El documento presenta un examen de química dividido en dos niveles (A y B) que contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre diversos temas de química como propiedades intensivas y extensivas, enlaces químicos, estequiometría, equilibrio químico, ácidos y bases, termoquímica y electroquímica. El examen busca evaluar los conocimientos químicos básicos de los estudiantes.

1. IX OLIMPIADA ESTATAL DE QUIMICA
ESTADO DE VERACRUZ
EXAMEN NIVEL A
EXAMEN NIVEL B
TOTAL DE ACIERTOS
TOTAL DE ACIERTOS
Contesta eligiendo una sola respuesta y subraya la que consideres correcta, si subrayas mas
de una respuesta quedara anulada la pregunta la respuesta deberá ser con tinta éxito y
buena suerte.
1.-Una propiedad intensiva no depende de la masa. ¿Cuáles de las siguientes son
propiedades extensivas?
a) Solubilidad por 100 g de agua
b) Calor necesario para elevar 1 °C la temperatura
c) Forma alotrópica
d) Calor especifico.
2.-Los siguientes datos se refieren al elemento carbono designe que propiedad es la
química.
a) Es prácticamente insoluble en agua.
b) Existe en varias formas (diamante, grafito).
c) Reacciona con el oxigeno para dar óxidos.
d) A 25 °C y 1 atm es sólido.
3.-¿Cuál es el numero de protones y electrones en un ion Fa) 18, 18
b) 1, 0
c) 9, 10
d) 10, 10
4.-Coloque las siguientes sustancias en orden decreciente del número de átomos:
a) 1 x 10-10 moles de N2
moles de N2
1) a>b>c>d
b) 1 x 10-11 moles de NH3
2)a<b<c<d
c) 1 x 10-10 g de NH3
c) c>b>a>d
5.-Completa la siguiente tabla (todos los compuestos son iónicos):
Nombre
Formula
a) Nitruro de litio
__________
b) sulfato de cobre (I)
__________
c) ________________
Ag2Se
d) ________________
NH4ClO4
d) 5 x 10-9
d) c<b<a<d

2. 6.-El ion amonio se forma a partir de la molécula de amoniaco con el ion hidrogeno, que
tipo de enlace se realiza.
a) el enlace de hidrogeno
b) enlace iónico
c) enlace metálico
d) enlace coordinado
7.-De los siguientes grupos de compuestos, seleccione aquel que tenga el mismo número de
oxidación en los dos átomos subrayados: a) SO2 y SnCl2
b) BaSO4 y K2CrO4
c) HNO2 y KClO3
d) HClO4 y Cu2O
8.-Al destapar un frasco de una bebida carbonatada, se forman burbujas que ley se ajusta: a)
Ley de Charles
b) Ley de las presiones parciales de Dalton
c) Ley de Henry
d) Ley de Boyle
9.-Cuando se preparan alimentos en curtidos, al cubrir las verduras con sal, sale un líquido
acuoso de las verduras por: a) disociación de la sal
b) delincuescencia
c) presión osmótica
d) disminución del punto de solidificación
10.-La albumina, una proteína, disuelta en agua presenta las características de una
dispersión coloidal. En relación con dicha dispersión, seleccione la respuesta correcta. a)
Esta dispersión es un coloide hidrofobito
b) Las partículas coloidales de esta dispersión presentan movimiento Browniano.
c) Esta dispersión presenta el fenómeno de Tyndall
d) En esta dispersión, la albumina se precipita cuando hay gran cantidad de electrolito.
11.- De los siguientes elementos cual tiene un punto de fusión menor de 0 °C:
a) Plata
b) Cloro
c) Calcio
d) Zinc
12.- Si se hace reaccionar zinc metálico con acido clorhídrico se obtienen dos productos,
uno de los cuales es hidrogeno gaseoso. La masa molecular del otro compuesto obtenido es:
a) 100.82 g
b) 136.27 g
c) 171.72 g
d) 166.19 g

3. 13.- Para preparar en el laboratorio una solución acuosa 1 molar de cloruro de sodio, será
indispensable utilizar:
a) un matraz erlenmeyer
b) un vaso de precipitados
c) una probeta
d) un matraz aforado
14.- Si un acido se derrama que sustancia debería escogerse para neutralizar el acido, de tal
forma que esta sustancia no sea peligrosa por sí misma: a) HCl (diluido)
b) NaCl
c) NaHCO3
d) NH4Cl (diluido)
15.- La densidad de la plata es 10.5 g/cm3 y su masa atómica es de 108 g/mol. Un cubo de
plata de 1 cm de lado contendrá aproximadamente. a) 6.023 x 1023 átomos de plata
b) 5.85 x 1022 átomos de plata
c) 1.134 x 1026 átomos de plata
d) 5.736 x 1023 átomos de plata
16.- El oxigeno se puede obtener por descomposición del agua oxigenada:
2H2O2 2 H2O + O2
Que volumen de O2 se puede obtener a 25 °C y 1 atm a partir de una disolución que
contiene el 3 % en peso de H2O2 y cuya densidad es de 1.01 g/ml.
a) 0.0203 L
b) 1.9 x 10-4
c) 1.09 x 10-2
d) 2.03 x 10-3
17.- De las siguientes expresiones subraye la que sea verdadera:
a) Una transición electrónica de n=3 a n=1 absorbe energía.
b) La luz emitida por una transición de n=4 a n=2 tiene una longitud de onda mas
corta que la de transición n=5 a n=2.
c) La capacidad de un subnivel con l=4 es de 18 electrones.
d) Un átomo de un elemento del grupo 7 tiene dos electrones sin aparear.
18.- Describa la geometría del PCl5:
a) plano cuadrada
b) bipirámide trigonal
c) tetraedro distorsionado
d) octaedro
19.- En cuál de los siguientes procesos hay enlaces covalentes rotos?

4. a) fundir benceno
b) hervir agua
c) electrolisis del agua
d) hervir etanol
20.- Un refresco embotellado con una presión de dióxido de carbono de 2.2 atm. Que
fracción de CO2 se libera al abrir la botella si la presión baja hasta 0.010 atm?
a) 1.550
b) 0.550
c) 0.950
d) 0.995
21.- Seleccione la constante de equilibrio para el siguiente sistema
O2(g) + 4 HCl(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)
a) [H2O][Cl]2/[O2] 4[HCl]
b) 2[H2O][Cl]2/[O2]2 4[HCl]
c) [H2O]2[Cl2]2/[O2][HCl]4
d) 2[H2O]2 2[Cl2]2/[O2] 4[HCl]4
22.- Cual es el tipo más importante de fuerzas atractivas que hay que vencer para vaporizar
NH3(l).
a) dispersión
b) enlace covalente
c) enlace iónico
d) enlaces de H
23.- Una disolución saturada de BaF2 contiene 1.38 g/L. Calcular el Ks del BaF2.
a) 1.95 x 10-6
b) 7.87 x 10-3
c) 1.9 x 10-3
d) 2 x 10-6
24.- Considere estos ácidos
Acido
A
B
C
D pKa
ordene los ácidos en sentido creciente de acidez.
a) A<C<B<D
b) D<A<B<C
c) D<B<A<C
d) B<D<A<C
6.8
4.4
1.9
11.2

5. 25.- Calcula la [H+] y el pH de un tampón preparado añadiendo 0.030 moles de H2PO4- a
3.00 L de una solución 0.020 M de HPO4-2.
a) 3.9 x 10-7 M
pH=7.31
-8
b) 3.45 x 10 M pH=7.4
c) 3.1 x 10-8 M pH=7.51
d) 4 x 10-7 M
pH=7.2
26.- Cuales son los coeficientes estequiometricos de la siguiente reacción redox: I+ MnO4- + H2O 
I2 + MnO2 + OH27.- El pH de una solución 0.01 M en HY es de 2.40. Cuál es el valor de la Ka del HY?
a) 4.0 x 10-3
b) 2.4 x 10-3
c) 1.6 x 10-3
d) 2.7 x 10-3
28.- Cual es la concentración molar de KMnO4 en una solución que se preparo al disolver
47.4 g de KMnO4 en aproximadamente 500 mL de agua y al diluirla luego a 5 L?
a) 6.00 x 10-2
b) 6.67 x 10-1 M
c) 5.45 x 10-2 M
d) 6 x 10-4 M
29.- -----30.- Si se establece el equilibrio de P4(g) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(g) agregando igual número
de moles de P4 y Cl2 en un matraz vacio. Cuáles de las siguientes afirmaciones son
verdaderas en estado de equilibrio?
a) [Cl2]>[PCl3]
b) [Cl2]>[P4]
c) [P4]>[Cl2]
d) [PCl3]>[P4]
HASTA AQUÍ NIVEL B
31.- En electroquímica se utiliza mucho la constante de Faraday que equivale a:
a) El potencial del electrodo de hidrogeno
b) El potencial del electrodo en el vacio
c) La corriente de un circuito que tiene la capacidad de un Faraday
d) La carga de una mol de electrones
32.- La unidad de potencial eléctrica es el:
a) watt
b) ampere
c) coulomb
d) Faraday

6. 33.- En una pila seca común (pila de Laclanche) el cátodo es de:
a) zinc
b) carbón
c) cobre
d) cromo
34.- Considere la reacción 2 MnO4- + 3 Mn+2 + 2 H2O  5 MnO2 + 4 H+. Calcule el
volumen de permanganato 0.0780 M que se necesita para reaccionar con 30.0 mL de Mn+2
0.110 M.
a)
b)
c)
d)
42 mL
32 mL
28.2 mL
21.1 mL
35.- Empleando las siguientes ecuaciones termoquímicas conteste las preguntas en función
de las siguientes ecuaciones.
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)∆H = 116 kcal
H2O(l) H2O(g) ∆H = -11 kcal
H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)∆H = 44 kcal
a) Seleccione el valor más adecuado del calor de formación del H2O en Kcal.
1)47
2) 63
3) 69
4) 105 5) 127 6) 206
b) La energía de los enlaces H-H y Cl-Cl es de 104 kcal/mol y 58 kcal/mol
respectivamente. Seleccione el valor más adecuado de la energía de enlace HCl.
1)40
2) 59
3) 81
4) 103
5) 118
6) 206
36.- Selecciona el nombre correcto para cada una de las siguientes estructuras:
a) 3-isopropil-4,5-dimetiloctano
b) 3-isopropil-4-metil-5-octano
c) 3-etil-2,4,5-trimetiloctano

7. a) 4-etil-5-isopropil-3-metil-8-propilundecano
b) 3-metil-4-etil-5-isopropil-8-propilundecano
c) 4-etil-3-metil-5-isopropil-8-propilundecano
37.- Asocia cada una de las siguientes frases con los términos:
ACIDO (Ac)
BASE (B)
NUCLEOFILO (Nu)
ELECTROFILO (E)
a) Sustancia/ especie que posee pares electrónicos que pueden ser cedidos para formar
un enlace con H+ u otras especies deficientes en electrones en una reacción de
equilibrio.
b) Sustancia/ especie que posee pares electrónicos para formar un enlace con C o un
heteroatomo en una reacción irreversible.
c) Sustancia/ especie con orbitales vacantes utilizables para formar un enlace con una
especie rica en electrones en una reacción de equilibrio.
d) Sustancia/ especie con orbitales vacantes utilizables para formar un enlace con C o
heteroatomo en una reacción irreversible.
RESPUESTA: a)
b)
c)
d)
38.- Completa y representa esquemáticamente, utilizando las flechas del modo habitual la
reactividad del etileno.
a) Acido protónico frente a una base (B-)
b) base frente a un acido (H+)
c) nucleofilo frente a Br2
a)
b)
H+
B-
H
H
H
H
H
H
H
H

8. c)
Br
Br
H
H
H
H
39.- Rodea con círculos los sistemas aromáticos de los siguientes compuestos:
O
H2N
N
N
H
H
N
N
HO 2C
N
H
H
N
OH
HO
Estrona
Acido folico
O
NH 2
CO2H
N
H
1,2-Difeniletileno
Triptofano
40.- Si una mol de bromo gaseoso reacciona con una mol de eteno, se obtiene una mol de
1,2-dibromoetano y de hidrogeno se obtiene:
a) 0.5 mol
b) 1 mol
c) 1.5 mol
d) ninguna respuesta es correcta
41.- En las siguientes descripciones acomode en los paréntesis los números de los
compuestos más adecuados:
( ) presenta la reacción del espejo, se usa en la síntesis de la baquelita
( ) tiene un carbón asimétrico y un grupo carboxilo
1)HCHO 2) CH3-CHO 3) CH3-COOH 4) C6H12O6
5) CH2=CH-OCOCH3
6) CH2-CH(OH)-COOH
7) CH3-CH(NH2)-COOH
42.- Indica los productos de las siguientes reacciones de oxidación cuando se efectúan en
condiciones suaves.
CO2H

9. OH
a)
MnO2
OH
b)
Na2Cr2O7
H2SO4/ H2O
43.- Completa la reacción de autocondensación de acetona bajo catálisis acida y en
condiciones deshidratantes.
O
Enol
Aldol
O
H+
- H2O