40.- De las siguientes formulas identifica la que pertenece al hidróxido de potasio.
a) HNO3 b) NaOH c) KOH d) NH3
41.- El número de oxidación que corresponde a todos los elementos del grupo II A
de la tabla periódica es:
a) -1 b) -2 c) +1 d) +2
42.- Son elementos fuertemente electronegativos y combinados con otros elementos
forman sales.
a) Metales alcalinos b) Halógenos
c) Metales alcalinotérreos d) Metales de transición
43.-Compuesto que forma al combinar el oxígeno y un no metal .
a) Sal b) Base c) Oxido ácido d) Oxido básico
44.-Calcula el número de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico (H2SO4).
a) 0 b) +2 c) +4 d) +6
12+